2023年江苏省南京市联合体中考二模化学试题（解析版）

2023年中考模拟试卷（二）化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12S-32Cu-64Zn-65

一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1.我们只有一个地球，人与自然要和谐共生。下列做法不宜推广的是

A.垃圾分类回收利用B.禁止使用农药化肥

C.开发使用清洁能源D.减少塑料袋的使用

2.下列变化过程中，不包含缓慢氧化是

A.动植物的呼吸B.醋的酿造

C.食物的腐烂D.水的蒸发

3.下列属于物质物理性质的是

A.可燃性B.导电性C.酸碱性D.氧化性

4.下列食物中富含蛋白质的是

A.鲫鱼B.西红柿C.植物油D.米饭

5.下列关于粗盐中难溶性杂质去除的实验操作，不正确的是

/

<11

A.JJj称量B.­/溶解

4・5^¥为

心

c.一，・过滤D.t烝发

Pi~~1X

6.下列物质由离子构成的是

A.水B.硫酸铜C.金刚石D,氢气

7.下列化学用语书写正确的是

A.氯气：HeB.氨气：NH4

C.60个碳原子：C6oD.硫酸铁：FeSO4

8.下列措施中，不能防止钢铁生锈的是

A,在钢铁表面刷漆B.保持钢铁表面干燥

C.在钢铁表面涂油D.浸泡在食盐水中

9.下列关于物质性质和用途的对应关系正确的是

A.石墨质地较软，可用作电极B.武德合金熔点低，可用于制作电路保险丝

C.N2难溶于水，可用作焊接金属时的保护气D.浓硫酸具有腐蚀性，可用于干燥二氧化碳

10.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是

A.棉线在空气中燃烧，产生烧焦羽毛的气味

B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有红棕色固体生成

C.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁

D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

11.蔗糖(Cl2H22011)是食品中常用的甜味剂。下列有关蔗糖的说法正确的是

A.蔗糖是有机高分子化合物B.蔗糖由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构

成

C.蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为2：1D.蔗糖中氧元素的质量分数最大

12.下列有关碳及其氧化物说法，正确的是

A.金刚石和石墨性质差异原因是原子构成不同B.碳具有可燃性，常温下化学性质活泼

C.CO和CO2在一定条件下可相互转化D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

13.下列实验中，结论与现象对应关系正确的是

选项实验操作现象结论

A向气球中放入一小块干冰，扎紧气球口气球鼓起二氧化碳分子变大

B向盛有红棕色N02气体的集气瓶中投入几小块木炭红棕色消失木炭具有吸附性

C向某物质的水溶液中滴加酚酰溶液酚猷变红该物质一定属于碱

D向氢氧化钠溶液中加入少量稀醋酸无明显现象二者不反应

A.AB.BC.CD.D

14.下列实验不能达到目的的是

A.区分氯化镂和尿素：分别取少量样品，与熟石灰混合研磨，闻气味

B.区分硬水和软水：分别取等量样品，加入等量的肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况

C.除去氯化钠溶液中混有的少量氯化镁：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤

D.从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锦：溶解，过滤，洗涤，干燥

15.一定质量的CH4可与常见物质M反应，将所得产物CsO与02反应又生成M,其反应原理如图所示。

下列说法正确的是

HQ、--O：

X

I0

A.反应①中涉及3种氧化物B.M中氧元素的质量分数比CsO中的低

C.理论上每生成44gCO2,同时生成18gH2OD.理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64go2

二、(本题包括2小题，共17分)

16.根据下列装置图，回答有关问题

(1)写出仪器①的名称。

(2)写出用过氧化氢溶液和二氧化锦混合制取氧气的化学方程式_______o

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，可选用的发生装置是。可选用C装置收集二氧化碳的

原因是O

(4)取6.5g锌与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，若锌完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸

的质量至少是多少？(在答题卡上写出计算过程)o

17.了解研究物质组成的方法具有重要意义

(1)图示实验中，通电一段时间后，将燃着的木条分别放在a、b端管口，慢慢旋开活塞。

t,

①在b端管口可观察到。

②通过对a、b两端产物的分析，可得出结论：水是由______组成的。

(2)甲醇是重要的化工原料，甲醇和乙醇组成元素种类相同、性质相似。

①写出乙醇充分燃烧的化学方程式o

②设计实验证明甲醇中含有碳元素，并完成实验报告。

实验步骤实验现象结论

——甲醇中含有碳元素

（3）由甲烷和另两种气体组成混合物中，碳元素的质量分数为70%,则另两种气体可能是—（填字母）。

A.H2和COB.H2和C2H2C.CO和C2H4D.C2H2和C2H4

三、（本题包括2小题，共13分）

18.水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（填字母）。

A.面粉B.氯化钠C.汽油D.蔗糖

（2）用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸

储水的质量比为（填最简整数比）。

（3）2（TC时，取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20g,分别加入到三个各盛有50g水的烧杯中,

