山东省滕州市高考化学一轮复习 考前特训七 电化学基础 新人教版-新人教版高三全册化学试题

电化学

板块一：原电池

1.[2009•广东卷理基34]下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲静燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌钵干电池中，锌电极是负极

【答案】B

2.[2008•广东卷化学]电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类

的一项重大贡献。卜列有关电池的叙述止确的是（）

A.锌锦干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

【答案】C

3.[2008•广东卷化学]用铜片、银片、Cu（N0：）2溶液、AgNOd容液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO：’的U

型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag+e-=Ag；③实验过程中取出盐桥,

原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNQ,溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.®®B.②③C.②④D.③©

【答案】C

4.[2016•上海卷化学8]图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质

的量，y轴表示

A.铜棒的质量B.c(Zr?)C.c(H')D.c(SO:)

【答案】C【解析】该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A.在正极Cu上溶液中的M获得电子变

为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn。所以溶液中c(Zn")

增大，错误；C.由于反应不断消耗所以溶液的。(H)逐渐降低，正确；1).SOF不参力口反应，其浓度

不变，错误。

5.[2008•宁夏卷理综]一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧

化碳。该电池负极发牛的反应是

+

A.CH30H(g)+02(g)—H20(l)+C02(g)+2H(aq)+2e-

-

B.02(g)+4If(aq)+4e-2HQ⑴

-

C.ClhOIl(g)+H20(l)—CO2(g)+6If(aq)+6e

-

D.02(g)+2H20(l)+4°-—40H(aq)

【答案】Co

6.[2012•全国大纲卷理综11]①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都口J组成原电池，①②相

连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时,

③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A.®@®®B.①③④②C.③®②①D.③®

【答案：】B

7.12010•全国新课标卷理综121根据右图，可判断出下列恻子方程式中错误的是

A.2Ag(s)+Cd2*(aq)—2Ag(aq)+Cd(s)

B.Co2*(aq)+Cd(s)—Co(s)+Cd24(aq)

C.2Ag'(aq)+Cd(s)-2Ag(s)+Cd2*(aq)

D.2Ag*(aq)+Co(s)—2Ag(s)+Co2*(aq)

【答案】A

8.[2010•广东卷理综23](双选)铜锌原电池(如图)工作时,卜.列

叙述正确的是

A.正极反应为：Zn-2e-=Zn”

B.电池反应为：Zn+Cu2*—Zn2*+Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K十移向ZnSOi溶液

【答案】BC

9.[2012•四川卷理综11]一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-

4e-+H>0=CH£00H+4H<>下列有关说法正确的是

A.检测时，电解质溶液中的H.向负极移动

B.若有().4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.481，氧气

C.电池反应的化学方程式为:CH3cH20H+0>—CH3COOH+H20

0.正极上发生的反应是：+4e-+2也0—401厂

【答案】C【解析】本题考查的是原电池和电解池原理.。原电池中H+移向电池的正极，A项错误；该原

电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C项正确，用C项的方程式进行判断，有0.4mol的电子转移，消

耗氧气为。11mol,B项错误;酸性电池不可能得到OH,D项错误。

10.[2009•上海卷化学11]茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应

A.②③B.②④C.①②D.①@

【答案】A

11.[2009•广东卷化学14]可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解

液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:a+2H2+4e'=40H一

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+30H--3d—Al(0H)3l

C.以NaOII溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pl【保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

【答案】A【解析】电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：0产2也0+4c-=40I「，A

对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反

应生成偏铝酸根，因此负极反应为：A1+40H——3e=A10「~+2H。B错；该电池在碱性条件下消耗了碱,

反应式为4A1+3a+40I「=4A102—+2也。溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路

流到正极，D错.

