2026届安徽省皖江名校化学高二上期末预测试题含答案

2026届安徽省皖江名校化学高二上期末预测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示原电池的总反应为Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，下列叙述正确的是A．电子从银电极经导线流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硝酸银溶液中迁移C．电池工作时，铜电极发生还原反应D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流表指针反向偏转2、工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A．使用催化剂能显著增大反应速率B．压缩体积可提高反应速率C．达到化学平衡时，反应停止D．增大SO2的浓度可提高反应速率3、下列溶液，其电离方程式不正确的是A．NH3•H2O=NH4++OHB．NaOH=Na++OHC．CH3COOHCH3COO+H+D．NaHSO4=Na++H++SO424、已知反应:①101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221KJ/mol②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol下列结论正确的是()A．反应①的反应热为221KJB．碳的燃烧热为△H=-221KJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3KJ热量5、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：A．氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B．氟氯代烷化学性质稳定，有毒C．氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D．在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应6、同温下相同物质的量浓度的NaCN和NaClO`相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＞c(ClOˉ)B．电离程度：HCN＞HClOC．pH：HCN＞HClOD．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN7、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。B．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中。C．稀有气体(如氩)氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCl4反应得到钛。D．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。9、下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．NaHCO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．CH3OH10、下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大11、分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．7种B．6种C．5种D．4种12、下列反应中，不属于取代反应的是A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂13、氢气燃烧生成液态水，放出热量。下列热化学方程式正确的是A．B．C．D．14、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是A．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生B．当K闭合后，C装置可作为电镀池装置C．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变15、某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，还可能大量存在的离子是A．Ag+ B．CO32- C．NH4+ D．OH－16、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42－、Cl－B．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO3－、CO32－二、非选择题（本题包括5小题）17、[化学一有机化学基础]（13分）对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式。PX可发生的反应有、（填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。②D分子所含官能团是（填名称）。③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式18、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________(2)图中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOHA有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________19、为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。20、SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。F中的现象为___。21、(1)相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是____(填标号)A．乙炔B．乙烯C．乙烷D．甲烷某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式可能为______(填标号)A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是_____上(填标号)A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C．乙烯和丙烯与HCl加成均有两种产物D．以丙烯为单体加聚可以生成

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、C3、A4、C5、B6、C7、D8、D9、B10、C11、D12、C13、C14、C15、C16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）（2）取代反应氧化反应（或其它合理答案）（3）①②醛基③（4）18、醛基、羧基③＞①＞②取代反应3CH3COOHClCH2COOHHOC