2026届湖北省荆州开发区滩桥高级中学高三上化学期中综合测试模拟试题含解析

2026届湖北省荆州开发区滩桥高级中学高三上化学期中综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．蛋白质的变性是可逆过程B．天然油脂没有恒定的熔点、沸点C．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应2、反应CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有关化学键的键能如下：化学键C-HC=CC-CH-H键能(kJ·mol-1)414.4615.3347.4435.5则该反应的反应热ΔH为（）A．+288.8kJ/mo1 B．-703.4kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1 D．-125.4kJ/mo13、下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()①C与O2②Na与O2③Al与NaOH溶液④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液A．①③ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤4、依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M5、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是A．氯水（AgNO3溶液） B．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］C．FeSO4溶液（KSCN溶液） D．KI溶液（淀粉溶液）6、下列说法错误的是A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷7、镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的是（）A．CO与CN－结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为1：2B．[Ni(NH3)6]2+中含有非极性共价键和配位键C．Ni2+的电子排布式为[Ar]3d10D．CN－中C原子的杂化方式是sp28、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．在能使Al产生氢气的溶液中：H+、Na+、C1－、Cu2+B．在Kw／c(OH－)=1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、I－、SO42－C．在0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Na+、Ba2+、Br－、C1－9、下列反应中，属于取代反应的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④10、下列离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应：B．氯化铝的溶液中加入过量氨水：C．单质铜与稀硝酸反应：D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：11、海水中含量最高的电解质是A．水 B．氯化钠 C．乙醇 D．脂肪12、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增强D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A．常温常压下,16gO3和O2的混合气体所含的氧原子数目为NA。B．1mol⋅L−1CaCl2溶液中含有的Cl−数目为2NA。C．5.6gFe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA。D．标准状况下,22.4LSO3含有的分子数目为NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。14、下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A．升高温度B．增大压强C．增大反应物浓度D．加入催化剂15、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键16、化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是()选项用途解释ANa可用于与TiCl4反应得Ti粉Na具有强还原性B明矾可用于净水明矾能杀菌消毒CNa2O2可用于潜水艇制O2Na2O2具有强氧化性DMgO、Al2O3可用于制作耐高温坩埚MgO、Al2O3在高温下化学性质稳定A．A B．B C．C D．D17、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）选顶WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2A．A B．B C．C D．D18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．酚酞呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH=12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－19、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将高氯酸与苏打溶液混合产生气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后，通入硅酸钠溶液中硅酸钠溶液中出现白色沉淀非金属性：Cl＞C＞SiB用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+C相同温度下，向2mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1MgSO4溶液，再滴入2滴0.1mol·L－1CuSO4溶液先产生白色沉淀，后生成蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小D向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL－1H2SO4溶液开始无明显现象，加入硫酸后溶液变蓝H2SO4将I－氧化为I2A．A B．B C．C D．D20、两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO221、以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的负极B．电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3gC．电解结束时，左侧溶液质量增重8gD．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－22、有机物甲、乙的结构如图所示。下列说法错误的是A．甲、乙都能与溴的单质发生加成反应B．甲、乙互为同分异构体C．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（）A．若X为KOH溶液，则A可能为AlB．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫24、（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。请回答下列问题：（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是________（填元素符号)；D的基态原子的核外电子排布式为__________。（2）在BA3、AC中，沸点较高的是________。（填化学式)，其原因是____________。DA的晶体类型是____________________。（3）BA4C晶体中含有的化学键为_____________。a．范德华力b．氢键c．离子键d．配位键e．共价键（4）化合物BC3的立体构型为_____________，其中心原子的杂化轨道类型为______________。（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。①该晶胞化学式为___________。②B元素原子的配位数为____________。③该晶体的密度为____________（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）g·cm-3。25、（12分）镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：(1)镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_______。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaOBa↑+BaO·Al2O3,该法制钡的主要原因是_________。BaO·Al2O3的物质种类是_______(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取agKIO3固体配成溶液。笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则c(Na2S2O3)=______mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是__________(用离子方程式表示）。26、（10分）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：(1)Z在周期表中的位置为______________。(2)Y元素形成的离子的结构示意图为____________。(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为____________(填元素符号)。(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是______________(填化学式)。(5)下列说法正确的是_______。A．X的氢化物在常温常压下均为气体B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W>ZC．由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物D．W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色27、（12分）某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。