充分溶解，其溶解情况如下表：

物质甲乙丙

未溶解固体的质量/g4.202

①所得的丙溶液的质量是o

②所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是o

③甲和丙的溶解度曲线如图，将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50g水，前者和

后者析出晶体质量大小关系是（填字母）。

A.大于B.小于C.等于D.无法确定

19.金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。

（1）下列不属于金属材料的是（填字母）。

A.不锈钢B.玻璃钢C.铜D.生铁

(2)在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是o

(3)钛和钛合金广泛应用于航天。医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiCh)为原料生产金属钛的流

程如下：

①写出过程I发生反应的化学方程式_______。

②过程II发生反应的基本反应类型为o

(4)钻(Co)是一种重要金属。为比较金属钻与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钻和一种化合物的溶液

进行实验达到目的，他选用的化合物是(填化学式)。

(5)Co*Ni([①Fez。/其中Co,Ni均为+2价、O为-2价)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

①该催化剂中铁元素的化合价为o

②下图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随Co*Ni(iRFe2O4中的x变化曲线。由图中信息可知：C02+、

Ni?+两种离子中催化效果更好的是

00.20.40.6O.KX

四、(本题包括1小题，共7分)

20.如图所示，A-J是初中化学常见的物质。其中C是单质；A、E、G、H均由2种元素组成，H可用作食

品干燥剂；B和F的相对分子质量相同；A和B、F和I分别属于相同类别的化合物；G是一种黑色固体，

且G和F、J中含有一种相同的金属元素。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质

间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（2）写出A与D反应的化学方程式______o

（3）写出C与G反应的化学方程式。

（4）写出I-F反应的化学方程式______o

五、（本题包括1小题，共13分）

21.通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。

I.图1以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。

（1）反应①中石蕊溶液变______色。

（2）从微观角度分析。反应③的实质是。

（3）反应⑤的化学方程式为0

（4）Na2cCh溶液不仅能和稀盐酸反应，还能和其他酸以及某些碱或盐发生复分解反应。下列物质中能和

Na2cCh溶液发生复分解反应且产生沉淀的是（填字母）。

A.BaCb溶液B.溶液C.Ca（OH）2溶液D.KN03M

II.基于微观视角探究酸化学性质相似性和差异性。

（5）分别向稀盐酸和稀硫酸加入经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析产生相同现象的

原因是：稀盐酸和稀硫酸中都含有（填符号）。

（6）分别向稀盐酸和稀硫酸加入Ba（NCh）2溶液，可观察到稀硫酸中出现白色沉淀，有关反应的化学方程式

为,而稀盐酸中没有出现浑浊。从微观角度分析二者性质差异的原因是o

（7）某物质溶于水时解离情况如图2所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有（填字母）。

A.NaHCC）3溶液B.锌粒C.K0H溶液D.BaCl2溶液

III.向某浓度Na2cCh溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液中含碳元素的3种微粒数随盐酸体积的变化情况如图所

示（CO2因逸出而忽略）。

含炭货N«（/个

lOOn

(8)图中OB段反应的化学方程式为。

(9)图中A点所示溶液中的溶质有（写化学式）。

答案解析

一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1.我们只有一个地球，人与自然要和谐共生。下列做法不宜推广的是

A.垃圾分类回收利用B.禁止使用农药化肥

C.开发使用清洁能源D.减少塑料袋的使用

【答案】B

【解析】

【详解】A、垃圾分类回收利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；

B、农药化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用，可合理使用，符合题意；

C、开发使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；

D、减少塑料袋的使用，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意。

故选B。

2.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是

A.动植物的呼吸B.醋的酿造

C.食物的腐烂D.水的蒸发

【答案】D

【解析】

【详解】A、动植物的呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，选

项错误；

B、酒和醋的酿造是植物籽粒中的糖与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，选项错误；

C、食物的腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化的结果，则包含缓慢氧化，选项错误；

D、水的蒸发属于物理变化，不包含缓慢氧化，选项正确。

故选D。

3.下列属于物质物理性质的是

A,可燃性B.导电性C.酸碱性D.氧化性

【答案】B

【解析】

【详解】A、可燃性属于化学性质；

B、导电性属于物理性质；

C、酸碱性属于化学性质;

