北京市丰台区2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题（图片版,暂无答案）

北京市丰台区2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题（图片版,暂无答案）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1.下列关于原子结构说法正确的是：A.原子核由质子和中子构成B.电子在原子核外作高速运动C.原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成D.原子核的体积比原子体积大得多2.下列物质中，属于氧化物的是：A.氢氧化钠B.氯化钠C.水D.氧气3.下列关于化学键说法正确的是：A.化学键是原子间相互作用的力B.化学键包括共价键和离子键C.化学键只存在于金属和非金属之间D.化学键的形成会导致原子核的体积缩小4.下列反应属于置换反应的是：A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.2H2O2→2H2O+O2↑C.CaO+H2O→Ca(OH)2D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO25.下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液只含有溶质和溶剂C.溶液可以无限溶解溶质D.溶液的浓度越高，溶质的质量越大6.下列关于酸碱中和反应说法正确的是：A.酸碱中和反应产生水B.酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合C.酸碱中和反应的反应物是酸和碱D.酸碱中和反应的反应物是酸和金属7.下列关于氧化还原反应说法正确的是：A.氧化还原反应是一种化学变化B.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电子数相等D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的原子数相等8.下列关于电解质溶液的说法正确的是：A.电解质溶液中，电解质完全电离B.电解质溶液中，电解质部分电离C.电解质溶液中，电解质不发生电离D.电解质溶液中，电解质的电离程度与温度无关9.下列关于胶体说法正确的是：A.胶体是一种均一、稳定的混合物B.胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间C.胶体的分散质粒子直径在1-10nm之间D.胶体的分散质粒子直径在100-1000nm之间10.下列关于燃烧反应说法正确的是：A.燃烧反应是一种放热反应B.燃烧反应是一种氧化还原反应C.燃烧反应的反应物是燃料和氧气D.燃烧反应的反应物是燃料和氢气二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）11.原子序数为1的元素是________，元素符号为________。12.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电子数________。13.溶液的浓度可以用________、________和________来表示。14.酸碱中和反应的实质是________和________结合。15.电解质溶液中，电解质的电离程度与________有关。16.胶体的分散质粒子直径在________之间。17.燃烧反应是一种________反应。18.下列物质中，属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________。19.下列反应属于置换反应的是________。20.下列反应属于氧化还原反应的是________。四、计算题（本大题共3小题，共30分）21.计算下列化学反应中生成物的质量：反应方程式：2H2+O2→2H2O已知：氢气的质量为4.48g，氧气的质量为32g。22.已知某溶液的pH值为5，求该溶液中氢离子浓度[H+]是多少（用科学记数法表示）。23.10mL0.1mol/L的盐酸溶液与10mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求该反应中盐酸与氢氧化钠的摩尔比。五、简答题（本大题共5小题，每小题6分，共30分）24.简述酸碱中和反应的特点及其在生产生活中的应用。25.解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念，并举例说明。26.说明胶体的制备方法及其应用领域。27.简要介绍燃烧反应的条件及其在自然界和工业生产中的应用。28.比较电解质溶液和非电解质溶液在导电性质上的区别。六、实验题（本大题共2小题，共20分）29.实验室中如何鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液？30.在实验中，如何制备并检验氢氧化钠溶液？请列出实验步骤和所用试剂。本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析：电子在原子核外作高速运动，这是原子结构的基本特征。2.C解析：水是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。3.B解析：化学键包括共价键和离子键，这是化学键的基本类型。4.A解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。5.A解析：溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特性。6.A解析：酸碱中和反应产生水，这是酸碱中和反应的基本特征。7.B解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，这是氧化还原反应的基本过程。8.B解析：电解质溶液中，电解质部分电离，这是电解质溶液的电离特性。9.B解析：胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，这是胶体的基本特征。10.A解析：燃烧反应是一种放热反应，这是燃烧反应的基本特性。二、填空题11.氢氢解析：原子序数为1的元素是氢，元素符号为H。12.不等解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电子数不一定相等。13.质量分数摩尔浓度物质的量浓度解析：溶液的浓度可以用质量分数、摩尔浓度和物质的量浓度来表示。14.氢离子氢氧根离子解析：酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合。15.温度解析：电解质溶液中，电解质的电离程度与温度有关。16.1-100nm解析：胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间。17.放热解析：燃烧反应是一种放热反应。18.盐酸氢氧化钠氯化钠解析：盐酸是酸，氢氧化钠是碱，氯化钠是盐。19.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑解析：这是置换反应的例子，氢气置换出氯化锌中的锌。20.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2解析：这是氧化还原反应的例子，铁氧化物被还原为铁，一氧化碳被氧化为二氧化碳。四、计算题21.生成物的质量：36g解析：根据化学方程式，2molH2与1molO2反应生成2molH2O。根据氢气的质量计算其摩尔数，再根据摩尔数计算生成的水的质量。22.[H+]=10^-5mol/L解析：pH值是氢离子浓度的负对数，pH=-log[H+]。通过计算可以得出氢离子浓度。23.摩尔比=1:1解析：通过化学方程式可知，盐酸与氢氧化钠的摩尔比为1:1。五、简答题24.酸碱中和反应的特点：产生水，放热，生成盐。应用：用于调节土壤酸碱度，中和工业废液，制造药品等。25.氧化剂：在反应中获得电子的物质。还原剂：在反应中失去电子的物质。例子：锌与硫酸反应，锌是还原剂，硫酸是氧化剂。26.制备方法：分散法、凝聚法、复分解法。应用领域：食品工业、医药、材料科学等。27.条件：有可燃物、助燃物和着火源。应