广东省部分学校2024-2025学年高一下学期6月联考化学试卷（图片版含解析）

2024—2025学年度高一年级6月联考本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A.利用催化剂将NO和NH₃转化为N₂属于人工固氮B.太阳能电池板的主要成分为二氧化硅C.二氧化硫具有还原性，可用于某些饮料的抗氧化剂D.CO、NO、SO₂都是大气污染物，均能在空气中稳定存在2.美好生活离不开化学。下列说法不正确的是A.植物油和动物油脂在人体内都能水解生成甘油B.淀粉和纤维素都是人类可直接利用的高能食物D.向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅，得到白色沉淀，与蛋白质的变性有关3.下列生产、生活中具体做法的主要目的不是为了改变化学反应速率的是A.工业上，将固态物质粉碎后再燃烧B.工业上，用98.3%浓硫酸吸收SO₃C.洗衣时，常选用加酶洗衣粉D.实验室中，将锌粒在硫酸铜溶液中浸泡后再投入稀硫酸中制备氢气4.下列关于如图所示两种装置的说法不正确的是B.装置Ⅱ中电子由Al电极经导线流向Mg电极C.装置Ⅱ中Al电极的电极反应式为Al—3e—Al³+D.两种装置均可实现化学能转化为电能5.化学反应都伴随能量的变化。下列反应中的能量变化与图像不相符的是A.焦炭和二氧化碳高温化合B.NH₄Cl和Ba(OH)2·8H₂O反应C.大理石的分解反应D.金属钠和冷水反应6.劳动创造文明。下列劳动项目对应的化学原理正确的是选项劳动项目A不法商贩用SO₂漂白粉丝SO₂能与某些有色物质反应生成无色物质B常温下，浓硝酸不能氧化铁CD工人用甲醇制作燃料电池原电池可将电能转化为化学能7.实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是A.用装置甲混合乙醇与浓硫酸B.用装置乙制备乙酸乙酯C.用装置丙收集乙酸乙酯D.用装置丁提纯乙酸乙酯化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)8.化学(离子)方程式是学习化学重要的工具。下列化学或离子方程式书写不正确的是A.SO₂能使氯水褪色：Cl₂+SO₂+2H₂O—4H++SO²-+2ClB.自然界高能固氮过程：C.NO₂溶于水：3NO₂+H₂O—9.维生素C(结构如图所示)是一种水溶性维生素，又名L-抗坏血酸，能促进骨骼生长和增强人体对疾病的抵抗力，可用作营养增补剂、抗氧化剂，也可用作小麦粉改良剂。下列关于维生素C的说法正确的是A.分子中含有4种官能团B.分子中所有原子可能共平面C.能够发生加成反应和取代反应D.分子式为C₆H₁₀O₆10.氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是A.a一定是氨气、b一定是硫化氢B.d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到C.g溶液中的n(H+)一定比e或f的大D.c不可能由对应的单质直接化合生成A.1mol铜与足量的非金属单质完全反应，失去电子的数目为2NAB.向100mL18mol·L-¹的硫酸中加入足量铜充分反应，生成SO₂的数目为0.9NAC.标准状况下，22.4LCCl₄中含有碳原子的数目为NAD.1molCH₄与1molCl₂充分反应后生成CH₃Cl的数目小于NA12.随着现代工业的发展，空气中碳、氮的污染日益严重。科学家研究利用催化剂消除CO、NO₂A.恒温恒压时，若体系内混合气体的密度不随时间变化，则说明反应达到化学平衡状态B.v正(NO₂)=2v逆(CO₂)时，反应达到化学平衡状态C.恒温恒压时，若体系内气体的平均相对分子质量不再变化，则说明反应达到化学平衡状态D.恒温恒容时，若c(CO₂)保持不变，则说明反应达到化学平衡状态13.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA液氨常用作制冷剂液氨汽化时会吸收大量的热B酸性重铬酸钾溶液可用于测试酒驾乙醇具有还原性C向浓硫酸中加入浓盐酸制备干燥的氯化易挥发D浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果乙烯属于烃14.某化学实验小组设计简易微型实验装置(如图所示)探究SO₂的性质。下列说法正确的是今蘸有浓NaOHA.①处硫酸浓度越大，反应速率越快B.②③处溶液均褪色，且褪色原理相同C.④处溶液中出现黄色沉淀，体现SO₂的氧化性D.棉花上的氢氧化钠溶液可用饱和NaHSO₃溶液代替15.一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO₂+N₂,为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，其数据如表所示。已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率，该反应中温度对催化剂活性无影响。下列说法不正确的是实验编号催化剂的比表面积IⅡⅢabB.实验I和Ⅱ研究的是不同催化剂的比表面积对反应速率的影响C.反应开始时，实验Ⅲ测得的反应速率比实验I的慢D.保持其他条件不变，改变b的数值，可用实验I、IV探究浓度对反应速率的影响16.许多人慨叹：21世纪是有机合成的世纪。现代化学促进了有机高分子合成的快速发展，下列说法正确的是A.聚氯乙烯链节是—CH₂—CHCl—B.再生纤维和合成纤维都是以石油、天然气和煤等为原料制备的C.聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定温度下通过加聚反应合成二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.