2023届湖北省赤壁某中学中考化学专题复习导学案《金属与金属矿物》

金属与金属矿物

一、目标与策略

明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效座的首要条件，要做到心中有数！

考试目标：

了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要

作用。

知道常见的金属与氧气的反应：了解防止金属锈蚀的简单方法。

知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要

的合金。

知道金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律。

知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

复习策略：

在日常的生活中，我们对常见的金属及其性质都有所了解，所以这个专题的复习，我们要联系实际，

加深印象，对于一些金属的带性要记住，另外金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律是重点，要

记住金属活动性顺序表，并以此为依据总结归纳金属与酸、盐溶液的反应规律。

二、复习与应用

“凡事则立，不琅则废”。科学地预习才能使我Hit便听讲更有目的性和计对性.我们要在

预习的基础上，认却听讲，做到般靖看、耳朵听、心里理、手上记.

'聊I理性质［特性

合金以物，成分、分类、恃性、冶炼

辆为例

1、金屎•氧气一►----------（量化反应）

化学性后，2、金尿•酸一►盐•一!（直换反应）

3、金屎油一新盐・新金屎）（金屎活动顺序）

f金尿锈迎的王妾原理:________________________

金国的隔陛与防护金属防锈：保持干燥、镶上保护性

|金属蜜源保护：合理开采、防锈、废物回收

酣i冶金；金属国—♦新慧■新金回

原料1

原理

用铁丁石治I

金属的治炼炼金属铁设备t

会杂质的有关计菖

知识点一：

了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、

生活和社会发展中的重要作用八

金属材料包括传统金属材料如、、及

和。共有的物理性质：有光泽，能、,有性。

应用最广，产量最高的前四种金属：、、、—。大多数的

金属资源一般以的形式存在于地壳和海洋中，—、—等极少数不

活泼金属在自然界中以单质形式存在。

知识点二：

知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。

铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化一一及在空气中缓慢氧化-

两种情况，条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。学习时应注意与氧

气的化学性质相联系C

（1）金属锈蚀的条件：铁生锈实际上是、、等物质相互

作用，发生的一系列复杂的化学反应，铁锈的主要成分是，铁绣是色,

很疏松，易吸水。

（2）金属的防锈方法

①保持铁制品表面的洁净、干燥；

②在铁制品表面覆盖保护层：

「a.涂漆.如家用电”.自行手。架、铁浮7

b.涂油.如机器零件等

1c.烧涂搪瓷.

d.嵌一层耐腐蚀Li金属.如湃1、，、珞等，如自行车车把，钢圈等

、已在铁带甘6表面高温制r3」匚印膜.如锯夕.畦条等

③改变金属的内部结构，如制成等。

知识点三：

知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方

法。

常见的金属矿物有：赤铁矿（主要成分是）;磁铁矿（主要成分

是）;黄铁矿（主要成分是）;菱铁矿（主要成分是）;

