【物化生 江苏卷】2025年江苏省高考招生统一考试高考真题物理+化学+生物试卷（真题+答案）

2025年普通高中学业水平选择性考试（江苏卷）10075104402s 2m/

4m/

8m/右侧获得4V输出电压．则左侧接线柱选取的是（ B.“2”和C.“2”和 D.“8”和 a点的磁感应强度大于b b点的磁感应强度大于c c点的磁感应强度大于a 游乐设施“旋转杯”的底盘和转杯分别以O、O为转轴，在水平面内沿顺时针方向匀速转动。O固定在底盘上。某时刻转杯转到如图所示位置，杯上A点与O、O恰好在同一条直线上。则（ A点的速度小于OA点的速度等于O如图所示．将开关S由a拔到b，使电容器C与线圈L构成回路。以电容器C开始放电取作0时刻，能正确反映电路中电流i随时间t变化关系的图象是（ B.温度迅速升C.压强迅速增 D.体积迅速膨 2ab的过程中，电场力做功为（）A. B. C. D.空气阻力，则（）

力势能减少量Ep “C”A. B. C. 002kgg80m/s2。请将下表的数据补充完整。h/102mΔEk/10JΔEp/10JEk明显小于Ep，钢球在下降过程中发生机械能的损失。小明认为，机械能的损失A动到右侧斜槽上，最高能到达B点，A、B两点高度差为H．则该过程中，摩擦力做功大小的理论值W理 小明认为，AOAB过程的一半，即WW测1的实验数据，计算 AO过程损失的机械能EEpEk2h/102mΔE/103JWf/10JE与W相差明显。小明认为这是由于用W测近似计算W不合理。你是否同意他的观点？ 属材料的逸出功为W0h。a到达最高点时，a、b间的Hn个。在两列钢球之间，m的玻璃球以初速度v0向右运动，与钢球发生正碰。所有球之间的碰撞均视为弹性碰撞。若钢球质量为3m，求玻璃球与右侧钢球发生第一次碰撞后，玻璃球的速度大小v1若钢球质量为3m，求玻璃球经历2nEk2025年普通高中学业水平选择性考试（江苏卷）10075104402s 2m/

4m/

6m/

8m/【详解】根据运动学公式vv0at，代入数值解得a6m故加速度大小为6ms2。C。 B.“2”和C.“2”和 D.“8”和

n12V

a点的磁感应强度大于b b点的磁感应强度大于c c点的磁感应强度大于a BbBaBc。B。游乐设施“旋转杯”的底盘和转杯分别以O、O为转轴，在水平面内沿顺时针方向匀速转动。O固定在底盘上。某时刻转杯转到如图所示位置，杯上A点与O、O恰好在同一条直线上。则（ A点的速度小于OA点的速度等于O【详解】A．AA点绕O的圆周运动和OO的圆周运动的合运动，故轨迹不是圆周，故不A错误；B．根据题意O固定在底盘上，故可知OOBCDA点与O、O恰好在同一条直线上时且A在OO延长线上，A点和OA点相对OA的速度大于OCD错误。B。如图所示．将开关S由a拔到b，使电容器C与线圈L构成回路。以电容器C开始放电取作0时刻，能正确反映电路中电流i随时间t变化关系的图象是（ 性迅速变化的振荡电流。A图像正确：电容器开始放电，由于电容器上极板带正电，则电流为逆时针，电0000时，充电完成，电场能转化为磁场能以及磁场能又再次转化为电场 B.温度迅速升C.压强迅速增 D.体积迅速膨 D。 C错误，D正确。态甲相比，该气体在状态乙时（）AB错误；DD错误。C。2ab的过程中，电场力做功为（）A. B. C. D. 1W 空气阻力，则（）0A错误；Ff，物块质量为mMFmMFmM)

FmM)