(14分)某化学兴趣小组在学习了氨气之后，设计实验进行氨气的制备并探究相关性质。回答下列问题：(1)该兴趣小组利用如图所示装置不能得到大量氨气的是(填选项字母)。事BCADBCA(2)干燥氨气常选用(填试剂名称);下列装置可用于氨气的尾气处理的是(填选项字母)。(3)碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，可溶于稀酸和氨水，在空气中能够稳定存在。兴趣小组同学向CuCl₂溶液中通入NH₃,同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5,控制反应温度于70～80℃,制备碱式氯化铜，实验装置如图所示(部分夹持装置略):①盛放稀盐酸的仪器名称为°②反应过程中，需控制稀盐酸不能过量的原因是③写出制备碱式氯化铜的离子方程式：□(4)若实验需要用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制备4.48LNH₃(标准状况),理论上至少需称取gNH₄Cl。18.(14分)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业上利用黄铜矿(主要成分CuFeS₂)制备硫酸和绿矾晶体(含有一定量结晶水的硫酸亚铁)的流程如图所示：回答下列问题：(1)“沸腾炉焙烧”前需将黄铜矿粉碎过筛，目的是0(2)“稀酸A”中溶质的化学式为,“B”的化学式为 。(3)“还原”后进一步操作所需的玻璃仪器有(填仪器名称),“系列操作”包含(填具体操作名称)。(4)市售的硫酸为98%的浓硫酸，写出铜和浓硫酸反应的化学方程式： ,该反应中浓硫酸体现的性质为(填选项字母)。A.吸水性B.脱水性C.酸性D.氧化性(5)准确称量wg制得的绿矾晶体，在氮气氛围中加热至脱去所有结晶水，冷却至室温后称量，固体质量为bg,计算绿矾(FeSO₄·xH₂O)中结晶水x的数值为(用含w、b的代数式表示)。19.(14分)化学是人类进步的阶梯，化学反应既有物质的变化，也有能量的变化。回答下列问题：(1)打雷放电时，空气中的氮气和氧气能微弱反应生成NO(能量变化如图所示)。反应1b:b:o①下列说法正确的是(填选项字母，下同)。A.反应1和反应2均属于吸热反应B.反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量C.若O₂足量，S可与O₂经一步反应直接生成SO₃②下列关于反应2的说法正确的是0A.选择高效催化剂，可加快反应2的速率C.加入过量的氧气，可使SO₂完全转化D.若反应2用⁸O₂代替O₂参与反应，则反应后有两种物质含有180(3)工业上制硫酸的核心反应为。一定温度下，在2L固定体积的密闭容器中充入2molSO₂、1.4molO₂发生上述反应，5min后反应达到化学平衡状态，测得二氧化硫的转化率为70%。(4)科学家利用反应4设计新型燃料电池。①通入氧气的电极名称为极。②写出通入SO,电极的电极反应式：020.(14分)有机转化比较复杂，如图所示是高中化学课本中一些比较重要的有机物的转化关系。已知：化合物E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，化合物G是一种高分子化合物。FFM回答下列问题：(1)A的分子式为;B的化学名称为8(2)D中的官能团名称为;写出B→C的化学方程式： 0(3)写出一定条件下B与D反应生成M的化学方程式：8(4)下列有关上述有机物分子结构和性质的说法正确的是(填选项字母)。A.等质量的E和G完全燃烧，消耗氧气的量相同B.甲烷中含有的E可用酸性高锰酸钾溶液除去C.可用金属钠检验B中是否含水D.用E制备F比乙烷和氯气反应制备F要更好(5)有机物H是D的同系物，相对分子质量比D大42,则H的结构简式有种(不含立体异构)。(6)在120℃、1.01×10⁵Pa下，1L某气态烃C₂H,在9L氧气中充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L,则y=o化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)参考答案及解析化学2024—2025学年度高一年级6月联考1.C【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态2.B【解析】油脂在人体内能够水解生成高级脂肪酸[Al(OH)₄],C项错误；两装置均可实现化学能转6.A【解析】二氧化硫能与某些有色物质生成不稳定7.B【解析】混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A项错氮溶于水发生歧化反应，离子方程式为3NO₂+H₂O—2H++2NO+NO,C项正确；丙烯加聚可得聚分子式为C₆H₈O,D项错误。10.B【解析】b可能表示N₂H₄,A项错误；硫和氧气氧化氮化合可得四氧化二氮，二氧化硫和水化合可较n(H+),C项错误；氮气和氧气在打雷放电时可11.D【解析】铜与足量的硫反应生成Cu₂S,1mol铜酸是浓硫酸，Cu与浓硫酸在加热条件下发生稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于原子守恒，1molCH₄与1molCl₂充分反应后生成CH₃Cl的数目一定小于NA,D项正确。12.B【解析】由信息可知，该反应化学方程式为2NO₂(g)+4CO(g)一4CO₂(g)+N₂(g)。