2024-2025学年山东省济宁市高一上学期期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省济宁市2024-2025学年高一上学期期中考试试题.一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是A.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。”灿烂的烟花是某些金属的焰色反色，属于化学变化B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。“其中只有化学变化的过程C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应【答案】C【解析】A．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，故A错误；B．“蜡炬成灰泪始干”包括两个过程，蜡烛受热熔化变为液态蜡时，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，液态蜡与氧气发生反应生成水和二氧化碳时，有新物质生成，属于化学变化，所以蜡炬燃烧过程中既有物理变化又有化学变化，故B错误；C．可以用物理方法得到黄金说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，故C正确；D．大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温下焚烧后发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。2.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体B.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应C.向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D.将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质【答案】B【解析】A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入加入NaOH，会产生沉淀，得不到胶体，A项错误；B．胶体会产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，B项正确；C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，C项错误；D．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，D项错误；故答案选B。3.示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是A.图甲表示还原剂和氧化剂的关系B.图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类C.图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系D.图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大【答案】A【解析】A．还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移方向错误，A错误；B．碳酸钾含有钾离子和碳酸根离子，属于碳酸盐和钾盐，B正确；C．部分分解反应、化合反应，全部的置换反应属于氧化还原反应，复分解反应不属于氧化还原反应，C正确；D．纯金属中加入其它元素的原子，改变了原有金属原子间的层状排列，使原子间的滑动变的困难，硬度增大，D正确；故答案为：A。4.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A．高锰酸根离子为紫红色，A错误；B．氢离子与氢氧根离子反应生成水，且氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故这几种离子无法大量共存，B错误；C．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，两者无法大量共存，C错误；D．选项中的四种离子相互之间不反应，且均为无色离子，D正确；故答案选D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.固体中含有的离子数目为B.标况下所含的分子数为C.一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为D.溶液中含有的氧原子数为【答案】A【解析】A．1molNa2O2中含2mol阳离子（Na+）和1mol阴离子（），A正确；B．标况下，CH3OH为液体，B错误；C．SO2与O2反应可逆，C错误；D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。故答案为A。6.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入2.3g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙【答案】B【解析】2.3g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，其物质的量均为0.1mol，钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量为m（Na2O）=6.2g；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=7.8g-0.05mol×32g/mol=6.2g；将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量8g；根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol、0.1mol，生成氢氧化钠的质量分别为4g、8g、8g、4g，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、、，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙。故选B。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间B.足量的Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为3NAC.标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的原子数为2NAD.120gNaHSO4溶于1L的水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L【答案】C【解析】A．钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是生成过氧化钠，钠均失去1个电子生成钠离子，则2.3g钠与氧气完全反应时，转移电子的数目为×1=0.1mol，即0.1NA，A错误；B．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，则足量的铁与1mol氯气完全反应，转移的电子数目为1mol×2=2mol，即2NA，B错误；C．H2和Cl2都是双原子分子，则标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体中含有的原子数为×2=2mol，即2NA，C正确；D．因120gNaHSO4(即1mol)溶于1L水中所得溶液的体积未知，则无法计算所得溶液中H+的物质的量浓度，D错误；故选C。8.有X、Y两密闭容器且X容积小于Y，X中充满气体，Y中充满、、混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是A.