D、氧化性属于化学性质。

综上所述：选择B。

4.下列食物中富含蛋白质的是

A.鲫鱼B.西红柿C.植物油D.米饭

【答案】A

【解析】

【详解】A、鲫鱼富含蛋白质，符合题意；

B、西红柿富含维生素，不符合题意；

C、植物油富含油脂，不符合题意；

D、米饭富含糖类，不符合题意。

故选A„

5.下列关于粗盐中难溶性杂质去除的实验操作，不正确的是

【答案】C

【解析】

【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意;

B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；

C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，符合题意；

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。

故选C。

6.下列物质由离子构成的是

A.水B.硫酸铜C.金刚石D.氢气

【答案】B

【解析】

【详解】A、水由水分子构成，不符合题意；

B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；

C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；

D、氢气由氢分子构成，不符合题意。

故选B。

7.下列化学用语书写正确的是

A.氢气：HeB.氨气：NH4

C.60个碳原子：C6oD.硫酸铁：FeSO4

【答案】A

【解析】

【详解】A、氨气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氨气可表示为He,

故选项化学用语书写正确；

B、氨气的化学式为NH3,故选项化学用语书写不正确；

C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，

则60个碳原子可表示为60C,故选项化学用语书写不正确；

D、硫酸铁中铁元素化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，其化学式为Fe2（SO4）3,故选项化学用语书

写不正确。

故选A。

8.下列措施中，不能防止钢铁生锈的是

A.在钢铁表面刷漆B.保持钢铁表面干燥

C.在钢铁表面涂油D.浸泡在食盐水中

【答案】D

【解析】

【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水接触。

【详解】A、在钢铁表面刷漆，可以隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，不符合题意；

B、保持钢铁表面干燥，可以防止钢铁生锈，不符合题意；

C、在钢铁表面涂油，可以隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，不符合题意；

D、浸泡在食盐水中，钢铁与氧气和水接触，容易生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀，符合题意。

故选D。

9.下列关于物质性质和用途的对应关系正确的是

A.石墨质地较软，可用作电极B.武德合金熔点低，可用于制作电路保险丝

C.N2难溶于水，可用作焊接金属时的保护气D.浓硫酸具有腐蚀性，可用于干燥二氧化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A、石墨具有良好的导电性，故可用作电极，不符合题意；

B、武德合金熔点低，故可用于制作电路保险丝，符合题意；

C、氮气化学性质稳定，故可用作焊接金属的保护气，不符合题意；

D、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故可用于干燥二氧化碳，不符合题意。

故选B。

10.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是

A.棉线在空气中燃烧，产生烧焦羽毛的气味

B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有红棕色固体生成

C.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁

D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

【答案】D

【解析】

【详解】A、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，不符合题意；

B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题

，缶一

忌；

C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意。

故选D。

11.蔗糖(Cl2H22011)是食品中常用的甜味剂。下列有关蔗糖的说法正确的是

A.蔗糖是有机高分子化合物B.蔗糖由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构

成

C.蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为2：1D.蔗糖中氧元素的质量分数最大

【答案】D

【解析】

【详解】A、蔗糖的相对分子质量为342,不属于有机高分子化合物，说法错误；

B、蔗糖是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子

构成，说法错误；

C、蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为(1x22):(16x11)=18说法错误；

D、蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12x12):(1x22):(16x11)=72:11:88,可见其中氧元素的质量分

数最大，说法正确；

故选D。

12.下列有关碳及其氧化物的说法，正确的是

A.金刚石和石墨性质差异原因是原子构成不同B.碳具有可燃性，常温下化学性质活泼

c.CO和CO2在一定条件下可相互转化D.用点燃的方法除去C02中混有的少量CO

【答案】C

【解析】

【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合

题意；

B、碳具有可燃性，但是常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化,

不符合题意；

C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故一氧化碳和二氧化碳在一定

条件下可相互转化，符合题意；

D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。

故选C。

13.下列实验中，结论与现象对应关系正确的是

选项实验操作现象结论

A向气球中放入一小块干冰，扎紧气球口气球鼓起二氧化碳分子变大

B向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几小块木炭红棕色消失木炭具有吸附性

C向某物质的水溶液中滴加酚麟溶液酚醐变红该物质一定属于碱

D向氢氧化钠溶液中加入少量稀醋酸无明显现象二者不反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、干冰为固态二氧化碳，向气球中放入一小块干冰，干冰会升华为气体，气球鼓起，但二氧化碳

