2026届上海二中化学高一上期中教学质量检测试题含解析

2026届上海二中化学高一上期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是A．2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42−+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl32、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O3、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的物质的量比乙的物质的量少B．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的分子数比乙的分子数多4、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n5、实验中的下列操作错误的是A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏6、若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1.01×104Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为NA7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa状态下，1molSO2中含有的原子总数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1L1.0mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子8、下列说法正确的是A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C．仅含有一种元素的物质就是纯净物D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸9、下列物质中，是纯净物的是（）A．饱和食盐水B．氢氧化铁胶体C．冰水混合物D．没有被污染的空气10、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系11、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦12、下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OC．向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓D．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H＋=H2O13、在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（）A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K+、CO32－C．使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3－、K+D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3•H2O14、能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管 B．试剂瓶 C．量筒 D．容量瓶15、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：416、下列关于电解质溶液的说法正确的是()A．NaHCO3在水中发生电离的方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D．NH3溶于水后所得到的溶液能导电，故NH3是电解质17、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖18、下列反应中，离子方程式为H+＋OH－===H2O的是A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O19、一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B320、下列说法正确的是（）A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C．在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有分子数和原子总数都相同D．1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的情况一定是标准状况21、欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分离，最好的操作顺序是A．升华、萃取、蒸馏B．溶解、过滤、萃取C．加热、溶解、过滤D．分液、结晶、再分液22、下列说法不正确的是A．胶体属于纯净物B．可用丁达尔效应区分胶体与溶液C．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水D．胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。24、（12分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。25、（12分）为了除去KNO3固体中混有的杂质K2SO4和MgSO4，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作①为________；(2)操作②～④加入的试剂可以为：操作②______________；操作③________________；操作④________________；(3)如何判断SO42-已除尽，简述实验______________________________________；(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是____________________。(5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。26、（10分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol⋅L−1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______(写仪器名称)。(2)经计算，所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol⋅L−1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______。①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处27、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是___。(3)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____，离子反应方程式为____。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_____。A．B．

C．D．28、（14分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023个H2S29、（10分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为：____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

根据氧化性、还原性的强弱规律，判断有关物质能否发生氧化还原反应。【详解】还原性物质SO2、I－、Fe2＋、Cl－失电子，分别生成氧化性物质SO42−、I2、Fe3＋、Cl2。即：氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>SO42−；还原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2。可见，只有Fe2＋与I2不能发生反应。本题选C。【点睛】氧化还原反应中，强氧化性物质（氧化剂）得电子生成弱还原性物质（还原产物），强还原性物质（还原剂）失电子生成弱氧化性物质（氧化产物）。2、D【解析】

根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律分析解答。【详解】A.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A错误；B.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B错误；C.反应中还原剂I﹣的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C错误；D.双氧水中氧元素化合价升高，作为还原剂，硫酸被还原得到产物二氧化硫，反应中还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，不符合题给条件，反应不能发生，故D正确。故选D。【点睛】正确判断氧化剂和还原剂是解决本题的关键，可以根据化合价的变化判断：化合价升高的反应物作还原剂，发生氧化反应。3、A【解析】

同温同压下，气体摩尔体积相等，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大。【详解】A.根据n=m/M，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，故A正确；B.相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大，故B错误；C.同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；D.根据n=m/M，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量大，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，即甲的分子数比乙的分子数少，故D错误。故选A。4、A【解析】

在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。【详解】因为Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外电子数。的核外电子数等于a-m，的核外电子数为：b+n，则：a=b+m+n。故选：A。【点睛】阳离子核外电子数核电荷数离子所带电荷数，阴离子核外电子数核电荷数离子所带电荷数。5、C【解析】

A.蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故A正确；B.浓硫酸溶于水放出大量的热，且容量瓶只能在常温下使用，则浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确；C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如CCl4，但不能选择无水乙醇，因为无水乙醇和水互溶，不能做萃取剂；故C错误；D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，可根据萃取的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离，故D正确；本题答案为C。6、B【解析】A.1个标准大气压,20℃下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故A错误；B.4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，它们含有相同的分子数，故B正确；C.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故C错误；D.0℃、1.01×104Pa时的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，故D错误。故选B。点睛：解答本题需要利用的一个基本关系是“0℃、1.01×105Pa时的气体摩尔体积等于22.4L/mol”。若温度或压强改变，气体摩尔体积随之改变。7、B【解析】

A.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4L,故A错误；

B.1molSO2中含有的原子总数为1×3×NA=3NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D.HCl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在HCl分子，故D错误；综上所述，本题选B。8、A【解析】