两容器中所含气体质量一定不同B.Y容器中所含气体原子数更多C.Y容器中，、和的质量比为1∶3∶3D.Y容器中所含、和物质的量之比可能为1∶3∶6【答案】C【解析】同温同压下，相同，又，且，根据，，则，；A．，，所以，故A正确；B．，而且X容器中为双原子分子，Y容器中平均大于2个原子，所以原子数，故B正确；C．相同，根据密度之比等于摩尔质量之比，，所以，的摩尔质量为，其质量可以为任意值，故C错误；D．Y容器中，平均摩尔质量为，设、物质的量分别为xmol、ymol，则，解得，的物质的量可以为任意值，所以、和物质的量之比可能为1∶3∶6，故D正确；故选C。9.下列反应电子转移表示正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，故A错误；B．反应中Cu失去电子，Fe3+得到电子，电子转移数为2，选项中箭头方向反了，故B错误；C．反应中2个0价的S降低为-2价，共降低4价，得到4个电子，1个0价的S升高为+4价，共升高4价，失去4个电子，故C正确；D．反应中应该有2个0价Cl降低为-1价，2个0价Cl升高为+1价，选项中转移电子数错误，应该为2e-，故D错误；答案选C。10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含键的晶体中氧原子数目为B.常温下，的溶液中数目为C.立方氮化硼晶体所含原子数目为D.标准状况下，的分子数目为【答案】C【解析】A．含4molSi-O键的SiO2晶体有1molSiO2，氧原子数目为2NA，A错误；B．溶液的体积未知，无法计算溶液中OH-数目，B错误；C．晶胞中的B原子在面心上和顶点，个数为：，N原子在体心，个数为4，氮化硼的化学式为BN，10g立方氮化硼的物质的量为，所含原子数目为0.8NA，C正确；D．标准状况下，NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；故选C。11.下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是A.《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应B.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，孔雀石颜料的主要成分为碱C.天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠属于电解质D.《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”【答案】B【解析】A．硝酸具有强氧化性，能把金属银氧化，涉及氧化还原反应，A正确；B．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，不是碱，B错误；C．乙酸钠(CH3COONa)溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，C正确；D．钠元素和钾元素的焰色试验不同，可以利用“焰色试验”区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，D正确；故选B。12.下列方案设计、现象和结论正确的是目的方案设计现象和结论A比较和溶液碱性强弱同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象观察到红色较深的是，说明碱性大于B区别和固体分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化温度升高的是固体，温度降低的是固体C检验纯碱溶液中是否存在NaCl向待测液中加入溶液，观察现象若有白色沉淀产生，则溶液中存在D检验是否有漂白性将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．同温下，向等浓度的和溶液分别滴入3滴酚酞，红色较深的是，说明碱性大于，A错误；B．溶于水放热，溶于水吸热，所以分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化，温度升高的是固体，温度降低的是固体，B正确；C．溶液与溶液生成白色沉淀，所以不能用溶液检验纯碱溶液中是否存在NaCl，C错误；D．将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，与水反应生成具有漂白性的，不能检验是否有漂白性，D错误；故选B。13.下列离子方程式错误的是A.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3++H2O=2+2Cl-+C.等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】A【解析】A．H2S与SO2接触后，会发生反应生成S等，则向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，A错误；B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，先发生氧化还原反应生成Na2SO4和HCl，HCl再与Na2SO3反应生成NaHSO3和NaCl，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，B正确；C．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合，Ba2+、OH-全部参加反应，生成BaSO4和H2O，没有参加反应，有剩余，依据电荷守恒和质量守恒，可得出：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C正确；D．过量铁与稀硝酸反应，生成Fe(NO3)2、NO等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确；故选A14.室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中依次滴入几滴溶液和新制氯水溶液先无明显现象，后变红该溶液中含B向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加0.1溶液先出现黄色沉淀还原性强于C向待测液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成待测液中含有D将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体金属钠在空气中加热生成过氧化钠A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入新制氯水溶液变红，可证明原溶液中含有，A正确；B．浓度相同，溶度积小的先沉淀，由操作和现象不能比较离子的还原性，B错误；C．白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知不能确定含有，C错误；D．钠燃烧时放出大量的热，不能在蒸发皿中加热，D错误；故选A。15.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A往某溶液中加入盐酸产生无色气体该溶液一定含有B将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色氯气具有漂白性C向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性D用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色溶液中不含钾元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．某溶液加入足量盐酸，放出无色气体，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中可能含有、、等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误.B．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，所以潮湿的有色布条褪色，故B错误；C．