高考化学一轮复习 【升级版】微专题38强弱电解质的判断与比较（原卷版）(全国版)

微专题38强弱电解质的判断与比较微专题38强弱电解质的判断与比较1．（2023·浙江·统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B．实验I中时，存在C．实验Ⅱ中发生反应D．实验Ⅱ中时，溶液中2．（2022·北京·高考真题）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C．常温下，醋酸钠溶液的D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出一、判断弱电解质的三个思维角度1．弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。2．弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。3．弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。二、弱电解质的判断方法（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。（2）浓度与pH的关系。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1，则可证明CH3COOH是弱电解质。（3）测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。（4）稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。（5）通过电离常数比较，电离常数越大，弱酸（或弱碱）酸性（或碱性）相对较强。一、定义与物质类别1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)3．判断强弱电解质的核心依据电解质在水溶液中的电离程度，若不完全电离则为弱电解质。4．弱电解质判断的注意事项①酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。②弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－。5．弱电解质的电离平衡的影响因素①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。②外因：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH＞0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变6．强、弱电解质的比较(1)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较①相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较eq\a\vs4\al(比较,项目)酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小②相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较eq\a\vs4\al(比较,项目)酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多(2)一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多7．强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像(1)图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：①对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH＜y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。②对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH＞x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。③加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水＞NaOH溶液，盐酸＞醋酸。④稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水＞NaOH溶液，醋酸＞盐酸。(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图。若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的pH小，但差变小。1．（2023·全国·高三专题练习）下列说法正确的是A．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=Na＋COB．室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO2．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A将充满的试管倒扣在水槽中，试管内液面高于水槽证明与水发生反应B向、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振荡比较还原性：C用pH计分别测量盐酸和醋酸的pH验证为弱酸D向含琼脂和食盐水的混合物中滴加酚酞、溶液，混合均匀后再放入裹有锌皮的铁钉验证锌对铁的保护A．A B．B C．C D．D1．（2023·上海·统考模拟预测）常温常压下，下列物质的物理量种前者是后者两倍的是A．28g和28g中所含的中子数B．2.24L和2.24L原子数C．1mol和2mol的密度D．0.1mol·L和0.1mol·L的2．（2022·广东·统考模拟预测）根据下列实验操作与现象能得出相应结论的是选项实验操作与现象结论A将少量氯气缓慢通入到溶液中，得到黄色溶液氧化性：B向溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液的导电性在滴加NaOH溶液过程中开始时增强HX是弱酸C向某溶液中加入几滴溶液及足量稀硝酸，最终得到白色沉淀溶液中、至少含有一种D将通入酸性溶液中，溶液褪色具有漂白性A．A B．B C．C D．D3．（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考模拟预测）下列操作能实现相应的实验目的的是选项实验目的操作步骤及现象A证明HA是强酸加入酚酞做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定，终点消耗烧碱溶液体积与HA相同B证明H2与I2(g)的反应为可逆反应将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应，混合气体呈紫色C证明麦芽糖能水解向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸再加入银氨溶液加热，析出银镜D证明氧化性：将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红A．A B．B C．C D．D4．（2023·湖南·校联考模拟预测）常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化，下列叙述正确的是

A．X曲线代表，Y曲线代表HA，B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂C．若a点，则a点D．溶液中，5．（2023·贵州贵阳·统考二模）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随。的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．水的电离程度：a点>b点B．HA为强酸，且Ka(HB)<Ka(HC)C．当＝3时，升高溶液的温度，增大D．取a、c两点溶液，中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，c点溶液消耗的体积较小6．（2023·天津河东·统考二模）常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是A．溶液的B．溶液C．溶液比硝酸导电能力弱D．溶液与溶液混合7．（2023·吉林长春·统考模拟预测）时，向浓度均为、体积均为的两种一元酸溶液中分别加入固体，溶液中随的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点时溶液中水电离出的B．c点时溶液中：C．水的电离程度：D．中和等体积、等浓度的两种酸所需的的物质的量：8．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）下列有关实验探究方案设计合理的是选项实验目的实验方案A比较甲酸和乙酸的酸性强弱取等体积的甲酸和乙酸溶液分别与足量的锌反应，用排水法收集气体，比较排出液体体积的大小B检验

中的官能团先加入足量的银氨溶液，微热，再加溴水C比较和的催化效果向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度D用HCl溶液测定氨水的浓度将量取的氨水放入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定A．A B．B C．C D．D9．（2023·浙江金华·模拟预测）下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是A．盐酸 B．AlCl3 C．CH3COOH D．Na2SiO310．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）常温下，用0.1mol·L-1的HCl溶液分别滴定VxmL0.1mol·L-1的NaX溶液和VYmL0.1mol·L-1NaY溶液，二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知：酸性HX>HY。下列判断正确的是A．Vx>VYB．M点：c(X-)=c(Y-)C．b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线D．常温下，Ka(HX)=9.0×10-121．（2023春·福建福州·高三统考阶段练习）利用如图装置和试剂，能达到实验目的的是ABCD

电解饱和食盐水并收集某种产物探究蔗糖在酸性条件下的水解反应证明醋酸是一种弱电解质探究温度对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D2．（2023秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）硼酸微溶于冷水，在水溶液中发生电离：，使溶液显酸性，通常可通过乙硼烷(B2H6)水解制得硼酸：。下列说法错误的是A．硼酸属于弱电解质B．中存在极性键和配位键C．乙硼烷中硼元素的化合价为+3价D．硼酸与过量NaOH溶液反应生成和3．（2023·广东深圳·统考二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去氨气中的水蒸气将混合气体通入盛有浓的洗气瓶B验证是弱电解质分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小C检验1-溴丁烷中含有溴元素取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液D验证向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液A．A B．B C．C D．D4．（2023·天津·校联考一模）已知常温时的的，现将和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时的变化曲线B．取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的溶液，消耗溶液体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中的值变小(代表或)5．（2023·全国·高三统考专题练习）根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象实验结论A检验硫酸厂周边空气是否含有SO2用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，溶液不变色空气中不含SO2B证明CH3COOH是弱电解质用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大CH3COOH是弱电解质C探究淀粉的水解程度向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份中加入银氨溶液并水浴加热出现银镜；向第二份中滴加少量碘水，溶液变蓝色淀粉部分水解D探究卤素单质Cl2、Br2和I2的氧化性强弱向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D6．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列说法不正确的是A．相同温度下，相等的氨水、溶液中，相等B．的醋酸溶液的物质的量浓度大于的醋酸溶液的10倍C．均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的D．用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗溶液的体积更大7．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）常温常压下c(H+)=0.1mol∙L−1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是A．HX一定是弱酸 B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应过程中二者生成H2的速率相同8．（2023·全国·高三专题练习）常温下，为证明NH3•H2O是弱电解质。下列方法不正确的是A．测定0.01mol•L-1氨水的pHB．测定0.01mol•L-1NH4Cl溶液的酸碱性C．测定pH为10的氨水稀释十倍后的pHD．比较0.01mol•L-1的氨水和1mol•L-1NaOH溶液的导电能力9．（2023·全国·高三专题练习）常温下，下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法正确的是①向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大②pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大③0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH＞1④0.1mol•L-1的盐酸与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同⑥pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性⑦CH3COOH溶液中有两种分子存在⑧醋酸钠溶液的pH大于7A．②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑧ D．全部10．（2023·江西南昌·统考三模）用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：下列叙述错误的是A．为一元弱酸B．初始溶液中的电离度C．时，混合溶液中有D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得溶液浓度会偏大11．（2023·全国·高三专题练习）下