12.[2010•安徽卷理综11]某固体酸燃料电池以CaHSO,固体为电解质

由北

传递H.，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2也+。2—2FL0,

多孔不

下列有关说法正确的是—用体■膜

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：0?+2Hq+4e--40H

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的C

D.H'由a极通过固体酸电解质传递到b极

【答案】I)【解析】首先明确a为负极，这样电子应该是通过外甩路由a极流向b,A错；B选项反应应

为O2+4e+4H'=2H?O;C没有告知标准状况。

13.[2011•安徽卷理综12]研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含

盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为：5MnG2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O>o+2AgCl,

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：Ag+Cl--e--AgClB.每生成ImolNazMruOio转移2mol电子

C.NN不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物

【答案】B【解析】由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产

物，A,D都不正确；在原电池中阳肉子在正极得电子发生还原反应，所以阳窝子向电池的正极移动，C

错误；化合物NaMvQu.中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1molNaNnO。转移电子的物质的量

为(4-18/5)X5=2mol,因此选项B正确。

14.[2013•山东卷化学10]热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如

图所示，其中作为电解质的无水LiCIMCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能°该电池总

I--------------硫酸铅电极

反应为：PbSO,+2LiCl+Ca=CaCh+Li2SOt+Pb(Pb的相对原

子质量为207)。下列有关说法正确的是—无水LiCI-KC】

——将电极

」电池壳

-

A.正极反应式：Ca+2C1-2。一一CaCl2

B.放电过程中，Li♦向负极移动

C.每转移0.Imol电子，理论上生成20.7gPb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

【答案】D【解析】A、正极发生还原反应，故为pbSC\+2d邛ZSO：，错误；B、放电过程为原电池，阳

离子向正极移动，错误；C、每转移0.Imol电子，生成0.05molPb,为10.35g,错误：D常温下，电解

质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。

15.[2015•天津卷理综4]锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只

允许阳离子和水分子通过，卜列有关叙述正确的是

7阳高子、

Imol•LT文拱膜Inwl•L",

A.铜电极上发生氧化反应ZnSO4（aq）CuSO4（aq）

B.电池工作一段时间后，甲池的。(S07)减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

【答案】C

【解析】

试题分析：由图像可知该原电池反应原理为Zn-Cu：'Cu,故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，

Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通

过，故两池中。SOL］不变，故3项错误；电解过程中溶液中Zn：-由甲池通乜阳离子交换膜在入乙池,

乙池中Cu---2e-=Cu,故乙也中为Cu---Zn--,摩尔质量Y；2：1二-)>"51'故乙池溶液的总胃量增加，

C项正确；该装置中为阳离子交换膜只允讦阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中7厂由甲池漫过

阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故□至错误；本题选C.

16.［2014•福建卷理综11］某原电池装置如右图所示，电池总

反应为2Ag+CL—2AgCL下列说法正确的是

A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaC】溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.Ohno13时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

【答案】D

【答案】D

【解析】

试题分析：A项正确的正极反应式为C：+i-=2C：-,错俣；3项由于阳离子交换膜只允许阳离子通

过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉沟生成，错误；.•咬若用NaC：溶液代替盐酸，但电池总反应不

变，错误；D项当电路中转移0.01mo：丁时澳左侧产生「Jmo：a限与盐酸反应产生AgC沉淀,

同时约有O.Qlmo：H-通过阳离子交换膜转多到右侧溶液中，故左侧溶液共约O.CCmo：离子诚少，正确。

着点：考查原电池知识.

17.［2016•浙江卷理综11］金属(M)金气电池(如图)具有原料易得、能

量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池

放电的总反应方程式为：4M+的+2加2。=4M(0H)no已知：电池的

“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出隹最大电能。

下列说法不氐硬的是

A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高

n

C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4M*+的+2洲二0+4〃/=4M(0H)fl

D.在Mg•■空气电池，中，为防止负极区沉积Mg(0H”，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

【解析】

试题分析：根据题给放电的总、反应》『nO厂二nH二0=4'1{0玻二，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，

[答案]C正极反应式为O;«2H;O-4e-=4OH-,答案选C。

18.[2011•福建卷理综1□研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金

属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不叱

硬的是

A.水既是氧化剂又是溶剂B.放口时正极上有氢气生成

C.放电时5「向正极移动D.总反应为：2Li+2Hq—2LiOH+H2f

【答案】C【解析】考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时0H是向负极移动的。这个考点在

备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li+2H20=2LiOH+H2to再写出其电

极反应如下:(―)2Li—2e~=2Li+(+)2H2。+26一=201+比f结合选项分析A、B、D都是正确的。

19.[2016•全国新课标II卷理综AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙

述错误的是

A.负极反应式为Ug~2(f=Mg?'B.正极反应式为Ag，+方=Ag

C.电池放电时C「由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H；Q=Mg(0H)2+H2t

【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正极反应为：2AgCl+2e=

2C1+2Ag,负极反应为：Mg-2c=Mg2'，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C

项正确;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H20=Mg(0H)2+H23D项正确;答案选B。