C错误；D正确。56012题~15

力势能减少量Ep “C”A. B. C. 002kgg80m/s2。请将下表的数据补充完整。h/102mΔEk/10JΔEp/10JEk明显小于Ep，钢球在下降过程中发生机械能的损失。小明认为，机械能的损失A动到右侧斜槽上，最高能到达B点，A、B两点高度差为H．则该过程中，摩擦力做功大小的理论值W理 小明认为，AOAB过程的一半，即WW测1的实验数据，计算 AO过程损失的机械能EEpEk2h/102mΔE/103JWf/10JE与W相差明显。小明认为这是由于用W测近似计算W不合理。你是否同意他的观点？ ①.同意 ②.小球减小的重力势能有一部分转化为小球的转动动能，相差很大的原因是小球1B。23详解】根据Ep可知下降高度为8.0102m4.0102mE15.71034mgHW测可得W测5属材料的逸出功为W0h。1E0时，可得该金属的截止频率 2a到达最高点时，a、bHmv0 2mv2sin2（2） 1a运动到最高点的时间，由运动学公式有v0sin联立解得tmv02

mv2 vtat2 vtat2 则小球a则小球a到达最高点时与小球b之间的距离

2mv2

到达最高点时，a、bH

2mv2sin2sint n个。在两列钢球之间，m的玻璃球以初速度v0向右运动，与钢球发生正碰。所有球之间的碰撞均视为弹性碰撞。若钢球质量为3m，求玻璃球经历2nEk1

1中，二者速度互换，则最终碰撞后最右侧钢球的速度大小等于开始碰撞前玻璃球的初速度为v0。21mv21mv21解得

m3m

1v，v

v1 m3m 2 m3m 232111球碰撞2n次后速度大小为v

1

mv2

r2，由四个形状相同的永磁体组成，磁体产生径向磁场，线圈处的磁感应强度大小B。外转子始终以角速度0abcdabcd处的磁场方向如图乙所示。（2） 01ab转动时的线速度为vabE1BLv2abcd均切割磁感线，且产生的感应电流方E22BLv2BL0r1I转子转动的周期为T则abcd转一圈产生的热量QI2RT 3IEE解得v

则电流改变方向的时间为t

1 则电流的周期为T2tH—1C—12O—16S—32Cl—35.5K—Fe—56Zn—65As—75Cd—112Ce—A.工业合成 B.湿法炼 C.高炉炼 D.接触法制硫 3H2H互为 用0.05000molL1草酸H2C2O4溶液滴定未知浓度的NaOH B. C. D.在溶有15-冠5 )与NaF发生反应 B.电负性：χ(F)C.离子半径：rFrNa D.X中15-冠5与Na间存在离子键硫黄有S、S2、S NH3分子中H—N—H键角大于CH4分子中HCH2KNO3C3SK2CO3N23SO2 电解饱和NaCl溶液制NaOHCl2HO通电2OHH nCHCHCH化剂 向饱和氨盐水中通入过量CO2NaClNH3H2OCO2NaHCO3蛋白质能水解，可用饱和NH4SO4CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的以稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O2H2O2。下列说法BY分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1:D.Z不能使Br2的CCl4CO与NO通过电化反应生成CONH，可能的反应机理如图所示(图中吸附在化剂表面的 2过程Ⅱ中NO电化CO与NO生成CONH的反应方程式 2CO2NO18H CONH7H 常温常压、无化剂条件下，CO2与NH3H2O反应可生产CONH2 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为CuNH2FeCuFe24NH 34 已知：KHSO1.2102,KHSO1.2102, HSO6.0108。下列说法正确的 SO2HSO的平衡常数K5.0 NHCOcNHHOcOHcHCOcHCOcH4 2 22 2 “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： Na C3H8O3(g)3CO(g)4H2(g) H0 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2 H CO2(g)4H2(g)CH4(g) H制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉CdS等]制备ZnSKsp(ZnS)1.61024Ksp(CdS)8.01027Ka1H2S1.0107Ka2H2S1.21013。当离子浓度小于1.0105molL1时，认为离子沉淀完全。①酸浸时通入O2可提高Zn2浸出率的原因 ②通入H2S除镉通过计算判断当溶液pH0、cH2S0.01molL1时，Cd2是否沉淀完 ③沉锌前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物 回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2S3已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S36H2O 2H3AsO33H2S。60℃时，按n(S):n(As)7:1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式 （1）A分子中，与2号碳相比，1号碳的C—H键极性相 写出以和 文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2CO3①玻璃中的SiO2能与NaOH反应生成 ①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO2在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SO2 生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式 铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl的可能原因。该胶粒的形成过程中， FeOOH模拟样品，将其分为两等份， ，比较滴加AgNO3溶液体积[Ksp(AgCl)1.81010。实液、0.05molL1AgNO溶液]。CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO的结构式为CO，估算该反应的H ①合成气变换。向绝热反应器中通入CO、H2和过量的H2O(g低温型CO(g)H2O(g)约230C3MPaCO2(g)H2(g)H0。化作用受接触面积和温度等因素影响低温型 缓蚀剂等。K2CO3溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是 (填化学式)。K2CrO4减缓设备腐 研究CH、HO(g)与不同配比的铁铈载氧体xFeO1x)CeO0x1，Ce 2 CH4氧体供氧CO HO氧体夺氧 ；x0.5时，通入标准状况下300mL的CH4至反应结束，CO的选择n生成(CO)100%80%，则生成标准状况下CO和H的总体积 nCH4x0.5时，新制载氧体、与CH4X射线衍射谱图如图丙所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。步骤Ⅱ中，能与H2Og反应的物质有 H—1C—12O—16S—32Cl—35.5K—Fe—56Zn—65As—75Cd—112Ce—一、单项选择题：共13题，每题3分，共39A.工业合成 B.湿法炼 C.高炉炼 D.接触法制硫【详解】A．工业合成氨的反应为N2和H2反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确； 科学家通过核反应1n6Li3H4He发现氚 3H与2H D．4He原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。用0.05000molL1草酸H2C2O4溶液滴定未知浓度的NaOHA. B. C. D.在溶有15-冠5 )的有机溶剂中，苄氯 )与NaF发生反应 B.电负性：χ(F)