回答下列有关问题：（1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___E、F（填代号）。（2）装置D的作用是____；能证明有SO3生成的实验现象是____。（3）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有：___；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___（填化学式）。（4）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：___。Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是____。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体28、（14分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)

ΔH1＝akJ·mol-1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)

ΔH3＝ckJ·kJ·mol-1。则反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol-1(2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)

ΔH＝－681.8kJ·mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min内，平均反应速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；在1100K时，CO2的体积分数为________。(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝________[已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数]。(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：①在阳极区发生的反应包括___________和H++HCO3-=CO2↑+H2O②简述CO32-在阴极区再生的原理：______________。29、（10分）氯化铵被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。氯化铵T1温度下有以下平衡：（1）N原子最外层电子有______种运动状态；上述平衡中物质，在晶体时属于离子晶体的是__________。（2）的电子式为______________。（3）Cl的非金属性强于S，用原子结构的知识说明理由：_________________。（4）上述该反应的平衡常数表达式为____________________________________。（5）在2L密闭容器中建立平衡，不同温度下氨气浓度变化正确的是_________。（6）T1温度在2L，容器中，当平衡时测得为amol/L，保持其他条件不变，压缩容器体积至1L（各物质状态不变），重新达到平衡后测得为bmol/L。试比较a与b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并说明理由：___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A.蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐及某些有机物可发生变性，变性后失去原有的活性，变性为不可逆反应，故A错误；

B.天然油脂为混合物，则没有恒定的熔点、沸点，故B正确；

C.氨基乙酸含氨基、羧基，具有两性，含氨基可与强酸反应，故C错误；

D.蔗糖的水解产物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可发生银镜反应，故D错误。

所以B选项是正确的。2、D【详解】1molCH2=CH2和1molH2，需要断裂4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共吸收的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ；生成1molCH3-CH3，需要形成6molC-H键，1molC-C键，共放出的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，放出的能量多，吸收的能量少，该反应为放热反应，放出的热量为：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，放热反应的反应热小于0，所以反应热为-125.6kJ/mol，故选D。3、D【详解】①C与O2反应，O2过量产物为CO2，O2少量产物为CO，故①正确；②Na与O2反应，加热条件下产物是Na2O2，常温条件下产物是Na2O，故②正确；③Al与NaOH溶液反应，产物都是NaAlO2和H2，故③错误；④AlCl3溶液与氨水反应只能生成Al(OH)3，无法生成AlO，故④错误；⑤CO2与NaOH溶液，CO2过量产物是NaHCO3，CO2少量产物是Na2CO3，故⑤正确；故答案为D。4、B【详解】A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3的酸性比H2CO3弱，错误；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，正确；C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘非金属性减弱，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D、M＋和R2－的核外电子层结构相同，M所在周期在R的下周期，则原子序数：R＜M，错误；故选B。5、A【详解】A．无论是否变质，溶液中均含氯离子，则加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故A选；B.NaOH溶液若吸收了空气中二氧化碳变质，加入Ba(OH)2溶液会生成碳酸钡沉淀，可检验，故B不选；C.FeSO4溶液若被氧化变质，加入KSCN溶液，溶液会变成红色，可检验，故C不选；D.KI溶液若被空气中氧气氧化变质，加入淀粉溶液会变成蓝色溶液，可检验，故D不选；故选A。6、D【详解】A.石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；B.分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；C.裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C正确；D.乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1，2­二溴乙烷，故D错误。答案选D。7、A【详解】A.CO与CN－为等电子体，结构相似，CO分子内含有一条碳氧三键，则σ键和π键个数之比为1：2，符合题意，A正确；B.[Ni(NH3)6]2+中含有N-H极性共价键和Ni-N间形成的配位键，与题意不符，B错误；C.Ni2+的电子排布式为[Ar]3d8，与题意不符，C错误；D.CN－为直线型，则C原子的杂化方式是sp，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】等电子体具有相似的结构。8、C【解析】A.能使Al产生氢气的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性，若为强碱性则H+和Cu2+均不能大量共存，但若溶液具有强酸性，则可以大量共存，故A不选；B.在Kw／c(OH－)=1mol·L－1的溶液，显酸性，酸溶液中Na+、NH4+、I－、SO42－能够大量共存，故B不选；

