钠及其重要化合物（复习讲义）-2026年高考化学一轮复习（山东专用）解析版

第01讲钠及其重要化合物

目录

01考情解码•命题预警............................................................2

02体系构建思维可视............................................................2

03核心突破•靶向攻坚............................................................4

考点一钠及其氧化物...............................................................4

知识点1钠的性质及应用.............................................................4

知识点2钠的氧化物与氢氧化物......................................................6

考向1考查钠的性质及其应用........................................................8

思维建模金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板

10

考点二碳酸钠和碳酸氢钠..........................................................12

知识点1Na2co3、NaHCCh的性质、用途及制法......................................12

知识点2Na2cCh和NaHCCh的鉴别与除杂............................................13

知识点3Na2co3、NaHCCh与盐酸反应的基本图象....................................14

知识点4金属钠露置在空气中发生的一系列变化.......................................14

重

考向2考查侯氏制碱法.............................................................17

考点三碱金属焰色试验.........................................................20

知识点1碱金属的一般性与特殊性...................................................20

知识点2焰色试验.................................................................20

考向1考查碱金属的相似性、递变性.................................................21

思维建模熟悉碱金属的常见设问点，应对相应问题

考向2考查焰色试验...............................................................22

04真题溯源•考向感知...........................................................23

01

考情解码-命题预警

考点要求考查形式2025年2023年

钠及其化合

回选择题山东卷T2（D项），2分

物的性质与

口非选择题山东卷T5（B项），2分

转化

考情分析:

分析近3年的山东高考卷，可以看出高考对钠及其化合物的考查较少，在2023年和202年高考基本没有涉

及，在2025年高考中有2道选择题的选项中有所涉及，知识点也比较简单。但钠及其化合物的知识作为高

中化学重要的物质，其在自然界中的广泛存在以及在实际应用中的重要地位，在高考中可与其他板块知识

结合考查。

复习目标：

1.了解钠及其重要化合物的主要性质和应用。

2.知道碱金属及其化合物的通性，并能预测陌生碱金属及其化合物的性质。

3.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。

02

体系构建-思维可视

物理性质银白色有金属兴泽的固体，熔点低，密度比水小，但比煤油尢

冶炼金属（强还原性）4Na+TiCI»=4NaCI+Ti

原子反应堆的导热剂

高压钠灯

密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

\制取2NaCI婚融）=2Na+CIJ

与E金

（与盐溶液反应

\化学性质一还原性P--------------------

'----------------——小与盐酸反应

\与水g应

白色固体，碱1璋化物，氧元素-2价

氧化钠NaQ（与盐酸反应

'I峥谢（与CO期

钠的氧化物V与加磁

淡黄色固体，m弱性氧化物，氧元素-1价

I用途氧化剂，供氧剂，漂白剂

\过氧化钠NaQ?p-----------------------------------------------------

---------------------1与

\原性^I与CO辰应

与水反应

非常重要的化工原料

俗名:纯碱或苏打，溶液呈碱性

碳酸钠Na£O,

CMOHL溶液

（化学性质BaCh溶液

过量盐酸

发酵粉的主要成分之一

-------（治疗胃酸过多的一种药剂

Ca(OH)zQfi

CMOHL溶液

碳酸氢钠yCa(OH)^>fi

NaHCO

3溶液

卜化学性质Bad

受热分解

盐酸

俗名:小苏打，溶液呈碱性，溶解度比Na<O"J\

最外层均为1个电子，最高价均为+1价

都具有较强的金属性，还原性

随着原子序数的增加，空度变大，熔沸点降低

随着原子序数的增加，与d反应越来越剧烈，产物越来越复杂

钾的空度比钠小

锂的空度小于煤油将锂保存在石蜡中

碱金属氧化物中H为-1价，强还原性

、Na,K使用后需放回原瓶

\锂与氧气只生成LiQ

用粕丝蘸取待测物，用盐酸洗涤

焰色反应

Na——黄色

（物理反应）

K——雌厕

蓝色钻玻璃）

常见元素的焰色

Cu——绿色

IBa—黄绿色

Ca——樨工色

03

Fi

核心突破-靶向攻坚

♦考点一钠及其氧化物♦

知识点1钠的性质及应用

1.钠的物理性质

银白色,有金属光泽的固体,质地柔软,熔点低（小于100℃）,密度比水生但比煤油大,即p（H2O）＞p（Na）＞p（®

油）。

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质一还原性

02、Cb、H2O、H+等Z

Na（+i^8^i-''J小八。。

失去）

（1）与非金属单质（如。2、C12）的反应

02：常温：4Na+C）2=2Na2O（白色固体）,加热：2Na+O2^Na2O2（淡黄色固体）

占燃

Cl2：2Na+Cb^^2NaCI

（2）与水反应

①钠与水反应的产物：NaOH、H2

②与滴加酚酰的水反应的现象及解释

钠的密度比水小

反应放热，钠的熔点低

产生气体推动钠球游动

反应剧烈

生成了强碱NaOH

③实验结论:

化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2t、离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2。

（3）与盐酸、硫酸反应

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2T。

得分速记

Na先与酸反应，再与水反应---先酸后水。

（4）与盐反应

a.与熔融盐反应

如：4Na+TiCL邈4NaCl+Ti、Na+KCl壹jNaCl+Kf（制取金属钾,因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为

蒸汽而逸出）

b.与盐溶液反应

①投入NaCl溶液中，只有H2放出：2Na+2H2O===2NaOH+H2T

若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出（温度不变）

②投入NH4cl溶液中有H2和NH3逸出：2Na+2NH4cl===2NaCl+H2f+2NH3T

③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成:2Na+2H2O===2NaOH+的、2NaOH+CuSC）4===Cu（OHbL

+Na2s04

总反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+H2f+Cu（OH）21»

得分速记

与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。

（5）与某些有机物（含羟基）反应：

2Na+2cH3cH2OH—>2CH3cHzONa+H2T

2Na+2cH3coOH—>2CH3coONa+H2f

2Na+2^O^OH——>2+H2T.

3.钠的制取及保存

由解

（1）工业制取：2NaCl（熔融）^^2Na+Cl2T。

（2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中,钠易与空气中的反应，且钠的密度比煤油的

密度大，丕与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中,大量钠保存在石蜡中。

4.钠的用途

（1）钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。

（2）用作电光源，制作高压钠灯。

（3）冶炼某些金属：钠能与钛、错、铝、铝等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融

状态下可以用于制取金属，如4Na+TiCl国典4NaCl+Ti。

（4）制取NazCh等化合物。

,得分速记

1.钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。

2.取用金属钠时，用镶子夹取金属钠,用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不

能用手直接接触金属钠,并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。

3.钠与溶液反应的共同现象

①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反

应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H+浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃

烧。

4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇

酸酸优先，遇盐水在前。

5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质

反应。

6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。

知识点2钠的氧化物与氢氧化物

1.氧化钠与过氧化钠的比较

氧化物氧化钠过氧化钠

色态白色固体淡黄色固体

电子式Na+[:O:]"Na+Na+[:O:O:广Na,

化学键类型离子键离子键、共价键

氧元素化合价-2-1

类另碱性氧化物过氧化物

H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

NazO+CChNa2cC)32NaO+2CO=_2NaCO+O

co2222232

HC1Na2O+2HC1=2NaCl+H2O2Na2O2+4HC1=4NaCl+2H2O+02?

化学

SO2NazO+SChNazSChNazCh+SChNa2so4

性质

稳定性不稳定，2Na2O+O2=2Na2O2稳定

漂白性—有

酚酸试液变红色先变红色，后褪色

用途,,—-漂白剂、供氧剂

生成条件常温下缓缓氧化燃烧或加热

八0,5礴_

相互转化Na202'NaWJNa202

2.过氧化钠的性质

（1）强氧化性的六个表现

试剂现象反应原理并解释

S02气体一NazCh+SO2=Na2SO4

4Na2O2+4FeCC+6H2O=4Fe(OH)31+02T+

FeCb溶液有红褐色沉淀生成

8NaCl

Na2s03溶液一NazCh+Na2s。3+抵0=Na2SC)4+2NaOH

氢硫酸溶液变浑浊Na2O2+H2S=S1+2NaOH

与水反应生成NaOH,Na2O2的强氧化性使之

酚St溶液溶液先变红后褪色

褪色

品红溶液溶液红色褪去Na?。z的强氧化性使之褪色

说明：①遇KMnCU等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为小。

②遇H2。、H+则发生自身的氧化还原反应。

③遇还原性氧化物(即低价非金属氧化物)，表现强氧化性，一般不生成氧气,而生成高价钠盐,如NazCh

+SCh=Na2so4。

④遇最高价金属氧化物(酸酎)发生自身的氧化还原反应，有氧气生成,如2Mn2O7+2Na2O2=4NaMnO4

+O2。

⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有

过氧键。

(2)理解Na2O2强氧化性的两个角度

①从结构角度

Na2O2的结构中含有过氧键(一0—0—),含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、

H2so5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被一SO3H取代)、Na2s2。8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很

强的氧化剂。

②从化合价的角度

2

Na2O2中的氧元素为一1价,有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如S02、Fe2+、SO3\HSO3\