X中15-冠5与Na【详解】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，D．15-冠-5是分子，与阳离子Na之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；温、乙醚冷浸提取的青蒿素C15H22O5，含—O—O) 硫黄有S、S2

NH3分子中H—N—H键角大于CH4分子中HCH2KNO3C3SK2CO3N23SO2 电解饱和NaCl溶液制NaOHCl2HO通电2OHH nCHCHCH化剂 向饱和氨盐水中通入过量CO2NaClNH3H2OCO2NaHCO3蛋白质能水解，可用饱和NH4SO4CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的【答案】5. 6. 7.Ｂ．根据信息可知青蒿素中含有—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分NH中心原子N原子价层电子对数为315134，采用sp3杂化，孤电子对数为 CH中心原子C原子价层电子对数为414144，采用sp3杂化，孤电子对数为0 杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则NH3分子键角小于CH4Ｄ．鸟嘌呤、胞嘧啶中含有NHNH2、O原子、N AAKNO3、C和S反应生成K2S、N2和CO22KNO33CSK2SN23CO2，AB．电解饱和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH 2Cl2HO通电HCl2OH

nCH2CH

[CH2CH]

D．向饱和氨盐水中通入过量CO2生成NH4Cl和溶解度较小的NaHCO3NaHCO3结晶析出，D正 A．蛋白质在饱和NH4SO4溶液中会发生盐析，故可用饱和NH4SO4溶液分离提纯蛋白质，与 CI2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶，故可用CCl4萃取碘水中的I2以稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O2H2O2。下列电极a上发生氧化反应生成BB.HH2SO4溶液的pH外电路每通过0.01mol电子，电极b上产生【分析】光解过程中，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为： 2HO4eO4Hb上电子流入，发生还原反应，b 2H2eH 【详解】A．根据分析，电极a2HO4eO4H， 原电池中阳离子向正极移动，电极a上生成H，电极b上消耗HHH2SO4溶液中H2OH2SO4溶液浓度增大，pH减小，C生成1molH2，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成0.005molH2，D错误；1molX最多能和4molH2Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1Z不能使Br2的CCl4【详解】A．X中不饱和键均可以与H2发生加成反应，1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molX最多能和6molH2发生加成反应，B．饱和碳原子采用sp3杂化，碳碳双键的碳原子采用sp2杂化，1个Y分子中，采用sp3杂化的碳原子有2个，采用sp2杂化的碳原子有4个，数目比为1:2，B正确； D．Z分子中含有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，D错误；CO与NO通过电化反应生成CONH，可能的反应机理如图所示(图中吸附在化剂表 2BⅡ中NOC.电化CO与NO生成CONH的反应方程式 2CO2NO18H CONH7H D.常温常压、无化剂条件下，CO2与NH3H2O反应可生产CONH2【详解】A．过程Ⅱ为：*CO和*NO在酸性条件下被还原为*CO和*NH的反应，生成了N—H 极性共价键；过程Ⅲ为*CO与*NH2生成*CONH2的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由5降为2，C元素的化合价由4降为2，B错误；程式为

