2026届陕西韩城象山中学高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届陕西韩城象山中学高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2008年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。有关说法正确的是()A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．所用材料从物质分类属于金属单质C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂D．火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化2、在下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O=4HF+O23、下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管C．容量瓶D．圆底烧瓶4、原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是()A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤5、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+6、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B．根据物质是否能导电将物质分为电解质、非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O8、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－19、实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹10、下列有关实验的叙述正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．蒸馏操作时温度计应插入液体中以控制液体的温度D．分液漏斗中先从下口放出下层液体后，再另取一洁净烧杯从下口放出上层液体11、标准状况下224mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为()A．16g·mol-1B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．80g·mol-112、锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸13、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A． B．C． D．14、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质15、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5molAl所含电子数为1.5NAB．0.2molH2O所含的H原子数为0.2NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．1molCO2含有的原子数为NA16、在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（）A．NaCl的物质的量为0.1molB．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC．溶质MgCl2的质量为9.5gD．将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L17、下列有关物质的分类正确的是A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH318、下列关于物质分类的正确组合是物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D19、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A． B．C． D．20、下列数量的物质中含原子个数最多的是A．

mol氧气 B．

g

C．标准状况下

L二氧化碳 D．10

g氖21、一定量的在中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05molNaClO。氢气和氯气物质的量之比是（）A．2：3 B．3：1 C．1：1 D．3：222、下列说法正确的是A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．离子化合物中一定不存在共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．非极性键只存在于双原子单质分子里二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_______________________________。（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）24、（12分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_______、_______。(2)写出反应①的化学方程式：______。(3)写出反应②的化学方程式：_______。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。25、（12分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)B萃取C过滤D重结晶E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________。（2）分离四氯化碳与水的混合物_______。（3）分离汽油和煤油________。（4）分离碘水中的碘单质_________。（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________。26、（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．加热分解

B．蒸馏法

C．萃取分液法

D．分液法

E．结晶法

F．过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)________分离水和汽油的混合物；(4)________从碘的水溶液里提取碘；(5)________可以淡化海水得饮用水。27、（12分）如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：(1)仪器a的名称为________________。(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是__________________；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____________；装置E的作用是__________________。(3)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________。28、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是________。（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为_______________。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。29、（10分）铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。A．铝矾石中含有两种类型氧化物B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分C．铝矾石炼铝需要消耗电能D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。（3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。（4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高，故A错误；B．钒氮合金为金属材料，ETFE膜为有机高分子合成材料，故B错误；C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作氧化剂，故C错误；D．焰色反应可检验金属元素的特性，是物理变化，故D正确；故答案为D。2、D【解析】

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应物水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故A错误；B.3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C.过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D.2F2+2H2O=4HF+O2，反应物水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D正确；答案选D。3、B【解析】试题分析：A、烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；B、试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；C、容量瓶不能用于加热，用于一定物质的量浓度配制；D、圆底烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应，因此答案选B。考点：考查加热仪器的判断4、C【解析】

与83号元素原子序数最接近的0族元素为第六周期的86号元素氡，86－83＝3，83号元素的原子序数比氡元素的小3，18－3＝15，即83号元素在元素周期表中位于第6横行第15纵行，即第六周期第VA族，故C符合题意。综上所述，答案为C。5、C【解析】

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，说明铁有剩余。【详解】由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，氧化性越强越先反应，由于最终还有Fe剩余，则溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被铁还原，最终溶液中的阳离子只有Fe2+。故选C。6、D【解析】

A．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，A项错误；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，B项错误；C．分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，C项错误；D．化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D项正确；答案选D。【点睛】7、B【解析】试题分析：盐酸表现酸性上完标志是有盐酸盐生成，表现氧化性的标志是氯化氢中氢元素的化合价降低，表现还原性的标志是氯元素的化合价升高。A是中和反应，盐酸表现的是酸性。B是置换反应，氢元素的化合价降低，属于表现的是酸性和氧化性。C中盐酸表现的是酸性。D中有氯气中生成，氯元素的化合价升高，盐酸表现的是酸性和还原性，答案选D。考点：考查盐酸性质的有关判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确盐酸表现酸性、还原性和氧化性的判断依据，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。8、D【解析】试题分析：硫酸根和钡离子1:1反应，硝酸根和银离子1:1反应，由题意得：amol硫酸钠中含有amol硫酸根，所以钡离子由amol；所以氯化钡中的氯离子由2amol；bmol硝酸银中含有bmol银离子；所以氯离子的总量是bmol；所以氯化钾中的氯离子是(b-2a)mol,钾离子物质的量是(b-2a)mol；所以该混合溶液中钾离子浓度为10(b-2a)mol·L-1，故选D。考点：离子反应定量关系点评：此题要根据定量关系：包括离子反应的定量关系；也包括物质定组成的定量关系。9、D【解析】

A．浓硫酸稀释放热，立即用大量的水冲洗，应先用干抹布擦去，再涂上一定浓度的碳酸氢钠溶液，故A错误；B．氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C．氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹，故D正确；故选D。10、B【解析】

A．氯化钡能与亚硫酸根离子、硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水的白色沉淀，其中硫酸钡、氯化银不溶于硝酸，亚硫酸钡遇硝酸会被氧化为硫酸钡沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有SO42-，故A错误；B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，原物质中一定有NH4+，故B正确；C.蒸馏操作时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，控制的是被蒸馏出蒸气的温度，故C错误；D.分液时，应从分液漏斗下口放出下层液体后，再另取一洁净烧杯从上口倒出上层液体，故D错误；11、B【解析】