20.[2016•海南卷化学10](双选)某电池以KzFeOq和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下

列说法正确的是

A.Zn为电池的负极

B.正极反应式为2Fe(T+10H+6e=Fe20.3+5H20

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时向负极迁移

【答案】AI)【解析】A.根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，"FeOi为正极材料，

正确;B.KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2Fe0：-+6e-+8HQ=2Fe(OH)3+100H-,错误;C.该

电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D.电池工作时阳离子01「向负极迁移，正确；故选AD。

21.[2013-全国新课标I卷理综10]银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2s的缘故，根据电

化学原理可进行如下处理，在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，•段时间

后发现黑色褪去，下列说法止确的是

A.处理过程中银器一直保持恒重

B.银器为正极，Ag2s被还原成单质银

C.该过程中总反应为2A1+3Ag2s—6Ag+AIS

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s转化为白色AgCl

【答案】B【解析】本题是原电池原理的具体应用，应从构成原电池的三个条件上去思考问题。铝比银

活泼,应作负极，电极反应式为Al-3e=Al3-；银为正极，Ag2s得电子变成Ag,所以黑色槌去，电极

方程式为Ag2s+2e=2Ag+S”；溶液中Al"向正极移动，S?一向负极移动，它们在移动过程中发生相互促进的

水解反应：2A产+3S2-+6H2()=2A1(()H)3+3H2S,总的反应式是：2AI+3Ag?S+6H2()=6Ag+2AlsH)3+3H2St。处

理过程中AgR变成Ag质量变轻。所以A、C、D选项错误。

22.[2009•江苏卷化学12]以简萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意

图如图所示。关于该电池的叙述正确的是L,------f

A.该电池能够在高温下工作

B.电池的负极反应为:GHiA+6H2O-24e~—6C02f+24H.

C.放电过程中，H.从正极区向负极区迁移质子交换膜

994

I).在电池反应中，每消耗Imol氧气，理论上能生成标准状况下CO,气体三一1，

【答案】B【解析】A项，高温条件下微生物会变性，所以A错：B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化

破，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗Imol氧气生成Imol二

氧化碳，标准状况下体积是22.4L,D错。

23.[2013•江苏卷化学9]Mg/H◎电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时：下列说

法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极

B.在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中C「向正极移动

【的机】法电梭为电池的负极.A■谯:—在♦七电电广发生还津反川,B福

W,行视电松I：双额水也到电广上或MYIU.Pi?Cdtf*.廉电池中闻岚鱼提

【答案】Cii.-Jj.D1：：,工

24.[2012•北京卷理综12]人工光合作用能够借助太阳能,用C02和H20

制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HC00H的原理示意图，

太

催

n催

阳

化

下列说法不正确的是化

光

剂

书

ab

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

用子交!

B.催化剂a表面发生氧化反应，有6产生

C.催化齐Ua附近酸性减弱，催化齐Ub附近酸性增强

D.催化剂b表面的反应是CO?+2H++2e--HCOOH

【答案】C

02I©INi

25.[2011•海南卷化学]（双选）根据下图，下列判断中正确的是

ff加一fz吐L—

A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯b中发牛.氧化反应

Zb

NaClMM

C.烧杯a中发生的反应为2H++2e--也

D.烧杯b中发生的反应为2cl--2e~-Cl2

【答案】AB

26.[2013•全国新课标H卷理综11]“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极

材料多孔Ni/NiC12和金属铜之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关r

于该电池的叙述错误的是NaAICh-

多孔、i/NiCh——

纳育于导体一

A.电池反应中有NaCl生成

液体金—

■光---

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：NiCb+2e'—Ni+2d-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