2NO18H

CO(NH)7HO，C

2 D．常温常压、无化剂条件下，CO2与NH3H2O反应生成NH4CO3或NH4HCO3，D错误；步骤Ⅰ取一定量5%CuSO4步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后深蓝 蓝B.步骤Ⅱ的两份溶液中： Cu2 Cu深蓝 蓝

42FeCuFe24NH333深蓝 蓝 (Cu2+)<c(Cu深蓝 蓝 D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NHNH+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H（气泡）， 室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取已知：KHSO1.2102,KHSO1.2102, HSO6.0108。下列说法正确的 AHSOcH2cSO2cOH B.NaHSO2HSOSO2HSO的平衡常数K5.0 C.NHCOcNHHOcOHcHCOcHCOcH4 2

22 2 Na 【分析】有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4要含有CuSO4NiSO4，加入NaHSO3溶液提铜，滤液加入NH4C2O4溶液沉镍得到NiC2O4 【详解】A．若HSOcH2cSO2cOH 根据题给信息KHSO1.2102知，在较浓的HSO 大量的H会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在HSO，因此电荷守恒应表示为 cHcHSO2cSO2cOH， cHSOcSO2 cHSO cHcSO2 KHSO K

a

5.0106，B c2

cHcHSO

cHSO

KHSO

2222CNH得到1个OH生成NHHOCO2得1个H生成HCO得2个H 2222 出的H与OH浓度相等，即cHcOH 22 2cOHcNH·HOcOH2cHCOcHCOcHc 22 2 4 2 D．考虑过程中溶液的少量损耗(吸附在沉淀表面被过滤除去)，n Nan 镍”过程中加入了NHCO溶液，溶液体积增加，因此c Na 4 2 反应ⅠC3H8O3(g)3CO(g)4H2 H反应ⅡCO(g)H2O(g)CO2(g)H2 H反应ⅢCO2g4H2gCH4g2H2O(g)H1.0105Pa条件下，1molC3H8O3和9molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H2O其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2曲线①表示H2，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代【详解】A550℃nH25molnCO22.2molnCH4nCO0.4mol，根据CnCnCO2nCOnCH4子守恒，可得nC3H8O3 nO2nCO2nCO3nC3H8O3

，根据O原子守恒，可得nH2O 则αHO9mol7.2mol100%20%，A B550℃nCO22.2molnCO0.4mol，则nCO2nCO112，BC400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、ⅢnCO2增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则H2O的物质的量减小，C错误；二、非选择题：共4题，共61制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉CdS等]制备ZnS已知：K(ZnS)1.61024,K(CdS)8.01027,KHS1.0107,K HS1.21013。当离子浓度小于1.0105molL1时，认为离子沉淀完全。 a ①酸浸时通入O2 a ②通入HS除镉。通过计算判断当溶液pH0、cHS0.01molL1Cd2 ③沉锌前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物 回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2S3已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3As2S36H2O2H3AsO33H2S。60℃时，按n(Sn(As)7:1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式 ②反应4h后，砷回收率下降的原因 ①.氧化S2生成S，促进酸浸反应正向进 ②.否。pH0时cH1mol Ka1H2SKa2H2Sc

1.01071.21013

cS

c2H

1.2 Ksp

8.0

cS2

1.2

6.6710mol

1.010mol

，则Cd2 ③. ①.

2HAsO3ZnS6HAsS3Zn26H

pH 2 大，溶液中H2S浓度减小，促进As2S36H2O2H3AsO33H2S 2 【分析】闪锌矿中含ZnS、FeS、CdSH2SO4、O2ZnS、FeS、CdS分别转化为Zn2、Fe3、Cd2，硫元素转化为硫单质，经过除铁、除镉除去Fe3与Cd2，调pH①酸浸时，若不通入O2ZnSH2SO4ZnSO4H2S，通入O2可以氧化S2生成S，促进酸浸反应正向进行，提高Zn2浸出率； HSpH0、cHS0.01molL1cH1molL1， a KHS1.0107, HS a c2(H+)c(S2-Ka1H2SKa2H2S c(HS