铝土r（主要成分是）等。

炼铁就是把、、一起放入中，在高温条件

F，利用还原剂把铁从它的化合物中还原出来。

知识点四：

了解常见金属的特性及其应用，认识加入其它元素可以改良金属特性的重

要性；知道生铁和钢等重要的合金。

在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的o

和是含量不同的铁的两种合金。的含碳量为2%—%,

的含碳量为一2%,除含碳外，生铁中还含有硅、锦等，不锈钢中还含有铝、银

等。这种组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。合金的强度与硬度一般

比组成它们的纯金属,抗腐但性能也更好，因此合金具有广泛的用途。

知识点五：

知道金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律。

在金属活动顺序中，金属的位置越靠,金属越;在金属活动

顺序中，H面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的H；在金属活动顺序中，

面的金属能把面的金属从它的盐溶液中置换出来。

知识点六：

知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

废弃金属中含有的一些重金属会对环境造成污染，如废旧电池中含有

等,如果将废旧电池随意丢弃，等渗出会造成地下水和土壤的污染，威

胁人类健康。回收废弃金属不仅可，还可以减少

对环境的污染。

洞察考向：

考点一：金属的共性

例1.金属材料在人类活动中已得用。下列性

质属于金属共性的是（）

A.硬度很大、熔点很高R.有良好的导电性、传热性

C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气

举一反三：

【变式1】金属材料被广泛应用于生活、生产中，下列列出的一些金属材料的

数据：

纯金属合金

铅镉钿锡武德合金

熔点/℃32732127123270

已知武德合金是足铅、钿、锡、镉组成的合金，则下列说法错误的是（）

A.武德合金的熔点低于组成它的纯金属

B.铁锅破损，可用武德合金焊接修补

C.武德合金可做电路保险丝

I）.武德合金属于混合物

考点二：金属活动性顺序

例2、请回答下列有关金属的问题。

（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？

（2）右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察

到什么现象？（装置气密性良好，且开始时U型管两

端的红墨水液面相平）

（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，

Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液

中，X表面有银析出而Z无变化，

判断①限Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

【解析】本题是一道综合性很高的题型，（1）小题中，在金属活动性顺序中，铝在铁

的前面，按道理应该是铝比铁更易与氧气反应，更易锈蚀，可实际上铝锅却更耐腐蚀，

原因是铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用；（2）小题考查铁生锈

的有关知识，铁在潮湿的的空气中容易生锈，铁生锈时消耗了试管内的氧气，导致试管

内的压强减小，在大气压的作用下，U型管液面变为左高右低：（3）小题考查的是金属

活动顺序的内容，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；说明Y排在

氢的前面而X排在氢的后面；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，

则说明X的活动性比银强而Z的活动性不如银，综上所述，X、Y、Z和银四种金属的活，

动性曰强到弱的顺序是Y、x、Ag、2；X与硝酸银溶液反应的化学方程式

Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ago

例3.如图4-1所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正

确的是（）

A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应

B.三种金属的活动性顺序是X>Y>Z

C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y,则三种金属的活动性顺序是X>Z

>Y

D.若X为金属镁，则Z可能是快

举一反三：

【变式2】置换反应是化学反应的基本类型之一。

（1）金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性

较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式

为O

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性

较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可

发生下列反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+SI；Br2+2KI=2KBr+I2曰此可判断:

①S、CL、I2、Bn活动性由强到弱顺序是。

②下列化学方程式书写错误的是«

A.C12+2Nal=2NaCl+I2

B.I2+2KBr=2KI+Br2

C.Br2+Na2S=2NaBr+SI

I）.Ch+K2s=2KC1+SI

【变式3］兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色

金属R做如下探究：

（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。

则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或

“后面”）。

（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验,

请完成下表:

你的一种猜验证方法现象结论

想

金属R表面有

金属R的活将金属R投猜想_____________（选

黑色的物质析

动性比铁—入—出填“正确”或“错误”）

液中

（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中

的相应位置。

金国右力伺N引铸刃

考点三：铁的性质

例4.图4—2为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。请你

分析以下相关叙述中，正确的是（）

'率料悬

*

图4一2

A.此实验设计必须在玻璃仪器中进行

B.一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关

C.一段时间后，铁丝会由下到二出现锈蚀现象

D.一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显

解析：本题通过实验考查铁生锈的条件。铁在潮湿空气中与氧气、水共同作用

而生锈。

举一反三：

【变式4］向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，图4-3是反应过程中某

种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）

图J3

A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量D.生成氢气的质量

【变式5］某地根据当地特点，将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形

成联产。

（1）炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和。请写出炼铁过程中CO

和Fe。反应的化学方程式：o

（2）高炉炼铁（见图4—4）排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作

为能源用来燃烧石灰石。请写出燃烧石灰石的化学方程式：o

（3）此联产方式的主要优点是：（答出一条即可）

“a，

图4—4

三、总结与测评

要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学

习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。

（一）铁与酸溶液及与盐溶液的置换反应，应结合金属活动性顺序及其意义，判断能否发生反应、书写有关化学

方程式。有关规律是：铁无论是与酸溶液还是与盐溶液发生置换反应都生成（铁元素的化合价为

价），生成物溶液均为

色（）o

（二）要学会举一反三，同一知识点要多侧面、多角度地进行理解应用。

如归纳比较镁比铁活泼的方法：

（1）分别与氧气反应，通过两点进行对比：

①反应条件一一镁在空气中可以直接燃烧，铁丝在纯氧中必须通过火柴引燃才能燃烧。

②反应的剧烈程度不同。

（2）两种金属分别投入相同质量分数的稀硫酸中一一产生气泡的速率远远快