2025年中考化学总复习《流程题》专项测试卷（附答案）

2025年中考化学总复习《流程题》专项测试卷（附答案）

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【基础练习】

1.我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代江西人宋应星所著的《天工开物》中有关“火

法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐

层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煨红……冷定毁罐取出……即

倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知:Zn的冶炼温度为904℃,沸点为9063）

请结合图文信息，分析思考，解决问题:

⑴装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是

⑵高温炉内，碳酸锌（ZnCQ）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和一种可燃

气体,反应的化学方程式为。该反应生成物中碳元素的化合价为价。

2.德化窑址是首批窑瓷类的世界文化遗产。工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片（主要成

分为AI2O3、SiO2,含少量FezCh、MgO）制备高性能催化剂载体y—AI2O3,部分流程如

图所示：

废瓷片过量稀盐酸

IX

粉碎一酸浸一过滤一*滤液一-*A1（OH）3—＞焙烧—Y-AI2O3产品

I

滤渣

已知：I.Si（）2不溶于水且不与盐酸反应；

ILS02与CO2化学性质相似;

ni.AbCh具有多种物相，常见的有a—AI2O3、e—AI2O3、7一ALO3；

IV.陶瓷中铁的氧化物的存在形式会影响陶瓷的呈色。

⑴写出“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，和，过滤中用到的玻璃棒的作

用是O过滤后滤渣的主要成分为,滤液中含有的阳离子有.0

⑵“焙烧”中由于燃煤会排放出含SO2的烟气，可用喷淋吸附液进行处理，吸附液可以

选择(填一种)，过量SO2排放到空气中会导致O

(3)“焙烧”的温度会影响生成A12O3的物相。由图像可知最适宜的焙烧温度为o

1

00

(

％90

)

£80

市70

皿60

箕50

相40

30

20

8609001000110012001300

温度(℃)

A.800-900CB.900-1000CC.1200~1300C

(4)呈绿色的青瓷是由于氧化铝陶瓷在CO气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物和一种

常见的气体，此过程的化学方程式为o

3.黄铜矿(主要成分CuFeS?)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SOj、CuSO,及

H2SO4O某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步

骤如下图所示：

(l)Fe2(SOj与铁反应的化学方程式：^Fe2(SO4)3+^Fe=^_FeSO4,其中x、y、Z为化学

计量数，Z的值为。

(2)步骤I中，生成铜的化学方程式：0

(3)步骤n中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试

剂可以是（填化学式），反应化学方程式为：O

（4）步骤ni要回收铜需要向不溶物中加入的试剂为（填化学式），并进行操作。

4.铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分FezOs）,含有少量的si。2,

其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应，SiC>2不与水和H2s反应

⑴废渣在加入硫酸前需要进行粉碎操作，其目的是o

（2）过程I的化学方程式为,滤渣I中的物质有（填化学式）；

⑶过程I、n的操作名称为,此操作除了用到烧杯和玻璃棒之外，还用到的玻璃

仪器有。

5.在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）C5,部分流程图如图。

x溶液

⑴大量C5直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内

反应的化学方程式为。

⑵操作①的名称是。

（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得至I」NaOH溶液和CaCOs,则X的化学式是。

【能力提升】

6.海水晒盐得到的卤水中含有Nai,从卤水中提取碘（L）的工艺流程如图。

H,SO<CLNa2sO3

卤水一A|①调PH-A|②氧化I-T③吸附I-»|④解脱卜一A碘产品

t

高分子树脂

⑴①中调节溶液的pH为2~3时，溶液显_________(填“酸”或“碱”)性o

(2)②中Cl2将Nai氧化为12,写出化学反应方程式o

(3)③中利用高分子树脂将k从混合溶液中吸附出来，该变化属于(填“物理”或

“化学”)变化。

(4)④用Na2s。3做还原剂将b解脱，写出离子反应方程式

7.纳米级Mg(0H)2有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO为原料制备纳米级Mg(OH)2

的主要流程如图:

(1)稀释塔的作用是稀释浓硫酸，实验室稀释浓硫酸的方法是，并用玻璃棒不

断搅拌。

(2)酸浸槽中发生的反应的化学方程式是^_________,为加快反应速率，可采取的措施

是O

⑶反应池中加入的碱为，发生的反应的基本反应类型是O

8.某小组同学以贝壳(主要成分为CaCQ)、草木灰(含K283)和油脂为原料，模拟古法制

肥皂，实验室操作流程如下图：

草木灰滤液油脂

co2H2O

滤液----

贝壳一―燧―烧一*―溶i―解一>―沉—淀一上一加热i-搅拌->……f肥皂

滤渣

已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。

回答下列问题:

(1)“煨烧”生成的固体产物俗称O

(2)“溶解”后，溶液中的溶质是o(填化学式)。

(3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是。

(4)流程中可以循环利用的物质是(填化学式)，没有涉及的基本反应类型

是O

9.“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年

的历史。

(1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜(填“大”或“小”)；乌铜经锻打、碾压可做成

不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的O

(2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却

后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是O

(3)某电镀厂排放的污水中含有CUSOQZnSOa和FeSO”为减少水污染及节约成本，回收重

要物质ZnSQ及有关金属，设计以下流程图：

①甲物质为，过滤操作中玻璃棒的作用

②固体A的成分是o

③写出向滤液C中加适量甲发生反应的化学方程式。

10.二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiO2

等杂质)生产，工艺流程如下：

查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。

(1)滤渣a的化学式为,固体b俗称。

(2)大理石反应完全的现象是：。

(3)"②调节pH”时，溶液的pH变(填“大”“小”或“不变”)；其中发生中和反应的化

学方程式是：;滤渣b是：o

(4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。实验室进行过滤、

蒸发时，玻璃棒的作用分别是：、0

【拓展练习】

11.《天工开物》记载了古法造纸的工序。其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造

浆和溶解木质素。下图是模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程图。

已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。

(1)氢氧化钠的俗称是

(2)某同学取少量废液n,滴入酚It溶液，观察到溶液变红，得出废液n中有NaOH,

该说法(“正确”或“错误”)，请说明理由________。

⑶废液II中Na2co3转化为物质X的化学方程式为，其基本反应类型

是O

(4)上述流程除回收氢氧化钠外，还有的优点是(写一点)。

12.某工厂产生的烧渣(主要含Fe。、FeQ,还有一定量的S0)可用于制备七水合硫酸亚

铁晶体(FeSOC^O),其工艺流程如下:

⑴步骤①发生的反应中生成Fe/SOj的化学方程式为。

(2)“过滤”操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、和漏斗。

(3)步骤②加入铁粉后，Fe/SOj会与铁反应生成FeS。,。测得“还原”后溶液的pH明显增大,

其原因是O

(4)操作a的名称是o

13.某工厂用石灰石(含少量Si02)为原料制备高纯CaCCh,主要流程如下图1所示。

优质石灰石

(含少质Si。?)

已知：①Si02不溶于水，不与盐酸反应，氨气极易溶于水。②沉钙过程中碳酸钙的产

率与温度的关系如下图2所示。

(1)操作1的名称是

(2)“酸溶”过程中发生的基本反应类型为o

(3)“沉钙”时，先通入过量的氨气，再通入二氧化碳，先通入过量氨气的目的是

(4)由图2可得到的结论是(填一条即可)。

14.活性氧化铜可速溶于电镀液以维持其中铜离子含量，一种制备活性氧化铜的工艺

流程如下：

⑴铜屑中的Cu(填“能”“不能”)直接溶于稀硫酸，通入压缩空气的主要目的

是O

(2)母液a的颜色是,其中溶质是(填化学式)。

(3)反应池中的反应属于(填反应类型)，操作1需要使用的玻璃仪器是玻璃

棒、-

(4)滤液经过系列操作，可分离提纯出K2so4,所涉及的主要操作方法是；K2sCU

在农业生产上的主要用途是o

(5)烘干时，发生反应的化学方程式是。

15.人类的生活和工农业生产都离不开水，如图是某自来水厂净水过程的示意图。

取水口沉淀池过滤池活性炭

吸附池清水池配水泵用户

请根据图示回答下列问题。

(1)该自来水厂生产自来水时，没有使用的净水方法是__________(填字母)。

A.沉降B.过滤C.消毒D.蒸馈E.吸附

(2)取水后加入絮凝齐I」(明矶)的作用是

⑶自来水的硬度标准对人们的生活健康有着重要的影响，含有较多可溶性钙、镁化合

物的水叫作(填“硬水”或“软水”)O

参考答案

1.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率

高温A

(2)2C+ZnCO3^Zn+3COT+2

2.(1)漏斗引流，防止液体洒出二氧化硅/SiChAl3\Fe3\Mg2\

H+

(2)氢氧化钠溶液(合理即可)酸雨

(3)B

高温

(4)Fe2O3+CO—2FeO+CO2

3.(1)3

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)Na2co3(合理即可)Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3

(4)H2SO4(合理即可)过滤

4.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率

(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OSi02

⑶过滤漏斗

5.(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)过滤

(3)Ca(OH)2

6.⑴酸

(2)Cl2+2NaI=2.NaCl+12

⑶物理

+

(4)I2+SO；-+H2O=SO：-+2H+21

7.(1)将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中

(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O搅拌(合理即