cS

Ksp 8.010- cCd = -22mol/L=6.610mol/L，此 2的浓度大 1，cS2- 1.2 1.010molL③由②知，除镉时溶液酸性较强，故应在不引入新杂质的同时消耗溶液中的H晶胞掺杂过程中，应由半径相近的微粒进行替换，则区域A中，由Cl替换S2，区域B中，由Cu换Zn2；按照均摊法，区域B中含Zn2：3个、Cu：1个、S281614 2311241，则区域B 2 ZnS与H3AsO3反应除了生成As2S3外还有锌2HAsO3ZnS6HAsS3Zn2 2 ②随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促进As2S36H2O2H3AsO33H2S平As2S3重新溶解，砷回收率下降，所以反应4h后，砷回收率下降。A分子中，与2号碳相比，1号碳的C—H键极性相 DE会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式 nX:nY=2:1，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与FeCl3写出以 ①.羧 ②. 【分析】A与B在甲醇钠和甲醇的作用下，脱去溴化氢，生成C，C水解并脱去羧基生成D，D与五氧 根据E的结构简式可知其含氧官能团还有羧基。F分子中只有与COOCH3直接相连的碳原子是手性碳【小问4G的分子式为C14H17O4Cl，其不饱和度为6.G的同分异构体在碱性条件下水解后酸化得到X和YnXnY21，Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应，则Y含有酚羟基，因此该同分异构体是X与Y形成的酯。X的相对分子质量为60，据此可知X为CH3COOH，因此该同分异构体中含有2CH3COO基团，该基团不饱和度为1，苯环的不饱和度为4，不饱和度共为6，则该同分异构体不含称性，2个CH3COO在苯环上处于对称位置。如果Cl其他1个H原子只有2种不同化学环境，则应含有一个只有1种化学环境的H原子的取代基，该基团只能为CH3，苯环上未被取代的2个对称的H原子作为第3种化学环境的H原子，由此可得符合条 根据目标产物逆向分析，目标产物为聚酯，其单体为和 ，其中可由 含有2个CH2OH，流程中物质G含有CH2OH结构，该结构是由COOCH3被LiAlH4还原而来， 可 LiAlH4还原而来，而 可视为的亚甲基上的H原子被环己基取代，这一步骤与题给流程中ABC的反应类似，因此 可由与在CH3ONa和CH3OH作用下反应生成，可由与HBr反应制得。具体合成路线为：文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2CO3①玻璃中的SiO2能与NaOH反应生 NaOH ①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SO2在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与 反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式 铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K3Fe(CN)6溶液(能与Fe2形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象 铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl的可能原因。该胶粒的形成过 为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏水中浸泡的氯FeOOH模拟样品，将其分为两等份 ，比较滴加AgNO3溶液体K(AgCl1.81010

O2溶解度较小，减少文物与O2

4FeSO24HOFeS

30min；过滤，各取等量上清液(如2mL)置于两支小试管中，分别滴加3mL0.5molL1HNO溶液酸化，再分别滴加0.05molL1AgNO溶液；记录每份上清液至出现AgCl白色沉淀时消耗的AgNO溶液体 SiO22NaOHNa2SiO3H2O ②吸氧腐蚀时正极反应式为O4e2HO4OHOH浓度较大，会抑制O2O2在高离子浓度的液体中溶解度较小，碱性溶液比纯水溶解氧的能力低，减少了文物与O ①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被SO2氧化为2价的FeS、FeOH 4FeSO24HOFeS