C.0.1mol·L－1NaHSO4溶液呈酸性，H+、Fe2+、NO3－发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故C选。

D.能使甲基橙显黄色，pH>4.4，溶液中Na+、Ba2+、Br－、C1－能大量存在，故D不选；

故答案选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握试题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。此类题目解题时要注意题目要求“一定”和“可能”的区别。9、B【解析】①属于加成反应；②属于酯化反应(取代反应)；③属于硝化反应(取代反应)；④属于氧化反应。10、D【详解】A、过氧化钠投入水中的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；B、向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C、电荷不守恒，单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D、HI为强酸，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正确；故选D。11、A【详解】海水中水的含量最高，含水量达96.5%，H2O是电解质，所以海水中含量最多的电解质是水，故合理选项是A。12、D【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，以此解答该题。【详解】A、X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，故A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B错误；C、非金属性Cl＞S＞P，则稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D、X为Cl元素，Y为S元素，Z为P元素，最低化合价分别为-1、-2、-3，所以元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，本题注意把握同周期元素性质的递变规律。13、A【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，则个数为NA个，故A正确；B．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故B错误；C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后失去0.2NA个电子，故C错误；D．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故答案为A。14、C【解析】从题干给的图示得出0-t1时间内是建立化学平衡状态的过程，t1以后改变条件，原平衡被破坏，在新的条件下重新建立平衡，升高温度,正逆反应速率同时增大（增加的起点与原平衡不重复），且H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)是放热反应，逆反应增大的倍数大于正反应，即逆反应的曲线在上方，A选项错误；增大压强，对H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)平衡不移动，但浓度增大，正逆反应速率同等程度增大，即应该新平衡曲线是高于原平衡的一条直线，B选项错误；增加反应物浓度，正反应速率应该瞬间提高，而生成物浓度瞬间不变，其逆反应速率与原平衡相同，增加反应物浓度，平衡正向移动，正反应曲线在上方，C正确；加入催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，即是高于原平衡的一条直线，D错误；正确答案C。点睛：有关外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对化学平衡移动的影响的图像题，解决此类问题要做到三看：一看图像的面--纵坐标与横坐标的意义；二看图像的线--线的走向和变化趋势，如该小题是速率--时间平衡曲线，从新平衡建立的过程，V’正>V’逆，说明改变条件平衡正向移动，对该反应前后系数不变的反应，压强的改变平衡不移动，催化剂对化学平衡移动无影响，可以迅速判定BD错误，新平衡在原平衡的上方，可以判断一定是升高温度或者增加浓度；三看图像中的点--起点、折点、交点、终点，新平衡建立的起点与原平衡有一点是重合的，说明增加浓度而不是升高温度，因为升高温度正逆反应的起点都与原平衡点不重合。15、C【详解】A．分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A错误；B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。16、A【详解】A．Na具有强还原性，可将Ti从TiCl4中还原出来，发生置换反应，A项正确；B．明矾可净水，是因为其电离的Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但明矾没有杀菌消毒能力，B项错误；C．Na2O2与CO2或H2O反应生成O2时，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，C项错误；D．MgO、Al2O3可用于制作耐高温坩埚是因为其熔点高，D项错误。故选A。17、D【详解】A．N2与O2反应只能生成NO，所以W不能一步反应生成Z，故A错误；B．Na不能一步反应生成Na2CO3，所以W不能一步反应生成Z，故B错误；C．Cu一步不能生成Cu(OH)2，所以W不能一步反应生成Z，故C错误；D．Al与硫酸反应生成X，Al与盐酸反应生成C，Al与氢氧化钠反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与氯化钡反应生成Y，Y与氢氧化钠反应生成Z，所有反应均能一步实现，故D正确；故选D。18、C【详解】A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、NO3－之间发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，故A不符；B.酚酞呈红色的溶液呈碱性：NH4＋、OH－发生反应生成NH3·H2O，故B不符；C.pH=12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－与OH-之间不生成沉淀、气体、水，也不发生氧化还原反应，故C符合；D.与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性或碱性：CO32－在酸性条件下不能大量存在、NO3－在酸性条件下与铝不产生氢气，与题意不符，故D不符；故选C。19、A【详解】A．根据实验现象：酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以得出非金属性：Cl＞C＞Si，A正确；B．观察K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰，B错误；C．将2滴0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色沉淀，NaOH有剩余，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，CuSO4溶液会与过量的NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，并不能说明发生了沉淀转化，也就不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小，C错误；D．稀硫酸不具有强氧化性，不能将碘离子氧化为碘单质，D错误；答案选A。20、C【详解】A、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键；固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键；二者的晶体类型不同，所含化学键类型也不同，选项A错误；B、NaOH、Na2O都是离子晶体；Na2O只含有离子键，NaOH中含离子键和共价键，所含化学键类型不完全相同；选项B错误；C、C3H8和H2O2都是分子晶体，C3H8和H2O2都只含共价键，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同，选项C正确；D、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；二氧化硅、二氧化碳都只含共价键；选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系。判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。21、C【解析】Y电极上有6.4g红色物质析出，则m（Cu）=6.4g，n（Cu）==0.1mol，故Y电极上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，则Y电极得电子发生还原反应，故Y为阴极，与阴极相连的为负极，即b为负极，在电解池中阴离子移向阳极。A．Y电极上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，则Y电极得电子发生还原反应，故Y为阴极，与阴极相连的为负极，即b为负极，故A错误；B．铅蓄电池负极上Pb失电子和SO42-反应生成PbSO4，负极增加的质量为SO42-质量，Y电极上有6.4g红色物质析出，n（Cu）==0.1mol，转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根据转移电子守恒得参加反应的n（SO42-）=0.1mol，则负极增加的质量m（SO42-）=0.1mol×96g/mol=9.6g，故B错误；C．右侧发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，n（Cu）==0.1mol，则n（e-）=0.2mol，则转移电子0.2mol，同时有=0.1molSO42-进入左侧，其质量为0.1mol×96g/mol=9.6g，且阳极上有=0.05molO2，其质量为0.05mol×32g/mol=1.6g，左侧溶液质量增加为9.6g-1.6g=8g，故C正确；D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为

