化学实验综合题（新高考）-2025年高考化学冲刺复习（原卷版）

猜押13化学实验综合题

押题依据

猜押考

3年真题考情分析押题依据

点

2024•新课标卷・第27题近年来高考综合实验试题

2024•全国甲卷•第27题往往是在教材实验、演示

2024・北京卷•第16题实验或考生已有实验知识

物质制化学是一门以实验为基础的学科，

2023•全国甲卷•第26题的基础上进行改进，创设

备实验化学实验在化学中占有重要的地

2023・新课标卷・第27题新情镜，提出新问题，考

位，贯穿于中学化学学习的全过

2022•全国乙卷•第27题查考生的创新意识和对实

程，承载着对物质转化与应用、实

2022•全国甲卷•第27题验过程的评价能力，涉及

验原理与方法等必备知识，探究与

2025•浙江卷（1）•第19题物质的分离、提纯等基本

创新等关键能力，科学探究与创新

2024•广东卷•第17题实验操作和注意事项，以

性质、意识等核心素养的考查，属于高考

2024・湖北卷•第18题及实验条件的控制、产率

原理的中的必考题型，综合实验是历年高

2023・北京卷•第19题计算等。根据对近几年考

探究实考命题的热点，主要以物质的制备

2023・天津卷•第15题题的分析，从实验目的的

验或性质实验为载体，结合实验操

2022•广东卷•第17题角度，可将综合实验分为

作，物质性质探究等命题。题型主

2022・福建卷•第12题两个热点：一是物质制备

要以填空题或简答题出现，对综合

2024.安徽卷•第16题实验；二是性质、原理的

实验中某一环节或某一步骤进行方

2024.山东卷.第19题探究实验；三是定量分析

案设计或探究实验中的有关问题，

定量分2023,全国乙卷,第26题实验。预计2025年在综合

考查发现问题与解决问题的能力。

析实验2023•海南卷•第17题实验上的命题仍然为物质

2022・北京卷•第16题制备实验或探究实验或定

2022•河北卷•第14题量分析实验。

押题预测

押题一物质制备实验

O

1.（2025•河南•三模）苯甲酰氯（/cP是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、

有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚碉（SOC1J制备苯甲酰氯。

I.氯化亚碉的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为

2S+Cl2=S2C12>S2C12+3C12+2SO2=4soe',副反应为CL+SO2=SC）2C12（部分加热仪器略，已知：氯化

亚飒遇水易分解）。

回答下列问题:

（1）仪器M的名称是o

（2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是（填字母）o

（3）碱石灰的作用是

（4）实验开始时，先打开仪器Q中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N中旋塞的目的是

II.制备苯甲酰氯的装置如图所示:

（5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是。

（6）试剂Y是。

（7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与SOC1?发生反应的化学方程式是

2.（以制备氨基甲酸铁（NH2coONHj为情境）氨基甲酸镂（NH2coONH"是一种受热易分解、易水解的白

色固体，易溶于水，难溶于CCL，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组选用下列装置制备氨基甲

酸镂(NH2coONH)并测定其纯度。2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)AH<0O

回答下列问题：

I.制备氨基甲酸镂

（1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称是,需向装置A三颈烧瓶中加入的固体为（填

名称）。

（2）上图装置连接顺序为氨气的发生装置--ab~-e（每个装置限用一次，箭头

方向为气流方向，用小写字母表示）。

（3）装置B采用冰水浴的原因是o

（4）装置B中的气球可以用（填“甲”或“乙”）装置代替，该装置的作用为o

II.测定产品纯度

（5）甲醛法常用于测定镀盐的纯度。[已知：2NH2COONH4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2CO3+4H2O]

实验步骤：

样品处理：称取L200g氨基甲酸镂样品，溶于水后定容至250mL。

甲醛预处理：将甲醛溶液煮沸（除微量甲酸），冷却后调至中性。

反应与滴定：移取25.00mL样品溶液，加入10mL中性甲醛溶液，静置lOmin,以酚醐为指示剂，用

O.lOOOmolL'NaOH标准液滴定至微红色，消耗24.00mL。

①静置lOmin是甲醛滴定法中减小误差的关键步骤，除避免时间过长碳酸分解而损耗外，另一原因

是o

②样品中氨基甲酸镂的纯度为。

3.（2025弓可南•一模）NaClO?是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备

NaClO2装置如图1所示。

兴

、W

90

舞80

装

L

70O

已知：i。NaClO?的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃,NaClO?发生分解。

ii=CIO,气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。

iii„装置A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2so4（浓）=2C1O2T+2Na2SO4+H2O。

