高中化学第三章金属及其化合物

氢氧化铝性质第1页第2页研究物质性质基本程序1、观察物质外观2、预测物质性质3、试验和观察，发觉特殊现象，提出新问题，再深入研究，解释及结论。第3页1、制备Al(OH)31~2mlAl2(SO4)3溶液氢氧化钠溶液氨水第4页胶头滴管使用注意事项１．垂直、悬空２．滴加药品时，滴管不能插入或接触容器口及内壁第5页氢氧化铝物理性质经过观察物质外观：白色胶状固体，难溶于水。现象：有白色胶状沉淀。第6页氢氧化铝化学性质预测：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O氢氧化铝能够与盐酸反应现象：结论：氢氧化铝能够与盐酸反应白色胶状沉淀溶解化学反应方程式：解释胃舒平能治疗胃酸过多原因！氢氧化铝与盐酸反应，生成盐和水。证实氢氧化铝含有碱性。第7页氢氧化铝化学性质为什用NaOH制备Al(OH)3试验不成功呢？？：先生成沉淀，后沉淀又溶解。Al(OH)3溶于NaOH溶液试验中特殊现象假设：第8页氢氧化铝化学性质现象：Al(OH)3与NaOH溶液反应生成了可溶于水偏铝酸钠（NaAlO2）试验：Al(OH)3与NaOH溶液反应试验。Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O化学反应方程式：白色沉淀溶解解释：结论：氢氧化铝弱酸性。氢氧化铝与氢氧化钠反应生成了盐和水，说明它含有酸性；但它又不能与弱碱氨水反应，说明它酸性较弱。第9页氢氧化铝化学性质小结：氢氧化铝两性像氢氧化铝这么既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水化合物，称为两性氢氧化物。化学性质：（两性氢氧化物）（1）弱酸性Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）弱碱性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O第10页氢氧化铝化学性质AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl本质：分析：以下反应现象及本质1、向AlCl3­溶液中滴加NaOH溶液先生成白色胶状沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O现象：第11页NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl2、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液先生成白色胶状沉淀，后沉淀溶解本质：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O现象：第12页氢氧化铝化学性质小结Al(OH)3↓NaAlO2AlCl3OH-OH-（强碱）H+（强酸）H+１．以氢氧化铝为中心，向两边转化，表现氢氧化铝两性；从两边向中间转化，是制备氢氧化铝路径２．含铝化合物转化过程中现象利用含铝化合物转化过程中现象，检验化合物中是否含有铝元素第13页明矾是生活上惯用净水剂混浊塘成为救命水第14页学以致用怎样：检验明矾［KAl(SO4)2·12H2O］中是否含有铝元素第15页明矾中铝元素检验明矾明矾NaOH溶液水沉淀消失溶液白色沉淀NaOH溶液NaOH溶液沉淀消失水溶液白色沉淀NH3第16页练习B1、在溶液中不能大量共存离子是（）A.K+、OH-B.Al3+、OH-C.CO32-、H+D.Na+、SO42-第17页练习2、怎样除去氢氧化镁中混有少许氢氧化铝，写出除杂试剂及化学方程式。答案：氢氧化钠。

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O第18页练习3、向氯化镁、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠至过量，产生沉淀与滴加氢氧化钠量关系图像是（）C第19页课后作业