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由操作和现象可知浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性，故C正确；D．钾的焰色为紫色会被钠的黄色焰色掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，因此用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色不能确定是否有钾元素，D错误；故选C。16.实验室常用溶于KI溶液配制高浓度碘水，发生反应：，低温条件下可制得。下列说法不正确的是A.向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色B.向碘水中滴加溶液，溶液酸性增强C.代替KIO3作食盐加碘剂，高温下可减少碘损失D.利用上述原理可以除去硫粉中少量的碘单质【答案】C【解析】A．KI；溶液中存在平衡，加入淀粉溶液，淀粉遇I2变蓝，A正确；B．向碘水中滴加溶液，发生反应:，c(H+)增大，溶液酸性增强，B正确；C．代替KIO3作食盐加碘剂，高温下平衡正向移动，容易产生有毒的，C错误；D．I2易溶于KI溶液，因此可以用KI溶液除去硫粉中少量的碘单质，D正确；故选C。17.下列实验装置中能达到实验目的的是A．装置用于除去中少量HClB．装置用于实验室制备C．装置可观察钠在空气中燃烧的现象D．操作称量NaOH固体A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氯气和氯化氢都会与亚硫酸氢钠反应，不能用饱和亚硫酸氢钠除去Cl2中少量HCl，A错误；B．氯化铵分解产生氨气和氯化氢，两者会重新生成氯化铵，故不能用加热分解氯化铵制备氨气，B错误；C．在坩埚中加热钠，能观察钠在空气中燃烧的现象，可以达到实验目的，C正确；D．氢氧化钠固体易潮解，且有强腐蚀性，要在烧杯中称量，D错误；故选C。18.无色气体甲可能含、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是A.气体甲中一定含有B.经过处理后剩余气体体积大于C.气体甲的组成可能为、、D.经过浓硫酸处理后余气中、体积比为【答案】D【解析】无色气体，不可能含有，将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，证明混合气体中含有，通过足量的，气体显红棕色，原混合气体中含有和，混合气体通入水中，几乎无气体剩余，所以很合气体中没有，且与反应产生的与刚好完全反应：。A．根据以上分析，混合气体为无色，所以不可能含有，A错误；B．将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，剩余气体为，通过足量的，气体变成红棕色，发生反应：，和反应，都是气体体积减小的反应，所以经过处理后剩余气体体积小于，B错误；C．根据以上分析，混合气体中一定含有和，一定没有，C错误；D．根据反应：和，，所以，D正确；故选D。19.下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验目的Na在空气中燃烧配制100mL稀硫酸制备氢氧化铁胶体除去中少量HClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．在坩埚中进行钠的燃烧反应，能实现实验目的，A正确；B．浓硫酸不能直接倒入容量瓶，应该稀释冷却后再转移入容量瓶，B错误；C．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，而非NaOH溶液中，C错误；D．二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去中少量HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；故选A。20.应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重，用排水法测量得的体积为(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是A.装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替B.装置的作用是防止水蒸气进入装置中，若撤去装置，则测得氮氢比偏小C.装置B中盛放的物质是碱石灰，也可用无水氯化钙代替D.由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为11.2m∶9V【答案】B【解析】装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C中氨气还原氧化铜生成氮气、水和铜，装置D吸收产生的水蒸气，装置E防止水蒸气进入装置D中，吸收剩余的氨气，装置F排水法测量氮气的体积，据此解答。A．加热氯化铵固体生成氨气和氯化氢，在管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，A错误；B．装置E的作用是吸收剩余的氨气，同时防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，会导致水蒸气的质量增加，则测得氮氢比偏小，B正确；C．生成的氨气中含有水蒸气，装置B的作用是干燥氨气，NH3会和无水氯化钙反应，不能将碱石灰替换成无水氯化钙，C错误；D．标准状况下，bL氮气的物质的量为：n(N2)=，含有的N的物质的量为:，装置D增重的为水的质量，则水的物质的量为：，含有的H的物质的量为：，氨气中含有的N、H原子数之比为：：=9V：11.2m，D错误；故选B。二、非选择题：本大题共4小题，共60分。21.现有下列10种物质：①铁②③溶液④浓盐酸⑤氨气⑥固体⑦熔融的⑧固体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：（1）上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)；属于电解质的有___________。（2）不但是日常生活中的调味品，也是一种重要的工业原料；工业上常采用电解饱和食盐水的方法生产，同时得到两种副产品和，写出电解饱和食盐水的离子方程式：___________。（3）在熔融时的电离方程式为：___________。将溶液逐滴加入溶液中至溶液呈中性，反应的离子方程式为___________。（4）和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：，①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（5）是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，它是一种二元弱酸，则为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出与足量溶液反应的化学方程式________。【答案】（1）①.①③④⑦⑩②.②⑥⑦⑧⑨（2）（3）①.②.（4）①.；②.B（5）①.正盐②.【解析】①铁为单质，既不电解质也不是非电解质，导电；②H3PO4为电解质，不导电；③Ba(OH)2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；④浓盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑤氨气为气态氢化物，属于非电解质，不导电；⑥KClO3固体为电解质，不导电；⑦熔融状态的NaCl为电解质，导电；⑧NaHSO4为电解质，不导电；⑨高锰酸钾粉末为电解质，不导电；⑩氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；【小问1详析】能导电的①③④⑦⑩；属于电解质的为②⑥⑦⑧⑨；故答案为：①③④⑦⑩；②⑥⑦⑧⑨；【小问2详析】NaCl饱和溶液在通电作用下生成NaOH、H2和Cl2，；故答案为：【小问3详析】NaHSO4为强电解质，完全电离，；若溶液呈中性，Ba(OH)2中的OH-完全被中和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液以1：2混合，故答案为：；；【小问4详析】①KClO3中Cl为+5价，化合价降低，得1个电子生成ClO2，HCl中的Cl为-1价，化合价生成Cl2，失去2个电子；故答案为：；②HCl中的Cl化合价升高发生氧化反应，生成Cl2，化合价不变生成KCl，HCl体现还原性和酸性；故答案为：B；【小问5详析】H3PO3为二元弱酸，为酸根，则Na2HPO3为正盐；1个H3PO3消耗2个NaOH生成盐和水；故答案为：正盐；。