（1）下列实验操作一定能提高CIO?吸收效率的有（填序号）。

A.装置C采用热水浴B.加快滴加浓硫酸的速率

C.适当提高H?。？的浓度D.通过多孔球泡向C的混合溶液中通CIO,

（2）上述装置如图1中有一处明显的缺陷是（填“A”、"B”、"C”或"D”），改进的方法是。

（3）试管C中获得的产品NaClO2反应的化学方程式，产品中可能混有Na2SO4杂质，其原因是

（4）反应过程中，打开K「并缓慢鼓入N?的目的是。

（5）实验装置中D的作用是o

（6）反应结束后，补充获取NaClO2晶体的实验方案：

①取试管C中的溶液蒸发结晶控制温度不超过℃„

②过滤后的晶体用38℃〜60℃热蒸储水洗涤，证明晶体中杂质除尽的操作方法是,最后低温干燥得

到NaClO?晶体。

4.（以制备氢化铝锂（LiAlHj为情境）氢化铝锂（LiAlHj是有机合成中的重要还原齐上某课题组按如图流程、

装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。

已知：①LiH、LiAlH,在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。

②乙醛微溶于水，沸点34.5℃,易燃；苯的沸点80.1℃。

③相关物质溶解性表如下

A1C13LiAlH4LiHLiCl

乙醛可溶可溶微溶难溶

苯易溶难溶难溶难溶

请回答:

（1）图1中仪器a的名称是

（2）写出步骤1中LiH与A1CL反应的化学方程式o

（3）下列说法正确的是。

A.步骤I需在无水环境反应

B.球形干燥管的主要作用是吸收尾气

C.步骤II的操作为真空条件下过滤

D.乙醛沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键

（4）为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是A1CL过量，原因是。

（5）步骤III加入苯的作用是o

（6）25℃,常压下，测定LiAlHN不含LiH和AlHj）纯度的主要步骤如下（装置如图2所示）：

①记录量气管B起始体积读数YmL

②调整量气管B中液面高度，读数V2mL

③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞

④称取产品LiAlHJ90g加入圆底烧瓶A

⑤在分液漏斗中加入过量的四氢唉喃（可减缓LiAlH,与HQ的反应速率）和水的混合液IQOmL

上述操作正确的顺序为o

_>Q）—>_*,_>©

⑥计算LiAlH,的质量分数为（用含V］、V?的代数式表达）。（量气管B由碱式滴定管改装；25℃,常

压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。

5.（2025・辽宁•模拟预测）三氯化硼（Be”是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可

用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下：

C常温

®B（OCH3）3+9C12tBC13+3COC12+9HC1

65-75℃

@B（OCH3）3+6C12tBC13+3CO+9HC1

已知：B（OCH3）3的沸点为68~69℃,BCL的沸点为12.5℃,COC12的沸点为&2℃,三者均极易水解。回

答下列问题：

（1）仪器M的名称是。

（2）装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为0

（3）该实验需要用到的装置连接排序：o

fEfffEf

（4）装置B的作用是,发生反应的离子方程式为。

（5）装置D中的气流方向为o

（6）测定BCL,产品中氯元素的含量。称取mg样品置于蒸储水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出

10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入KmLqmoLLTAgNOs溶液，使C「充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温

常压下，密度为L205g-cnr3）,振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴溶液作指示剂，用GmoLl/KSCN

标准溶液滴定Ag+（已知Ag++SCN「=AgSCNJ）,当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，

且半分钟内不褪色,到达滴定终点。重复实验2~3次,到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为％mL。

已知：K£AgCl）＞Ksp（AgSCN）；该实验条件下，硼酸不与AgNOs反应。

①上述“”选用的指示剂为（填字母）。

A.淀粉B.甲基橙C.Fe（NO3）3D.FeSO4

②样品中氯元素的质量分数为%o

③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中BCk的质量分数—

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

6.（以制备NaBH,为情境）NaBH”是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、通、硼酸三甲酯