分子没有变化，错误；

B、木炭具有吸附性，向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中投入几小块木炭，红棕色会消失，正确；

C、向某物质的水溶液中滴加酚麟溶液，酚献变红，不一定是碱，也有可能是碳酸钠溶液，错误；

D、向氢氧化钠溶液中加入少量稀醋酸，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，错误。

故选B。

14.下列实验不能达到目的的是

A.区分氯化镂和尿素：分别取少量样品，与熟石灰混合研磨，闻气味

B.区分硬水和软水：分别取等量样品，加入等量的肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况

C.除去氯化钠溶液中混有的少量氯化镁：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤

D.从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化镐：溶解，过滤，洗涤，干燥

【答案】C

【解析】

【详解】A、氯化镂属于镂态氮肥，氯化镂能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，尿素和熟石灰不反

应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；

B、分别取等量样品，加入等量的肥皂水，振荡，硬水中泡沫少、浮渣多，软水中泡沫多、浮渣少，现象不

同，可以区分，不符合题意；

C、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，虽然

除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，符合题意；

D、氯酸钾制取氧气的剩余固体为氯化钾和二氧化镐，氯化钾溶于水，二氧化镒难溶于水，可通过溶解、过

滤、洗涤、干燥得到二氧化镒，不符合题意。

故选Co

15.一定质量的CH4可与常见物质M反应，将所得产物CsO与02反应又生成M,其反应原理如图所示。

下列说法正确的是

CO：、H：0/、--O;

①I/②

A.反应①中涉及3种氧化物B.M中氧元素的质量分数比CsO中的低

C.理论上每生成44gCO2,同时生成18gH2OD.理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64go2

【答案】D

【解析】

【详解】A、CsO与02反应生成M,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含

Cu、0,生成物中也应含Cu、0,故M为氧化铜，反应①中涉及物质为甲烷、氧化铜、氧化亚铜、二氧化

碳和水，氧化铜、氧化亚铜均是由Cu、0两种元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳是由C、。元素

组成的化合物，水是由H、0元素组成的化合物，它们均属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物,

不属于氧化物，故涉及四种氧化物，不符合题意；

B、M为氧化铜，氧化铜中氧元素的质量分数为：-^—x100%=20%,氧化亚铜中氧元素的质量分数

16+64

为：---xl00%«ll.l%,故M中氧元素的质量分数比CsO中的高，不符合题意；

64x2+16

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由图可知，二氧化碳中的碳元素和甲烷中

碳元素的质量相同，水中的氢元素和甲烷中氢元素的质量相同，44g二氧化碳中碳元素的质量为：

12<12>

44gx—xl00%=12g,则参加反应的甲烷的质量为：12g+7XIOO%=16g,故甲烷中氢元素的质

44U6)

量为：16g-l2g=4g,则生成水的质量为：4g+—xlOO%=36g,则理论上每生成44g二氧化碳，同时

18

生成36g水，不符合题意；

D、由图可知，氧化铜和氧化亚铜可循环使用，该反应实质是甲烷和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和

一定条件

水，即(2凡+202=八<2。2+2凡0,则参加反应的甲烷和氧气的质量比为：16:64,故理论上每16g

甲烷参与反应，最终消耗64g氧气，符合题意。

故选D。

二、(本题包括2小题，共17分)

16根据下列装置图，回答有关问题

(1)写出仪器①的名称。

(2)写出用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气的化学方程式______。

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，可选用的发生装置是0可选用C装置收集二氧化碳的

原因是O

(4)取6.5g锌与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，若锌完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸

的质量至少是多少？(在答题卡上写出计算过程)o

MnO2

【答案】(1)水槽⑵2H2O2^^2H2O+O2T

(3)①.A②.二氧化碳密度比空气大

(4)解：设需要9.8%的稀硫酸的质量是工

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

6598

6.5gxx9.8%

65_6.5g

98xx9.8%

x=100g

答：需要9.8%的稀硫酸的质量是100g。

【解析】

小问1详解】

仪器①的名称为水槽；故填：水槽；

【小问2详解】

MnO?

