2026届广东省肇庆市重点中学高二化学第一学期期中调研模拟试题含解析

2026届广东省肇庆市重点中学高二化学第一学期期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的盐酸，③pH=11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是A．①、④等体积混合后，溶液显碱性B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH＝6 D．向水中加少量的明矾3、将①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧4、利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，要提高反应的速率和尾气的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．增大压强C．在发生反应的密封容器中充入氦气D．及时将CO2和N2从反应体系中移走5、CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C．热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol−1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ热量6、下列与氢键有关的说法中错误的是（）A．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低C．氨水中存在分子间氢键D．形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上7、常温下，关于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正确的是()A．加水稀释过程中，溶液的pH减小B．c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1C．溶液中，lmol·L-1＜c(H+)＜2mol·L-1D．溶液中，H2C2O4电离出的c(H+)：c()=2：18、下列热化学方程式书写正确的是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）9、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15A．a=6.00B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C．318.2<b<328.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同10、将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是A．CO2 B．N2 C．H2 D．HCl11、下列说法中,正确的是A．标准状况下,36gH2O的体积约为4.48L B．常温常压下,ll.2LN2物质的量为0.5molC．100mL1mo/LMgCl2溶液中含有0.2molCl— D．44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×102312、t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是物质起始2分钟4分钟6分钟A2mol1.2molB6mol3.0molC0molxmol4.5molA．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol•L-1•min-1B．表中x的值为3.6C．4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D．升高温度，正、逆反应的速率都会增大13、在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是A．CO是氧化剂B．NO2被还原C．CO发生还原反应D．NO2失去电子14、在0.1mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加热，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0.05mol•L﹣1H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量水，水的电离平衡不移动15、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．丙烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C．氧化钙与水反应 D．水蒸气与碳高温下反应16、X、Y、Z三种主族元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y-在一定条件下可被氧化成YZ3-，则下列说法正确的是()A．X、Y、Z均属于短周期元素B．离子半径X+>Y-C．X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3D．Y的气态氢化物的热稳定性较强二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________18、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________19、实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸反应制取硝基苯的装置如图所示。主要步骤如下：①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。请回答下列问题：（1）步骤①在配制混合酸时应将___________加入到__________中去。（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，采用的加热方法是_____________。（3）大试管口部装有一长玻璃导管，其作用是_____________。（4）苯与浓硝酸反应的化学方程式为_______________。20、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____。(2)甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。21、I.在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。II.合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O=CO2+4H2。已知：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ/mol写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，则与pH＝11的氢氧化钠溶液的等体积混合后醋酸是过量的，溶液显酸性，A错误；B、氨水是弱碱，pH＝11的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L，所以将②、③溶液混合后如果pH＝7，这说明消耗溶液的体积：②>③，B正确；C、①、②、④溶液中醋酸的物质的量最大，所以等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大，C正确；D、弱酸弱碱在稀释过程中促进分离，所以向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，D正确；答案选A。2、D【详解】A选项，向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根结合水电离出的氢离子，平衡正向移动，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故A错误；B选项，向水中加入少量的NaHSO4，相当于加了氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，溶液呈酸性，故B错误；C选项，加热水至100℃，平衡正向移动，促进水的电离，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液依然是呈中性，pH＝6，故C错误；D选项，向水中加少量的明矾，铝离子水解，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水的电离平衡正向移动，促进水的电离，溶液显酸性，故D正确；故答案为D。3、D【详解】①H＋加入水中，将增大溶液中的c(H+)，从而抑制水的电离；②Cl－加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；③Al3＋加入水中，与水电离产生的OH-结合，从而促进水的电离；④S2－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；⑤K＋加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；⑥OH－加入水中，将增大溶液中的c(OH－)，从而抑制水的电离；⑦CH3COO－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；⑧加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；综合以上分析，②⑤⑧加入水中，对水的电离不产生影响，故选D。4、B【详解】A．降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率增大，故A错误；B．增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，且化学反应速率加快，故B正确；C．在发生反应的密封容器中充入氦气，虽然压强增大，但容器的体积不变，对反应体系无影响，不影响平衡移动，故C错误；D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误。答案选B。5、B【详解】从题图数据可以看出，该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ/mol。该反应的逆反应要吸收热量。答案选B。6、D【详解】A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故A正确；B．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B正确；C．N、O、F三种元素容易形成氢键，因此氨水中存在分子间氢键，故C正确；D．氢键结合的通式，可用X-H…Y表示，式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子；X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，但不一定在一条直线上，故D错误，故答案选D。7、B【详解】A．H2C2O4为弱酸，1mol·L-1的H2C2O4溶液在加水稀释过程中，虽然其电离平衡正向移动，但溶液体积增大是主要的，故溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，A不正确；

