河北省涞水波峰中学苏教版高中化学必修二晨练（16）专题二综合

波峰中学20分钟晨测(16)——专题二综合A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)→H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程2．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A．物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等3．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是（）A．C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应B．煤燃烧时吹入的氧气越多越好C．CO2+C2CO这一反应属于吸热反应D．煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量A．过程Ⅱ中发生的反应均为放热反应B．太阳能最终主要转化为热能C．经过上述一个循环后放出O2D．要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程Ⅰ5．有关电化学知识的描述正确的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可利用该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生6．下列装置可以构成原电池的是（）7．已知空气—锌电池的电极反应式如下：据此判断，锌片为（）锌片：Zn+2OH−−2e−===ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e−===2OH−。A．正极，被还原 B．正极，被氧化C．负极，被还原 D．负极，被氧化8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe−2e−=Fe2+C．a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动9．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取出洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用10．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH−−2e−===Fe(OH)2C．电池放电过程中，阴离子向负极移动D．电池放电时，正极发生氧化反应11．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（）A．硝酸可能为电解质溶液B．锌可能为原电池正极C．铁的质量不变D．铜可能为原电池正极12．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（）B．O2−移向电池的正极C．b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−===2H2OD．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−===4OH−13．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−114．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（）A．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解B．将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，两者反应速率一样大C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快15．已知某反应aA(g)+bB(g)===2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是（）ABC起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶116．对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正反应和逆反应不再进行17．对化学反应限度的叙述不正确的是（）①任何可逆反应都有一定的限度；②化学反应的限度是不可改变的；③化学反应的限度与时间的长短无关；④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。A．①④B．②⑤C．②③D．⑤18．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率等于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的3倍19．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（）A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO20．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是（）①混合气体的平均摩尔质量不再改变②体系的