【选择】B【赏析】考察原电池原理。负极是液体金属Ma,电极反应式为：Na—e-=Na"正极是Ni,电

极反应式为NiC12+2e=Ni+2Cl—；总反应是2Na+NiCk=2NaCl+Ni.所以A、C、D正确，B错误。

27.[2014•全国新课标H卷理综12]2013年3月我国科学家报道/

如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMnO=Li.MnO+^Li

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li♦从b向a迁移

【答案】C

【答案】C

【解析】

试题分析：根据题给装置图判断，b电极为原之池的伊以，电极工应式为二一厂一:_二a电极为原电池的

正极，电极反应式为tJr「=L:Mn：OX、根据上述分析知，a为电池的正极，正

确；3、电池充电反应为/In。一•二:.1In。」正磁C、放电时，a返镒的化合价降低,

而理的化合价不发生变化，错误；》放*」，溶液中二-田负极向正极迁移，即从b向a近移，正确。

考点：考查原电池原理、化学电源。熟纱=握原电池受理，准群广断正、负极，明确两极的电极反应及电

池反应是解题的关键。

28.[2015唉国新课标I卷理综11]微生物电池是指在微生物的作用下

将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生

物电池的说法错误的是()

A..正极反应中有COz生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为QHM6+60；—6C02+6HQ

【答案】A

【解析】

试题分析：A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价T价，所以生成二氧化碳

的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；3、在微生物的作用下，该装置为原电池装苴，反应速率

比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；

工电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选《

29.[2010•全国大纲I卷11]右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏

燃料(S)涂覆在TiO?纳米晶体表面制成，另一电极由导年玻璃镀钳构成，电池中发生的反应为：

-

TiQ/S-^TiCVS*（激发态）；Ti（MS*——>TiO2/S*+e；

-

I；+2e——>31"；2Ti0jS'+31———>2TiO2/S+I；

下列关于该电池叙述隼识的是：

A.电池工作时，是将太阳能转化为电能

B.电池工作时，I-离子在镀销导电玻璃电极上放电

C.电池中镀销导电玻璃为正极

D.电池的电解质溶液中I一和I；的浓度不会减少

【答案】B

30.[2015•江苏卷化学10]一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.反应CH-H2O===X==3H?+CO,每消耗ImolCH1转移12molCO4H,一

电子

B.电极A上乩参与的电极反应为：乩+20H,-2e--2H9

C.电池工作时，CO；向电极B移动CHalkO

-

D.电极B上发生的电极反应为：02+2C0?+4e=2CC7

【答案】D【解析】试题分析：A、lmolCH4fC0,化合价由-4价f+2上升6价，ImolCIL参加反应共转移

61noi电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生0)2,其电极反应式：C0+H2+2C(V-—4e-=3C02+H2。,

故B错误：C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、

根据电池原理，0八CO2共同参加反应，其电极反应式：02+2C()2+4e・=2C032，故I)正确.

3L[2009•福建卷理综11]控制适合的条件，将反应2Fe"+2I-=2Fe"+h

设计成如右图所示的原电池。下列判断小亚硬的是

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极.上Fe”被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCL固体，乙中石墨电极为负极

【答案】D【解析】乙中厂失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe"被还原成

Fe2\B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fo。

导致平衡逆向移动，则Fe?♦失去电子生成Fe*而作为负极，。项错。

32.[2011•海南卷化学]一种充电电池放电时的电极反应为

-

H2+20H--2e~=2H2O；NiO(OH)+H20+e=Ni(0H)2+OH-

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A.乩0的还原B.W0(0H)的还原C.山的氧化D.Ni(()H)2的氧化

【答案】D【解析】由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，乩是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂

被还原，则充电时H?是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以"NiO(OH)

2的氧化”正确。

33.[2008•海南卷化学]关于铅蓄电池的说法正确的是()

A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO,"(aq)-PbSOt(s)+2e"

B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时,阳极发生的反应是PbSOKs)+2e'—Pb(s)+S0；~(aq)

【答案】B【解析】铅蓄电池的充放电反应为：Pb+PbO2+2H2SO,====PbSOi+2ILO,放电时Pb作负极：Pb-

2e"+S0?~=PbSOi,在正极上：PbOMe-+4FT+S0广=PbS0(+2H20；充电时，H2s0」的浓度不断增大,阳

极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。

34.[2008•江苏卷化学]银镉(NiYd)可充电电池在现代生活口有广泛应用。已知某银镉电池的电解质

溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2艮0谭簿珍Cd(0H)2+2Ni(CH)z有关该

电池的说法正确的是()

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+0H'=NiOOH+出0

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的冰一向正极移动

【答案】A【解析】由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(0H)2作阳极，电解质溶液为

-

KOH,所以电极反应式为：Ni(OH)2-e-+0H—-N以OH+HgCd(0H)2作阴极，Cd(0H)2+2e-Cd+20H~；充

电的过程是将电能转化为化学能,放电时,Cd作负极,Cd-2e>20H-Cd(0H)2,Cd周围的c@「)下降，

0『向负极移动。

35.[2008•广东卷理综](双选)LiFePO,电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽

车。电池反应为：FePCh+Li诲鬻•LiFePO；,电池的正极材料是LiFePO”负极材料是石墨，含Li'

导电固体为电解质。下列有关LiFcPOi电池说法正确的是()

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B.放电时电池内部Li,向负极移动

C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

D.放电时电池正极反应为：FePOi+Li'+e--LiFePO

【答案】C、【)【解析】放电时，负极：Li—e'=Li',正极：FePO,+Li++屋=LiFePO,：充电时，

阳极：LiFePO1—e-=FePO.+Li♦阴极：Li++e一=Li,所以易知C、D正确。若加入硫酸，与Li

单质(固体)发生反应，所以A错；放电时，Li'应在电池内部向正极移动，故B错。

36.[2011•全国新课标卷理综:铁银蓄甩池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2Q,+3H20—

Fe(0H)+2Ni(0H)2。下列有关该电池的说法不正确的是

2•••

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为雨2。3、负极为

B.电池放电时，负极反应为Fe+20lT~2e--Fe(0H)2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(0H)2+20ir-2e--NiA+3H力

【答案】C【解析】由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，雨2。3做氧化剂得到电子,因此选项

AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：

Fe+2OH-2e=Fe(0H)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(0H)z+2e=Fe+20H,因此电池充电过程中，

阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。

37.[2016•全国新课标【II卷理综11]锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液

-

为KOH溶液，反应为2Zn+02+40H+2H2—2Zn(OH);°下列说法正确的是

A.充电时，电解质溶液中仁向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中cSH)逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+401F-2e--2Zn(0H)：

D.放电时，电路中通过2m31电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

【解析】

试题分析:A、充电时阳离子向阴极移动，故错误用、放电时总反应为:2Zn-O「4KoH-2H：O=TK=ZnQHL,

则充电时生成氢氧化钾，溶液中的"OH)增大，故错误；C、放电B寸，锌在负极失去电子，故正确；D、

标准状况下22.4L氧气的物质的量为imol,对应转移4moi电工，故错误。

[答案】C考点：原电池和电解池的工作原理

38.[2010•浙江卷理综9]Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

-

2L1+FeS+2e=Li2S+Fe。有关该电池的下列中，正确的是

A.Li-A1在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2s+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

-

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e=2Li+FeS

【答案】B【解析】根据给出的正极得电子的反应，原电池的日极材料Li-Al/FeS可以判断放电时（原

电池）负极的电极反应式为Al-3e=AL。A、Li和Al分别是两极材料。B、应有A1的参加。D、应当是

阳极失电子反应。

39.[2009•浙江卷理综12]市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材

料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这

种锂离子电池的电池反应为：Li+2Lio.35NiO..降藕少2Lio.8sNiO”下列说法不正确的是

A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li'

B.充电时，Li-sNiO/既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池不能用水溶液作为电解质

D.放电过程中LT向负极移动

【答案】D【解析】A.Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B.反应逆向进行时,反应物只

有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C.由于Li可以与水

反应，故应为非水材料，正确；D.原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。

40.[2014•天津卷理综6]已知：锂离子电池的总反应为：LiC+Lii.CoOz峰懿珍C+LiCo02；锂硫电

池的总反应为：2Li+S端麋也LizS。有关上述两种电池说法正确的是

A.锂离子电池放电时，向负极迁移

B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C.理论上两种电池的比能量相同

D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

【答案】B

【解析】

试题分析：A、电池放电时，电解质内部二何正极杉动，错误；3、线触退充电时，锂电极发生得电子反

应，为还原反应，正确；C、两种电池/变价不同，一.」,,此能量不相同，错误；D、充电时隈

菽念懒，所以L1电极连接C•电极，抖迨.

