广东省深圳市蛇口育才教育集团育才三中2025年中考三模化学试卷（含答案）

第第页广东省深圳市蛇口育才教育集团育才三中2025年中考三模化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．2025年6月5日是第54个“世界环境日”。下列做法对保护环境不利的是A．大量使用化肥和农药，增加产量B．提倡使用可降解塑料袋C．将废旧电池统一回收并处理D．绿色出行2．下列化学用语表达正确的是A．氢氧根：HO− C．2Fe3+：2个亚铁离子 3．我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出卓越贡献。下图是元素周期表的一部分，说法正确的是A．两种元素都属于非金属元素 B．锑原子的核外电子数为51C．铟原子由质子和中子构成 D．锑的原子质量是121.84．下列劳动实践与所述化学知识不相符的是选项劳动实践化学知识A用加碘盐调味碘元素预防甲状腺肿大B燃气灶火焰呈黄色时调大进风口氧气充足可使燃料充分燃烧C自来水厂明矾净水明矾杀菌消毒D硫酸铜溶液识别假黄金（Cu-Zn合金）锌能与硫酸铜反应A．A B．B C．C D．D5．如图为初中化学常见的五种物质之间的关系，图中“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示两种物质间可转化，下列说法错误的是A．反应①中M若为酚酞试液，观察到溶液变红B．反应③可加入氯化镁溶液实现反应C．Na2D．②属于中和反应，反应④产生白色沉淀6．甲醇CH3A．步骤①中，产生氢气与氧气的质量比1:16B．步骤②中生成物的分子个数比1:1C．图中所示的转化过程中有3种氧化物D．甲醇由碳、氢、氧三个元素组成7．下列实验方案设计合理的是A．探究燃烧需要氧气B．探究酸碱中和反应放热C．探究甲烷中含氢元素D．探究铁生锈的条件8．MnSO4和KNOA．60℃溶质的质量分数大小比较：KNOB．将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃C．40℃KNOD．混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可提纯9．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去KCl中混有的K2滴加过量BaCl2B鉴别CO和CO分别通过灼热氧化铜C检验敞口放置的NaOH变质程度加入适量BaOHD除去CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶A．A B．B C．C D．D10．用三颈烧瓶收集一瓶CO2，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，A．t0B．t0−C．t2D．t1−t二、【科普阅读】11．加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气，进行储存。（1）下列选项，属于“绿氢”是_______（填字母）。A．煤燃烧发电制氢 B．风能发电制氢 C．核能发电制氢（2）灰氢的制备过程发生的是（选填“物理”或“化学”）变化。（3）“液氨储氢”的化学方程式。（4）在电解水反应中，下面三个图出现的先后顺序是（填写字母）。（5）氢气燃烧发出色火焰，相比化石能源，氢能的优点有。12．松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。【任务一】初识松花蛋，查阅营养成分（1）松花蛋，又称皮蛋，制作原料为鸡蛋，鸡蛋中富含的营养素为________，除此之外，还含有油脂、维生素及无机盐等多种营养素，具有较高的营养价值。【任务二】品尝松花蛋，感受松花蛋的酸碱性。（2）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入________（选填“料酒、食醋或酱油”）来减少涩味。【任务三】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由（3）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。向滤液中加入________溶液（填写指示剂名称），溶液变红证明滤液中含有碱性物质。【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱Na2【分析推理】（4）松花蛋粉加水调和时发生如下反应：①CaO+②________【提出猜想】（5）猜想1：NaOH；猜想2：NaOH和CaOH（6）设计实验验证猜想实验方案实验现象实验结论操作一：取少量滤液于试管中，向其中加入过量的稀盐酸无明显实验现象猜想________不成立操作二：________________猜想2成立【讨论交流】（7）根据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用_______也能达到同样实验目的。A.酸碱指示剂B.氯化钾溶液C.氢氧化钙溶液D.氯化钡溶液13．我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步；也带动了相关产业链的发展。Ⅰ.外观结构化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。（1）车漆：汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是。（2）轮胎：汽车轮胎含有合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于有机合成材料的是。Ⅱ.动力转化（3）电池为新能源汽车提供动力。依据图1甲，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是：（写一点）。（4）磷酸亚铁锂LiFePO4电池常被用作动力源，请将LiFePO4制备原理补充完整：2FePOⅢ.废料处理废磷酸亚铁锂材料（主要成分为LiFePO4（5）为高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如题图2甲，最佳反应温度为。（6）沉锂：往浸出液（主要溶质为Li2SO4）中加饱和Na2CO（7）锂原子失去电子形成（填写微粒符号），锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图2乙，可得出结论：电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是电池。14．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”是指高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）生成CaO和气体X。兴趣小组以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石中含少量：SiO2，（1）煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目是。（2）操作Ⅰ的名称为。气体X通入操作Ⅰ得到的滤液中，发生的反应（用化学方程式表示）。（3）为测定该石灰石中碳酸钙的含量（碳酸钙占石灰石的质量百分数），兴趣小组取12.5g该石灰石样品，高温灼烧充分反应后，剩余固体质量为8.1g（杂质不发生反应）。请计算：该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）（4）写出气体X在生活中的用途（写一条）

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、大量使用化肥和农药会导致土壤污染、水体富营养化，破坏生态平衡，不利环保，符合题意；B、可降解塑料袋能减少白色污染，是环保行为，不符合题意；C、回收处理废旧电池可防止重金属污染，属于环保措施，不符合题意；D、绿色出行减少尾气排放，有利于改善空气质量，不符合题意。故答案为：A.

【分析】根据爱护环境防止空气污染和水体污染，减少化石燃料燃烧，低碳出行，合理使用化肥和农药、生活污水集中处理后排放，垃圾回收再利用等来爱护环境来解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧根表示为OH-，该书写错误，不符合题意；B、由两个字母表示的元素符号，一大二小的书写，故铝元素表示为Al，该书写错误，不符合题意；C、元素符号右上角标的数字表示一个离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，故2个亚铁离子表示为2Fe2+，该书写错误，不符合题意；D、化合物中正负价的代数和为0，而在氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，故氧化钠的化学式为Na2O，书写正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，元素符号的书写是一大二小，化合物中正负价的代数和为0来解答。3．【答案】B【解析】【解答】A、由元素名称带有“钅”字旁可知，两种元素都属于金属元素，该说法错误，不符合题意；B、元素周期表中的一格的信息可知，左上角数字表示原子序数，在原子中原子序数=核内质子数=核外电子数，所以锑原子的核外电子数为51，说法正确，符合题意；C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该说法错误，不符合题意；D、元素周期表中的一格的信息可知下方的数字表示相对原子质量，国际单位为“1”，故锑的相对原子质量是121.8，该说法错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成来解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、人体缺碘元素易患甲状腺肿大，所以加碘盐中的碘元素可预防甲状腺肿大，说法正确，不符合题意；B、燃气没有充分燃烧时火焰呈黄色，应该调大进风口增加氧气，可使燃料充分燃烧（火焰变蓝），钙说法正确，不符合题意；C、明矾可以沉降于水中的不溶物，使其生成胶体一起沉降，而没有杀菌消毒，说法错误，符合题意；D、在金属活动性顺序表中，强者能置换弱者，Zn能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该说法正确，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据元素在人体中的作用是碘元素平衡人体中的甲状腺激素的平衡，缺碘得甲状腺肿大来解答；

B、根据天然气不充足燃烧会产生黄色火焰，应该增大氧气的进风口使其完全燃烧来解答；

C、根据明矾可以沉淀不溶于水的物质来解答；

D、根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，锌比铜活泼来解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、变化①中M若为酚酞试液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，说法正确，不符合题意；B、变化③中氢氧化钙可与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该说法正确，不符合题意；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，可用于洗涤剂的生产，该说法正确，不符合题意；D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，变化②是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；而碳酸钠属于盐，该反应是盐和酸反应，不属于中和反应；反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，该说法错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据碳酸钠是盐，显碱性能使酚酞变红色，且碳酸钠俗称是纯碱，常用于生产碱性物质中的洗涤剂；酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠来解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、根据微观示意图可知，步骤①是水通电分解生成氢气和氧气，该化学方程式为：2H2O通电2H2B、步骤②的化学方程式为3H2+CO2催化剂CHC、氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；在图中所示的转化过程中，氧化物有水和二氧化碳2种，该说法错误，不符合题意；D、物质由元素组成，元素不讲个数只讲种类，而甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，该说法错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】根据电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比是1：8；二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，物质由元素组成，元素不讲个数来解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧红磷不燃烧，探究的是燃烧需要达到可燃物的着火点，而不是氧气，该说法错误，不符合题意；B、氢氧化钠固体溶于水放热，不能确定是酸碱中和反应放热，应使用氢氧化钠溶液进行实验，该说法错误，不符合题意；C、在甲烷燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成了水，说明甲烷中含有氢元素，该说法正确，符合题意；D、该实验只能探究铁生锈与氧气有关，无法探究与水的关系，应再设置一个铁钉只与水接触的对比实验，该说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；

B、根据氢氧化钠溶于水放热，酸碱中和反应反应来解答；

C、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答；

D、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答。8．【答案】C【解析】【解答】A、由溶解度曲线图可知，60℃时硝酸钾的溶解度比硫酸锰大，则60℃时硝酸钾、硫酸锰饱和溶液中溶质的质量分数大小比较是KNO3B、将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃C、40℃时硝酸钾的溶解度为60g，则40℃KNO3饱和溶液中溶质质量分数为D、混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶，降温过程中，KNO3故答案为：C.

【分析】根据一定温度下不同物质的溶解度的大小可以进行比较，硝酸钾的溶解度随温度变化明显可以降温结晶，硫酸锰的溶解度随温度的升高而降低可以升温结晶；一定温度时的饱和溶液的溶质的质量分数就是溶解度除以溶解度与100克水的质量之和来解答。9．【答案】B【解析】【解答】A、滴加过量BaCl2溶液后，虽能去除SO42-生成BaSO4沉淀，但过量BaCl2会残留在溶液中，引入新杂质，过滤无法去除，最终KCl中含有BaCl2，故无法达到目的，不符合题意；B、CO具有还原性，通过灼热CuO会使一氧化碳转换成CO2同时黑色粉末变成红色的铜，二氧化碳不和氧化铜反应无明显现象，该方案可鉴别，符合题意；C、氢氧化钠是碱能使酚酞变红色，氢氧化钠变质生成碳酸钠显碱性也能使酚酞变红色，而向是否变质的氢氧化钠溶液中加入Ba(OH)2后酚酞任然会变红，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故无法区分氢氧化钠是部分或完全变质，该方案错误，不符合题意；D、NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl，导致CO2被消耗，该方案无法有效除杂，不符合题意。故答案为：B.

【分析】A、根据氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾来解答；

B、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳来解答；

C、根据氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来解答；

D、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来解答。10．【答案】D【解析】【解答】A、t0时刻装置内压强小幅度上升后迅速下降，说明注入溶液后装置内的气体减少，而盐酸不与二氧化碳反应，则氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳使装置内压强减小，故此时注入的溶液是氢氧化钠溶液，该说法错误，不符合题意；B、t0时刻注入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳的质量逐渐减少使装置内压强减小，所以t0−tC、t2后压强增大说明装置中气体增多，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，装置内的压强不变；装置内压强增大的原因是注入稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳的产生使装置内压强增大，该说法错误，不符合题意；D、t1~t2期间压强不变，说明反应已经充分发生，图中说明氢氧化钠溶液是足量的，说明二氧化碳完全被氢氧化钠吸收，但是压强不为0说明装置内除二氧化碳外，还有其他不能与氢氧化钠溶液反应的气体，说明二氧化碳不纯，该说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，密闭容器内的二氧化碳的气体减少压强减小；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳时气体增多压强增大来解答。11．【答案】（1）B（2）化学（3）N（4）CAB（5）淡蓝；清洁环保（答案合理即可）【解析】【解答】（1）绿氢是利用可再生能源发电制氢，风能发电制氢属于“绿氢”；煤属于化石燃料，煤燃烧发电制氢属于“灰氢”，核能发电制氢属于“紫氢”。

故答案为：B.（2）“灰氢”是利用化石燃料制氢，该过程有新物质生成，属于化学变化。（3）“液氨储氢”是氢气与氮气在一定条件下生成氨气，该反应的化学方程式为：N2（4）在电解水反应过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，所以微粒运动变化的顺序是CAB。（5）氢气燃烧产生淡蓝色火焰；相比化石能源，氢气的燃烧产物是水，无污染，热值高，原料来源广泛，可由水制得。【分析】（1）根据绿氢是利用可再生能源发电制氢，灰氢是利用化石燃料燃烧发电制氢核能发，核能发电制氢属于“紫氢”来解答；

（2）根据有新物质生成的变化是化学变化来解答；

（3）根据氮气和氢气反应生成氨气来解答；

（4）根据电解水过程中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子来解答；

（5）根据氢气燃烧生成水，对环境无污染，热值高，氢气是理想的能源来解答。（1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，风能发电制氢属于“绿氢”；煤属于化石燃料，煤燃烧发电制氢属于“灰氢”，核能发电制氢属于“紫氢”。故填：B。（2）“灰氢”是利用化石燃料制氢，该过程有新物质生成，属于化学变化。故填：化学。（3）“液氨储氢”是氢气与氮气在一定条件下生成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H2（4）在电解水反应中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，所以微粒运动变化的顺序是CAB。故填：CAB。（5）氢气燃烧发出淡蓝色火焰；相比化石能源，氢气的燃烧产物是水，无污染，热值高，原料来源广泛，可由水制得。故填：淡蓝；清洁环保（答案合理即可）。12．【答案】(1)蛋白质

(2)食醋

(3)酚酞溶液

(4)Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓【解析】【解答】（1）鸡蛋是常见的富含蛋白质的食物，蛋白质是人体重要的营养物质之一。所以鸡蛋中富含的营养素为蛋白质。（2）因为松花蛋中含有碱性物质，而食醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质发生中和反应，从而减少涩味。料酒和酱油不能与碱性物质发生有效的反应来减轻涩味。所以生活中食用时可加入食醋来减少涩味。（3）酚酞溶液遇碱性溶液会变红，石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝。题目中说溶液变红证明滤液中含有碱性物质，所以加入的指示剂为酚酞溶液。（4）松花蛋粉中含有生石灰、纯碱等。生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2（5）根据前面发生的反应：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，存在三种情况：恰好完全反应时，溶液中溶质为NaOH；氢氧化钙过量时，溶液中溶质为NaOH和Ca(OH)（6）①向滤液中加入过量稀盐酸无明显现象。如果猜想3中含有碳酸钠（因为碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），加入稀盐酸就会产生气泡，现在无明显现象，所以猜想3不成立。②因为猜想2成立，猜想2中含有氢氧化钙。为了验证氢氧化钙的存在，可以向滤液中通入二氧化碳气体（或加入碳酸钠溶液）。二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝（7）A、酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，不能检验碳酸根离子，无法达到与稀盐酸同样检验碳酸根离子的目的，不符合题意；B、氯化钾溶液与溶液中的成分不反应，不能检验碳酸根离子，不符合题意；C、氢氧化钙溶液与可能存在的碳酸根离子反应会生成碳酸钙沉淀，能检验碳酸根离子的存在，与稀盐酸检验碳酸根离子（产生气体）的原理不同，但能达到同样确定溶液成分的实验目的，符合题意；D、氯化钡溶液与可能存在的碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，能检验碳酸根离子的存在，与稀盐酸检验碳酸根离子（产生气体）的原理不同，但能达到同样确定溶液成分的实验目的，符合题意。故答案为：CD.

【分析】（1）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素来解答；

（2）根据酸和碱反应生成盐和水来解答；

（3）根据酚酞溶液遇碱性溶液会变红，石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝来解答；

（4）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠来解答；

（5）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应是否刚好完全反应来判断所得溶液的溶质的成分中一定有生成物，其次考虑反应物是否有剩余来解答；

（6）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；

（7）根据碳酸根和钡离子、钙离子结合生成沉淀，或者是碳酸根和盐酸反应是否有气体产生来解答。13．【答案】将铁隔绝氧气和水；合成橡胶；能量密度大，且循环寿命长；H2O；50℃；Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；Li+；钾【解析】【解答】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，车身喷漆的可以将铁与氧气、水隔离，达到防锈的效果；（2）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以属于有机合成材料的是合成橡胶；（3）根据图示分析可知锂电池能量密度大，且循环寿命长，则锂电池使用范围较为广泛；（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类不变，而该反应方程式中反应前有2个Fe、2个P、15个O、2个Li、3个C、2个H，反应后有2个Fe、2个P、2个Li、14个O、3个C，相差2个H、1个O，则在另一种未知的生成物中，则还有一种生成物是H2O；（5）根据图示分析可知50℃时锂元素浸出最高，磷元素、铁元素浸出率最低，则最能高效的回收锂；（6）根据质量守恒定律及复分解反应的特点，往浸出液（主要溶质为Li2SO4）中加入饱和Na2CO3溶液，两物质相互交换成分后生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，该反应的化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2（7）锂原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，符号为Li+。由题意研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离