3.1 课时2 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物课件 2025-2026学年鲁科版2019高中化学必修第一册

铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物第3章物质的性质与转化1．掌握铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质。2．了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。交流·研讨交流·研讨从物质类别和铁元素化合价的角度分析，铁单质、铁的各种氧化物、铁的两种氢氧化物分别可能具有哪些性质？为什么？一、铁物质类别：金属与非金属单质反应与酸反应与盐溶液反应与水反应3Fe+2O2===Fe3O4点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu？实验：铁粉与水蒸气的反应注：铁单质不能与冷水、热水发生反应，但能与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气。放出大量的热，并产生一种无色无味、点燃产生爆鸣声的气体3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2高温‖该实验体现了铁的什么性质？铁元素化合价升高，Fe具有还原性二、铁的氧化物Fe2O3赤铁矿Fe3O4磁铁矿FeO物质类别：金属氧化物+酸FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O与酸反应Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温铁元素化合价：与还原剂反应（铝热反应）离子方程式FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O得到2×3e-失去2×3e-三、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O物质类别：碱+酸如何制备铁的氢氧化物？Fe(OH)3→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【想一想】如何制取Fe(OH)2？实验过程中要注意哪些问题？Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰。【具体措施】1.在实验室中，常在亚铁盐溶液中加入少量铁粉，防氧化。2.把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧。3.向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物，以隔绝空气。4.将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。1.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为（

）

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe(OH)3A2.下列说法正确的是(

)A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4。B.Fe2O3,为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3,C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2D.Fe3O4是混合物C3.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是()A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D.产生Fe(OH)2沉淀后，不能震荡试管C铁及其化合物铁单质铁的氧化物铁的氢氧化物与非金属单质反应与酸反应与盐溶液反应与水蒸气反应与酸反应氢氧化亚铁FeO、Fe2O3、