22.纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。（1）某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下：①该工艺流程中可回收再利用的物质是___________。②设计实验检验纯碱产品中是否含有少量杂质，其操作方法是：___________。（2）实验室需要配制的溶液：①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管外还有___________(填仪器名称)。②需用托盘天平称量___________g的纯碱固体。③某同学实际配的溶液的浓度为，原因可能是___________(填字母)。a．定容时俯视刻度线b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯（3）常温下在的溶液中逐滴加入溶液，溶液中的含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图。根据图示回答下列问题：将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是___________(填字母)。A. B. C. D.（4）若称取16.8g纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。如果把剩余的固体全部加入到的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度___________(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)【答案】（1）①.CO2②.取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无（2）①.250mL的容量瓶②.53.0③.a（3）D（4）1mol/L【解析】侯氏制碱法的流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，经过滤、洗涤干燥后，再将碳酸氢钠加热分解可得纯碱，同时生成的CO2气体循环利用。【小问1详析】①分析可知CO2参与反应过程，最后又生成，可以循环利用；②检验晶体中是否有氯离子，取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子。【小问2详析】①根据配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：烧杯、天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、250mL的容量瓶，缺少的仪器为：250mL的容量瓶；②所需纯碱的质量为：，因此需要用托盘天平称量53.0g纯碱固体；③根据题中信息可知，实际配制的浓度大于所需的浓度，a．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故a符合题意；b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b不符合题意；c．洗净的容量瓶未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故c不符合题意；d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故d不符合题意；答案选a。【小问3详析】将和混合并配成溶液，向溶液中滴加盐酸，0.01molNa2CO3发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，消耗盐酸0.1L；此时溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生二氧化碳，0.02mol碳酸氢钠完全反应消耗盐酸0.2L，即滴加盐酸至0.3L时产生二氧化碳达到最大值，图像符合的为：D。【小问4详析】n(NaHCO3)=，NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量，则n(HCl)剩余=n(HCl)-n(NaHCO3)=，故c(HCl)剩余=。23.高铁酸钾是一种高效净水剂．已知：易溶于水，微溶于浓溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在的强碱性溶液中较稳定．如图所示某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度．（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_____________，装置A中发生反应时，每生成消耗的高锰酸钾的物质的量为_____________．（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____________．（3）装置C中与反应生成的化学方程式为________________________________________________．（4）实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是__________________________________．（5）实验后经结晶法得到的晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是_____________．（6）将粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液．已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：①;②;③．该粗产品中的质量分数为_____________（用含w、c、V的代数式表示），若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）（3）（4）在环境中较稳定，防止副反应发生（5）重结晶（6）①.或或②.偏高【解析】〖祥解〗A中产生氯气，B除去氯气中的氯化氢气体，C中Cl2、过量的KOH溶液、氢氧化铁反应生成K2FeO4，D用于尾气处理。小问1详析】盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中发生反应时，根据化学反应方程式(浓)可得，每生成消耗的高锰酸钾的物质的量为0.4mol。【小问2详析】装置B的作用是除去中的，选用饱和食盐水将，除杂装置B为。【小问3详析】装置C中与反应生成的化学方程式为。【小问4详析】产物在的强碱性溶液中较稳定，因此实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是：在环境中较稳定，防止副反应发生。【小问5详析】易溶于水中，则实验后经结晶法得到的晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是：利用重结晶提纯。【小问6详析】根据反应方程式，可得关系式，,则的质量分数为。如果滴定管没有用标准液润洗，那么消耗的标准液的体积会增加，计算得到的质量会增加，质量分数偏高。24.某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：（1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入_______(填化学式)。操作①的名称为_______。（2）写出反应①的化学方程式：_______。（3）该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。（4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体。则混合物中和的物质的量之比为_______。（5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和榕液_______。A.加入澄清石灰水 B.加入氢氧化钠溶液C.加入溶液 D.逐滴加入稀盐酸（6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg（7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是_______(填字母)。A.、、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大B.碱性：C.还原性：，故K可以从溶液中置换出金属钠D.熔、沸点：【答案】（1）①.②.过滤（2）（3）和（4）1:2（5）CD（6）C（7）B【解析】〖祥解〗侯德榜制碱法制取纯碱化学方程式：，通过操作①过滤，得到固体，然后加热分解，反应②为，气体A为，母液中有、，通入和析出固体和溶液B为溶液，据此分析解答。【小问1详析】的溶解度比的溶解度大很多，因此先溶解达到饱和后可以多溶解，能析出更多的固体；操作①为分离固体和液体的操作，因此为过滤；【小问2详析】侯德榜制碱法制取纯碱法是利用在饱和食盐水中通入过量的和，然后析出固体的原理，则反应的方程式为：；【小问3详析】根据分析，最终产物中还会产生和，这2种物质可以循环通入反应①中使用，节约成本。【小问4详析】第一份充分加热至恒重，只发生的分解，固体质量减少，为和的质量，设，，列关系式：，求解得；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体，固体全部为，根据Na原子守恒，得，得，则有，解得，则混合物中和的物质的量之比为：；【小问5详析】A．加入澄清石灰水：都能与溶液和溶液反应产生沉淀，，，所以无法鉴别，A错误；B．加入氢氧化钠溶液：跟溶液不反应，跟溶液虽然能反应，但无法观察到现象，所以无法鉴别，B错误；C．加入溶液：跟溶液反应有沉淀产生，，跟溶液不反应，可以鉴别，C正确；D．逐滴加入稀盐酸：溶液中先不产生气体，滴入一段时间后有气泡出现，而溶液中滴入就有气泡出现，可以鉴别，D正确；故答案为：CD。【小问6详析】A．混合物加热质量减少，只发生了的分解，固体质量减少的为和的质量，可以计算出的质量，也就可以知道混合物中的质量，能计算的质量分数，A不符合题意；B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，因此能测定出混合物中质量分数，B不符合题意；C．均为混合物的质量，因为还有水的质量且不确定，所以无法计算，不能测定出和的质量，无法测定出混合物中质量分数，C符合题意；D．bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，因此能测定出混合物中质量分数，D不符合题意；故答案为：C。小问7详析】A．钠的密度大于钾的密度，A错误；B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：，B正确C．把K加入NaCl溶液中不能置换出金属钠，因为K会先和盐溶液中水反应，C错误；D．碱金属元素从上往下熔沸点降低，故熔、沸点：Li>Na>K，D错误；故答案为：B。山东省济宁市2024-2025学年高一上学期期中考试试题.一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是A.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。”灿烂的烟花是某些金属的焰色反色，属于化学变化B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。“其中只有化学变化的过程C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应【答案】C【解析】A．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，故A错误；B．“蜡炬成灰泪始干”包括两个过程，蜡烛受热熔化变为液态蜡时，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，液态蜡与氧气发生反应生成水和二氧化碳时，有新物质生成，属于化学变化，所以蜡炬燃烧过程中既有物理变化又有化学变化，故B错误；C．可以用物理方法得到黄金说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，故C正确；D．大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温下焚烧后发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。2.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体B.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应C.向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D.将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质【答案】B【解析】A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入加入NaOH，会产生沉淀，得不到胶体，A项错误；B．胶体会产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，B项正确；C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，C项错误；D．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，D项错误；故答案选B。3.示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是A.图甲表示还原剂和氧化剂的关系B.图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类C.图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系D.图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大【答案】A【解析】A．还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移方向错误，A错误；B．碳酸钾含有钾离子和碳酸根离子，属于碳酸盐和钾盐，B正确；C．部分分解反应、化合反应，全部的置换反应属于氧化还原反应，复分解反应不属于氧化还原反应，C正确；D．纯金属中加入其它元素的原子，改变了原有金属原子间的层状排列，使原子间的滑动变的困难，硬度增大，D正确；故答案为：A。4.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A．高锰酸根离子为紫红色，A错误；B．氢离子与氢氧根离子反应生成水，且氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故这几种离子无法大量共存，B错误；C．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，两者无法大量共存，C错误；D．选项中的四种离子相互之间不反应，且均为无色离子，D正确；故答案选D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.固体中含有的离子数目为B.标况下所含的分子数为C.一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为D.溶液中含有的氧原子数为【答案】A【解析】A．1molNa2O2中含2mol阳离子（Na+）和1mol阴离子（），A正确；B．标况下，CH3OH为液体，B错误；C．SO2与O2反应可逆，C错误；D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。故答案为A。6.