过氧化氢溶液在催化剂二氧化锦作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2。2^^21120+。2T;

MnO2

故填：2H2O2^^2H2O+O2T;

【小问3详解】

实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应为固液常温型，可选用的发生装置是A；

二氧化碳密度比空气大，易溶于水，且能和水反应，故用向上排空气法收集二氧化碳，可选用C装置收集

二氧化碳；故填：A；二氧化碳密度比空气大；

【小问4详解】

详见答案。

17.了解研究物质组成的方法具有重要意义

(1)图示实验中，通电一段时间后，将燃着的木条分别放在a、b端管口，慢慢旋开活塞。

①在b端管口可观察到O

②通过对a、b两端产物的分析，可得出结论：水是由______组成的。

（2）甲醇是重要的化工原料，甲醇和乙醇组成元素种类相同、性质相似。

①写出乙醇充分燃烧的化学方程式______o

②设计实验证明甲醇中含有碳元素，并完成实验报告。

实验步骤实验现象结论

——甲醇中含有碳元素

（3）由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为70%,则另两种气体可能是—（填字母）。

A.H2和COB.H2和C2H2C.CO和C2H4D.C2H2和C2H4

【答案】（1）剧烈燃烧②.氢元素（H）或氧元素（O）

点燃

（2）①.C2H5OH+2O2=2CO2+3H.0②.点燃甲醇，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰

水的烧杯③.澄清石灰水变浑浊（3）A

【解析】

【小问1详解】

①电解水"正氧负氢、氢二氧一”，b端生成的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，燃着的木条分别放在

b端管口，可观察到木条剧烈燃烧；故填：剧烈燃烧；

②通过对a、b两端产物的分析，a端为氢气，b端为氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类

不发生改变，可得出结论水是由氢元素和氧元素组成；故填：氢元素（H）或氧元素（O）；

【小问2详解】

点燃

①乙醇充分燃烧生成水和二氧化碳，反应化学方程式为C2H5OH+2O212CO2+3H2。；故填：

占燃

尘尘

C2H5OH+2O22c。2+3H2O；

②甲醇和乙醇组成元素种类相同、性质相似，点燃甲醇，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯；

澄清石灰水变浑浊，则证明生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则反应

物中也有碳元素，氧气中只有氧元素，则证明甲醇中含有碳元素；故填：点燃甲醇，在火焰上方罩一个内

壁涂有澄清石灰水的烧杯；澄清石灰水变浑浊；

【小问3详解】

p

甲烷中碳元素的质量分数=7^0X100%=75%；

12+1x4

一氧化碳中碳元素的质量分数=*—xlOO%g42.9%

12+16

c2H2中碳元素的质量分数=—史纪一X100%«92.3%

12x2+1x2

c2H4中碳元素的质量分数=------——X100%X85.7%

12x2+1x4

因为混合气体的碳元素质量分数为70%,而甲烷中碳元素的质量分数大于70%；所以另两种气体的含碳量

一定要小于70%才能使混合气体中碳元素质量分数达到70%；

A项中H2和CO可以达到要求；B项中H2和C2H2不可以达到要求；C项中CO和C2H4不可以达到要求；D

项中C2H4和C2H2不可以达到要求。故选A。

三、（本题包括2小题，共13分）

18.水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（填字母）。

A.面粉B.氯化钠C.汽油D.蔗糖

（2）用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制60g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸

储水的质量比为（填最简整数比）。

（3）2（FC时，取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20g,分别加入到三个各盛有50g水的烧杯中，

充分溶解，其溶解情况如下表：

物质甲乙丙

未溶解固体的质量/g4.202

①所得的丙溶液的质量是。

②所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是o

③甲和丙的溶解度曲线如图，将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50g水，前者和

后者析出晶体质量大小关系是（填字母）。

A.大于B.小于C.等于D.无法确定

【答案】（1）BD(2)1:2

（3）①.68g②.乙③.A

【解析】

【小问1详解】

A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意;

B、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；

C、汽油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；

D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意。

故选BD；

【小问2详解】

需要6%的氯化钠溶液的质量为：60gx2%-6%=20g,需要水的质量为：60g-20g=40g,则需要6%的氯化钠溶

液和蒸储水的质量比为：20g：40g=l:2；

【小问3详解】

①该温度下，将20g丙溶于50g水中，2g丙未溶解，所得的丙溶液的质量是：50g+20g-2g=68g；

②该温度下，取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20g,分别加入到三个各盛有50g水的烧杯中，充