4H++PbO2+2e-+SO42-=PbSO4↓+2

H2O，故D错误；故选C。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上发生的反应结合物质之间的关系式来分析解答，注意铅蓄电池放电时，负极上铅失电子，但因为生成硫酸铅而导致负极板质量增加，为易错点。22、D【详解】A.二者都含有碳碳双键，都可以和溴发生加成反应，故正确；B.二者结构不同，分子式为C3H6O2，属于同分异构体，故正确；C.前者有羧基，后者有酯基，都可以发生取代反应，故正确；D.前者含有碳碳双键和羧基，后者含有碳碳双键和酯基，前者和金属钠反应，后者不与金属钠反应，故错误。故选D。二、非选择题(共84分)23、B【详解】A.若X为KOH溶液、A为A1时，Al和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故A错误；B.若X为Fe，则A和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe(NO3)3溶液，则C可能为Fe(NO3)2溶液，故B正确；C.若A.B.C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C；为非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，故D错误；答案选B。24、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之间存在氢键离子晶体cde三角锥形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝应为NH3，所以A为H，B为N；A、B、C的电子之和等于25，则C为Cl；DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。DCl中氯显-1价，则D为+1价，所以D为Cu。(1)根据元素周期律可知，H、N、Cl、Cu这4种元素中，第一电离能最大的是N，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之间有氢键，所以沸点较高的是NH3，CuH中含有阴阳离子，属于离子化合物，在固态时构成离子晶体，故答案为NH3；氨分子之间有氢键；离子晶体；(3)NH4Cl晶体中含有离子键、极性键和配位键，故选cde；(4)化合物NCl3中氮原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以分子的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为三角锥形；sp3；(5)①根据N、Cu形成的晶体的晶胞图，晶胞中含有的N原子个数=8×=1，Cu原子个数=12×=3，该晶胞化学式为Cu3N，故答案为Cu3N；②根据N、Cu形成的晶体的晶胞图，每个N原子周围有6个Cu原子，N原子和Cu原子的距离为晶胞边长的一半，故答案为6；③1mol晶胞的质量为206g，晶胞边长为2acm，1mol晶胞的体积为(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，该晶体的密度为=g·cm-3，故答案为。25、第六周期第IIA族强Ba的沸点比Al的低盐6000a/214V或3000a/107V偏低O2+4H++4I-=2I2+2H2O【解析】(1)钡位于周期表第六周期，镁、钡是位于同一主族的金属元素，钡原子最外层电子的电子数为2，位于第六周期第IIA族；利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Ba＞Al；Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，BaO·Al2O3是盐的氧化物表示形式，属于盐，故答案为第六周期第IIA族；强；Ba的沸点比Al的低；盐；(2)发生的反应有：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，设参加反应的Na2S2O3为xmol；

