2024年高考化学一轮复习第一讲化学实验基础知识和技能对点练习含解析

PAGEPAGE9第一讲化学试验基础学问和技能1.下列试验操作与平安事故处理错误的是()A．运用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残缺的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水潮湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中【答案】C【解析】A项，水银易挥发，有毒；B项，试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处；C项，浓硫酸密度大于乙醇、乙酸，且混合过程中会放出大量热，应当先加入浓硫酸，然后缓缓加入乙醇和乙酸；D项，把用水潮湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中。2.下列有关试验的叙述正确的是()A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．试验室蒸馏石油可用如图甲所示试验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示【答案】C【解析】A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不须要分液漏斗，而须要容量瓶。3.下列试验操作规范且能达到目的的是()【答案】B【解析】A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华试验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不精确，错误；D项，配制肯定体积肯定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能干脆把固体放在容量瓶中溶解，错误。4.下列试验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()【答案】C【解析】玻璃棒应当在刻度线以下的位置，A错误；长导管不能深化液面过多，会出现倒吸，刚刚没入液面即可，B错误；用碱溶液和铵盐制备氨气，须要加热，D错误。5.玻璃棒是化学试验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关试验过程中，通常不须要运用玻璃棒的是()①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体④配制肯定物质的量浓度的氯化钠溶液⑤取某溶液做焰色反应试验，检验该溶液中是否含有钠元素⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性试验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的的能量改变A．①②④⑤B．③④⑤⑦C．⑤⑥⑦D．③⑤【答案】D【解析】③中制取Fe(OH)3胶体时，不能搅拌；⑤中取某溶液做焰色反应试验，检验该溶液中是否含有钠元素，须要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒；⑦中要使反应刚好充分进行，需用玻璃棒搅拌。6.下列仪器和装置，用橡胶管经过简洁连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒尾气汲取)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是()A．制备收集Cl2：连接a→f→e→dB．制备收集H2：连接b→c→gC．制备收集CO2：连接b→d→eD．制备收集NH3：连接b→d→e→c【答案】A【解析】用排水法收集不到干燥的气体，B项不正确；CO2不能用碱石灰来干燥，C项不正确；由于氨气极易与浓硫酸反应，汲取尾气时导管插入液面下易发生倒吸，D项不正确。7.依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是()【答案】B【解析】A项，无白色沉淀，说明苯酚过量，生成的三溴苯酚溶解于苯酚中，错误；B项，加入足量稀盐酸，不溶解的沉淀为BaSO4，说明部分Na2SO3被氧化为Na2SO4，正确；C项，银镜反应须要在碱性条件下进行，加银氨溶液前，应先加NaOH溶液中和H2SO4，错误；D项，溶液呈蓝色，说明I－被氧化为I2，说明溶液中含有氧化性物质，不肯定是溴，也可能是Fe3＋等，错误。8.在中学化学试验中运用的玻璃、陶瓷等仪器，在试验操作中不能承受温度的急剧改变，否则会引起平安事故。下列试验操作过程不是基于上述缘由的是()A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下，置于石棉网上，冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯【答案】A【解析】A项是因为钠与水反应猛烈简洁造成爆炸。9.某一爱好小组打算在试验室中制H2，装置如图所示。可是在试验室中发觉酸液不足。为达到试验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的()A．NaNO3溶液B．四氯化碳C．苯D．Na2CO3溶液【答案】B【解析】酸不足时加入的液体的密度应大于稀硫酸，且不溶于水，这样可以使酸液上升，与塑料板上的锌粒接着反应，生成氢气。硝酸钠与水互溶，碳酸钠消耗稀硫酸，苯的密度小于水，都不能使稀硫酸上升，只有四氯化碳的密度大于稀硫酸，且不溶于水。10.下列操作不能达到目的的是()【答案】A【解析】25gCuSO4·5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol·L－1，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，A不正确；硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，B正确；KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2＋，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，C正确；氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，D正确。11.化学是一门以试验为基础的包袱的锌粒②粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体③配制肯定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后不用进行干燥④蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁⑤可以在试管中加热氯化铵固体制备少量氨气⑥盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，可用稀硫酸清洗除去(2)下列说法中，符合平安要求的是________(填序号)。①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的试验②给固体加热时，试管口应略向上倾斜③用胶头滴管滴加液体时可将其伸入试管口以下，以防止滴到外面④给试管内的液体加热时，试管口不能对着别人，而应朝向自己以便于视察【答案】(1)①③(2)①12.用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：(1)若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________________，制取该气体利用了B的性质有________________、________________。(2)通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________________；若在乙中收集氨气，气体流经装置的依次是a→________________→________________→d(填接口代号)。【答案】(1)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热(2)NaOH或CaO或碱石灰cb【解析】(1)丙中的石蕊溶液变红，说明制取的是氯化氢，可将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。(2)若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气，可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气密度小于空气，故在收集时应c口进气，b口出气。13.侯德榜是我国闻名的工业化学家，又是一个宏大的爱国者，他所独创的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：(1)某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图的试验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略)：你认为在X中应放的物质是__________________(填化学式)。(2)某化学探讨性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的试验装置。①写出有关仪器的名称：a________________，b________________。②试验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理依次应为先打开________，后打开________(填字母代号)。简述理由__________________________________________________。③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；装置中气胆的作用是____________________________________________________________。【答案】(1)NaHCO3(2)①分液漏斗圆底烧瓶②K1K2氨气在水中溶解度很大(1∶700)，先通氨气，有利于二氧化碳的充分汲取，可提高制碱的效率③Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH平衡装置内外压强，存储剩余气体【解析】(1)为说明碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，X中为碳酸氢钠，Y中为碳酸钠。(2)①a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。②氨气的溶解度大，应将其先通入，后通入溶解度小的二氧化碳，可提高原料的利用率。③气胆的作用可使广口瓶内压强不太高，有利于气体的通入，同时还能储存多余的气体。14.氢化钙固体是登山运动员常用的能源供应剂。某爱好小组拟选用如图装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接依次为________(填仪器接口的字母编号)。(2)依据完整的试验装置进行试验，试验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开弹簧夹；________(请按正确的依次填入下列步骤的标号)。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭弹簧夹D．停止加热，充分冷却(3)试验结束后，某同学取少量产物，当心加入水中，视察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此推断，上述试验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________；②该同学的推断不精确，缘由是____________________________________________。(4)登山运动员常用氢化钙作为能源供应剂，与氢气相比，其优点是______________________。【答案】(1)i→e→f→d→c→j→k(或k→j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象(4)氢化钙是固体，携带便利【解析】(1)首先用盐酸和锌粒反应制取氢气，再使氢气与钙反应制得氢化钙，其中氢气通入装有钙的硬质玻璃管前要除去杂质HCl，再用浓硫酸干燥除去水蒸气，