化学●重庆卷丨2024年重庆市普通高中学业水平等级考试化学试卷及答案

机密★启用 【考试时间：6月9日8：30-9：452024年普通高等学校招生统一考试N14O16Ru10114342分。在每小题给出的四个选项中，只有一 B. C. D. 氨水中：K+、Na+、SO2-、 B.稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO KMnOFe2+、H+、Cl-、

NaAlONH+、Fe3+、Cl-、 下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H2O

CH2

CH3CH2向溴的CCl4C向饱和NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3，可析出NaHCO3D.向PbS黑色悬浊液中加入H2O2，生成白色PbSO4沉淀，证明Ksp(PbS)>KspPbSO4某合金含Mg、Al、Si、Mn和CuSi的电负性大于 B.Mn和Cu均为d区元Mg的第一电离能小于 D.基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相若制取NH3a为浓氨水，b若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去C若制取Cl2若制取NH3X存在2个手性碳原 B.X的脱水产物中官能团种类数大于C.Y不存在顺反异构 B.b可与红热的铁产生气C.c可使燃烧的镁条熄 D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，如图是电解装置示意图。N上产生

D.总反应为2CO2 储氢材料MgH2MgH2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下H-的配位数为 B.晶胞中含有2个2M

a2C.晶体密度的计算式为Na2c

(i)和 产生少量沉淀时pH=4.8)，溶液中cNH+<cOH- 产生大量沉淀时pH=6.0)，溶液中cNH+>cNO 沉淀部分溶解时，溶液中cCu2+<cNH+沉淀完全溶解时，溶液中2cCuNH3 B.非金属性：YC.单质的沸点： D.最高正化合价：①CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1②CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH2=-③CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)ΔH3=-已知H-H键能为akJ/molO-H键能为bkJ/molC-H键能为ckJ/mol，则CO(g)中的碳氧键键能(单kJ/mol)为A.-206+3a-2b- B.-206- C.206+3a-2b- D.206-((

98mol该反应的H

容器甲中平均反应速率

=4mol/(Lmin)458

容器丙中乙醇的体积分数为备高纯Ru(NONO3的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。 Ru(NO)Cl3Ru(NO)(OH)3Ru(NO)NO3KNO2

已知基态Ru的核外电子排布式为[Kr]4d75s1，则Ru在元素周期表中位于 族。KNO中，NO-的空间结构 A.核磁共振 B.质谱 C.红外光谱 D.X射线衍射 步骤②生成的Ru(NO)OH为难溶物，反应的化学方程式 步骤③在加入稀硝酸前，需要将难溶物加入AgNO3溶液中，以除去残留的Cl；为使Cl mol/L。(已知AgCl的K=1.810-10Ru(NO)NO3受热易分解，在660K时完全分解，失重率为58%，剩余固体为Ru的氧化物，则 FeS2的N2S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。 ；N2保护的目的 ②生成FeS2的化学方程式 (填“H2O”或“CS2”)FeS2产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3Fe2+，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。①SnCl2比FeCl3易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl2溶液需加入的试剂 ③若称取的产品为ag，K2Cr2O7标准溶液浓度为cmol/L，用量为VmL，FeS2的摩尔质量为Mg/mol，则产品中FeS2质量分数为 还原Fe3+时SnCl2热的Fe2+n-C5H12(正戊烷)发生异构化反应，可同时生成i-C5H12(异戊烷)和t-C5H12(新戊烷其平衡常数Kpn-C5H12(g)i-C5H12n-C5H12(g)t-C5H12 ②456K平衡时，i-C5H12和t-C5H12的体积比值 ③根据上表数据推断t-C5H12i-C5H12为吸热反应，其推断过程 H2后，n-C5H12在双功能催化剂Pt/分子筛上发生异构化反应且选择性高，主要产物为i-C5H12，其反应机理如下(表示分子筛固体酸催化剂)： PbCH2CH3(四乙基铅)能提高汽油的辛烷值，可电解合成。电解池的阳极为Pb，阴极为碳钢，电解液为溶有格氏试剂CHCHMgCl ①阳极上生成PbCH2CH3的电极反应式 ②为了实现阴极产物的循环利用，电解一段时间后，需在阴极区不断加入适量的CH3CH2Cl ③为减少铅污染，PbCH2CH3被限制使用。CH3OCO是一种潜在替代品，其电解合成的原理如图所示(Pt/C为催化剂)总反应化学方程式为 外电路转移1mol电子时理论上可生成CH3OCO mol 在酸催化和加热条件下，G与CD3COOD反应的化学方程式 为了减少G的用量，利用上述合成路线I中的相关试剂，并以F为原料，设计M的合成路线Ⅱ．假定每一步反应的产率均为a，合成路线I和Ⅱ中1molF均生成a3molM，理论上G的用量最少的合成路线Ⅱ (涉及合成路线I中的化合物用对应字母表示)。机密★启用 【考试时间：6月9日8：30-9：452024年普通高等学校招生统一考试N14O16Ru10114342分。在每小题给出的四个选项中，只有一【1【2【3【4【5【6【7【8【9【10【12【13【14458【15 ①. ②. ③.V Ru(NO)Cl3+3KOH=Ru(NO)(OH)3【16 ①.三颈烧 ②.防止Fe2+被氧气氧 ③.FeS+S ④.①.浓盐酸、锡

④.【17 ①.不移 ②. ③.由盖斯定律可知，反应1-反应2得t-C5H12i-C5H12，==