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文档简介
2026届重庆市永川区高二化学第一学期期末考试模拟试题含答案考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去,下列说法正确的是()A.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B.滤渣中含有四种难溶电解质C.加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动D.若CuS比PbS的Ksp小,则Cu2+先于Pb2+沉淀2、下列试剂的保存方法正确的是A.氢氟酸存放在玻璃瓶中B.NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C.水玻璃存放在滴瓶中D.金属钠保存在冷水中3、下列变化的熵变大于零的是()A.H2O(l)→H2O(g)B.CO2(g)→CO2(s)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2OD.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)4、下列物质属于食品添加剂的是A.NaOHB.工业NaClC.甲醛水溶液D.胡萝卜素5、检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体,可采用的方法是()A.通过品红溶液B.先通过氢氧化钠溶液,再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水6、下列属于电解质的是()A.硫酸钡 B.石墨 C.医用酒精 D.氯仿(CHCl3)7、下列关系正确的是()A.沸点:戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷 B.密度:四氯化碳>乙酸乙酯>水C.等质量物质完全燃烧耗O2量:苯>已烯>已烷 D.氢元素的质量分数:甲烷>乙烷>乙烯>乙炔8、下列元素中,金属性最强的是A.锂 B.钠 C.镁 D.铝9、下列内容与结论相对应的是选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)ΔS>0B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS<0C一个反应的ΔH>0,ΔS>0反应一定不自发进行DH2(g)+F2(g)===2HF(g)ΔH=-271kJ·mol-1ΔS=8J·mol-1·K-1反应在任意外界条件下均可自发进行A.A B.B C.C D.D10、下列关于常见有机物的说法正确的是A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别11、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)12、25℃时,不同酸性条件下的0.1mol·L-1HF溶液中,c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.随着溶液pH增大,
不断增大B.由水电离出的c(H+):Q>X=YC.HF的电离常数Ka=1.0×10-3.2D.0.1mol/L
NaF溶液的pH约为8.213、25℃时,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,错误的是A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.在A、B、C点:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)14、某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2,相对分子质量是44,则R的气态氢化物中氢的质量分数为A.5.9% B.10% C.12.5% D.25%15、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中,核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是()A.①②B.②④C.④⑤D.③⑤16、在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到A.合金 B.农药 C.催化剂 D.半导体材料二、非选择题(本题包括5小题)17、已知A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有__个方向,原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体,其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质,写出反应的化学方程式__;该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__,位于__纵行。F元素的电子排布式为__,前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__(填周期和族)。18、常温下,几种物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入__________,将溶液调至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=____________________mol·L-1。上述溶液过滤后,将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称),再经过滤,可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800g试样溶于水,加入适当过量的KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是______________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。19、为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:I.取5mL0.1mol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCl3稀溶液;Ⅱ.继续加入2mLCCl4振荡;Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液。探究活动I的实验现象为____________,探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度,现进行以下操作:①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入___________用作指示剂,再用cmol/LKI标准溶液进行滴定,达到滴定终点时的现象是__________________________________________。②重复滴定三次,平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL,则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡,滴定后有气泡,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。Ⅳ.探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想:猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察,为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:①完成下表实验操作现象和结论步骤一:取萃取后的上层清液滴加______________若___________________________,则猜想一不成立。步骤二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚,充分振荡、静置分层若____________________________,则猜想二成立。②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式:_____________________________________。20、观察下列实验装置图,试回答下列问题:写出图中③、④实验操作的名称依次是______、______写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、______。下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):a、从海水中提取蒸馏水:______;b、分离氯化钠和水:______;c、分离碳酸钙和水:______;d、分离植物油和水:______;装置②中玻璃棒的作用是__________________________________;装置③中冷却水低进高出的原因是_________________________________。21、下列物质:①Cu②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH)2⑥H2SO4溶液⑦NaCl,属于非电解质的是____________(填序号),属于强电解质的是_______(填序号)。写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,常温下某CuSO4溶液里,c(Cu2+)=2.0mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于_______。现有25℃、pH=1的H2SO4溶液,该溶液的物质的量浓度为______,溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。电解饱和食盐水溶液时,电极上生成了气体A和B,气体B是____(填化学式);从阴极析出1.42L气体A,从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B2、B3、A4、D5、D6、A7、D8、B9、B10、C11、B12、D13、A14、D15、C16、D二、非选择题(本题包括5小题)17、3纺锤或哑铃MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O11[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2第四周期第VIB族18、CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜)2.6×10-9蒸发浓缩冷却结晶淀粉溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复2Cu2++4I-=2CuI↓+I285.5%19、液体呈棕黄色溶液分层,下层四氯化碳层呈紫色KSCN溶液当滴加最后一滴KI标
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