2026届新高考化学热点冲刺复习 化学键、电子式

2026届新高考化学热点冲刺复习化学键、电子式

1、定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。2.分类---------→【考点梳理】知识点一

化学键

不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键。

不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，有离子键的断裂。NaCl溶液的蒸发结晶，Na+和Cl-重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。

1.（1）所有物质中都存在化学键吗？

深度思考（2）有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？3.三种化学键的比较化学键离子键共价键金属键形成___________________________形成原子间通过_________形成金属阳离子与自由电子间的强的作用特征

方向性、饱和性

方向性、饱和性

方向性、饱和性表示方式(电子式)

—强弱比较阴阳离子

、离子所带__________

和_____金属离子________________________存在离子化合物(离子晶体)单质(稀有气体除外)、共价化合物、部分离子化合物金属单质、合金阴、阳离子间通过静电作用共用电子无有无半径的大小电荷数的多少键能键长半径的大小及所带电荷数的多少考点一：电解质二、离子键、共价键的比较

离子键共价键非极性键极性键概念成键粒子成键实质带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用阴、阳离子原子阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子（电负性强的原子）形成条件形成的物质①活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键离子化合物共价化合物或离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物②NH4+与酸根离子

深度思考2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。不一定，如铵盐是由非金属元素形成的。(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。可以。如Na2O(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可以同时与几个阳离子形成静电作用吗？(5)分子间作用力、氢键不属于化学键。深度思考4.离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有

的化合物只含有

的化合物构成微粒_________________化学键类型一定含有

，可能含有_______只含有_______离子键共价键阴、阳离子原子离子键共价键共价键【考点梳理】知识点一

化学键判断离子化合物和共价化合物的三种方法(鉴定方法）3.离子化合物、共价化合物的判断方法

(1)根据化学键类型来判断 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。

(2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。根据化合物的性质来判断

①熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。②溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。③熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。(鉴定方法）练习1、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（

）A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解B【夯实基础】练习：现有下列物质：①NaCl

②Na2O

③Na2O2

④NaOH

⑤AlCl3

⑥H2O

⑦N2

⑧NH4Cl

⑨CO2

⑩H2O2(1)只含离子键的物质有______(填序号，下同)，

只含共价键的物质有_____________。(2)属于离子化合物的有_____________，其中含非极性键的离子化合物有______，含有非极性键的共价化合物有______。①②⑤⑥⑦⑨⑩①②③④⑧③⑩【夯实基础】 除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质类别关系规律可概括如下：

1.只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元素形成的共价化合物。 2.只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质。思考：非金属元素的单质一定含有非极性键吗?【考向突破】化学键与物质类别之间的关系如SiO2、HCl、CH4等。如Cl2、P4、金刚石等。3.既有极性键又有非极性键的物质一般为多原子（4个原子以上），且相同的原子至少有2个的非金属元素形成的共价化合物。4.只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。5.既有离子键又有极性键的物质

既有离子键又有非极性键的物质【考向突破】化学键与物质类别之间的关系如：H2O2、C2H4等。如Na2S、CaCl2等。如NaOH、K2SO4等如Na2O2等6.仅由非金属元素形成的离子化合物。7.金属元素和非金属元素间可能存在共价键。8.非金属性较强的元素的氢化物（H2O、NH3、HF等）易形成氢键，但氢键属于一种特殊的分子间作用力。【考向突破】化学键与物质类别之间的关系如铵盐NH4Cl、NH4NO3等如AlCl3等。练习、有以下9种物质：①Ne

②HCl

③P4

④H2O2

⑤Na2S

⑥NaOH

⑦Na2O2

⑧NH4Cl

⑨AlCl3。请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_______。(2)只存在极性共价键的是

。(3)只存在非极性共价键的是____。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_____。(5)只存在离子键的是______。(6)既存在离子键又存在共价键的是_______。①②⑨③④⑤⑥⑦⑧【夯实基础】5、物质的溶解或熔化对化学键的影响(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，______

被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内

被破坏，如CO2和SO2等。离子键共价键【考点梳理】知识点一

化学键(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应其分子内的

被破坏，如Cl2、F2等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的

不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生

，形成阴、阳离子，其分子内的

被破坏，如HCl、H2SO4等。共价键电离共价键共价键练习3、下列说法不正确的是（）A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力

的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，

也有分子间作用力的破坏C【夯实基础】练习4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测可能正确的是（

）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ或YZ2C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3B【夯实基础】（2）对化学性质的影响N2分子中有很强的

，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的

较弱，故它们受热时易分解。6、化学键对物质性质的影响（1）对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的

很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的

，故熔点也较高。共价键离子键共价键共价键【考点梳理】知识点一

化学键练习5、某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（

）A．不可能有很高的熔沸点

B．不可能是单质C．可能是有机物

D．可能是离子化合物A【夯实基础】1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的

的式子。2.电子式的书写①原子：Na

，Cl_______。②简单离子：Na＋

，F－__________。③复杂离子：

___________，OH－____________。④离子化合物：MgCl2_______________，Na2O___________________，Na2O2____________________。Na·Na＋最外层电子【考点梳理】知识点二

化学键的表示方法——电子式⑤非金属单质及共价化合物：N2__________，H2O__________，H2O2_____________。(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：_______________________。②共价化合物如HCl：

。1．概念在元素符号周围用“•”或“×”来代表原子的

的式子。最外层电子2.书写方法【考点梳理】知识点二

电子式的书写方法练习5、写出下列物质的电子式：（1）H2/

F2/

O2/N2

CH4/NH3

/H2O/HF

（2）

BF3/NF3/NH2Cl/NH2OH

CO2Na2OMgO（3）NaFCaBr2NH4Cl（4)Na2O2H2O2CaC2C2H2(5)HClO/COCl2SCl2S2Cl2N2H4(6)CH3--NH2–OHOH-

CH3+/CH3-NH4+/N2H62+H3O+

Li3NNaH/NH4HNaBH4注意：书写电子式或判断电子式的正误时，首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。判断下列电子式书写是否正确(1)氮气，N⋮⋮N(

)；氨气，

(

)(2)氯化钠，

(

)；HF，

(

)(3)过氧化氢，

(

)；次氯酸，

(

)(4)CaBr2，

(

)；CaC2，

(

)×√××××√×【夯实基础】3.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“→”连接，相同的原子或离子不合并。

如NaCl： (2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“→”连接。如HCl： 【考点梳理】知识点二

电子式的书写方法4.结构式

一对共用电子对（1）含义：用一根短线“-”表示

，忽略其他电子的式子。（2）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型， 如H2O的结构式可表示为H-O-H或 都行。【考点梳理】知识点二

电子式的书写方法练习6、含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（

）

A.CH4 B.CH2=CH2 C.CO2 D.N2

C【夯实基础】方法技巧：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式：

︱元素的化合价︱+最外层电子数=8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。另外，分子中如果