2024-2025学年高中化学综合小测苏教版必修1

PAGEPAGE6综合小测1．(2024·定州中学高一期末)成语是中华民族绚丽文化中的珍宝，很多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟 B．蜡炬成灰C．铁杵成针 D．滴水成冰答案B解析A、C、D均为物理改变，没有元素化合价的改变。2．(2024·成都期末)下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列推断正确的是()A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC．1molCl2参与反应转移电子数肯定为2NAD．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA答案A解析标况下SO3是固体，无法计算22.4LSO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1molCl2转移1mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，D错。4．(2024·济宁期末)对于温度、压强肯定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A．质量 B．体积C．分子数目 D．气体摩尔体积答案D5．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．含大量Al3＋的无色溶液中：OH－、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．含有大量HCOeq\o\al(－,3)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．含大量ClO－的溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使石蕊变红色的溶液：SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、K＋答案B解析MnOeq\o\al(－,4)在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；含大量ClO－的溶液中H＋不能大量共存，C错误；使石蕊变红色的溶液显酸性，SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。6．(2024·哈六中期末)下列离子反应方程式不正确的是()A．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋C．醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O答案A解析烧碱过量，Ca2＋与HCOeq\o\al(－,3)的化学计量数之比为1∶2，正确的离子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，A错误；MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸写成离子，B正确；醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，C正确；H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被还原成H2O，D正确。7．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列说法不正确的是()A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．反应Ⅰ中每生成2.24L(标准状况)PH3，转移0.3mol电子答案C解析反应Ⅰ中，可知氧化剂与还原剂的质量之比为2∶6＝1∶3，C错；每生成2molPH3，转移6mole－，故每生成2.24L(标准状况)PH3，即0.1molPH3，转移0.3mole－，D正确；反应Ⅱ中无化合价改变，为非氧化还原反应，A正确；H3PO2中P为＋1价，具有还原性，B正确。8．(2024·冀州期末)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案D解析NaOH变质混有Na2CO3，可用Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有Fe3＋，可用KSCN检验；KI变质混有I2，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D错误。9．(2024·绵竹期末)欲进行下列试验，其方案设计合理的是()ABCD检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全汲取比较NaHCO3和Na2CO3溶解度答案B解析没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A错误；氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被汲取，C错误；触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D错误。10．下列物质不能通过化合反应干脆制得的是()A．Fe(OH)3 B．FeCl2C．CuS D．FeCl3答案C11．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化答案D解析A项，浓硫酸具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(H2S)和碱性气体(NH3)；B项，浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项，Cu与浓H2SO4反应过程中，浓H2SO4浓度渐渐降低，当降到肯定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2不足22.4L；D项，利用浓H2SO4的强氧化性而使Fe、Al钝化，正确。12．(2024·天津耀华中学高一期末)某城市对大气进行监测，发觉该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行探讨具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K＋Na＋NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－浓度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5依据表中数据推断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采纳NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果特别好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。______ClOeq\o\al(－,2)＋______NO＋______=______Cl－＋______NOeq\o\al(－,3)＋______(4)为削减SO2的排放，常实行的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__________________。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是______(填字母)。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_________________________________________________________________。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可削减CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________________________________。答案(1)不属于(2)酸10－4(3)344OH－342H2O(4)①C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2②ab(5)①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2NO②2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2解析(1)PM2.5的直径小于等于2.5×10－6m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。(2)依据电荷守恒得：c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)，将表中数据带入得：c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以待测试样显酸性。(3)N元素化合价从＋2价上升到＋5价，失去3个电子，Cl元素化合价从＋3价降低到－1价，得到4个电子，依据电子得失守恒可知反应的方程式为3ClOeq\o\al(－,2)＋4NO＋4OH－=3Cl－＋4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O。(4)①焦炭与水蒸气反应的化学方程式为C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2。②二氧化硫是酸性氧化物，能够与碱反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O；也能够与碳酸钠反应：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2，与氯化钙、亚硫酸氢钠均不反应，答案选ab。(5)①汽缸中生成NO的化学方程式为N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2NO。②CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2。13．擅长归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。回答下列问题：(1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。①写出金属单质置换出非金属单质的离子方程式：________________________________________________________________________。②写出非金属单质置换出非金属单质的化学方程式：________________________________________________________________________。①若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体。则a的名称为________。②若X是一种常见金属单质，a为一种含氧酸。Y转化为Z的离子方程式为____________。③若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物。Z转化为Y的离子方程式为_______________。(3)在下图的转化关系中，A、B、C、D、E为含有一种相同元素的五种物质。①若A为淡黄色固体单质，则B→D的化学方程式为________________________________________________________________________。②若A常温下为气体单质，收集气体B采纳的方法为______________；若将32g铜投入稍过量的E的浓溶液中，产生气体的体积为11.2L(STP)，参与反应的E的物质的量为________。答案(1)①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑或2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑等②Cl2＋2KI=2KCl＋I2等(2)①氧气②Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋③SO2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=2HSOeq\o\al(－,3)或CO2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOeq\o\al(－,3)(3)①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3②排水法1.5mol14．(2024·北京朝阳区期末)《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的酷爱(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、________等环境中简单被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Ⅰ.Fe转化为Fe2＋。Ⅱ.Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4爱护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。a．氧化剂b．还原剂c．既不是氧化剂也不是还原剂Ⅳ.Fe3O4爱护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(将反应补充完全)。(3)探讨发觉，Cl－对铁的腐蚀会造成严峻影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4爱护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。①检测洗涤液中Cl－的方法是_____________________________。②脱氯反应：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：_