湖南省长沙市湖南师大附中2023-2024学年高三下学期月考（六）化学试题 含解析

湖南省长沙市湖南师大附中20232024学年高三下学期月考（六）化学试题一、选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.氢氧化钠C.氯化氢气体D.稀硫酸2.在常温常压下，下列化学反应属于吸热反应的是（）A.碳与氧气反应B.氢气与氧气反应C.铁与硫酸铜反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合3.下列实验操作中，正确的是（）A.使用托盘天平时，砝码应放在天平的右盘B.使用量筒量取液体时，应俯视刻度C.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一D.使用滴定管时，应先润洗，再装液4.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.所有含碳化合物都是有机物B.有机物分子中一定含有碳碳双键C.有机物通常难溶于水，易溶于有机溶剂D.有机物在常温下都是气体5.下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.葡萄糖6.下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率C.改变反应条件，化学平衡不发生移动D.化学平衡状态下，反应物和物的浓度相等7.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定是1:1D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电子得失数一定相等8.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的浓度越高，其沸点越高C.溶液的浓度越高，其凝固点越低D.溶液的浓度越高，其渗透压越低9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是（）A.酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合水B.酸碱中和反应一定是放热反应C.酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比一定是1:1D.酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比与反应物的浓度有关10.下列关于金属腐蚀的说法，正确的是（）A.金属腐蚀是金属与氧气反应的结果B.金属腐蚀是金属与水反应的结果C.金属腐蚀是金属与酸反应的结果D.金属腐蚀是金属与盐溶液反应的结果11.下列关于化学实验仪器的说法，正确的是（）A.试管可以用于加热固体B.量筒可以用于配制溶液C.胶头滴管可以用于加热液体D.烧杯可以用于过滤12.下列关于化学实验操作的说法，正确的是（）A.使用酒精灯时，应先点燃火柴，再打开酒精灯B.使用滴定管时，应先润洗，再装液C.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一D.使用托盘天平时，砝码应放在天平的右盘13.下列关于有机化学的说法，正确的是（）A.有机物分子中一定含有碳碳双键B.有机物通常难溶于水，易溶于有机溶剂C.有机物在常温下都是气体D.所有含碳化合物都是有机物14.下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率C.改变反应条件，化学平衡不发生移动D.化学平衡状态下，反应物和物的浓度相等15.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定是1:1D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电子得失数一定相等16.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的浓度越高，其沸点越高C.溶液的浓度越高，其凝固点越低D.溶液的浓度越高，其渗透压越低17.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是（）A.酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合水B.酸碱中和反应一定是放热反应C.酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比一定是1:1D.酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比与反应物的浓度有关18.下列关于金属腐蚀的说法，正确的是（）A.金属腐蚀是金属与氧气反应的结果B.金属腐蚀是金属与水反应的结果C.金属腐蚀是金属与酸反应的结果D.金属腐蚀是金属与盐溶液反应的结果19.下列关于化学实验仪器的说法，正确的是（）A.试管可以用于加热固体B.量筒可以用于配制溶液C.胶头滴管可以用于加热液体D.烧杯可以用于过滤20.下列关于化学实验操作的说法，正确的是（）A.使用酒精灯时，应先点燃火柴，再打开酒精灯B.