[B（OCH3）3,沸点6&C]制备NaBH"的装置如下（夹持和加热装置略去），实验步骤有如下五步：

①降温后，分离得到NaBH,和CHQNa的固体混合物；

②升温到200℃,关闭K2,打开K1通入H2,充分反应得到NaH；

③连接装置，检查气密性；

④升温到240C,关闭打开K2,持续搅拌下通入盘气，再打开K3向三颈烧瓶中滴入B（OCH3）3,充分

反应；

⑤装入试剂，打开K2,向装置中鼓入氤气，然后升温到HOC,并搅拌。

已知：NaH,NaBH,易与水反应，NaBH,在强碱性条件下能稳定存在。

（1）仪器B的名称是,B上玻璃导管的作用是。

（2）石蜡油的作用是,步骤⑤中搅拌的目的是。

（3）在空气冷凝管b接口上需要连接1个装置和1个H?处理装置。

（4）实验步骤的正确顺序是（填序号）。

（5）写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式o

（6）分离后测定NaBH’的纯度：取wg产品，在强碱性条件下与Au"反应得到机gAu,其反应的离子方程

式为8Ai?++3BH：+24OIF=8Au+3BO：+18H2。；产品中NaBH,的纯度为（写出算式即可）。

押题二性质、原理的探究实验

7.（2025•北京丰台•一模）某研究小组探究Fe、Al分别与浓硝酸发生钝化反应的快慢。

资料i:Fe3+在水溶液中水合铁离子回（比0）6广的形式存在；

3+-

[Fe（H2O）6]（几乎无色）+4C「U[FeCl4（H2O）2]（黄色）+4H。

3+3+

[Fe（H2O）J+«H2OU[Fe（H2O）6n（OH）,,]''（黄色）+nH3O（n=1~6）。

实验1实验现象

1-1Fe表面产生少量气泡且迅速停止，得到黄色溶液A

口一浓硝酸

Al表面产生极少量气泡且迅速停止，得到无色溶液

1-2

B

口一浓硝酸

（1）反应迅速停止是因为浓硝酸具有酸性和性，可在Fe和A1表面形成致密的氧化层，阻止

进一步反应。

（2）针对溶液A和B的颜色不同，推测实验1-1中Fe与浓硝酸钝化反应速率慢，导致生成的NO?量多，

溶液呈黄色。为验证上述推测,选取如下装置进行实验2（气密性经检验良好,夹持装置及连接装置已略去）。

白.

ftT

/d

IIIIIIV

实验

实验装置试剂现象

2

2-1I、II、III、a.稀盐酸；b.大理石；c.饱和NaHCCh溶溶液A颜色缓慢变

IV组合液；d.溶液A；e.NaOH溶液浅

I、IILIVa._________；b._________；d.溶液A；溶液A颜色迅速变

2-2

组合e.NaOH溶液浅，并褪为无色

①结合资料，分析实验2-1中选择试剂c的目的是。

②实验2-2是将O2通入溶液A中，所选试剂a、b分别为。

③实验2-2中溶液A褪色速率快于实验2-1,用化学方程式解释可能的原因.

④上述实验说明溶液A中含有N02。设计实验：将N0?通入中，观察到溶液变黄，进一步证

实了溶液变黄为N0?所致。

(3)设计原电池装置进行实验3。

资料ii：此实验条件下，指针偏向的电极为正极。

实验

实验装置浓硝酸温度(°c)实验现象

3

3-130指针迅速偏向Al,Fe溶解

FPAl

指针先迅速偏向A1,又迅速偏向Fe,之后缓慢

3-21110

三卜三F恢复至零

浓硝酸

3-35指针偏向Fe,之后缓慢恢复至零

①依据3-1的实验现象，可得出结论

②分析实验3-2中“指针又偏向Fe”的可能原因—

(4)综合上述实验，影响Fe、Al分别与浓硝酸发生钝化反应快慢的因素可能有o

8.(以探究金属Na、Mg、Al与CuCl2溶液的反应为情境)某小组探究金属Na、Mg、Al与CuCl2溶液的

反应。

已知：i、CuCl(白色)+2Crw[CuC13『「(棕色)

ii、/[Mg(OH)/=5.6xlO12,%[Cu(OH)J=2.2xIO20

装置实验金属现象

金属钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，

1

INa伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉

n淀和少量黑色固体

酸化的2mLLOmol/LCuCb

IIAl铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色

溶液(pH*2.7)

