湖南省益阳市2023-2024学年高二上学期普通高中期末质量检测化学 含解析

湖南省益阳市20232024学年高二上学期普通高中期末质量检测化学试卷（Word版含解析）一、选择题（每小题2分，共30分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.空气B.海水C.氯化钠D.稀硫酸2.下列化学用语中，书写正确的是（）。A.氢氧根离子：H₂O⁻B.铁离子：Fe³⁺C.氢气：H₂D.氯化物：Cl⁻3.下列化学反应中，属于复分解反应的是（）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑4.下列实验操作中，正确的是（）。A.使用托盘天平时，左盘放砝码，右盘放药品B.使用量筒量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面最低处相平C.使用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方D.使用酒精灯加热时，可以用嘴吹灭酒精灯5.下列关于溶液的说法中，正确的是（）。A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液的组成和浓度是固定不变的C.溶液的浓度越高，其沸点越高D.溶液的浓度越高，其密度越大6.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）。A.酸碱中和反应是可逆反应B.酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合水C.酸碱中和反应一定发生在水溶液中D.酸碱中和反应一定放热7.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）。A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定同时存在B.氧化还原反应中，电子的得失是同时发生的C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定是1:18.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）。A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为0C.改变温度、浓度、压强等条件，化学平衡一定会发生移动D.化学平衡时，各物质的浓度之比是一定的9.下列关于有机物的说法中，正确的是（）。A.有机物都含有碳元素B.有机物都含有氢元素C.有机物都含有氧元素D.有机物都含有氮元素10.下列关于高分子化合物的说法中，正确的是（）。A.高分子化合物都是天然存在的B.高分子化合物都是合成的C.高分子化合物都是线型结构D.高分子化合物都是体型结构11.下列关于化学实验的说法中，正确的是（）。A.实验室制取氧气时，可以用排水法收集B.实验室制取二氧化碳时，可以用向上排空气法收集C.实验室制取氢气时，可以用向下排空气法收集D.实验室制取氨气时，可以用排水法收集12.下列关于化学计算的说法中，正确的是（）。A.物质的量浓度计算公式为c=n/VB.物质的量计算公式为n=m/MC.摩尔质量计算公式为M=m/nD.摩尔体积计算公式为V=n/V13.下列关于化学实验仪器的说法中，正确的是（）。A.试管可以用作反应容器B.烧杯可以用作加热容器C.量筒可以用作配制溶液D.集气瓶可以用作收集气体14.下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）。A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一B.加热固体时，试管口应略向下倾斜C.过滤时，滤纸应紧贴漏斗内壁D.蒸馏时，冷凝管应从下向上插入15.下列关于化学实验安全性的说法中，正确的是（）。A.实验室内可以随意走动B.实验室内可以随意丢弃废弃物C.实验室内可以随意使用火源D.实验室内可以随意使用电器二、填空题（每空1分，共20分）1.氧化还原反应中，氧化剂是________，还原剂是________。2.化学平衡时，正反应速率等于________，逆反应速率等于________。3.物质的量浓度计算公式为________，物质的量计算公式为________。4.高分子化合物是指________，其相对分子质量一般________。5.实验室制取氧气时，常用________作为反应物，反应条件是________。6.实验室制取二氧化碳时，常用________作为反应物，反应条件是________。7.实验室制取氢气时，常用________作为反应物，反应条件是________。8.实验室制取氨气时，常用________作为反应物，反应条件是________。9.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的________，加热固体时，试管口应________。10.过滤时，滤纸应________，蒸馏时，冷凝管应________。三、实验题（每空2分，共20分）1.实验室制取氧气的实验步骤如下：1）检查装置的气密性；2）装入反应物；3）点燃酒精灯加热；4）收集氧气；5）熄灭酒精灯。2.实验室制取二氧化碳的实验步骤如下：1）检查装置的气密性；2）装入反应物；3）加入稀盐酸；4）收集二氧化碳；5）清洗装置。3.实验室制取氢气的实验步骤如下：1）检查装置的气密性；2）装入反应物；3）加入稀硫酸；4）收集氢气；5）清洗装置。4.实验室制取氨气的实验步骤如下：1）检查装置的气密性；2）装入反应物；3）加热反应物；4）收集氨气；5）清洗装置。四、计算题（每题10分，共20分）1.已知某溶液中，溶质的质量为10g，溶剂的质量为90g，求该溶液的物质的量浓度。2.已知某气体的摩尔体积为22.4L/mol，在标准状况下，求该气体的密度。五、综合题（每题10分，共20分）1.请简述氧化还原反应的实质和特点。2.请简述化学平衡的影响因素和调节方法。六、解析题（每题10分，共20分）1.请解析下列化学反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O。2.请解析下列化学反应方程式：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。七、附加题（每题10分，共20分）1.请简述有机物的分类和命名方法。2.请简述高分子化合物的分类和性质。1.C2.B3.C4.B5.A6.B7.B8.A9.A10.B11.A12.B13.A14.B15.D解析：1.纯净物是由一种物质组成的物质，而空气、海水、稀硫酸都是由多种物质组成的混合物，只有氯化钠是由一种物质组成的纯净物。2.氢氧根离子的正确书写为OH⁻，铁离子的正确书写为Fe²⁺或Fe³⁺，氢气的正确书写为H₂，氯化物的正确书写为Cl⁻。3.复分解反应是指两种化合物相互交换成分两种新的化合物的反应，只有NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃符合这一条件。4.使用托盘天平时，左盘放药品，右盘放砝码；使用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处相平；使用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方；使用酒精灯加热时，应用灯帽盖灭酒精灯。5.溶液是均一稳定的混合物，其组成和浓度可以改变；溶液的浓度越高，其沸点越高；溶液的浓度与密度之间没有必然的联系。6.酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合水，其他选项都是错误的。7.氧化还原反应中，氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质；电子的得失是同时发生的；氧化剂和还原剂可以是同一种物质；氧化剂和还原剂的物质的量之比不一定是1:1。8.化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应的速率都大于0；改变温度、浓度、压强等条件，化学平衡可能会发生移动；化学平衡时，各物质的浓度之比是一定的。9.有机物都含有碳元素，但不是所有有机物都含有氢元素、氧元素或氮元素。10.高分子化合物都是合成的，其相对分子质量一般很大。11.实验室制取氧气时，可以用排水法收集；实验室制取二氧化碳时，可以用向上排空气法收集；实验室制取氢气时，可以用向下排空气法收集；实验室制取氨气时，可以用排水法收集。12.物质的量浓度计算公式为c=n/V，物质的量计算公式为n=m/M，摩尔质量计算公式为M=m/n，摩尔体积计算公式为V=n/V。13.试管可以用作反应容器，烧杯可以用作加热容器，量筒可以用作量取液体，集气瓶可以用作收集气体。14.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，加热固体时，试管口应略向下倾斜，过滤时，滤纸应紧贴漏斗内壁，蒸馏时，冷凝管应从下向上插入。15.实验室内不能随意走动，不能随意丢弃废弃物，不能随意使用火源，不能随意使用电器。解析题答案：1.2H₂+O₂→2H₂O的解析：该反应是氧化还原反应，氢