根据胶体、氧化还原反应、纯净物、酸等概念，分析回答。【详解】A.阳光穿过林木枝叶所产生的光线，是胶体的丁达尔效应。A项正确；B.常用食品干燥剂有生石灰、氯化钙、硅胶等，它们与水化合或直接吸附水，都不是氧化还原反应。B项错误；C.一种元素可能形成多种单质（同素异形体），如只含氧元素的物质可能是氧气、臭氧或两者的混合物。C项错误；D.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。如NaHSO4电离产生的阳离子中有H+，但它不是酸而是盐。D项错误。本题选A。9、C【解析】

A.饱和食盐水是NaCl水溶液，是混合物，故A错误；B.氢氧化铁胶体是混合物，故B错误；C.冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故C正确；D.没有被污染的空气含有氮气、氧气等气体，属于混合物，故D错误；故选C。10、B【解析】

A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；故选B。11、D【解析】

①粗盐的主要成分为氯化钠，此外还有一些杂质，为混合物，酸雨是一种主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正确；②天然气是化石燃料，不可再生能源，故错误；③电解质溶液靠带电荷的离子定向移动而导电，所以导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，故正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；⑤盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；⑥纯碱是碳酸钠，不是碱，故错误；⑦稀豆浆和雾都是胶体，故正确。故选D。12、A【解析】

A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正确；B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.氧化铜与盐酸反应：CuO+2H＋=H2O+Cu2+，故D错误；答案：A【点睛】书写离子方程式时注意只有易溶于水的强电解质才可以写成离子形式。13、A【解析】

A.透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之间不反应，无沉淀、气体、水等生成，故能大量共存；B.含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32－反应生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C.使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+、OH－反应生成一水合氨，故不能大量共存；D.c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3•H2O反应生成NH4＋，故不能大量共存；故选A。14、A【解析】

试管可以用酒精灯直接加热；试剂瓶、量筒、容量瓶不能加热，故A项正确。15、D【解析】

A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D错误；故选A。【点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。16、C【解析】

A、HCO3-离子不能拆写；B、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数；C、氧化钠熔融时能电离出自由移动的离子；D、氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子而导电。【详解】A项、碳酸属于弱电解质，HCO3-离子的电离程度更小不能拆写，正确的写法应为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；B项、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故B错误；C项、氧化钠熔融时能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故C正确；D项、虽然氨气溶于水能导电，但原因是氨气溶于水形成的一水合氨电离出自由移动的离子而导电，NH3属于非电解质，故D错误。故选C。17、B【解析】

A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。18、B【解析】

A、醋酸是弱酸，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，A错误；B、强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，可以用该离子方程式表示，B正确；C、反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，不能用该离子方程式表示，C错误；D、氢氧化铜难溶，不能用该离子方程式表示，D错误；答案选B。19、A【解析】

等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应的方程式为：2AB2+B2=2C，根据原子守恒可知，C的化学式为AB3，A正确；综上所述，本题选A。20、C【解析】试题分析：A．根据公式m=nM=V/VmM，同温、同压下，气体的Vm是相等的，相同质量的气体的物质的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，故A错误；B．阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，但原子数目不一定相等，故B错误；C．64gSO2的物质的量为1mol，和1molCO2所含有分子数和原子总数都相同，故C正确；D．根据气体状态方程式：PV=nRT，1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况不一定是标准状况，故D错误；故选C。考点：考查物质的量以及阿伏伽德罗定律的应用。21、C【解析】

碘容易升华，食盐易溶于水，沙子难溶于水。将固体混合物置于烧杯中，在烧杯上方放置一盛有冷水的烧瓶。首先对烧杯加热让碘升华，碘蒸气遇冷烧瓶凝聚在烧瓶底部；然后将烧杯中剩余固体溶于水，过滤得滤渣为沙子；最后将滤液蒸发结晶得食盐。答案选C。22、A【解析】

A．胶体中含有分散质和分散剂，属于混合物，选项A错误；B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应区分胶体与溶液，选项B正确；C．氢氧化铁胶体粒子具有较大表面积，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，选项C正确；D．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间(介于10-9-10-7m)，选项D正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。24、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反应【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。25、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少许滤液于试管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；（4）不需要；几个沉淀反应互不干扰可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。（5）不合理；调节溶液的pH若用盐酸，会引入Cl-杂质，应用硝酸。【解析】试题分析：沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液．除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质。（1）后续实验是在溶液中进行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案为加水溶解；（2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；（4）几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；（5）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液(E)，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-。考点：考查了物质分离和提纯的相关知识。26、500mL容量瓶27.2＞①③⑤【解析】

配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。【详解】（1）根据提供的仪器和分析可知，还需仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol•L-1解得V=27.2mL；因为浓硫酸的密度比水大，因此等体积的浓硫酸的质量比水大，根据溶质质量分数公式可知，得到的稀硫酸的溶质质量分数会偏向于浓硫酸的质量分数，即大于49%，故答案为：27.2，＞；（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故①选；②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