2026届云南省保山市昌宁一中化学高一上期中考试模拟试题含解析

2026届云南省保山市昌宁一中化学高一上期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列除去杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)A．硝酸钾溶液(硝酸银):加入适量的氯化钠溶液,过滤B．二氧化碳(HCl):通入饱和碳酸钠溶液,收集气体C．氮气(氧气):通过灼热的铜粉,收集气体D．氯化钠溶液(单质碘):加入酒精萃取后分液2、浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，再取出10mL，这10mL溶液中c(H+)为A．0.1mol/L B．0.01mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L3、下列电离方程式正确的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-4、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢5、下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A．盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C．铁与盐酸；铁与稀硫酸D．氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸6、不能用胶体知识解释的是（）A．静电除尘B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．河水和海水交界处形成三角洲7、下列实验基本操作中，正确的是A． B． C． D．8、下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥9、下列物质中，体积为22.4L的是A．20℃时18g水B．常温常压下1mol氨气C．标准状况下含6.02×1023个原子的氯气D．标准状况下44g二氧化碳10、下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，产物不符合客观事实DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3-正确A．A B．B C．C D．D11、下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2OB．氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2OD．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑12、下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是()A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B．高锰酸钾受热分解C．碳酸钙与盐酸反应 D．铁与稀硫酸反应13、下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（）A．石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打B．水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜C．硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾D．臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰14、下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末15、已知一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量数值可以表示为A．8（b+a）/(b-a) B．16(b+a)/(b-a) C．8(b-a)/(b+a) D．16(b-a)/(b+a)16、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（

）A．Fe(OH)3胶体B．蛋白质溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液17、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（）①氧化反应②加成反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤18、2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是(

)A．是平面正方形分子 B．能与强酸、强碱反应C．能与氯气在光照条件下反应 D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色19、由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（）A．13∶8∶29 B．22∶1∶14C．29∶8∶13 D．13∶16∶5720、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将0.25molNaOH溶于水配成250mL溶液C．将1L

10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液21、下列玻璃仪器可以用于直接加热的是A．烧杯B．试管C．蒸馏烧瓶D．容量瓶22、下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、过滤A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。24、（12分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。25、（12分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透过半透膜。（2）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①___；试剂③___。（3）判断试剂①已过量的方法是：___。（4）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。26、（10分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。27、（12分）某同学在实验室纯盐的流程如下：请回答：（1）步骤③、⑤的操作名称是_______、_______。（2）粗盐中含有、、等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序_______（填编号）。a.②③①b.①②③c.③②①d.③①②（3）除杂过程中，加入溶液的目的是_____________。（4）步骤④判断加入的盐酸“适量”的方法是______________________，步骤⑤加热时要用玻璃棒搅拌，这是为了防止________，加热到_________时，停止加热。28、（14分）乙炔是基本有机化工原料，由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）按系统命名法命名异戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能团名称是________________________________________。（3）反应①~③中，__________（填反应序号）的反应类型与反应④不同，反应⑤属于__________反应。（4）与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有__________种。（5）X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________（选填字母）。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪（6）顺式聚异戊二烯的结构式是（选填字母）__________。a．b．c．d．（7）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线：_________________29、（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_____________________;（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_________;（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.硝酸钾溶液中混有硝酸银时，加入适量的氯化钠溶液会导致混入钠离子等新的杂质，故A方法错误；B.二氧化碳与饱和碳酸钠溶液也能发生反应，故B方法错误；C.混合气体通过通过灼热的铜粉时，氧气与铜粉发生反应，氮气与铜粉不反应，最终收集到的是氮气，故C方法正确；D.酒精能与水任意比例互溶，不能作为除去氯化钠溶液中溶有单质碘的萃取剂，故D方法错误；答案选C。2、D【解析】

根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算稀释后溶液的浓度，然后利用溶液具有均一性的特点判断从中取出溶液的浓度及溶液中含有的H+的浓度c(H+)。【详解】由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，此时溶液的浓度c(HCl)==0.05mol/L，溶液具有均一性、稳定性的特点，所以从稀释后的该溶液中再取出10mL，这10mL溶液中HCl的浓度仍然为0.05mol/L，由于HCl是一元强酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)=0.05mol/L，故合理选项是D。【点睛】本题考查了溶液的物质的量浓度的计算，掌握物质的量浓度稀释公式及溶液的均一性的特点是本题解答的关键。根据溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，溶液具有均一性、稳定性，从一定浓度的溶液中取出一部分溶液，无论取出溶液体积多少，浓度都相同，再根据溶质及其电离产生的离子数目关系，计算溶质电离产生的离子浓度。3、C【解析】

A.KOH是一元强碱，电离方程式为KOH＝K++OH－，A错误；B.氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2＝Mg2++2Cl-，B错误；C.氯化钾是盐，完全电离，电离方程式为KCl＝K++Cl-，C正确；D.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，D错误。答案选C。4、D【解析】

A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不选；C．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故C不选；D．用醋酸溶解水垢，是复分解反应，无元素化合价的变化，故D选；答案为D。5、B【解析】

A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不选A；B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故选B；C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不选C；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；本题答案为B。6、C【解析】

A．烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，A不符合；B．墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，B不符合；C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应，与胶体性质无关，C符号；D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，D不符合。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，能利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。7、C【解析】

A．取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；②瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B．图中缺少玻璃棒引流，故B错误；C．加热用外焰加热，故C正确；D．用嘴吹灭酒精灯，容易引起火灾，应用灯帽盖灭，故D错误；故选C。8、B【解析】

①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。综上所述，用来分离的仪器有②③⑤，答案为B。9、D【解析】