B．根据物料守恒可知，c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1，B正确；C．1mol·L-1的H2C2O4溶液中，由于H2C2O4为弱酸，其电离度很小，因此该溶液中，c(H+)远远小于lmol·L-1，加水稀释后，c(H+)将会变得更小，C不正确；D．溶液中，H2C2O4为二元弱酸，其在水溶液中分步电离，存在两个电离平衡，以第一步电离为主，因此电离出的c(H+)：c()远远大于2：1，D不正确。综上所述，本题选B。8、D【详解】A、没有注明物质的状态，A错误；B、中和反应是放热反应，则△H＜0，B错误；C、在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳完全燃烧的生成物是CO2，C错误；D、反应S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol可以表示硫燃烧的热化学方程式，D正确。答案选D。【点睛】掌握热化学方程式的含义以及书写注意事项是解答的关键，判断热化学方程式正误一般可以从以下几个角度考虑：一是化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；二是状态是否标明；三是反应热ΔH的符号和单位是否正确；四是反应热的数值与物质的系数是否对应等。9、D【分析】本题考查涉及反应速率计算、影响速率的因素分析等，侧重表格横纵向数据分析及计算能力的考查。【详解】A.由表可知，温度由318.2K到328.2K，在浓度相同的情况下=0.4，所以a==6，A正确；B.由表可知，温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，B正确；C.在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由表可知，在物质的浓度为0.600mol/L时，318.2K水解速率是3.60mol/(L·min)，328.2K水解速率是9.00mol/(L·min)，b时反应速率为6.3mol/(L·min)，所以反应温度高于318.2K且低于328.2K，即318.2K<b<328.2K，C正确；D.温度越高，反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，D错误；答案为D。【点睛】判断各因素对化学反应速率影响时，应控制变量，从单一条件出发，根据不同温度下，同一浓度比较判断温度对反应速率的影响，相同温度，不同浓度时反应速率的变化。10、D【详解】A．由于CO2部分溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，试管中存在部分水，但水不可能充满试管，故A错误；B．由于N2难溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，水不可能充满试管，故B错误；C．由于H2难溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，水不可能充满试管，故C错误；D．由于HCl极易溶于水形成盐酸溶液，所以贮满HCl气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管，故D正确；答案选D。11、C【详解】A、3.6gH2O的物质的量为，选项A错误；B、标准状况下，11.2LN2物质的量为0.5mol，选项B错误；C、100mL1mo/LMgCl2溶液中含有Cl－的物质的量为0.1L×1mol/L×2=0.2mol，选项C正确；D、44gCO2中含有的氧原子数约为1.204×1024，选项D错误。答案选C。12、D【解析】x=2.4。6分钟时C的物质的量也是4.5mol，说明4分钟时，反应就达到平衡状态了。【详解】A．A为固体，浓度始终是一个常数，故不能用A来表示该反应的速率，故A错误；B．各物质的转化量等于化学计量数之比，表中x的值为2.4，故B错误；C．4分钟时，反应达到平衡状态，化学平衡状态是一个动态平衡，此时正、逆反应的速率都不为0，故C错误；D．升高温度，正、逆反应的速率都会增大，故D正确。故选D。13、B【解析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应的基本概念解答。【详解】A．C元素的化合价升高，CO为还原剂，故A错误；B．NO2中N元素的化合价降低，被还原，故B正确；C．C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故C错误；D．NO2中N元素的化合价降低，得到电子，故D错误；故选B。14、C【详解】A、弱电解质电离是吸热过程，加热促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、硫酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故B错误；

C、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，所以C选项是正确的；

D、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故D错误；

所以C选项是正确的。15、D【解析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应。【详解】A项、丙烷在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生中和反应，中和反应是一个放热反应，故B错误；C项、氧化钙与水反应是一个放热反应，故C错误；D项、水蒸气与碳高温下反应，故D正确。故选D。16、D【解析】X、Y、Z三种主族元素，X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，X位于Y的下一周期，且X处于第ⅠA族，Y处于第ⅦA族，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子，故Y不可能为F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y为Cl元素，Z为O元素，所以X为K元素，以此解答该题。【详解】X、Y、Z三种主族元素，X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，X位于Y的下一周期，且X处于第ⅠA族，Y处于第ⅦA族，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子，故Y不可能为F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y为Cl元素，Z为O元素，所以X为K元素，X为K元素，Y为Cl元素，Z为O元素，

A.氧元素、氯元素处于短周期，钾元素处于长周期，故A错误；

B.电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，X位于Y的下一周期,核电荷数X较大，所以离子半径X+<Y-，故B错误；

C.X、Y、Z三种元素可形成KClO、KClO4等化合物，故C错误；

D.Y为Cl，非金属性较强，对应的气态氢化物较稳定，故D正确；

综上所述，本题选D。【点睛】影响微粒半径的因素：①首先考虑电子层数，电子层数越多，微粒半径一定越大②当电子层数相同时，考虑核电荷数，核电荷数越多，半径越小③当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H5OH羟基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反应6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为CH3COOC2H5。【详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。19、浓硫酸浓硝酸水浴加热冷凝回流苯和硝酸，提高反应物的利用率【分析】(1)配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断振荡，以防止溅出伤人；(2)图中给反应物加热的方法是水浴加热，水浴加热便于控制温度，受热均匀；(3)由于苯、硝酸均易挥发，故利用长导管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反应；(4)苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水；据此分析解题。【详解】(1)配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中去，配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断振荡，以防止溅出伤人，故答案为：浓硫酸；浓硝酸；(2)图中给反应物加热的方法是水浴加热，水浴加热便于控制温度，受热均匀，故答案为：水浴加热；(3)由于苯和硝酸均易挥发，导致其利用率降低，利用长导管可以进行冷凝回流，使苯与硝酸充分反应以提高其利用率，故答案为：冷凝回流苯和硝酸，提高反应物的利用率；(4)苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水，反应方程式为：，故答案为：。20、10-4mol·L－110-10mol·L－1正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O⇌NH+OH－加入CH3COONH4晶体，NH浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH－)减小能a－2<b<a【详解】(1)常温下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氢离子全部由水电离，水电离出的氢氧根和氢离子浓度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010mol·L