甘肃省天水市一中2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题

甘肃省天水市一中2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题一、选择题要求：从下列各题给出的四个选项中，每小题选出正确答案。1.下列物质中，不属于有机物的是：A.乙醇B.氯化钠C.乙烷D.乙酸2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.温度越高，化学反应速率越快C.压强对固体的化学反应速率没有影响D.添加催化剂可以降低反应的活化能3.下列关于溶液的说法中，正确的是：A.溶液的浓度越高，密度越大B.溶液的浓度越高，粘度越大C.溶液的浓度越高，渗透压越大D.溶液的浓度越高，沸点越低4.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是：A.强电解质溶液中，离子浓度与电解质浓度成正比B.弱电解质溶液中，离子浓度与电解质浓度成正比C.强电解质溶液中，离子浓度与电解质浓度成反比D.弱电解质溶液中，离子浓度与电解质浓度成反比5.下列关于化学反应热效应的说法中，正确的是：A.放热反应一定伴随着温度升高B.吸热反应一定伴随着温度降低C.放热反应一定伴随着能量释放D.吸热反应一定伴随着能量吸收二、填空题要求：将下列各题的空格填写完整。6.某反应的化学方程式为：A+2B→C+D。若A、B、C、D的物质的量分别为2mol、4mol、1mol、3mol，则该反应的化学计量数分别为：______、______、______、______。7.某一温度下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值为3。若将该溶液稀释10倍，则稀释后的溶液的pH值为______。8.下列物质中，属于氧化剂的是：______。9.下列物质中，属于还原剂的是：______。10.下列反应中，属于氧化还原反应的是：______。三、计算题要求：计算下列各题的空格填写完整。11.某反应的化学方程式为：2A+B→3C。已知A、B、C的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，求该反应的化学计量数。12.某溶液中含有0.1mol/L的NaOH，若将该溶液加入10ml后，测得溶液的pH值为12。求该溶液中NaOH的浓度。四、实验题要求：根据下列实验描述，完成实验步骤并填写实验现象。13.实验目的：探究铁与硫酸铜溶液的反应。实验步骤：1.取一定量的硫酸铜溶液于试管中。2.向试管中加入适量的铁粉。3.观察并记录实验现象。实验现象：（1）铁粉表面出现______；（2）溶液颜色由______变为______；（3）反应过程中有______气体产生。五、综合题要求：根据下列信息，完成题目要求。14.已知某溶液中含有NaCl、KNO3、Na2SO4、BaCl2四种溶质，进行如下实验：实验步骤：1.向溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液。2.观察并记录实验现象。实验现象：（1）产生白色沉淀的溶质是______；（2）不产生沉淀的溶质是______；（3）该溶液中可能含有______。六、论述题要求：根据下列信息，论述化学反应速率的影响因素。15.化学反应速率的影响因素包括：（1）反应物的浓度：反应物浓度越高，化学反应速率越快。这是因为反应物浓度越高，单位体积内反应物分子数目越多，分子间碰撞机会增多，从而增加了反应发生的概率。（2）温度：温度越高，化学反应速率越快。这是因为温度升高，反应物分子平均动能增大，分子间碰撞频率和能量都增大，从而增加了反应发生的概率。（3）压强：对于气态反应物，压强越高，化学反应速率越快。这是因为压强增大，单位体积内反应物分子数目增多，分子间碰撞机会增多，从而增加了反应发生的概率。（4）催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率。催化剂本身不参与反应，但可以改变反应途径，降低反应活化能，使反应更容易发生。本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析：氯化钠是一种无机盐，而乙醇、乙烷、乙酸都是有机物。2.B解析：化学反应速率与反应物的浓度、温度、压强等因素有关，其中温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快。3.C解析：溶液的渗透压与溶液的浓度成正比，浓度越高，渗透压越大。4.A解析：强电解质在水中完全电离，离子浓度与电解质浓度成正比。5.C解析：放热反应是指反应过程中释放能量，使温度升高。二、填空题6.1、2、1、3解析：根据化学计量数之比，A、B、C、D的物质的量之比为1:2:1:3。7.4解析：醋酸是弱酸，稀释后氢离子浓度降低，pH值增大。由于稀释10倍，pH值增加1。8.氧化剂解析：氧化剂是指能够接受电子的物质，使其他物质发生氧化反应。9.还原剂解析：还原剂是指能够提供电子的物质，使其他物质发生还原反应。10.氧化还原反应解析：氧化还原反应是指反应过程中，反应物的氧化态和还原态发生变化的反应。三、计算题11.2、1、3解析：根据化学计量数之比，A、B、C的物质的量之比为2:1:3。12.0.1mol/L解析：pH值为12，氢离子浓度为10^-12mol/L，根据水的离子积，氢氧根离子浓度为10^-2mol/L，即NaOH的浓度为0.1mol/L。四、实验题13.（1）红色固体（2）蓝色（3）氢气解析：铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉表面出现红色固体（铜），溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应过程中有氢气产生。五、综合题14.（1）Na2SO4、BaCl2（2）KNO3（3）NaCl解析：Ba(NO3)2与Na2SO4、BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，KNO3不与Ba(NO3)2反应，NaCl与Ba(NO3)