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入2.3g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙【答案】B【解析】2.3g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，其物质的量均为0.1mol，钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量为m（Na2O）=6.2g；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=7.8g-0.05mol×32g/mol=6.2g；将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量8g；根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol、0.1mol，生成氢氧化钠的质量分别为4g、8g、8g、4g，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、、，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙。故选B。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间B.足量的Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为3NAC.标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的原子数为2NAD.120gNaHSO4溶于1L的水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L【答案】C【解析】A．钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是生成过氧化钠，钠均失去1个电子生成钠离子，则2.3g钠与氧气完全反应时，转移电子的数目为×1=0.1mol，即0.1NA，A错误；B．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，则足量的铁与1mol氯气完全反应，转移的电子数目为1mol×2=2mol，即2NA，B错误；C．H2和Cl2都是双原子分子，则标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体中含有的原子数为×2=2mol，即2NA，C正确；D．因120gNaHSO4(即1mol)溶于1L水中所得溶液的体积未知，则无法计算所得溶液中H+的物质的量浓度，D错误；故选C。8.有X、Y两密闭容器且X容积小于Y，X中充满气体，Y中充满、、混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是A.两容器中所含气体质量一定不同B.Y容器中所含气体原子数更多C.Y容器中，、和的质量比为1∶3∶3D.Y容器中所含、和物质的量之比可能为1∶3∶6【答案】C【解析】同温同压下，相同，又，且，根据，，则，；A．，，所以，故A正确；B．，而且X容器中为双原子分子，Y容器中平均大于2个原子，所以原子数，故B正确；C．相同，根据密度之比等于摩尔质量之比，，所以，的摩尔质量为，其质量可以为任意值，故C错误；D．Y容器中，平均摩尔质量为，设、物质的量分别为xmol、ymol，则，解得，的物质的量可以为任意值，所以、和物质的量之比可能为1∶3∶6，故D正确；故选C。9.下列反应电子转移表示正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，故A错误；B．反应中Cu失去电子，Fe3+得到电子，电子转移数为2，选项中箭头方向反了，故B错误；C．反应中2个0价的S降低为-2价，共降低4价，得到4个电子，1个0价的S升高为+4价，共升高4价，失去4个电子，故C正确；D．反应中应该有2个0价Cl降低为-1价，2个0价Cl升高为+1价，选项中转移电子数错误，应该为2e-，故D错误；答案选C。10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含键的晶体中氧原子数目为B.常温下，的溶液中数目为C.立方氮化硼晶体所含原子数目为D.标准状况下，的分子数目为【答案】C【解析】A．含4molSi-O键的SiO2晶体有1molSiO2，氧原子数目为2NA，A错误；B．溶液的体积未知，无法计算溶液中OH-数目，B错误；C．晶胞中的B原子在面心上和顶点，个数为：，N原子在体心，个数为4，氮化硼的化学式为BN，10g立方氮化硼的物质的量为，所含原子数目为0.8NA，C正确；D．标准状况下，NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；故选C。11.下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是A.《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应B.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，孔雀石颜料的主要成分为碱C.天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠属于电解质D.《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”【答案】B【解析】A．硝酸具有强氧化性，能把金属银氧化，涉及氧化还原反应，A正确；B．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，不是碱，B错误；C．乙酸钠(CH3COONa)溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，C正确；D．钠元素和钾元素的焰色试验不同，可以利用“焰色试验”区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，D正确；故选B。12.下列方案设计、现象和结论正确的是目的方案设计现象和结论A比较和溶液碱性强弱同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象观察到红色较深的是，说明碱性大于B区别和固体分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化温度升高的是固体，温度降低的是固体C检验纯碱溶液中是否存在NaCl向待测液中加入溶液，观察现象若有白色沉淀产生，则溶液中存在D检验是否有漂白性将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．同温下，向等浓度的和溶液分别滴入3滴酚酞，红色较深的是，说明碱性大于，A错误；B．溶于水放热，溶于水吸热，所以分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化，温度升高的是固体，温度降低的是固体，B正确；C．溶液与溶液生成白色沉淀，所以不能用溶液检验纯碱溶液中是否存在NaCl，C错误；D．将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，与水反应生成具有漂白性的，不能检验是否有漂白性，D错误；故选B。13.下列离子方程式错误的是A.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3++H2O=2+2Cl-+C.等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】A【解析】A．H2S与SO2接触后，会发生反应生成S等，则向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，A错误；B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，先发生氧化还原反应生成Na2SO4和HCl，HCl再与Na2SO3反应生成NaHSO3和NaCl，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，B正确；C．