根据n＝V/Vm、M＝m/n计算。【详解】标准状况下224mL气体的物质的量为0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此该气体的摩尔质量为0.32g÷0.01mol＝32g/mol，故答案为B。12、B【解析】试题分析：A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，故C错误；D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸，故D错误；故选B。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系。处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质。注意掌握同主族元素的性质的递变性和相似性，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键。13、C【解析】

n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，以此解答该题。【详解】n（CO2）=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，设生成xmolCO32-，ymolHCO3-，2x+y=0.4；x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓，该阶段0.1molCa(OH)2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molCaCO3；然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象C符合，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的计算，注意根据溶液中发生的反应结合各离子的物质的量计算分析，注意图象中各阶段离子的浓度变化。14、B【解析】

A、根据酸分子能电离成氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，不能依据分子中所含的氢原子数分类，故A错误；B、根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故B正确；C、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C错误；D、水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，故D错误；答案选B。15、C【解析】

A.Al所含电子的物质的量为0.5mol×13＝6.5mol，所含电子数为6.5NA，A错误；B.H2O所含氢原子的物质的量为0.2mol×2＝0.4mol，所含的H原子数为0.4NA，B错误；C.CH4所含电子的物质的量为0.1mol×10＝1mol，所含的电子数为NA，C正确；D.CO2含有原子的物质的量为1mol×3＝3mol，含有的原子数为3NA，D错误；答案选C。16、C【解析】

A、溶液中Na＋有NaCl提供，因此根据钠元素守恒，即n(NaCl)=0.1×1mol=0.1mol，故说法正确；B、根据电荷守恒，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)=c(Cl－)，代入数值，解得c(Ba2＋)=(3－1－2×0.5)/2mol·L－1=0.5mol·L－1，因此n(BaCl2)=0.1×0.5mol=0.05mol，故说法正确；C、m(MgCl2)=0.1×0.5×95g=4.75g，错误；D、稀释过程中溶质的物质的量不变，即0.1×1/1mol·L－1=0.1mol·L－1，故说法正确；答案选C。17、C【解析】

A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．故选C。18、C【解析】

A项、Na2SO3是盐，不是碱，SO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B项、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C项、KOH是碱、HNO3是酸、CaCO3是盐、CaO是碱性氧化物、SO3是酸性氧化物，分类均正确，故C正确；D项、CO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的分类，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，注意归纳总结：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。19、C【解析】

离子间若能发生化学反应，就不能大量共存。【详解】A．H＋和SO32-反应生成SO2，不能大量共存；B．Ba2＋和CO32-生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；C．互相不反应，可以大量共存；D．Ca2＋和SO42-生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。答案选C。20、B【解析】

A.0.4mol氧气含有原子数目0.4×2NA=0.8NA；B.5.4g水的物质的量是＝0.3mol，含有原子数目为0.9NA；C.标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是＝0.25mol，含有原子数目为0.75NA；D.10

g氖的物质的量是＝0.5mol，含有原子数目为0.5NA；根据上面计算，原子数目最多的是B；答案：B21、A【解析】

所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)=n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），根据电子转移守恒,计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量。【详解】100mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L×3.00mol/L=0.3mol，混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-，根据电荷守恒可以知道，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol；因为溶液中n（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2mol，根据氢元素守恒可以知道，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2:3，故A正确；故答案选A。【点睛】氯化氢的水溶液显酸性，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，因此本题中要想使氢气与氯气的混合气体被碱液完全吸收，氢气不能过量。22、A【解析】

A.由非金属元素组成的化合物，如氯化铵、碳酸铵等铵盐类，都是由非金属元素组成的，它们是离子化合物，A正确；B.离子化合物，如氢氧化钠、铵盐等，除了离子键外还存在共价键，B错误；C.共价化合物中不可能含有离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，C错误；D.双氧水和过氧化钠中都含有非极性键，所以非极性键也可以存在于化合物中，D错误。答案选A。【点睛】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物肯定有离子键，可能存在共价键，而共价化合物只能存在共价键，不能有离子键。二、非选择题(共84分)23、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3；NH4NO3。24、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色试液先变红色，后又褪色Cl2+H2O⇌HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。【详解】(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。25、CEAB或BED【解析】

（1）碳酸钙不溶于水，因此除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒可以采用过滤的方法，答案选C；（2）四氯化碳不溶于水，因此分离四氯化碳与水的混合物的方法是分液，答案选E；（3）汽油和煤油互溶，二者的沸点相差较大，因此分离汽油和煤油可以用蒸馏的方法，答案选A；（4）碘易溶在有机溶剂中，因此分离碘水中的碘单质采用萃取分液的方法，答案选B或BE；（5）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响差别较大，因此提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾的方法是重结晶，答案选D。26、FEDCB【解析】

分离混合物时，常利用物质的溶解性、沸点等，选择过滤、萃取、分液、蒸馏等方法。【详解】(1)饱和食盐水和沙子为易溶、难溶固体混合物，采用过滤法分离，故选F；(2)硝酸钾和氯化钠都为易溶于水的盐，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，可采用结晶的方法获得，故选E；(3)水与汽油不互溶，分离水和汽油的混合物，可采用分液法分离，故选D；(4)从碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故选C；(5)淡化海水得饮用水，可采用蒸馏法，故选B。答案为：F；E；D；C；B。27、圆底烧瓶吸收Cl2中混有的HCl气体浓硫酸吸收氯气，防止污染空气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此分析解答。【详解】(1)根据图示，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，A装置中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收。根据图示，依次连接装置A、B、C、D、E，装置B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl气体；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是浓硫酸；装置E的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收Cl2中混有的HCl气体；浓硫酸；吸收氯气，防止污染空气；(3)装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。28、树状分类法H2SHNO3H2SO4HNO2H2SO3任一种NH3·H2ONH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一种CO2+OH-==HCO3-0.15NA1.2mol/L2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2【解析】⑴.交叉分类法含义：根