2OH式为O4e2HO4OH。Fe2与KFeCN反应生成KFeFeCN 3 6

6上会出现蓝色区域；溶液中酚酞遇到OH变红，铁片上会出现红色区域；由“有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH”Fe2在盐水中被O2氧化成黄色的FeOOH，故现象是滴加混合溶液后，(ⅱ)铁片发生吸氧腐蚀，负极区生成Fe2，被O2进一步氧化为Fe3要检验脱氯效果，应控制样品用量、脱氯时间、取用体积等变量相同，利用Ag与Cl的反应进行实然后过滤，得到上清液，取等体积的两种上清液，先用HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液，通过合成气CO和H2)合成气制备甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO的结构式为CO，估算该反应的H需 合成气经“变换”“脱碳”获得纯H2①合成气变换。向绝热反应器中通入CO、H2和过量的H2O(g低温型CO(g)H2O(g)约230C3MPaCO2(g)H2(g)H0。化作用受接触面积和温度等因素影响低温型H2Og的比热容较大。H2Og过量能有效防止化剂活性下降，其原因 ②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的K2CO3吸收剂、K2CrO4Cr36)缓蚀剂等。K2CO3溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质 K2CrO4减缓设备腐蚀的原理 研究CH、HO(g与不同配比的铁铈载氧体xFeO1x)CeO0x1，Ce 2 正价有34]反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的CH4、H2Og，依次发生的主要反应：步骤ⅠCH4氧体供氧CO步骤ⅡHO氧体夺氧 ①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、CHnH2与xx0nH2

；x0.5时，通入标准状况下300mL的CH4至反应结束，CO的选n生成

100%80%，则生成标准状况下CO和H的总体积 n

CH4②x0.5时，新制载氧体、与CH4反应后的载氧体的X射线衍射谱图如图丙所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。步骤Ⅱ中，能与H2Og反应的物 ③结合图示综合分析，步骤Ⅰ中Fe2O3的作用、气体分步制备的价值 ①.该反应为放热反应，在绝热容器中进行，H2Og的比热容较大，则体系温度变化较小，化剂活性受温度影响，H2Og过量可有效防止化剂活性下降 ③.K2CrO4 ①.当x0时，载氧体为CeO2，氧化性较强，提供的O原子较多，将CO氧化为CO2nH2 ②. ③.C、Fe、 ④.步骤Ⅰ中Fe2O3作载致料使分反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，计算该反应的H需CO。HH、CO、CH使用了低温型化剂，温度过高会导致化剂的活性下降；H2Og的比热容较大，可以吸收大量的热从而使体系温度变化较小，因此，H2Og过量可有效防止化剂活性下降。K2CO3溶液会吸收CO2，发生反应K2CO3CO2H2O2KHCO3，当K2CO3浓度偏高时，会生成较多KHCO3，而KHCO3从而堵塞设备。K2CrO4中的Cr元素化合价为6①当x0时，载氧体中没有Fe2O3，只有CeO2，由于CeO2的氧化性较强，且其提供的OnH2可以将CO氧化为CO2，使得COnCO增大；由题图乙可知，当x0.5转化率为60%，则n转化CH4300mL60% ，已知CO的选择n生成CO100%80%，则 CO180mL80%144mL，根据图乙中数据可知，此nCH4nH22，则

