2024-2025学年辽宁省兴城市第二初级中学等校九年级上学期期中检测化学试卷

2024—2025学年辽宁省兴城市第二初级中学等校九年级上学期期中检测化学试卷

一、选择题(★★)1.改善生态环境，建设美丽泰兴。下列做法不正确的是

A．生活垃圾分类B．使用清洁能源C．禁止使用化肥D．积极植树造林(★★★)2.生活中有很多有趣的变化，下列现象属于化学变化的是

A．叶片结满露珠B．冰糖在水里溶解了C．粉笔写字后变短D．水果发酵有酒味(★★★)3.市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为

A．＋5B．＋3C．＋1D．－1(★★★)4.黄河是我们的母亲河，某化学学习小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过：①煮沸；②吸附；③过滤；④沉降（加明矾）等步骤对黄河水进行净化，合理的顺序是

A．③①②④B．②④③①C．④③①②D．④③②①(★★★)5.碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是

A．将通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属C．金刚石是天然存在的最硬的物质D．二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质也利用了它的化学性质(★)6.下列关于元素X原子结构示意图下列说法不正确的是（）

A．该元素在形成化合物时显示+2价B．该原子的核外电子数为l2C．X属于非金属元素D．该原子易失去电子，转化为带两个单位正电荷的阳离子(★★★)7.下列微粒不显电性的是：①分子②原子③离子④原子核⑤质子⑥中子⑦电子

A．①②⑥B．②④⑥C．④⑤D．③⑦(★★)8.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．添加酒精B．给液体加热C．取出固体D．过滤悬浊液(★★★)9.某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是

A．H2OB．Na2CO3C．CaOD．CaCO3(★★)10.下列变化过程中没有涉及缓慢氧化反应的是

A．农家肥的腐熟B．铁丝燃烧C．食物的腐烂D．动植物呼吸(★★)11.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．常温下碳化学性质稳定，可利于书画保存B．氖气性质稳定，可用作霓虹灯的填充C．镁有银白色光泽，可用于生产烟花D．金刚石非常坚硬，可用于制作钻石(★★)12.桂花香气的成分之一是芳樟醇(C10H18O)，下列有关芳樟醇的说法正确的是

A．芳樟醇的相对分子质量为154B．芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为10：18：1C．芳樟醇中氢元素的质量分数最小D．芳樟醇是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成(★★★)13.下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．B．C．D．二、实验题(★★★)14.实验技能是学习化学的基础和保证。实验一：根据图1制取气体。(1)仪器①的名称是____________。(2)制取氧气或其他气体在装入药品前必须进行的一步操作是____________；若用高锰酸钾制取氧气时装置A作为发生装置，应对装置进行改进的方法是____________，反应的化学方程式为____________；若要收集较纯净的氧气应选用的装置是____________（填装置字母），实验结束后应____________（请从下列选项选择）。a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出(3)若使用双氧水和二氧化锰来制取氧气，是不溶于水的固体粉末，实验结束后，可采用____________的方法予以回收利用。(4)乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是）和水在常温下制取乙炔气体，应选择____________（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置。若用F装置收集乙炔，则气体应从____________（填“a”或“b”）端通入。(5)将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶内，没有看到铁丝火星四射的现象，可能的原因是____________。

A．没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污B．水槽中导管口有气泡冒出时马上收集气体C．点燃火柴后立即伸入集气瓶中D．没有在集气瓶底铺一层水或细沙实验二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。(6)图2加湿仓中水的作用是____________，图中“通道”相当于图4中的____________。三、填空与简答(★★★)15.有了水，才有了地球上的万物生灵。上善若水，水利万物。“追梦”小组同学以“探秘水世界”为主题进行如下探究，请回答下列问题。任务一：自制净水器该小组同学设计自制净水器装置如图所示。(1)小卵石和石英砂的主要作用是除去____________（选填“可溶性”或“难溶性”）杂质。活性炭的作用是____________。任务二：探究水的组成【宏观辨识】根据实验探究水的组成(2)水的分解：电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是____________。电解水一段时间后（装置如图），b管产生的气体为____________（填化学式）。写出电解水的化学方程式____________，该反应的基本类型是____________反应。若电解144g水，理论上可以生成____________gb管产生的气体和____________ga管产生的气体。(3)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，在点燃前需____________，防止发生爆炸。(4)分析水的分解与合成的实验现象，可以得出水是由____________组成的。【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。(5)已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。根据电解水的实验现象，推导电解水的产物中氢、氧分子个数比为____________，进而推算出结果。(★★)16.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：(1)金属铁是由______（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，水是由______构成的，氯化钠是由______构成的。(2)原子得到或失去电子后形成离子，某离子的结构示意图为。①当______时，该粒子是原子。②当时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为______。(3)氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种现象：______。(★★★)17.阅读下面科普短文并回答相关问题。大气有自净作用。进入大气的污染物，经过自然条件下的物理和化学作用，或是向广阔的空间扩散稀释，使其浓度下降；或是受重力作用，使较重粒子沉降于地面；或是在雨水洗涤下返回大地；或是被分解破坏等，从而使空气净化。这种大气的自净作用是自然环境调节的重要机能。应当指出的是，绿色植物的光合作用也是一种自净过程，因为在此过程中，既耗用二氧化碳，又向大气补充氧气。当大气的污染物的数量超过其自净能力时，即出现大气污染。排放到大气里造成污染的有害物质可以分几类，如粉尘（如煤烟等）、湿雾（如油雾、酸雾等）、有害气体（如氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳等）等。随着人类的进步和社会的发展，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。(1)根据文中描述，下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．大气的自净过程既涉及物理变化，又涉及化学变化B．空气有较强的自净能力，不会被污染C．促进植物的光合作用，可以减缓温室效应增强(2)从物质分类的角度看，一氧化碳和二氧化硫均属于____________（填“纯净物”或“混合物”）；从微粒的角度看，一氧化碳是由____________构成的，冬天煤火取暖易造成煤气中毒，下列做法合理的是____________（填字母序号）。A.在煤火旁放一盆水B.开窗通风(3)到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为：____________。(4)某实验基地的图2技术，属于图1中____________的碳中和途径；(5)碳中和是指的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的为______（填字母序号）。

A．使用太阳能、风能等清洁能源B．大力植树造林，严禁乱砍滥伐C．禁止发展汽车行业，减少汽车尾气排放四、科学探究题(★★★)18.质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。（一）质量守恒定律发现史

波义尔（1663年）罗蒙诺索夫（1756年）拉瓦锡（1777年）实验前先称量金属质量，在密闭容器中加热金属，得到金属灰。立即打开容器，称量金属灰的质量。锡（Sn）在密闭容器里加热，生成白色氧化锡，容器和容器中物质的总质量加热前后都没有发生变化。45.0份质量的HgO在密闭容器中加热完全分解，生成41.5份质量的Hg和？份质量的，得到与罗蒙诺索夫相同结论。(1)波义尔实验中，质量：金属灰____________原金属（填“>”“=”“<”）。(2)罗蒙诺索夫实验中，发生的化学反应方程式为____________。(3)拉瓦锡实验中，得到____________份质量的。（二）验证质量守恒定律(4)某兴趣小组用如图所示装置对质量守恒定律进行验证。①连接好装置后，打开弹簧夹，向外拉注射器的活塞一段距离，松手后观察到_______现象，说明装置气密性好。②引燃白磷，打开弹簧夹，