化学学案课堂互动第一章第二节元素周期律第课时元素周期表和元素周期律的应用

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课堂互动三点剖析一、化合价化合价是元素相互化合时表现出来的性质。在离子化合物中，化合价的数值就是元素的1个原子得到或失去电子的数目,得到电子显负价，失去电子显正价。在共价化合物中，化合价的数值就是某种元素的1个原子跟其他元素的原子所形成的共用电子对的数目，共用电子对偏向者显负价,偏离者显正价。二、元素周期表中的几个规律1。相邻相似规律元素周期表中,上下或左右相邻的两种元素，往往具有相似的化学性质，这个规律叫做元素的相邻相似规律。2.对角相似规律元素周期表中，左上右下对角相邻的两种元素性质和离子半径非常接近，这个规律叫做元素的对角相似规律。3.分界规律分界规律1：在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线,线左为金属（氢除外），线右为非金属。分界规律2：在ⅤA族元素和ⅥA族元素间画一条直线，线左元素的氢化物用RHn(n=1,…，4）表示，线右元素的氢化物用HmR（m=1,2）表示。4。奇偶数规律（1）奇族奇序奇价，偶族偶序偶价。（2）原子序数是奇数的元素在地壳中含量少,原子序数是偶数的元素在地壳中含量多。三、元素周期表中的递变规律四、元素的位、构、性关系知识拓展快速判断元素在周期表中位置的基本方法1。余数法记住周期表中各周期所含元素种类,由上至下前六周期元素依次为2、8、8、18、18、32种,用原子序数减去各周期所含元素，到不够减为止，即可确定出周期数，余数即为元素所在的纵行数，根据各纵行所在位置即可确定族序数（适用于原子序数大于或等于19的元素）。2.稀有气体法(1）推周期：与“大”同周期。当a＜x＜b时，x与b同周期（x代表未知元素的原子序数,a、b代表相邻零族元素的原子序数)。（2)推族数：与“小”之差定族数。“x—a”的差值代表第几纵行，由第几纵行可推知族数(第六周期的镧系从57-71号同处一格，因此大于71号的元素应与68之差推算,小于57的元素应与54之差推算)。各个击破【例1】A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2,则该化合物是（)A.MgCl2B.CaF2C.SiO2解析:本题有多种解法.方法一(逐族分析法)：A有负价，不可能是ⅠA-ⅢA族元素。ⅣA—ⅦA族元素最高正价和最低负价绝对值间存在如下关系：ⅣAⅤAⅥAⅦA最高正价+4+5［］+6+7｜最低负价｜|-4|｜—3||-2||—1|差0246可见，A为ⅦA族元素，排除C、D两项。由于A元素次外层电子数为8,所以又可排除B项。方法二（列方程法）：设A元素的最高正价为x，则其最低负价的绝对值为8-x,由题意：x-(8-x）=6，解得x=7，余易解。答案：A【例2】短周期元素周期表中，铍位于铝的左上角：试回答下列问题：（1)写出铍与稀盐酸反应的化学方程式___________________________________________；（2）分析铍与NaOH(aq)能否反应，如果能,写出离子方程式________________________；如果不能，请说明理由:_______________________________________________________。（3）分析铍与氧化铁能否发生反应,如果能，写出反应方程式___________________________;如果不能，请说明理由：__________________________________________________。解析：铍、铝对角左上右下相邻，化学性质相似。根据铝的化学反应方程式，可写出铍的化学反应方程式，差别只是Be为+2价，Al为+3价。2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+2OH—+2H2O====2+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe答案：(1）Be+2HCl====BeCl2+H2↑(2)Be+2OH—====+H2↑(3）3Be+Fe2O33BeO+2Fe【例3】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A。原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD。单质的还原性A＞B＞D＞C解析:由题意可推知A、B、C、D的大致位置为：第二周期CD第三周期BA故原子序数a＞b＞c＞d,B选项不正确；据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，推知离子半径C＞D＞B＞A，选项C正确；又据同周期原子半径和单质还原性随原子序数增大而减小，推知原子半径B＞A＞C＞D,选项A不正确；单质的还原性B＞A＞C＞D,选项D亦不正确。答案:C【例4】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且它们位于前四周期.已知A、C两元素的电子层数相同，A、E两元素的最外层和次外层电子数也相同。A和C形成化合物AC，D和E形成化合物ED2，B与D形成化合物BD3。（1)写出名称和元素符号：A.___________，B.___________，C。___________，D。___________,E.___________。（2）写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式,并分析其酸碱性。(3）写出这些元素中能形成气态氢化物的化学式,比较其稳定性。解析：A、C具有相同的电子层数,且A、B、C按原子序数递增排列，故A、B、C同周期;A、E最外层和次外层电子数相同，故A和E同主族。由于第一周期元素无次外层，第二周期次外层电子数为2，第三周期次外层电子数为8，第四周期中只有第ⅠA、ⅡA族元素次外层电子数为8，故A在第三周期ⅠA或ⅡA族,E在第四周期ⅠA或ⅡA族。①若A是Na，则E是K;由A与C形成化合物AC可知