H2S、S2-、Io同时二L价的0也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成Qz。

.得分速记

(1)过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；

(2)NazCh既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnCU等强氧化剂时，可表现出还原性，

氧化产物为

(3)NazCh遇到CO2、H2O>H+发生自身氧化还原反应。NazCh既是氧化剂又是还原剂，且1molNazCh转

移的电子是Lmol而不是2_molo

(4)Na2O,NazCh中阴、阳离子个数比均为1：2。

(5)NazCh与H2O、C02的反应规律

-

当NazCh与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2(h〜02〜2e「，n(e)=n(Na2O2)

电子转移关系

=2n(O2)

若、水蒸气(或两混合气体)通过足量气体体积的减少量是原气体体积的

气体体积变化CO2NazCh,

11

关系2,等于生成氧气的量，AV=V(O2)=辿

CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气

固体质量变化

中的"死"，所以固体增加的质量A«J(CO2)=2§_g-mo「1X〃(C02)、Am(H20)—2g-moF

关系

1X”(H2。)

3.氢氧化钠

(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠;它是一种白色固体,易溶于水并放出大量的热,有

吸水性；吸收空气中的水分而潮解;有很强的腐蚀性。

(2)化学性质

①具有碱的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应(强碱

制弱碱)。

②其他反应

与金属铝反应：2A1+2OH-+2H2O=2A1OT+3H2T

与非金属单质反应：Cb+2OH-=Cr+C1O+H2O

酯类水解：CH3coOC2H5+NaOHACH3coONa+CH3cH20H

(3)NaOH的制取

①实验室(土法)制烧碱：Na2cO3+Ca(OH)2=CaCChl+2NaOH

②现代工业制碱：2NaCl+2H2O=^^2NaOH+H?T+Cl2T

(4)NaOH在有机反应中的应用

提供碱性环境,如卤代煌的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。

考向1考查钠的性质及其应用

H(2025•山东潍坊•一模)由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是

选项实验操作现象解释

将一小块Na放在石棉除有淡黄色固体外，还有Na与酒精灯燃烧产生的CO2发

A

网上，用酒精灯加热较多黑色固体生置换生成炭黑

将一小块Na加入无水Na反复从底部上浮到液在反应过程中，溶液密度不断发

B

乙醇面，又下沉到底部生变化

将酚St滴加到NaOH

C溶液先变红，后褪色NaOH浓溶液具有漂白性

溶液中

D热的苯酚水溶液冷却变浑浊温度降低，析出苯酚晶体

【答案】A

【解析】A.黑色固体可能是Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换反应生成炭黑,4Na+3co2=2Na2cO3+C,

A正确；

B.发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，

所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中，溶液的密度其实是渐渐

增大的，与实验现象关系不大，B错误；

C.高浓度的NaOH溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚醐褪色是因为很强的碱性使酚麟结构发生改变,

变成无色结构，C错误；

D.热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误；

故选Ao

:金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板

fHz。减少一对溶剂质量的影响

盐

加

入Na+—生成NaOHf与溶质是否反应

溶

一

N一

液a

H20反应一生成H2f对装置的要求

f放热一对实验环境的影响或对

溶质的溶解度的影响

【变式训练1•变考法】下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是

A.金属钠硬度大、熔点高

B.钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛

C.钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠

D.氧化钠可用于为潜水艇供氧

【答案】B

【解析】A.钠硬度小，熔点低，故A错误；

B.钠原子最外层1个电子，易失去电子达到稳定结构，具有强的还原性，所以可用于冶炼金属钛，故B正

确；

C.钠与氧气常温反应生成氧化钠，加热才生成过氧化钠，故C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用于供氧剂，氧化钠不具有此性质，故D

错误；

故选：Bo

【变式训练2•变考法】某小组同学探究金属Na与不同浓度HC1的反应，进行下列实验。下列说法不正确的

是

实验装置序号实验操作实验现象

实验1放入一小片金属

钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当

0.36%HCl钠

放入与实验1表钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白

匚~-----匚实验2

一盐酸面积基本相同的色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出

36%HC1

钠现少量白雾

A.实验2白色固体是NaCl

B.实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾

C.实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈

D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢

【答案】C

【解析】A.钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成

NaCl固体，故A正确；

B.钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确;

C.反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C错误；

D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确;

选C。

重考向2考查钠的氧化物及其应用

已知：①NazCh与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚献褪色原因与溶液的强碱性或强氧化

性有关。

根据上述实验可以得出的结论是

A.双氧水能使酚醐褪色B.浓氢氧化钠能使酚醐褪色

C.双氧水和浓氢氧化钠都能使酚醐褪色D.可利用二氧化锦和水来完善实验方案

【答案】D

【解析】由实验现象和题给信息可知，实验中酚醐褪色可能是氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚麟氧化而

漂白褪色，也可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚醐褪色，所以还必需补充除去过氧化氢、降低氢氧化钠