考点：本题考查电化学原理。

41.[2016•四川卷理综5]某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：L3

+LiA=LiCo02+C«（K1）O下列关于该电池的说法不生晒的是（）

A.放电时，Li'在电解质中由负极向正极迁移

B.放电时，负极的电极反应式为LiC-xe--Ml+C6

C.充电时，若转移Irnole；石墨C)电极将增重7xg

D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO?-xd=Lii-xCo02+壮丁

【答案】C【解析】A项，放电时，Li+在负极生成，由负极向正极迁移；B项，负极发生氧化反应，LixC6

失去电子，电极反应式为Li＜：6-xe-=xLi++C6；C项中，充电时，总反应为

+

LiCoO,+C6=LijCoO,+LixC6,石墨电极的电极反应式为Ce+xLi+xe-=LixC6,由反应关系

可知，每转移1mole,生成1molLixC6,增重7g：D项中，充电时，阳极发生氧化反应，其电极反

x

+

应式为LiCoO2一xe-=Li,_xCo02+xLio故选C。

42.［2014•浙江卷理综11］锲氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中

的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(0H)2+M-NiOOH+MH

已知：6N100H+N%+H20+OH一=6Ni(OH)2+NO；

下列说法正确的是

--

A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H20+e-Ni(OH)2+OH

B.充电过程中Ok离子从阳极向阴极迁移

C.充电过程中阴极的电极反应式：乩0+M+e—-MH+OH-+H?0中的H被M还原

D.NiMH电池中可以用KOII溶液、氨水等作为电解质溶液

【答案】A

【解析】

试题分析：3充电过程中优离子OH-离子向—极迁移，不二呼；C.H二O-1I-}=MH-OH--H二O中的H电

离成H缁到电子被还原；D.由已知可知'.L.，与NH:为上反应。

［答案】A考点：用为阿伏加德罗常数的值来表示热粒数目.

43.［2014唆国大纲卷理综9］右，图是在航天用高压氢锲电池基础上发展起来的一种

隔膜

金属氢化物银电池(MH/Ni电池)。下列有关说法不正确*---1--n

--

A.放电时正极反应为：NiOOH+H，0+e-Ni(0H)2+OHI

!MHHNIOOHE!

B.电池的电解液可为KOH溶液Q.J,

--

C.充电时负极反应为：MH+OH-H20+M+e假佳网

D.Mil是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

【答案】C

【答案】C

【解析】

试题分析：首先确定该电池放电时的总反应为.-XiiOHr,合金中X、E均为口价,

MH作负极材料，而N9OX作正极材料，正极反应式为N：C，.+壬0+广一\::OH)：+OH-,负极反应式

为XIH+OH—-广一+H9+.B充电时负被反应为耳啰.，，立)，则A项正确，C项错误；电池的电解液可为

碱性溶液KOH溶液)，不能为酸性溶液:会与、JUX反应］,3项正确；\田中氢的密度越大，放电时放出

的电量越多，其电池的能量密度越高，DN1E确.

考点：考查电化学原理。

44.［2010•江苏卷化学11］右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A.该系统中只存在3种形式,的能量转化

B.装置Y中负极的电极反应式为：a+21L0+4e~-40l「

C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与

电能间的完全转化

【答案】C【解析】本题主要考查的是电化学知识。A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即

太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为1匕2。

+20FT=2HoC项,相当于用光能电解水,产生压和6,实现燃料(H2)和氧化剂(O2)的再生;D项,

在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。

板块二：电解池

1.［2012•海南卷化学3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A.HC1、CuCh、Ba(OH)2B.NaOH、CUSOKH2sol

C.NaOH、H2SO.KBa(OH)2D.NaBr.H£0,、Ba(OH)2

【答案】C【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，

阴离子不能是简单离子；电解H11的方程式为：2HC1=C12t+H2UA选项错；电解CuSOi溶液的方程式

为：2CuS04+2HQ=2Cu+2H2soi+O?I,B选项错；电解NaBr的方程式为：2NaBr+21LO2Na0H+H21+Bn,D选

项错。

2.［2014•海南卷化学3］以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酸和淀粉)o卜列说法错误的

是

A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体

C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小

通申

试题分析I以石墨为电极，电解二溶液的方程式是：二C+二三：0=-Z1+H2-+2KOH.由于其中含有

少量酚肽和淀粉,所以在阳极附近建单角遇淀粉，溶液变为溢色：在明极由于产生氢气，溶液显诚性,

遇酚肽，溶液变为红色.因为产生了诚，潞魂性喈强，所以溶液的pH变大.因此选项是D.

【答案］D考点，考查电解原理及电极产物、溶液的颜色变化的知识.

3.［2013•海南卷化学12］下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt