2026版高考化学一轮总复习知识梳理第五章第23讲元素周期表元素周期律及其应用考点1元素周期表的结构与核外电子排布

第23讲元素周期表、元素周期律及其应用课标解读1．掌握元素周期表的编排原则和整体结构。2．认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。3．知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律(表)的应用价值。元素周期表的结构与核外电子排布1．第一张元素周期表2．原子序数(1)概念：按照元素在周期表中的顺序由小到大给元素编号。(2)原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＝质量数－中子数。3．元素周期表的编排原则4．元素周期表的结构(1)元素周期表的结构简记如下：(2)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族(7个副族和第Ⅷ族)10列共60多种元素，这些元素都是金属元素，最外层电子数不超过2个(1～2个)。②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。[微点归纳]①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。②元素周期表中第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。③过渡元素全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。④最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数等于主族的族序数。⑤同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。由于镧系和锕系的原因，第6、7周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为25。⑥能层数＝电子层数＝周期序数，主族序数＝价电子数。⑦对于主族元素，价电子就是最外层电子，而对于过渡元素原子(Pd除外)就不仅仅是最外层电子，如Fe的价电子排布式为3d64s2。⑧元素周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。5．原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系周期电子层(能层)序数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数价层电子排布式原子序数价层电子排布式一111s121s2二232s1102s22p6三3113s1183s23p6四4194s1364s24p6五5375s1545s25p6六6556s1866s26p6七7877s11187s27p6(2)原子结构与族的关系价层电子总数＝主族序数主族ⅠAⅡAⅢAⅣA价层电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2主族ⅤAⅥAⅦA—价层电子排布ns2np3ns2np4ns2np5—[微点归纳]①0族元素的价层电子排布：He为1s2，其他为ns2np6。②过渡元素(第ⅠB～ⅦB族和第Ⅷ族)的价层电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。6．元素周期表的分区(1)按元素的种类分区(2)按价层电子排布分区(3)元素周期表中各分区原子的价层电子排布特点分区价层电子排布s区ns1～2p区ns2np1～6(除He外)d区(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns27.元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测其原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新物质(3)用于工农业生产：对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。【正误辨析】(1)元素周期表共18个纵列，18个族，7个周期。()[提示]×元素周期表共18个纵列，第8、9、10列为Ⅷ族，共有16个族，7个周期。(2)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦。()[提示]√氢原子最外层有1个电子，H是ⅠA族元素；He原子最外层有2个电子，He是0族元素；Fe原子最外层有2个电子，Fe是Ⅷ族元素；Zn原子最外层有2个电子，Zn是ⅡB族元素。(3)价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素。()[提示]×价电子排布式为5s25p1的元素原子核外有5个电子层，最外层电子数为3，位于第5周期ⅢA族，是p区元素。(4)元素周期表中ⅢB族容纳的元素种类最多。()[提示]√ⅢB族包括镧系元素和锕系元素，所以容纳的元素种类最多。(5)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。()[提示]√若两短周期元素原子序数相差8，可能为H与F或同族短周期相邻元素，周期数一定相差1。(6)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属元素，左侧都是金属元素。()[提示]×分界线左侧第ⅠA族的氢元素属于非金属元素。(7)同族元素原子的最外层电子数一定相同。()[提示]×同主族元素原子最外层电子数相同，但0族最外层电子数为2或8，不相同。(8)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()[提示]×过渡元素是指元素周期表中ⅢB族(第3列)到ⅡB族(第12列)，共10列所含元素。(9)ⅠA族包含元素种数最多且全部是金属元素。()[提示]×含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，ⅠA族中的H是非金属元素。(10)对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸。()[提示]√由同主族元素的性质的递变规律可知“类钫”元素的金属性极强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸。(11)人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料。()[提示]√在元素周期表中，在右上方区域寻找合成农药的