分溶解，未溶解固体的质量：甲＞丙＞乙，所得甲、乙、丙溶液中溶剂质量相同，溶质质量：乙＞丙＞甲，

则溶质质量分数最大的是乙；

③将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50g水，该温度下，溶解度：甲〉丙，饱和

溶液中，溶解度越大，蒸发相同质量的水，析出晶体的质量越大，故析出晶体的质量前者大于后者。

故选A„

19.金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。

（1）下列不属于金属材料的是（填字母）。

A.不锈钢B.玻璃钢C.铜D.生铁

(2)在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是

(3)钛和钛合金广泛应用于航天。医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiCh)为原料生产金属钛的流

程如下:

金红石

①写出过程I发生反应的化学方程式

②过程II发生反应的基本反应类型为

(4)钻(Co)是一种重要金属。为比较金属钻与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钻和一种化合物的溶液

进行实验达到目的，他选用的化合物是..(填化学式)。

(5)COxNi(I*)Fe2O4(其中Co,Ni均为+2价、0为-2价)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

①该催化剂中铁元素的化合价为

②下图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随COxNiaRFe?。,中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2\

Ni?+两种离子中催化效果更好的是.

<ht\

■

04

【答案】(1)B(2)氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳

占燃

②.置换反应

(3)①.TiO2+2C+2Cl2^^TiCl4+2CO

(4)AL(SC)4)3

(5)①.+3②.Co2+

【解析】

【小问1详解】

)下列不属于金属材料的是:

玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合成的一种特殊材料，属于复合材料，不属于金属材料，故选B。

【小问2详解】

在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳；故填：氧

化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳；

【小问3详解】

①过程I为二氧化钛、氯气和碳在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为

点燃点燃

TiO2+2C+2Cl2TiCL+2C0；故填：TiO2+2C+2c耳=TiCl4+2C0；

②过程II发生反应为四氯化钛和镁在高温下生成氯化镁和钛，反应符合单质和化合物生成另一种单质和化

合物的特征，基本反应类型为置换反应；

【小问4详解】

为比较金属钻与金属铝的活动性强弱，用金属钻和铝的盐溶液进行实验，如有银白色铝析出，则金属钻的

金属活动性比铝强；没有银白色铝析出，则则金属钻的金属活动性比铝若；故填：A12(SO4)3；

【小问5详解】

Co.vNi(i-x)Fe2°4，其中CO,Ni均为+2价、O为-2价，设其中Fe的化合价为y,根据化合物中各元素正负

化合价代数和为零的原则，贝U有2xx+2x(l—x)+2xy+4x(—2)=0,解得y=+3；故填：+3；

②过氧化氢的分解速率越快，说明催化剂的催化效果越好，分析图中信息可知，随着x的增大，过氧化氢

的分解速率增大，说明Co2+增多，过氧化氢的分解速率增大，故C02+的催化效果更好；故答填：Co2+o

四、(本题包括1小题，共7分)

20.如图所示，A-J是初中化学常见的物质。其中C是单质；A、E、G、H均由2种元素组成，H可用作食

品干燥剂；B和F的相对分子质量相同；A和B、F和I分别属于相同类别的化合物；G是一种黑色固体，

且G和F、J中含有一种相同的金属元素。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“一”表示物质

间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：Ho

(2)写出A与D反应的化学方程式_______

(3)写出C与G反应的化学方程式_______.

(4)写出I-F反应的化学方程式。

【答案】(1)CaO(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

A

(3)H2+CUO—CU+H2O

(4)Ca(OH)2+CuSO4=CU(OH)2J+CaSO4

【解析】

【分析】A-J是初中化学常见的物质。A、E、G、H均由2种元素组成，H可用作食品干燥剂，可推出H

为氧化钙；D能转化为H,可推出D为碳酸钙，D能与A反应，A可能是盐酸，D能转化为E,E能与H

反应，可推出E为水，H能转化为I,I能转化为E,可推出I为氢氧化钙，B能转化为A,A和B属于相

同类别的化合物，可推出B为硫酸，B能与F反应，B和F的相对分子质量相同，可推出F为氢氧化铜；G

是一种黑色固体，且G和F、J中含有一种相同的金属元素，F能转化为G,可推出G为氧化铜，G能转化

为J,J能与I反应，可推出J为硫酸铜，G能与C反应，B能转化为C,C是单质，可推出C为氢气，代

入验证，符合题意。

【小问1详解】

由分析可知，H为氧化钙，化学式为：CaO；

【小问2详解】

A与D反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

【小问3详解】

A

C与G反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H2+CuO=Cu+H2。；

【小问4详解】

I-F反应为硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+CuSO4=CU(OH)2J+CaSO