恒温恒压时，反应时气体体积发生变化，体系内混合气体的密度随之改变，故密度不变可以说明反应达到化学平衡状态，A项正确；单位时间内消耗2molNO₂,正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，B项错误；当体系内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到化学平衡状态，C项正确；恒温恒容时，若二氧化碳的浓度不变，即正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，D项正确。13.D【解析】液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境的温度降低，所以液氨常用作制冷剂，A项不符合题意；具有强氧化性的酸性重铬酸钾溶液用于测试酒驾是因为乙醇具有还原性，B项不符合题意；浓硫酸具有吸水性，吸水的过程中放出大量的热，促使浓合题意；浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果长途运输是因为乙烯具有还原性，D项符合题意。14.C【解析】硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度反而体现二氧化硫的还原性，③处品红试液褪色，体现SO₂的漂白性，B项错误；④处溶液中出现黄色沉淀，说明生成了硫单质，二氧化硫中S的化合价降低，体现SO₂的氧化性，C项正确；二氧化硫和饱和NaHSO₃溶液不反应，D项错误。15.C【解析】由题中表格数据可知，实验I、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，则温度和反应物的初始浓度要相同，实验I、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响，则反应物的初始浓度要相同，则a为1.20×10-3,A项正确；实验I、Ⅱ温度、反应物的初始浓度相同，但实验Ⅱ催化剂的比表面积大，故研究的是不同催化剂的比表面积对反应速率的影响，B项正确；实验I中温度比Ⅲ中温度低，其他条件相同，故起始时反应Ⅲ速率更快，C项错误；若改变b的值，则实验I、IV探究的是浓度对反应速率的影响，D项正确。16.A【解析】聚氯乙烯是由氯乙烯经加聚反应而制成是以天然纤维为材料加工而成，B项错误；聚苯乙烯(PS)是苯乙烯在一定温度下加聚反应合成的，不是苯和乙烯加聚得到的，C项错误；天然橡胶的结构为17.(14分)(2)碱石灰(2分，答案合理即可)CD(2分)(3)①分液漏斗(2分)②产品碱式氯化铜会溶于过量的稀盐酸中，影响产率(2分)③Cu²++Cl+NH₃+H₂O—Cu((4)10.7(2分)【解析】(1)B项中氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又重新生成氯化铵，因此不能直接加热氯化铵制取氨气，故选B项。(2)实验室干燥氨气常选用碱石灰作为干燥剂；氨气不溶于CCl,A项不符合题意，氨气极易溶于水，直接通入水中容易引起倒吸，需要有防倒吸装置，B项不符合题意，C项符合题意，氨气先通入四氯化碳中，然后再上升并溶解在水中，也可以起到防止倒吸的作用，D项符合题意。(3)①该仪器的名称为分液漏斗。②Cu(OH)Cl可溶于稀酸和氨水，若稀盐酸过量，产品碱式氯化铜会溶于过量的稀盐酸中，影响产率，所以反应过程中需控制稀盐酸不能过量。③依题意，根据元素质量守恒，生成碱式氯化铜需要铜离子、氯离子和氢氧根，故需要氨气和水参与反应，离子方程式为Cu²++Cl⁻+NH₃+H₂O—(4)标准状况下4.48LNH₃的物质的量n(NH₃)=0.2mol可知，至少需称取NH₄Cl的质量m(NH₄C1)=nM=0.2mol×53.5g·mol-¹=18.(14分)(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分(2分)(2)H₂SO₄(1分)Fe(1分，答案合理即可)(3)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分)蒸发浓缩、冷却结(2分)CD(2分)【解析】由黄铜矿(主要含CuFeS₂)制备硫酸和绿矾晶体(FeSO₄·aH₂O),矿石粉通入空气焙烧后得到CuO、Fe₂O₃和SO₂,二氧化硫转化为SO₃后和水反应生成硫酸，金属氧化物加入硫酸中反应生成硫酸铜和硫酸铁，加入过量的Fe发生反应生成Cu和FeSO₄溶液，过滤，对滤液进行处理得到绿矾晶体。(1)将矿石粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反(2)“稀酸A”中溶质的化学式为硫酸；“B”的化学式有过量的Fe及置换出来的Cu,需要过滤才能除去，过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；从溶液中得到绿矾晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶，然后过(4)铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为2H₂SO₄(浓)+Cu△CuSO₄+SO₂个+2H₂O,该反应中硫酸体现酸性和(5)根据方程式变化特点可知，反应后固体质量减,解得19.(14分)(1)吸收(1分)90(2分)(3)①0.14(2分)②50%(2分)(4)①正(1分)【解析】(1)由能量变化可知，1molN₂和1molO₂反应生成2molNO,断键需要吸收的总能量为(946+498)kJ=1444kJ,成键释放出的总能量为2的能量。(2)①反应1和反应2均属于放热反应，A项错误；反应2属于放热反应，断开化学键吸收的总能量低于形成化学键释放的总能量，B项正确；硫粉在足量的O₂中燃烧只能生成SO2,C项错误。②催化剂可加快反应速率，故选择高效催化剂，可加1molO₂和2molSO₂的能量总和低，但无法说明比2molSO₂的能量低，B项错误；可逆反应不可能进行完全，故加入过量的氧气，也不能使SO₂完全转