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合，Ba2+、OH-全部参加反应，生成BaSO4和H2O，没有参加反应，有剩余，依据电荷守恒和质量守恒，可得出：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C正确；D．过量铁与稀硝酸反应，生成Fe(NO3)2、NO等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确；故选A14.室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中依次滴入几滴溶液和新制氯水溶液先无明显现象，后变红该溶液中含B向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加0.1溶液先出现黄色沉淀还原性强于C向待测液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成待测液中含有D将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体金属钠在空气中加热生成过氧化钠A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入新制氯水溶液变红，可证明原溶液中含有，A正确；B．浓度相同，溶度积小的先沉淀，由操作和现象不能比较离子的还原性，B错误；C．白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知不能确定含有，C错误；D．钠燃烧时放出大量的热，不能在蒸发皿中加热，D错误；故选A。15.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A往某溶液中加入盐酸产生无色气体该溶液一定含有B将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色氯气具有漂白性C向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性D用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色溶液中不含钾元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．某溶液加入足量盐酸，放出无色气体，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中可能含有、、等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误.B．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，所以潮湿的有色布条褪色，故B错误；C．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由操作和现象可知浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性，故C正确；D．钾的焰色为紫色会被钠的黄色焰色掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，因此用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色不能确定是否有钾元素，D错误；故选C。16.实验室常用溶于KI溶液配制高浓度碘水，发生反应：，低温条件下可制得。下列说法不正确的是A.向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色B.向碘水中滴加溶液，溶液酸性增强C.代替KIO3作食盐加碘剂，高温下可减少碘损失D.利用上述原理可以除去硫粉中少量的碘单质【答案】C【解析】A．KI；溶液中存在平衡，加入淀粉溶液，淀粉遇I2变蓝，A正确；B．向碘水中滴加溶液，发生反应:，c(H+)增大，溶液酸性增强，B正确；C．代替KIO3作食盐加碘剂，高温下平衡正向移动，容易产生有毒的，C错误；D．I2易溶于KI溶液，因此可以用KI溶液除去硫粉中少量的碘单质，D正确；故选C。17.下列实验装置中能达到实验目的的是A．装置用于除去中少量HClB．装置用于实验室制备C．装置可观察钠在空气中燃烧的现象D．操作称量NaOH固体A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氯气和氯化氢都会与亚硫酸氢钠反应，不能用饱和亚硫酸氢钠除去Cl2中少量HCl，A错误；B．氯化铵分解产生氨气和氯化氢，两者会重新生成氯化铵，故不能用加热分解氯化铵制备氨气，B错误；C．在坩埚中加热钠，能观察钠在空气中燃烧的现象，可以达到实验目的，C正确；D．氢氧化钠固体易潮解，且有强腐蚀性，要在烧杯中称量，D错误；故选C。18.无色气体甲可能含、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是A.气体甲中一定含有B.经过处理后剩余气体体积大于C.气体甲的组成可能为、、D.经过浓硫酸处理后余气中、体积比为【答案】D【解析】无色气体，不可能含有，将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，证明混合气体中含有，通过足量的，气体显红棕色，原混合气体中含有和，混合气体通入水中，几乎无气体剩余，所以很合气体中没有，且与反应产生的与刚好完全反应：。A．根据以上分析，混合气体为无色，所以不可能含有，A错误；B．将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，剩余气体为，通过足量的，气体变成红棕色，发生反应：，和反应，都是气体体积减小的反应，所以经过处理后剩余气体体积小于，B错误；C．根据以上分析，混合气体中一定含有和，一定没有，C错误；D．根据反应：和，，所以，D正确；故选D。19.下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验目的Na在空气中燃烧配制100mL稀硫酸制备氢氧化铁胶体除去中少量HClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．在坩埚中进行钠的燃烧反应，能实现实验目的，A正确；B．浓硫酸不能直接倒入容量瓶，应该稀释冷却后再转移入容量瓶，B错误；C．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，而非NaOH溶液中，C错误；D．二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去中少量HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；故选A。20.应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重，用排水法测量得的体积为(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是A.装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替B.装置的作用是防止水蒸气进入装置中，若撤去装置，则测得氮氢比偏小C.装置B中盛放的物质是碱石灰，也可用无水氯化钙代替D.由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为11.2m∶9V【答案】B【解析】装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C中氨气还原氧化铜生成氮气、水和铜，装置D吸收产生的水蒸气，装置E防止水蒸气进入装置D中，吸收剩余的氨气，装置F排水法测量氮气的体积，据此解答。A．加热氯化铵固体生成氨气和氯化氢，在管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，A错误；B．装置E的作用是吸收剩余的氨气，同时防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，会导致水蒸气的质量增加，则测得氮氢比偏小，B正确；C．