重庆市部分区2023-2024学年高一下学期期末联考化学试卷（含答案）VIP

重庆市部分区2023-2024学年高一下学期期末联考化学试卷一、单选题1．糖类、油脂和蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。下列关于它们的说法中正确的是A．糖类和蛋白质都是高分子B．灼烧蚕丝织成的丝绸会闻到类似烧焦羽毛的气味C．淀粉和纤维素的分子式完全相同，它们互为同分异构体D．油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应2．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式： B．：属于不饱和烃C．甲基的电子式： D．乙酸的最简式为：3．下列各组物质混合，无氢气放出的是A．铜和稀硝酸 B．锌和稀硫酸C．铝和氢氧化钠溶液 D．高温下铁和水蒸气4．下列四种金属中，用热分解法冶炼的是A．Al B．Na C．Fe D．Ag5．对于反应，下面是不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A． B．C． D．6．反应A→B的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．A的能量比B的能量低B．A和B的活泼性：B>AC．该反应要发生一定需要加热D．反应的能量变化过程与该图相似7．常温下，将置于密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入90℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是：①烧瓶内气体的质量不再变化；②烧瓶内气体的颜色不再加深；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑤烧瓶内气体的密度不再变化；⑥的消耗速率与的生成速率之比为A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．②③④ D．①④⑥8．下列解释事实的化学用语不正确的是A．酸雨的：B．浓硝酸用棕色瓶保存：C．氯水可用于吸收：D．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：9．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中含有的O-H键数目为B．稀硫酸中硫酸根离子总数为C．与足量反应，生成的分子总数为D．由和组成的混合物中，含有的阴离子数目为10．海水资源非常丰富，其中资源具有巨大的开发潜力。海水的综合利用示意图如下图所示，其中苦卤中主要含、、等离子。下列说法正确的是A．工业选用的沉淀剂是氢氧化钠溶液B．向苦卤中通入时，溴离子被还原为C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法D．工业上电解氧化镁制备金属镁：11．山梨酸广泛应用于食品、饮料、化妆品等行业，结构简式如下图所示。下列说法正确的是A．山梨酸的分子式为B．山梨酸分子中含有3种官能团C．山梨酸最多能与发生反应D．山梨酸分别与足量的Na、反应，相同状况下产生气体的体积之比为12．提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A氧气通入过量氧气B氢氧化钠溶液过滤C乙醇(水)金属钠蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液A．A B．B C．C D．D13．废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，可以用于制备，实验流程如下图所示。下列说法错误的是A．属于纯净物B．“操作1”为蒸馏操作C．“溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率D．“溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入代替14．在含有稀硝酸中，加入ng铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为A． B． C． D．二、填空题15．氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。铵盐是农业上常用的氮肥，氨是生产氮肥的原料。(1)氮气的结构式为，氨的电子式为。(2)实验室制备氨气的化学方程式为。(3)氨水显碱性，其原因是(用化学用语表示)。(4)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，该反应的化学方程式为。(5)氨气可用来处理氮的氧化物。其中氨气与二氧化氮反应为。若某工厂排出废气中含量为0.25%(体积分数)，则处理(标准状况)这种废气，需要千克氨气(计算结果保留2位小数)。16．硫元素广泛存在于自然界中，硫元素的化合价与物质类别的对应关系如下图所示。(1)若要洗去试管内壁附着的物质B，应选择的试剂是。(2)若E是一种钾盐，其化学式为，B与金属铁反应所得产物的化学式为。(3)A与C反应的化学方程式为。(4)铜和D的浓溶液反应的化学方程式为。(5)从物质分类角度分析判断，下列物质属于酸性氧化物的是_______(填序号)。A．NO B． C． D．(6)A是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中A的常用方法，其原理如下图所示。“脱硫”过程中反应的化学方程式为。17．一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)该反应在min时达到平衡状态。(2)该反应的化学方程式为。(3)反应开始至，A的反应速率为。(4)反应达到平衡时的压强与开始时的压强比值为。三、解答题18．许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如下图所示。和完全反应生成NO会(填“吸收”或“放出”)能量kJ。(2)如下图所示，若溶液X为稀溶液，电流表指针发生偏转，M电极材料为Fe且作负极，反应进行一段时间后溶液X的pH(填“升高”“降低”或“基本不变”)。(3)利用上图所示装置将反应设计成原电池，N极为正极。则N极电极反应式为，溶液X的溶质为(填化学式)。(4)氢氧燃料电池的简易装置如下图所示，铂电极a上的电极反应式为，室温下，若该电池消耗时可提供电能的能量，则该燃料电池的能量转化率为。(已知在室温下，完全燃烧生成液态水时，释放的能量。)19．乳酸(B)是重要的化工原料。有如下反应流程，其中C是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。(1)A中官能团名称为，C→D的反应类型为。(2)C在催化剂作用下生成高聚物的化学式为。(3)D→E反应的化学方程式为。(4)标准状况下，与足量的Na反应，产生氢气的体积为L。(5)两分子B在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该六元环酯的分子式为。(6)B与D可在浓硫酸催化作用下反应生成酯类物质F，该反应的化学方程式为。已知与足量D反应后生成，则生成F的产率为。

参考答案1．B2．D3．A4．D5．B6．C7．A8．A9．D10．C11．C12．D13．B14．C15．(1)(2)(3)(4)(5)2.5316．(1)热的氢氧化钠溶液或二硫化碳(2)