A.18

g水的物质的量为18g18g/mol=1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44

g二氧化碳的物质的量为44g44g/mol=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D【点睛】本题考查气体摩尔体积22.4L/mol的应用。本题的易错点为A，要注意22.4L/mol的使用条件：气体和标准状况。10、C【解析】

A、向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀，A错误；B、醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，在离子反应方程式中均应该用化学式表示，B错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结论正确，C正确；D、二氧化碳不足生成碳酸钠和水，D错误；答案选C。11、C【解析】A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，该反应的离子方程式为OH‾+CO2=HCO3-，A不正确；B.氧化钠投入水中发生反应，该反应的离子方程式为Na2O+H2O==2OH‾+2Na+，B不正确；C.醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，该反应的离子方程式为CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2O，C正确；D.铁和稀盐酸反应制氢气，该反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，D不正确。本题选C。12、D【解析】

既属于氧化还原反应，又属于离子反应的反应，反应前后一定有元素化合价的变化，且反应过程中有离子的参加或生成，以此解答该题。【详解】A．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．高锰酸钾受热分解不是离子反应，反应前后Mn的化合价降低，O的化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．碳酸钙与盐酸反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．铁与稀硫酸反应属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应前后Fe的化合价升高，H的化合价降低，属于氧化还原反应，D符合题意；答案选D。13、C【解析】

由一种元素组成的纯净物是单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由不同种物质组成的是混合物；在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，据此分析。【详解】由一种元素组成的纯净物是单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由不同种物质组成的是混合物；在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，A.石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打分别是单质、氧化物、纯净物、混合物、碱和盐，故A错误；B.水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜分别是单质、氧化物、混合物、酸、盐和盐，故B错误；C.硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾分别是单质、氧化物、混合物、酸、碱和盐，故C正确；D.臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰分别是单质、氧化物、混合物、酸、碱和氧化物，故D错误。答案选C。14、C【解析】试题分析：A不正确，氢氧化钠也能吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液；B不正确，应该用过量的氢氧化钠，过滤后再酸化即可；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、CO2和水，所以选项C正确；D不正确，应该用炽热的铜网，答案选C。考点：考查物质的分离和提纯点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。15、A【解析】由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为14×(ag+bg)=14(a+b)g；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O516、C【解析】

胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。【详解】A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；故答案为C。【点睛】要注意蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体，虽然通常称为溶液，但由于其分子直径达到了胶体粒子的直径范围，故其实质上属于胶体。17、D【解析】

①丙烯醇可以燃烧，也能在铜的催化作用下与氧气反应生成丙烯醛，因此可发生氧化反应；②丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加成反应；③丙烯醇中含有羟基，因此可以与金属钠发生置换反应生成氢气；④丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应；⑤丙烯醇中含有羟基，因此可以与羧酸等发生取代反应；综上所述，丙烯醇能发生的反应有①②③④⑤，D项正确；答案选D。18、C【解析】

A．甲烷的分子结构为正四面体结构，故A错误；B．甲烷的化学性质比较稳定，不能与强酸和强碱反应，故B错误；C．甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，故C正确；D．甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误。综上所述，答案为C。19、A【解析】

根据M=m/n，V=nVm进行计算。【详解】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量，解得：x:y=13:8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13:8:29；答案选A。【点睛】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，这是学生们的易忘点。本题根据由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，得出CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，这是本题的突破口。20、B【解析】试题分析：A．n="m/M"="40/40"=1mol,但溶液体积不是1L，故错；B．c="n/V"=0.25mol/0.25L=1mol/L，故正确；C．溶液的体积在没有说明的情况下不能相加减，所以溶液体积不知，故错；D．谈及气体体积时，必须强调温度和压强即所在何种条件，故错。考点：考查了的物质的量浓度计算相关知识。21、B【解析】

能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等。答案选B。22、C【解析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法。【详解】A、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，A错误。B、碳酸钙不溶于水，氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误。C、锌能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确。D、H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，D错误。答案选C。【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、非选择题(共84分)23、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。【详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。24、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、由以上分析可知A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B为HCl，D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B为HCl，C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。25、不能能BaCl2HCl静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】

胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除杂试剂是过量的，所以先加入过量BaCl2，除去硫酸根离子；再加入过量Na2CO3(除去钙离子和过量的钡离子)，则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡；试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。【详解】(1)胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，故淀粉不能透过半透膜；SO42-能透过半透膜；(2)由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；(3)判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；(4)试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓。【点睛】本题注意Ca2＋、SO42−的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。26、①②③④⑤取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；加入足量的BaCl2溶液、过滤除去Ca2+及少量的Mg2+泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+搅拌引流搅拌【解析】

（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。（2）SO42－的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；如果含有SO42－，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等，故可以除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。27、过滤蒸发ac将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成溶液飞溅蒸发皿中有较多量固体出现【解析】

由题给流程可知粗盐除杂方法是先将粗盐溶解，加入试剂氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液分别将镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子转化为沉淀，但碳酸钠应放在氯化钡的后面把多余的钡离子转化为沉淀，过滤除去镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子生成的沉淀；向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液；蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，氯化钠晶体经洗涤、烘干制得纯氯化钠。【详解】（1）步骤③的操作名称为过滤，目的是除去镁离子、硫酸根离子、钙离子及过量的钡离子生成的沉淀；步骤⑤的操作名称是蒸发，目的是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体；（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，所以正确顺序为②③①或③②①，故选；（3）除杂过程中，加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去；（4）滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠完全反应后，与碳酸钠溶液反应有气泡产生，则当滴加盐酸至刚好无气