使用滴定管时，应先润洗，再装液C.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一D.使用托盘天平时，砝码应放在天平的右盘二、填空题（每空2分，共20分）21.常温常压下，将等物质的量的氧气和臭氧混合，混合气体的平均相对分子质量为______。22.下列物质中，属于混合物的是______。23.下列物质中，属于纯净物的是______。24.下列物质中，属于单质的是______。25.下列物质中，属于化合物的是______。26.下列物质中，属于电解质的是______。27.下列物质中，属于非电解质的是______。28.下列物质中，属于有机物的是______。29.下列物质中，属于无机物的是______。30.下列物质中，属于高分子化合物的是______。三、实验题（每题5分，共30分）31.实验室中，常用浓硫酸和浓盐酸配制稀硫酸和稀盐酸。请根据实验目的和操作步骤，填写下列表格：|实验目的|操作步骤||::|::||配制稀硫酸|1.取一定量的浓硫酸；2.将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌；3.冷却至室温；4.装瓶并贴标签。||配制稀盐酸|1.取一定量的浓盐酸；2.将浓盐酸缓缓倒入水中，并不断搅拌；3.冷却至室温；4.装瓶并贴标签。|32.实验室中，常用氢氧化钠和盐酸进行酸碱中和滴定实验。请根据实验目的和操作步骤，填写下列表格：|实验目的|操作步骤||::|::||测定氢氧化钠溶液的浓度|1.准备一定浓度的盐酸溶液；2.用移液管取一定体积的氢氧化钠溶液；3.将氢氧化钠溶液放入锥形瓶中；4.用滴定管缓慢滴加盐酸溶液，并不断搅拌；5.观察溶液颜色的变化，当溶液由无色变为浅红色时，停止滴加；6.记录滴加的盐酸溶液的体积；7.根据滴加的盐酸溶液的体积和浓度，计算氢氧化钠溶液的浓度。|33.实验室中，常用高锰酸钾溶液和草酸溶液进行氧化还原滴定实验。请根据实验目的和操作步骤，填写下列表格：|实验目的|操作步骤||::|::||测定草酸溶液的浓度|1.准备一定浓度的高锰酸钾溶液；2.用移液管取一定体积的草酸溶液；3.将草酸溶液放入锥形瓶中；4.用滴定管缓慢滴加高锰酸钾溶液，并不断搅拌；5.观察溶液颜色的变化，当溶液由无色变为浅紫色时，停止滴加；6.记录滴加的高锰酸钾溶液的体积；7.根据滴加的高锰酸钾溶液的体积和浓度，计算草酸溶液的浓度。|34.实验室中，常用氢氧化钠和硫酸铜溶液进行沉淀反应实验。请根据实验目的和操作步骤，填写下列表格：|实验目的|操作步骤||::|::||制备氢氧化铜沉淀|1.准备一定浓度的氢氧化钠溶液；2.准备一定浓度的硫酸铜溶液；3.将硫酸铜溶液倒入烧杯中；4.缓缓滴加氢氧化钠溶液，并不断搅拌；5.观察溶液颜色的变化，当溶液中出现蓝色沉淀时，停止滴加；6.过滤并洗涤沉淀；7.将沉淀干燥并称量。|四、计算题（每题10分，共30分）35.已知某溶液中，氢离子的浓度为1×10^3mol/L，请计算该溶液的pH值。36.已知某溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10^4mol/L，请计算该溶液的pOH值。37.已知某溶液中，氢离子的浓度为1×10^5mol/L，请计算该溶液的pH值。五、综合题（每题10分，共30分）38.请简述化学平衡的概念及其影响因素。39.请简述氧化还原反应的概念及其实质。40.请简述酸碱中和反应的概念及其实质。六、附加题（每题10分，共30分）41.请简述高分子化合物的概念及其特点。42.请简述金属腐蚀的概念及其类型。43.请简述化学实验的基本操作及其注意事项。1.化学基本概念：如电解质、酸碱盐的定义与性质，常见反应类型（氧化还原、酸碱中和）。2.实验基础：常见实验仪器的使用方法、实验操作步骤及注意事项。3.有机化学：有机物的基本性质、结构特点及分类。4.化学平衡：平衡常数、影响平衡的因素（浓度、温度、压强）。5.溶液性质：pH值、pOH值及溶液酸碱性的判断。1.化学反应方程式：书写常见反应方程式，特别是氧化还原反应和酸碱中和反应。2.实验操作：根据实验目的描述实验步骤，如制备沉淀、气体收集等。3.化学计量：计算物质的量、浓度、体积等。4.化学性质：描述物质的化学性质及其变化规律。1.实验设计：根据实验目的设计实验方案，包括实验步骤、所需仪器及试剂。2.实验操作：规范描述实验操作，如滴定、过滤、称量等。3.实验现象：观察并描述实验现象，分析现象背后的化学原理。4.数据处理：对实验数据进行记录、整理和分析。1.化学计量计算：根据化学方程式进行物质的量、质量、浓度等计算。2.酸碱平衡计算：计算溶液的pH值、pOH值及酸碱度。3.化学热力学计算：计算反应热、焓变等。1.概念理解：深入理解化学平衡、氧化还原反应、酸碱中和反应等核心概念。2.综合分析：结合实验、计算和理论知识分析复杂化学问题。3.实际应用：将化学知识应用于实际情境，如工业生产、环境保护等。1.高分子化合物：了解高分子化合物的定义、结构特点及分类。2.金属腐蚀：掌握金属腐蚀的类型及防护措施。示例题目及知识点分类示例1：选择题题目：下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.氢氧化钠C.氯化氢气体D.稀硫酸知识点分类：化学基本概念示例2