H2

144mL2288mL，故生成标准状况下CO和H2②新制载氧体与CH4反应后新生成的晶态物质，在步骤Ⅱ中会与H2Og反应，使载氧体再生从而继续与CH4反应，因此，在新制载氧体中不存在，而在与CH4反应后的载氧体中含有的晶态物质，会在步骤Ⅱ中与H2Og反应。因此，对比二者X射线衍射谱图可知，C、Fe、FeO在步骤ⅡH2Og③步骤Ⅰ中Fe2O3作载氧体供氧，将甲烷转化为CO和氢气，可以避免生成大量积炭致化剂活性降低甚 脂肪细胞分泌的生物活性蛋白Leptin可使兴奋性递质5-羟色胺的合成和释放减少，阻碍神经元之间的 （2n=16 ++ B血浆HHCO与HHCO分解成CO 甲基化读取蛋白Y识别甲基化修饰的mRNA，引起基因表达效应改变，如图所示。下列相关叙述正确 图示人体正常基因A突变为致病基因aHindⅢ切割位点。Alu 细胞核中，DNA缠绕在组蛋白上形成 白质肽链合成的有rRNA、mRNA和。分泌蛋白的肽链在 转录后加工产生的lncRNA、miRNA参与基因的表达调控。据图分析，lncRNA调控基因表达的主要 miRNA发挥的调控作用有 的RNA生物农药。根据RNA的特性及其作用机理，分析RNA农药的优点有 类囊体浓度用单位体积类囊体悬液中叶绿素的含量表示。吸取5μL类囊体悬液溶于995μL的 溶液中，混匀后，测定出叶绿素浓度为3μg/mL，则类囊体的浓度为 （填“变强”“不变”或“变弱”），说明类囊体膜具有的功能有 STINGSTING1有病毒入侵时，囊泡将STING转运进入高尔基体，体现囊泡和高尔基体的膜具有 尔基体的STING与蛋白激酶TBK1结合形成蛋白复合物，水解 控因子IRF3。 的抗原呈递在细胞表面，有利于T细胞通过识别到病毒抗原后活化，裂解被病毒感染的靶细胞，这 ①健康状态下，胰岛B细胞分泌的胰岛素作用于靶细胞，促进血糖进入细胞进行氧化分解，促进 与胰岛A细胞分泌的共同维持血糖稳态。 BSTING信号通路作用的分子机3个关键步骤，并按照实验流程排序：（填字母。 液、超纯水等加入PCR管中，进行PCR为分析川金丝猴摄食的植物种类，研究者设计一对引物F和R，能同时扩增出不同种植物叶绿体中的rbeL基因片段，是因为引物F和R的碱基能与rbeL基因的保守序列的碱基 。用引物F和R对4种 。研究者用引物F和R对川金丝猴粪便DNA进行扩增并测序，得到的序列有图中的3种序列，据此可确定川金丝猴摄食的植物有 的保守序列设计引物，对川金丝猴粪便DNA进行扩增、测序分析。 眼色表现为黑色，基因aBb的作用。现有3组杂交实验，结果如下。请回答下列问题： 若要从F2群体中筛选出100个纯合黑眼雌性个体，理论上F2的个体数量至少需 本试卷共100分，考试时间75一、单项选择题：共15题，每题2分，共30关于蛋白质、磷脂和淀粉，下列叙述正确的是（关于人体细胞和酵母细胞呼吸作用的比较分析，下列叙述正确的是（无氧呼吸的产物都有关于“研究土壤中动物类群的丰富度”实验，下列叙述错误的是（图示一种植物组织培养周期，①~③表示相应过程。下列相关叙述错误的是（江苏某地运用生态修复工程技术，将废弃矿区建设成为中国最美的乡村湿地之一。下列相关叙述（）某同学利用红叶李果实制作果醋，图示其操作的简易流程。下列相关叙述正确的是（ 梅花鹿和马鹿杂交后代生命力强、茸质好，但自然杂交很难完成，人工授精能解决此难题。胚胎（）（图示小肠上皮组织，a~c表示3类不同功能的细胞。下列相关叙述错误的是（..发生稳定性差异的过程。细胞分化的实质是基因的选择性表达。【详解】Aab或c类细胞，并非都继续分化成b类或c类细胞，A错误；BaBc多种生命活动密切相关，3，D正脂肪细胞分泌的生物活性蛋白Leptin可使兴奋性递质5-间的兴奋传递，如图所示。下列相关叙述错误的是（5-羟色胺与突触后膜受体结合减少，导致Na【详解】ALeptin5这种调节方式属于体液调节，A正确；BCLeptin5放减少，阻碍神经元之间的兴奋传递，简接影响突触前膜和突触后膜的静息电位，BCD、55胺与突触后膜受体结合减少，突触后膜对Na+的通透性降低，Na+内流的量相应减少，D正确。叙述正确的是（）叙述正确的是（）关于人体的内环境与稳态，下列叙述错误的是（血浆Na浓度升高时，肾上腺皮质分泌的醛固酮增加，抑制肾小管对Na 血浆HHCO与HHCO分解成CO和HOCO B、HCO-是缓冲系统的组成部分，血浆H浓度升高时，能与H+结合生成H 图示二倍体植物形成2n异常配子的过程，下列相关叙述错误的是（D、从图中看到，2n配子是由于减数第二次分裂后期姐妹染色体单体没有分开导致，D错误。甲基化读取蛋白Y识别甲基化修饰的A，引起基因表达效应改变，如图所示。下列相关叙述（）【详解】AmRNAmRNA定性来调控基因表达，A错误；BmRNAmRNABCmRNAYmRNA结合后可以表达，说明蛋白Y结合甲基化的mRNA并促进表达，C错误；传效应，D正确。研究小组开展了l-胁迫下，添加脱落酸（A）对植物根系应激反应的实验，机理如图所示。（）爬行动物在不同生境下的年龄组成，下列相关叙述正确的有（）图示部分竹子