辽宁省抚顺市2026届化学高二上期中达标检测试题含解析

辽宁省抚顺市2026届化学高二上期中达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A．酸性强弱：c(CH3COOH)>c(HF) B．离子的总浓度：①>③C．②中：c(CH3COO－)=c(NH4+)=c(OH－)=c(H+) D．②和④中c(CH3COO－)相等2、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)•c(H2O)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，通入N2，压强增大，反应速率加快C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H23、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（）A．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO34、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变5、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O6、城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于()A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属7、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.2mol电子转移时，a极产生3.2gO2B．b极上发生的电极反应是：2H++2e-=H2↑C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入AD．d极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-8、下列说法不正确的是A．乙烯、甲苯均能与溴水反应B．乙炔、苯均能与氢气反应C．苯酚、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D．乙醇、乙酸都能与钠反应9、下列由实验事实所得出的相应结论正确的是选项实验事实与操作结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象探究浓度对反应速率的影响D物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质量、形状相同的锌粒反应开始时的反应速率相同A．A B．B C．C D．D10、有机物A的结构简式为，该物质可由炔烃B与H2加成获得。下列有关说法正确的是A．炔烃B的分子式为C8H14 B．炔烃B的结构可能有3种C．有机物A的一氯取代物只有4种 D．有机物A与溴水混合后立即发生取代反应11、人体内缺乏维生素C易患的疾病是()。A．甲状腺肿 B．软骨病 C．坏血病 D．白血病12、下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A．装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B．在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高D．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒13、下列化学用语表示正确的是A．KF的电子式： B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C．硫离子的结构示意图： D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-14、已知，在25℃、101kPa时：①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol②2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH＝-221.0kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol下列判断不正确的是A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8kJB．CO的燃烧热ΔH＝-283.0kJ/molC．H2的燃烧热ΔH＝-241.8kJ/molD．制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3kJ/mol15、有关电化学知识的描述正确的是()A．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B．一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液16、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式________________。（2）B、D分子中的官能团名称分别是___________，___________。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________。（4）写出下列反应的化学方程式：①________________________________；反应类型：________________。④________________________________；反应类型：________________。18、石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。19、某校课外实验小组同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。

（1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及性质验证”实验。①制取乙炔的化学方程式是_____。②打开开关b将乙炔由c处导出，先通入_____溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是_____，乙炔发生了_____反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是_____，乙炔发生了_____反应。③为安全起见，点燃乙炔前应_____；在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是_____。（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是：_____，并使视线与凹液面最低处相平。②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62，由上述数据推知该醇的结构简式为_____。20、某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；②在三颈瓶里装15mL甲苯；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866g·cm－3，沸点为110.6℃；硝基苯的密度为1.20g·cm－3，沸点为210.9℃)根据上述实验，回答下列问题：(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。(3)L仪器名称是________，进水口是________。(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。(5)分离产品方案如下：操作1的名称是________。(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。21、铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在。（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝的____________性;工业上制造热交换器、散热器是利用了铝的____________性。（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式是________________________________________________；取出铝条用滤纸吸干，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的________________________（现象），该物质是________________________(写化学式).某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：AlAl2O3FeFe2O3熔点660205415351462沸点246729802750-（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________，反应的离子方程式________________；（4）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______________(填序号).A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】由表中数据得到，碱性：NaF＜CH3COONa，所以说明阴离子的水解能力：F－＜CH3COO－，根据越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH＜HF。选项A错误。①③两个溶液有各自的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，所以两个溶液的离子总浓度都等于各自的2[c(Na+)+c(H+)]，因为两个溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两个溶液的氢离子浓度即可。pH为：①＜③，所以①的氢离子浓度更大，即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)]，所以离子的总浓度：①>③，选项B正确。溶液②中，pH=7，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近0.1mol/L（电离和水解的程度都不会太大），所以应该是cCH2、A【解析】平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数k=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO2+H【详解】A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；B、反应前后气体体积不变，恒温恒容下，通入N2，压强增大，平衡不移动，故B错误；C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误；D、，平衡常数k=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO故选A。3、C【详解】A.水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A选项错误；B.NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于一元强酸，所以NaHSO4溶于水导致氢离子浓度增大，水的电离平衡左移，即抑制水的电离，B选项错误；C.向水中加入Cu(NO3)2后铜离子与氢氧根离子反应生成弱电解质氢氧化铜，消耗OH-，促进反应向右移动，C选项正确；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈碱性，促进水电离，D选项错误；答案为C。4、B【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的OH－使溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，但是溶液中的c(OH－)升高，故A错误；B．由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的c(H＋)浓度增大，平衡向逆向移动，但由于温度不变KW不变，故B正确；C．向水中加入少量CH3COOH，醋酸电离的H＋抑制水的电离，平衡逆向移动，但c(H＋)增大，故C错误；D．△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大，且溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；故答案为B。5、D【分析】【详解】A.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不选；B.氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B不选；C.氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C不选；D.氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH-表示，离子方程式应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D选；故选D。【点睛】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。6、B【详解】塑料为有机高分子合成材料，纸张成分为天然纤维素，橡胶不管是天然的还是合成的都是高分子化合物，这三种物质都是有机物，故选B。7、C【解析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极。据此分析。【详解】A项，当有0.2

mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，产生0.1mol氢气，故A项错误；B项，b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B项错误；C项，c电极上氧气得到电子发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A，故C项正确；D项，d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。8、A【解析】A、乙烯与溴水发生加成反应，甲苯与溴水不反应，故A错误；B、乙炔和苯均能与氢气发生加成反应，故B正确；C、苯酚具有很弱的酸性，苯酚与乙酸都能与NaOH反应，故C正确；D、羟基、羧基均可以与Na发生置换反应，故D正确。故选A。9、A【详解】A.浓度越大，单位体积活化分子数目增多，则反应速率越大，A项正确；B.催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，加快反应速率，反应前后质量和性质不变，B项错误；C.NaHSO3溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，不能判断浓度对反应速率的影响，且其他条件诸如温度也未明确是否相同，C项错误；D.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的氢离子浓度：前者大于后者，则开始时的反应速率前者大于后者，D项错误；故选A。10、A【分析】能够与氢气加成生成的炔烃只能是，据此分析解答。【详解】A．炔烃B的结构简式为，分子式为C8H14，故A正确；B．炔烃B的结构为，只有1种，故B错误；C．有机物A中有5种化学环境的氢原子()，一氯取代物有5种，故C错误；D．有机物A属于烷烃，与溴水不能发生反应，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意烷烃与溴水不反应，可以在光照时与溴蒸气发生取代反应。11、C【详解】A.缺碘易患甲状腺肿大，故A不选；B.缺钙易患软骨病，故B不选；C.缺维生素C易患坏血病，故C选；D.白血病是指骨髓造血功能有问题，与坏血病不同，故D不选；答案选C。12、B【解析】A.电子的移动方向为：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液，电子只经过外电路，缺少内电路离子的定向移动，溶液中由离子的定向移动形成闭合回路，故A错误；B.Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C.阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故C错误；D.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故D错误。故选B。13、C【详解】A.KF是离子化合物，电子式为，故A错误；B.异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误；C.硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，所以C选项是正确的；D.氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、结构简式、结构示意图等，侧重化学用语正误判断的考查，把握常见的化学用语及规范使用为解答的关键。14、C【详解】A、由①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol知6g碳完全燃烧时放出热量196.8kJ，正确，不符合题意；B、根据盖斯定律：①×2-②得2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)ΔH＝-566kJ/mol，根据燃烧热的概念知CO的燃烧热ΔH＝-283.0kJ/mol，正确，不符合题意；C、在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。水的状态应为液态，根据题给信息无法确定H2的燃烧热，错误，符合题意；D、根据盖斯定律：（②-③）÷2得C(s)＋H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol，故制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3kJ/mol，正确，不符合题意；答案选C。15、B【详解】A.原电池的两极可能是由活动性不同的两种金属或金属和石墨等组成，故错误；B.一般地说，能自发进行的氧化还原反应有电子转移，可设计成原电池，故正确；C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，但该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，不能把该反应设计成原电池，故错误；D.某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，若装置中的盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，则会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，会造成银离子减少，故不能装氯化钾。故错误。故选B。16、B【详解】A．根据方程式可知，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，则生成的D的物质的量为0.4mol，前2min，D的平均反应速率为＝0.1mol·L－1·min－1，选项A错误；B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量为0.8mol，故B的转化率=×100%=40%，选项B正确；C．该反应的正反应气体体积减小，增大压强平衡正向移动，选项C错误；D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率降低，选项D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2＝CH2羟基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反应酯化或取代【分析】A是一种分子量为28的气态烃，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛。乙醛继续被氧化，则生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯。【详解】(1)通过以上分析知，A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能团是羟基，D的官能团是羧基，故填：羟基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化为乙酸，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液；(4)①在催化剂条件下，乙烯和水反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应是加成反应，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；④乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羟基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸铜紫色溶液逐渐褪色氧化溶液橙黄色褪去加成验纯火焰明亮并伴有浓烈黑烟上下移动B装置使A装置液面与B装置液面相平HOCH2CH2OH【解析】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔；②乙炔能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，能与溴发生加成反应；③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔燃烧的现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；（2）①读数时，要保持装置A和装置B液面相平，这样得到的数据比较准确；②根据醇与氢气的物质的量关系确定醇的种类。【详解】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氢等杂质，杂质也能与酸性高锰酸钾溶液以及溴水反应，可以用硫酸铜溶液吸收硫化氢等杂质。打开开关b将乙炔由c处导出，先通入硫酸铜溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是紫色溶液逐渐褪色，乙炔发生了氧化反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是溶液橙黄色褪去，乙炔发生了加成反应；③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔含碳量非常高，燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；(2)①读数时，上下移动B装置要保持装置A和装置B液面相平，保证了系统内外气压相同，这样得到的数据比较准确；②两组数据中，钠的质量与生成氢气的体积之比相同，故可以取任意一组数据进行计算。由实验1数据可知,△V(氢气)=264-40=224mL，n(氢气)==0.01mol，已知该饱和醇的相对分子质量为62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氢气)=0.01:0.01=1:1，故该醇含有两个羟基，为二元醇，由上述数据推知该醇的分子式为:C2H6O2，结构简式为HOCH2CH2OH。20、温度计生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副产物生