2024年初中化学知识点总结与测试

2024年初中化学知识点总结与测试易错点：冰水混合物（纯净物，均为H₂O）；纯碱（Na₂CO₃，盐而非碱）；合金（混合物，如钢、铝合金）。判断技巧：单质：“一物一素”（如O₂）；氧化物：“一物两素，其一为氧”（如CO₂）。1.2化学用语1.元素符号：表示元素（如Fe表示铁元素）或一个原子（如Fe表示一个铁原子）。易错点：大小写区分（如“Cu”不能写为“CU”）。2.化学式：表示物质组成（如H₂O表示水由H、O元素组成）。书写规则：单质：金属（Fe）、稀有气体（He）直接用元素符号；非金属气体（O₂、H₂）用“Xₙ”形式。化合物：正价在前（如NaCl，Na⁺在前，Cl⁻在后）；化合价代数和为0（如Al₂O₃，Al⁺³×2+O⁻²×3=0）。3.化学方程式：表示化学反应的客观事实（如2H₂O通电2H₂↑+O₂↑）。书写步骤：写：反应物与生成物的化学式（如H₂O→H₂+O₂）；配：配平原子数目（如2H₂O→2H₂+O₂）；注：反应条件（如通电）与气体/沉淀符号（如↑、↓）。易错点：忘记配平（如KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂，需配“2”）；遗漏符号（如O₂需标↑）。1.3质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。微观解释：反应前后原子种类、数目、质量不变（如H₂O分解为H₂和O₂，原子总数不变）。应用：计算未知物质量（如12gC与32gO₂反应生成44gCO₂）；推断物质组成（如某反应生成CO₂和H₂O，说明反应物含C、H元素）。1.4溶液1.溶液组成：溶质（被溶解的物质，如NaCl）+溶剂（溶解溶质的物质，如H₂O）。易错点：氧化钙溶于水，溶质是Ca(OH)₂（CaO+H₂O=Ca(OH)₂）；碘酒中溶质是I₂，溶剂是酒精。2.溶解度：一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量（单位：g）。影响因素：温度（多数固体溶解度随温度升高而增大，如KNO₃；少数不变，如NaCl；极少数减小，如Ca(OH)₂）；气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大（如CO₂在水中的溶解度）。3.溶质质量分数：\[\text{溶质质量分数}=\frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液质量}}\times100\%\]应用：溶液稀释（稀释前后溶质质量不变，如100g10%的NaCl溶液稀释为5%，需加100g水）。1.5测试题（基础+提升）基础题1.下列物质属于氧化物的是（）A.O₂B.H₂OC.NaClD.NaOH答案：B（两元素组成，含O）。2.化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O表示（）A.2个氢原子与1个氧原子反应生成2个水分子B.氢气与氧气反应生成水，质量比为2:1:2C.氢气与氧气在点燃条件下反应生成水答案：C（化学方程式的意义）。提升题1.某反应A+2B=C+2D，若10gA与20gB恰好完全反应，生成15gC，则生成D的质量为______g。答案：15（质量守恒：10+20-15=15）。2.配制100g10%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______g。若将该溶液稀释为5%，需加⽔______g。答案：10；90；100（稀释前后溶质质量不变：100×10%=5%×(100+x)→x=100）。第二章身边的化学物质2.1空气与氧气1.空气成分：N₂（78%）、O₂（21%）、稀有气体（0.94%）、CO₂（0.03%）、其他（0.03%）。2.氧气性质：物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水；化学性质：助燃性（如C+O₂点燃CO₂，剧烈燃烧，发白光）、氧化性（如Fe+O₂点燃Fe₃O₄，火星四射，生成黑色固体）。3.氧气制取：高锰酸钾法：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（固体加热，试管口放棉花，防止粉末进入导管）；过氧化氢法：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（固液不加热，催化剂MnO₂加快反应速率）。2.2碳与碳的氧化物1.碳的单质：金刚石（硬，用于切割玻璃）、石墨（软，用于铅笔芯）、C₆₀（足球烯，用于材料科学）：均由C元素组成，因原子排列不同导致性质不同。2.CO与CO₂对比：物质性质用途检验方法CO可燃性（2CO+O₂点燃2CO₂）、还原性（CO+CuO加热Cu+CO₂）、毒性（与血红蛋白结合）燃料、冶炼金属点燃后用澄清石灰水检验产物（CO₂）CO₂不能燃烧也不支持燃烧、能与水反应（CO₂+H₂O=H₂CO₃）、能与碱反应（CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O）灭火、制碳酸饮料澄清石灰水（变浑浊）2.3金属与金属材料1.金属性质：物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性（如Cu可做导线）；化学性质：与氧气反应（如4Al+3O₂=2Al₂O₃，铝表面形成致密氧化膜，防锈）；与酸反应（如Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，排在H前面的金属能置换出酸中的H）；与盐反应（如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，排在前面的金属能置换出后面金属的盐溶液中的金属）。2.金属活动性顺序：\[\text{K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au}\]应用：判断置换反应能否发生（如Cu与AgNO₃能反应，Cu与ZnSO₄不能反应）；设计实验探究活动性（如用Fe、CuSO₄、Ag探究Fe>Cu>Ag）。2.4酸碱盐1.酸碱通性：酸（如HCl、H₂SO₄）：能使石蕊变红，能与金属（Fe）、金属氧化物（Fe₂O₃）、碱（NaOH）、盐（CaCO₃）反应；碱（如NaOH、Ca(OH)₂）：能使石蕊变蓝、酚酞变红，能与非金属氧化物（CO₂）、酸（HCl）、盐（CuSO₄）反应。2.盐的性质：与金属反应（如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）；与酸反应（如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）；与碱反应（如CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）；与盐反应（如NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）。3.复分解反应条件：生成物有沉淀（如AgCl）、气体（如CO₂）或水（如H₂O）。2.5测试题（基础+提升）基础题1.下列金属活动性最强的是（）A.FeB.CuC.AlD.Ag答案：C（金属活动性顺序）。2.检验CO₂的试剂是（）A.澄清石灰水B.燃着的木条C.紫色石蕊试液D.水答案：A（CO₂使澄清石灰水变浑浊）。提升题1.某金属R与稀盐酸反应生成RCl₂和H₂，若13gR与足量盐酸反应生成0.4gH₂，则R的相对原子质量为______。解析：设R的相对原子质量为x，反应方程式为R+2HCl=RCl₂+H₂↑，则x/2=13g/0.4g→x=65。答案：65（Zn）。2.用化学方程式表示：（1）铝制品防锈的原因：______；（2）实验室制CO₂的反应：______。答案：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。第三章化学实验基础3.1实验仪器与基本操作1.仪器用途：酒精灯：加热（外焰温度最高，禁止向燃着的酒精灯添加酒精）；量筒：量取液体（视线与凹液面最低处保持水平，不能加热）；试管：少量试剂反应（加热时试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂）。2.基本操作：固体药品取用：粉末状用钥匙或纸槽（“一斜二送三直立”）；块状用镊子（“一横二放三慢竖”）；液体药品取用：倾倒时标签向手心（防止腐蚀标签），滴管垂直悬空（防止污染试剂）；过滤：“一贴二低三靠”（滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁）；蒸发：用玻璃棒搅拌（防止局部温度过高，液滴飞溅），当出现较多固体时停止加热（利用余热蒸干）。3.2气体的制取与收集1.氧气制取：发生装置：固体加热（高锰酸钾）→试管、酒精灯、铁架台；固液不加热（过氧化氢）→锥形瓶、长颈漏斗；收集装置：排水法（不易溶于水）、向上排空气法（密度比空气大）。2.