2026届天成大联考化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案

2026届天成大联考化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽A．1种B．2种C．3

种D．4种2、下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯B．2-丁烯C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯3、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知浓度的NaOH,用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是A．黄色变橙色 B．橙色变黄色C．红色变橙色 D．橙色变红色4、下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件在接触处易生锈D．银制奖牌久置后表面变暗5、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KCl6、在一定条件下，1molN2和3molH2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为()A．20%B．30%C．40%D．50%7、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是()A．仅①②④⑤ B．仅①②⑤⑥C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确8、如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C．t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时可能使用了催化剂9、全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需3～5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（）A．放电时的正极反应为V3++e-=V2+B．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色C．充电时的电流方向由B电极流向A电极D．充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O10、丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的A．物质M为CO2B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D．该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O11、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．Ka＝1×10－6B．b点时，c(B+)=c(A－)C．c点时，随温度升高而增大D．a→c过程中水的电离程度始终增大12、已知某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是（）A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3C．HCOOCH2CH3 D．CH3COCH2OH13、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）A．将混合气体点燃B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应C．将混合气体通过溴水D．将混合气体通过酸性KMnO4溶液14、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C证明NH3·H2O是弱电解质室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1mol·L－1氨水溶液pHD验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D15、下列关于共价键的说法不正确的是()A．H2S分子中两个共价键的键角接近90度的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键两个π键C．在双键中,σ键的键能小于π键的键能D．两个原子形成共价键时至少有1个σ键16、煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是A．煤的干馏 B．煤的液化 C．石油分馏 D．石油裂化二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是以石油为原料的部分转化流程：反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1molX与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。18、探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：X的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。19、某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。②用浓度为0.1000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。指示剂变色范围(pH)颜色酸碱甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无红⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。实验Ⅰ：取2mL10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。编号实验Ⅱ实验Ⅲ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。①能证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的实验现象是______。②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式是______。③分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。编号实验Ⅳ实验Ⅴ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有红色沉淀依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：ⅰ.NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液浓度一定时，______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。编号实验Ⅵ实验Ⅶ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀由以上实验得出推论：______。21、完成下列问题。重铬酸钾（K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋。①若平衡体系的pH＝2，则溶液显___________色。②能说明该反应达平衡状态的是___________。a．溶液呈酸性b．溶液的颜色不变c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)d．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同25℃时，2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。①该反应的化学平衡常数表达式_________________________________。②其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：_______________________________________________________。③其它条件不变，将该体系升温至100oC，此过程的现象：_____________________________________________。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。①用离子方程式表示净水的原因：_________________________。②明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。③明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全时，溶液的pH______7。④明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、A4、D5、C6、B7、C8、C9、B10、D11、B12、B13、C14、A15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、加成催化剂CH2＝CHCH2Cl33.6CH2＝CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH318、Mg2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O优良的阻燃剂等19、样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量检漏、润洗调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下甲基橙或酚酞96%20、蓝色悬浊液最终变为红色沉淀CH3CHO