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1

6

mol

xmol所以x=，则c(Na2S2O3)===mol•L-1，第三步滴速太慢，I-被空气氧化，发生4I-+4H++O2═2I2+2H2O，消耗的Na2S2O3溶液的体积偏大，由c(Na2S2O3)=mol•L-1，V偏大，c偏低，故答案为；偏低；4I-+4H++O2═2I2+2H2O。点睛：本题中(2)的解答思路为：根据KIO3的量求出I2，再根据S2O32-与I2的关系求出Na2S2O3的物质的量及浓度。本题的易错点为误差的分析，第三步滴速太慢，I-被空气氧化，造成碘的物质的量偏大，根据方程式I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，消耗的Na2S2O3溶液的体积偏多。26、第三周期ⅣA族Mg＞Si＞CCH4BD【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X的次外层电子数为2、X为第2周期、Y的最外层电子数为2，因为X与Z同族，Z为第3周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，则X和Z的最外层电子数为4，X为C、Z为Si，Y原子半径大于Z，则Y为Mg，W的最外层电子数等于X的核外电子总数即6，则W为ⅥA，且W单质常温下为固体，W为S，综上X、Y、Z、W分别为C、Mg、Si、S；【详解】(1)据分析，Z在周期表中的位置为第三周期ⅣA族。(2)Y即镁元素形成的离子的结构示意图为。(3)同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为Mg>Si>C。(4)同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是CH4。(5)A.X的氢化物即烃，在常温常压下可以为气体、液体和固体，A错误；B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z，B正确；C.二氧化硅通常不与酸反应，但能与HF反应，Z的氧化物SiO2能与碱反应，所以SiO2为酸性氧化物，C错误；D.W的氧化物SO2，具有还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使之褪色，D正确；说法正确的是BD。27、BC防倒吸B中溶液变浑浊SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根据题意：A装置加热分解硫酸铜，分解的气态产物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化钡溶液不反应，SO3与氯化钡反应生成白色沉淀，可检验SO3，SO2由品红溶液检验，氯化铁溶液验证SO2的还原性，为防止发生倒吸，A之后连接D装置，连接B的氯化钡溶液检验SO3，产生白色沉淀，用C中品红溶液检验SO2，品红溶液褪色，由E的氯化铁溶液验证SO2的还原性，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F用排水法收集氧气，取E装置中反应后的溶液于试管中，通过检验生成Fe2+、SO42-验证SO2的还原性，用A中残留固体验证固体产物可能为CuO、Cu2O，根据反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有红色的铜生成，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析可知，装置为分解装置，防倒吸装置，检验SO3，检验SO2，验证SO2的还原性，收集氧气的装置，故连接顺序为：A、D、B、C、E、F，缺少B、C装置，故答案为：BC；（2）装置D的作用是防倒吸；SO3与氯化钡反应生成白色沉淀，溶液变浑浊，B装置中产生白色沉淀证明有SO3生成，故答案为：防倒吸；B中溶液变浑浊；（3）二氧化硫具有漂白性，在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有SO2；氧气不溶于水，F中收集的气体为O2，故答案为：SO2；O2；（4）E装置中为氯化铁溶液，与二氧化硫发生氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，检验生成的Fe2+、SO42-验证SO2的还原性，Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液观察是否有蓝色沉淀的生成检验，SO42-用盐酸酸化的BaCl2溶液是否生成白色沉淀检验，故合理选项是bd；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（5）已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，A中硫酸铜完全分解，则得到CuO或Cu2O，取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成可以验证固体产物中是否有Cu2O；故合理选项是丙。【点睛】本题考查了物质的性质检验的知识，掌握常见物质的性质是解题关键，在解答时要注意物质检验的先后顺序、检验试剂及反应现象，在物质反应方程式配平时要注意结合电子守恒、原子守恒分析解答。28、2a+2b+c0.021减小BC1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大20%44OH--4e-═2H2O+O2↑阴极水电解生成氢气和氢氧根离子，OH-与HCO3-