生成的氨气中含有水蒸气，装置B的作用是干燥氨气，NH3会和无水氯化钙反应，不能将碱石灰替换成无水氯化钙，C错误；D．标准状况下，bL氮气的物质的量为：n(N2)=，含有的N的物质的量为:，装置D增重的为水的质量，则水的物质的量为：，含有的H的物质的量为：，氨气中含有的N、H原子数之比为：：=9V：11.2m，D错误；故选B。二、非选择题：本大题共4小题，共60分。21.现有下列10种物质：①铁②③溶液④浓盐酸⑤氨气⑥固体⑦熔融的⑧固体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：（1）上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)；属于电解质的有___________。（2）不但是日常生活中的调味品，也是一种重要的工业原料；工业上常采用电解饱和食盐水的方法生产，同时得到两种副产品和，写出电解饱和食盐水的离子方程式：___________。（3）在熔融时的电离方程式为：___________。将溶液逐滴加入溶液中至溶液呈中性，反应的离子方程式为___________。（4）和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：，①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（5）是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸，它是一种二元弱酸，则为________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出与足量溶液反应的化学方程式________。【答案】（1）①.①③④⑦⑩②.②⑥⑦⑧⑨（2）（3）①.②.（4）①.；②.B（5）①.正盐②.【解析】①铁为单质，既不电解质也不是非电解质，导电；②H3PO4为电解质，不导电；③Ba(OH)2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；④浓盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑤氨气为气态氢化物，属于非电解质，不导电；⑥KClO3固体为电解质，不导电；⑦熔融状态的NaCl为电解质，导电；⑧NaHSO4为电解质，不导电；⑨高锰酸钾粉末为电解质，不导电；⑩氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电；【小问1详析】能导电的①③④⑦⑩；属于电解质的为②⑥⑦⑧⑨；故答案为：①③④⑦⑩；②⑥⑦⑧⑨；【小问2详析】NaCl饱和溶液在通电作用下生成NaOH、H2和Cl2，；故答案为：【小问3详析】NaHSO4为强电解质，完全电离，；若溶液呈中性，Ba(OH)2中的OH-完全被中和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液以1：2混合，故答案为：；；【小问4详析】①KClO3中Cl为+5价，化合价降低，得1个电子生成ClO2，HCl中的Cl为-1价，化合价生成Cl2，失去2个电子；故答案为：；②HCl中的Cl化合价升高发生氧化反应，生成Cl2，化合价不变生成KCl，HCl体现还原性和酸性；故答案为：B；【小问5详析】H3PO3为二元弱酸，为酸根，则Na2HPO3为正盐；1个H3PO3消耗2个NaOH生成盐和水；故答案为：正盐；。22.纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。（1）某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下：①该工艺流程中可回收再利用的物质是___________。②设计实验检验纯碱产品中是否含有少量杂质，其操作方法是：___________。（2）实验室需要配制的溶液：①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管外还有___________(填仪器名称)。②需用托盘天平称量___________g的纯碱固体。③某同学实际配的溶液的浓度为，原因可能是___________(填字母)。a．定容时俯视刻度线b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯（3）常温下在的溶液中逐滴加入溶液，溶液中的含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图。根据图示回答下列问题：将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是___________(填字母)。A. B. C. D.（4）若称取16.8g纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。如果把剩余的固体全部加入到的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度___________(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)【答案】（1）①.CO2②.取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无（2）①.250mL的容量瓶②.53.0③.a（3）D（4）1mol/L【解析】侯氏制碱法的流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，经过滤、洗涤干燥后，再将碳酸氢钠加热分解可得纯碱，同时生成的CO2气体循环利用。【小问1详析】①分析可知CO2参与反应过程，最后又生成，可以循环利用；②检验晶体中是否有氯离子，取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子。【小问2详析】①根据配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：烧杯、天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、250mL的容量瓶，缺少的仪器为：250mL的容量瓶；②所需纯碱的质量为：，因此需要用托盘天平称量53.0g纯碱固体；③根据题中信息可知，实际配制的浓度大于所需的浓度，a．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故a符合题意；b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b不符合题意；c．洗净的容量瓶未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故c不符合题意；d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故d不符合题意；答案选a。【小问3详析】将和混合并配成溶液，向溶液中滴加盐酸，0.01molNa2CO3发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，消耗盐酸0.1L；此时溶液中碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生二氧化碳，0.02mol碳酸氢钠完全反应消耗盐酸0.2L，即滴加盐酸至0.3L时产生二氧化碳达到最大值，图像符合的为：D。【小问4详析】n(NaHCO3)=，NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量，则n(HCl)剩余=n(HCl)-n(NaHCO3)=，故c(HCl)剩余=。23.高铁酸钾是一种高效净水剂．已知：易溶于水，微溶于浓溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在的强碱性溶液中较稳定．如图所示某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度．（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_____________