固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶液

中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，

最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红

色固体

(1)经检验，I中产生的黑色固体7是CuO,I中生成CuO的过程中的反应有_____、

2+

Cu+2OH=Cu(OH%J、Cu(OH),0CuO+H2OC

(2)探究n中发生的反应。

①取ii中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到(填实验现

象)，证明有Cu生成。

②验证II中棕色溶液含有〔cud3r的实验操作和现象是。

③反应过程中溶液pH发生变化，起始溶液的pH约为2.7,一段时间降到1.2,之后逐渐升高至3.5后基本不

变。

i、结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的pH降低的原因：。

ii、溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有。

④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是o

(3)实验III将Mg条放入酸化的2mLi.OmollTCuCL溶液(pH22.7)中，Mg条表面迅速产生无色气体，同

时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有CU(OH)2、CuClo随着反应进行，溶液的

pH逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，Mg条表面有大量疏松的红色固体析出。

结合I、II、in,对比Na、Mg、Al与CuCl2溶液的反应，解释Mg与CuCl2溶液反应既有Cu(OH)2又有Cu

生成的原因：。

(4)综合上述实验，影响Na、Mg、Al与CuCl2溶液反应产物的因素有(写两点)。

9.(2025•北京海淀•一模)小组同学探究Mg、Al在强碱性溶液中形成原电池的正负极及其影响因素。

已知：Al、Al(OH)3均能溶于强碱性溶液，生成［Al(OH)］。

【理论预测】

猜想1：Mg作负极，因为Mg的失电子能力更强。

猜想2：A1作负极，因为A1能与强碱性溶液发生氧化还原反应，产生H?。

【实验验证】

实验1现象

电压0~5s：电压传感器初始示数为0.3V,后迅速归零；

"专施器『

铝片表面有气泡产生(经检验为H)

打磨过的镁片、Jb打磨过的铝片2

5s后：电压传感器示数逐渐变为-0.2V并保持稳

定；铝片表面有气泡产生（经检验为H?）,镁片表

面无明显变化

（1）由电压传感器示数可知，。〜5s时Mg作负极。根据现象推测5s后正负极发生了反转，证据是

（2）5s后A1作负极，但猜想2中的解释不合理，理由是o

（3）甲同学推测0~5s时产生H2的可能原因有：

i.2H2O+2e'=H2T+2OH；

ii.（用离子方程式表示）。

（4）小组同学推测，。〜5s电压示数迅速减小与电极被覆盖有关。

①0~5s时，镁片表面发生反应的电极反应式为。

②为证明推测，乙、丙同学分别设计了实验2和3。

打磨过

的镁片

实验2实验3

已知：EDTA四钠盐浓溶液的pH约为12,EDTA易与Mg2+形成配合物EDTA-Mgo

i.实验2中观察到电压示数从0.3V降至0.1V后保持稳定，可能的原因是。

ii.补全实验3的方案：试剂a为。

（5）综合实验1、2,可以得出的结论是o

10.（以探究Na2s溶液与KMnCU溶液反应为情境）化学小组探究Na2s溶液与KMnCU溶液反应。

资料：i.（x—l）S+S2-uS：（黄色）

ii.MnS为肉红色难溶于水的固体；Mn（OH）2在水溶液中为乳白色沉淀，易氧化成MnCh（黑色）；低浓度

的MiP+呈无色。

iii.室温下KMMn（OH）2]=2.6xlO“3

（1）理论分析

从价态角度分析，Na2s溶液与酸性KMnCU溶液反应，其氧化产物可能是。

（2）实验验证

实

实验操作实验现象

验

立即产生臭鸡蛋味气体，溶液由紫红色变为

向4.0mL0.01molLi酸性KMnCU溶液(pH«2)中逐滴

I无色澄清，随后逐渐产生乳白色浊液且保持

力口入4.0mL0.05mol-L-iNa2s溶液(pH-12)

较长时间

向44mL0.05mol・L-i酸性KMnCU溶液(pH«l)中逐滴立即产生臭鸡蛋味气体，产生棕褐色沉淀，

II

1

力口入4.0mL0.05molLNa2S溶液测定反应后溶液呈弱酸性

向4.0mL2.0mol-LTNa2s溶液（pH=13）中力口入

III得到肉红色浊液

l.OmLO.OSmol-L-1酸性KMnCU溶液，充分振荡试管

①实验I中臭鸡蛋气味气体的成分是（填化学式）。

②实验I中溶液由“紫红色迅速变为无色澄清”的离子方程式为

③分析实验I中乳白色沉淀Mn（OH）2能够稳定存在的原因是0

④结合平衡移动原理，解释仅实验III中得到肉红色固体的原因______

（3）探究实验II中棕褐色固体的成分。

实验实验操作实验现象

IV取少量棕褐色固体，滴加2.0mol-L-iNa2s溶液，振荡，静置得到黑色固体，溶液呈浅黄色

①小组同学设计实验证实实验IV浅黄色溶液中存在Na2Sx,实验方案及实验证据是0

②经检验，实验W得到的黑色固体是MnCh,对于实验II中MnCh的生成过程小组同学提出两种假设:

a.KMnO4—Mn”.Mn（OH）2一%MnO2

s22+MnO；

b.KMnO4->Mn>MnO2

上述两种假设合理的是,理由是O

③综合上述实验，Na2s与KMnCU溶液反应的产物与等因素有关。

11.（2025•北京东城•一模）以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。

已知25℃时部分物质的溶度积：

化学式AgClAglAg2s

8.5x107。

KP1.8x107°6.3x10-5

I.理论分析

（1）根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使。<人。；②。

II.实验探究

【实验1】向三份等量AgCl、Agl和Ag?S固体中分别加入2mLimolC氨水，AgCl溶解，Agl和Ag2s均不

溶解。

（2）用平衡移动原理解释AgCl溶于氨水的原因：。

（3）Agl与2mL水形成的浊液与上述Agl-氨水形成的浊液相比，c（Ag+）：前者_______后者（填“>”、“<”

或，="）。

【实验2】向两份等量Agl、Ag2s固体中分别加入2mL3mol硝酸，水浴加热。Agl不溶解；盛有Ag2s的

试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无

黑色沉淀，有淡黄色沉淀。

（4）由“溶液中出现乳白色浑浊”推测Ag2s溶于硝酸经过两步反应：

++

i.Ag2S+2H^2Ag+H2S；

写出ii的离子方程式：o

（5）已知KI能被硝酸氧化。

①对比Ag2s溶于稀硝酸的两步反应，分析Agl不溶于稀硝酸的原因：。

②进行实验：向盛有Agl和稀硝酸的试管中加入KC1固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为

白色。解释出现该现象的原因：o

（6）实验室回收了一定量Agl,欲将其转化为AgNC>3溶液，设计实验方案：o

12.（以探究液氨与钠的反应为情境）某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示。回答下列问题：

已知：①氨的熔点是-77.7（,沸点是-33.52；碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子［e（NH3）J,

②-70℃时,lkgNH3溶解H.29molNa,先形成蓝色溶液并缓慢发生置换反应,产物之一是氨基化钠（NaNH2）。

（1）装置A中橡胶管L的作用是。

（2）装置C、E中依次盛装的药品为（填标号）。

a五氧化二磷、碱石灰b.碱石灰、浓硫酸

c.五氧化二磷、氯化钙d.碱石灰、五氧化二磷

（3）NH3能形成聚合氨分子（NH3）.的原因是o

（4）用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是，钠和液氨发生置换反应的化学方程式为o

（5）某实验小组对溶剂化电子进行了探究：

①,3凡）］具有（填“强氧化性”或“强还原性”）。

②液氨溶液中，［e（NH3）J「与氧原子反应，能形成超氧自由基（OJ,反应的方程式为

③已知溶剂化电子可应用于布沃-布朗反应（如图），该历程中溶剂化电子为,若-Ri为甲基，-R2为

乙基，最终得到的有机产物为（填结构简式）。

EtOH

押题三定量分析实验

13.（2025•贵州•模拟预测）NOx（NO、NCh）是主要的大气污染物之一，现行环境空气中NOx含量测定方法如

下：

I.采样：按下图（夹持装置已省略）连接仪器，进行操作a,装入药品，打开止气阀和采气泵，环境空气进入

X中，NO2先转化为NO2,进一步转化为偶氮染料；NO在Y中被氧化为NCh,在Z中被吸收转化。待X

中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。

已知：①X、Z中盛装相同吸收液；

②CrCh易吸潮结块且易转化为Cr2O3o

酸性

多

限多

孔

KMnO孔

玻

溶液玻

板

Z板

（1）操作a为

（2）X、Z中多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是

（3）Y中发生反应的离子方程式为

（4）Y由内装CrCh的氧化管（I）改进而来，相对于CrCh氧化管，Y的优点有

ILNOx含量测定：将不同浓度的NaNCh标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度（对特

定波长光的吸收程度），绘制出吸光度与NaNCh标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光

度，与NaNCh标准溶液吸光度曲线对照得出NO；的浓度，换算出NOx的含量。

偶

氮

燃

料

吸

光

度

A

c

NaNO

2

的是

须用到

仪器必

列实验

，下

溶液

h标准

NaNC

0mL

成100

）配制

燥恒重

（已干

aNCh

50gN

取0.37

（5）称

称）。

（填名

为

含量

Ox的

气中N

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为％

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