二氧化碳制取：原料：大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）；发生装置：固液不加热（锥形瓶、长颈漏斗）；收集装置：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。3.3实验探究1.燃烧的条件：实验设计：铜片上的白磷（燃烧，满足可燃物、氧气、温度达到着火点）与红磷（不燃烧，温度未达着火点）对比；铜片上的白磷与水中的白磷（不燃烧，无氧气）对比；结论：燃烧需要可燃物、氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点。2.金属活动性探究：示例：探究Fe、Cu、Ag的活动性，可选用Fe、CuSO₄溶液、Ag（Fe能置换Cu，Ag不能置换Cu，故Fe>Cu>Ag）。3.4测试题（基础+提升）基础题1.下列操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.用量筒量取液体时视线与凹液面最高处保持水平C.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体D.蒸发时用玻璃棒搅拌答案：D（蒸发操作的注意事项）。2.实验室制取CO₂的发生装置是（）A.固体加热型B.固液不加热型C.排水法D.向上排空气法答案：B（大理石与稀盐酸反应，固液不加热）。提升题1.某同学用高锰酸钾制取氧气，实验结束后发现试管炸裂，可能的原因是什么？（至少答两点）答案：①试管口未略向下倾斜（冷凝水回流炸裂试管）；②实验结束时先熄灭酒精灯，后移导管（水倒吸炸裂试管）；③未预热（受热不均炸裂）。2.设计实验探究“铁生锈的条件”（写出实验步骤、现象、结论）。答案：步骤：取三支试管，分别放入铁钉：①试管中加入水，使铁钉一半浸没（接触水和氧气）；②试管中加满水，用植物油密封（只接触水，不接触氧气）；③试管中放入干燥的铁钉，用橡皮塞密封（只接触氧气，不接触水）。现象：①试管中的铁钉生锈；②③试管中的铁钉未生锈。结论：铁生锈需要同时接触水和氧气。第四章化学计算4.1化学式的计算1.相对分子质量（Mr）：各原子相对原子质量（Ar）的总和（如Mr(H₂O)=2×1+16=18）。2.元素质量比：各元素原子相对原子质量与原子个数的乘积比（如H₂O中H:O=2×1:16=1:8）。3.元素质量分数：\[\text{元素质量分数}=\frac{\text{该元素原子的相对原子质量}\times\text{原子个数}}{\text{相对分子质量}}\times100\%\]（如H₂O中H的质量分数=2×1/18×100%≈11.1%）。4.2化学方程式的计算步骤：1.设：设未知量（如设生成O₂的质量为x）；2.写：写出正确的化学方程式（如2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；3.找：找出反应物与生成物的质量比（如2×158:32=316:32）；4.列：列比例式（如316/32=6.3g/x）；5.算：计算未知量（如x=0.64g）；6.答：写出答案（如生成O₂的质量为0.64g）。注意事项：代入的是纯物质的质量（如10g含杂质20%的KMnO₄，纯质量为8g）；单位统一（如g、kg）。4.3测试题（基础+提升）基础题1.CO₂中C的质量分数为（）A.27.3%B.44%C.72.7%D.12%答案：A（12/44×100%≈27.3%）。2.加热24.5gKClO₃（MnO₂催化），能生成O₂多少克？（Mr(KClO₃)=122.5，Mr(O₂)=32）解析：设生成O₂的质量为x，方程式为2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑，则2×122.5/3×32=24.5g/x→x=9.6g。答案：9.6g。提升题1.某石灰石样品（含CaCO₃80%），若要制取4.4gCO₂，需样品多少克？（Mr(CaCO₃)=100，Mr(CO₂)=44）解析：设需纯CaCO₃的质量为x，方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，则100/44=x/4.4g→x=10g。样品质量=10g/80%=12.5g。答案：12.5g。总结与备考建议1.重点复习内容基础概念：物质分类、化学用语、质量守恒定律；核心物质：氧气、二氧化碳、金属、酸碱盐的性质与用途；实验操作：过滤、蒸发、气体制取（氧气、二氧化碳）；计算：化学方程式计算、溶质质量分数计算。2.解题技巧选择题：排除法（如排除明显错误选项）、直接法（如记忆知识点直接选答案）；实验题：关注实验目