溶液浓度的实验来验证褪色原因。

A项，由分析可知，由实验不能得到双氧水能使酚醐褪色的结论，错误；B项，由分析可知，由实验不能得

到浓氢氧化钠能使酚醐褪色的结论，错误；C项，由分析可知，实由实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能

使酚酷褪色的结论，错误；D项，由分析可知，还必需补充向反应后的试管中加入二氧化锌除去过氧化氢、

加入水稀释氢氧化钠溶液的实验来验证褪色原因，正确。

【变式训练1•变考法】以CO2和NazCh为原料，制取纯净干燥的实验装置如图。下列说法正确的是

A.装置②中试剂可以是饱和NaHCCh溶液

B.装置③的作用是检查CCh是否除尽

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶

【答案】D

【解析】A项，装置②的作用为除去过量的二氧化碳，则试剂不能为NaHCCh溶液，错误；B项，装置③中

盛有浓硫酸，作用是干燥。2,错误；C项，选向上排空气法收集氧气，导管应长进短出，即应选择装置b,

错误；D项，装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，检验CCh是否除尽，正确。

【变式训练2•变考法】某同学在学习了NaQ与CO?的反应后，欲类比探究NaQ?与S0?的反应产物，设计

了如下实验装置检验产物并观察到了以下现象：

操作I：用带火星的细木条靠近干燥管口a,未观察到细木条着火燃烧；操作II：将装置C中反应后的固体

物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸钢溶液，有沉淀生成。

下列说法错误的是

A.制取SO/吏用Na2SO3固体和70%的H2sO4溶液为宜

B.若没有装置B,水蒸气会进入装置C中反应产生干扰实验

C.操作I细木条未着火燃烧可能是由于a口处气体中存在较多的未反应完全的SO?

D.操作II产生沉淀无法确定C中固体产物中存在NazS。」

【答案】C

【分析】Na2sCh与硫酸溶液反应得到SO2气体，再通过浓硫酸干燥进入盛NazCh的玻璃管反应，碱石灰的

作用是吸收多余的S02防止污染空气，同时还防止空气中的水和二氧化碳进入干扰实验。

【解析】A.硫酸浓度过高，H+浓度较少，不利于离子反应的发生，硫酸浓度过低，S02易溶于水，不利于

S02气体的放出，制取S。,使用Na2s固体和70%的H2sO4溶液为宜，A正确；B.B装置中是浓硫酸，目

的是干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与NazCh反应生成氧气，干扰实验，B正确；C.操作I细木条

未着火燃烧，可能是由于发生Na2Ch+SO2=Na2SC）4,没有O2放出，C错误；D.检验硫酸根离子，先加入盐

酸酸化，再加入BaCb溶液，若加入硝酸钢溶液，硝酸会将亚硫酸氧化为硫酸，无法确定C中固体产物中

存在Na2so4,D正确；答案选C。

♦考点二碳酸钠和碳酸氢钠♦

知识点1Na2CO3.NaHCO3的性质、用途及制法

1.Na2c03、NaHCCh的性质比较

Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打

水溶性易溶于水可溶于水

热稳定性较强不稳定

同浓度

pHNa2CO3>NaHCO3

H+COF+2H+=CO2T+H2OHCOf+H+=82T+H2O

____________-----------------------------------------------

CO2COF+CO2+H2O=2HC0f

2A13++CO?-+3H2O=2A1(OH)3；+

3+3+3+

Al/FeAl+HCO3"=A1(OH)3J,+CO2T

3co2T

一——

NaOHHCOf+OH=COF+H2O

Ca(OH)少量：HCOJ+2OIT+Ca2+=CaCO1+2HO

2+232

Ca(OH)COF+Ca=CaCO3；

22+

Ca(OH)2过量：HCOJ+0H+Ca=CaCO31+H2O

A1O£--------------------------------------------------HC03+A10E+H2O=COF+A1(OH)3；

C6H50HCOF+C6H50H-C6H5。+HCOf______________________________________

H2OCOr+H2O=HCOf+OH~HCOr+H2O=H2c03+OH-

相互转化O3一

Na2c------------------------NaHCO3

2.Na2co3、NaHCCh的主要用途

（1）碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。

（2）碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、治疗胃酸过多、灭火剂等。

3.Na2c03的制备一侯氏制碱法

①原料

食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气

其反应为C+H2O(g)^^CO+H2,CO+H2O(g)^^CO2+H2。

②反应原理

产生NaHCCh反应：NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO31+NH4Cl。

产生Na2cCh的反应：2NaHCC)3XNa2cO3+CO2T+H2O。

③工艺流程

先在低温的条件下将NH3(要防倒吸)通入饱和食盐水中，再通入CO2。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒,

冷却析出副产品。通氨气的作用：增大NHj的浓度，使NH4cl更多地析出；使NaHCCh转化为Na2co3(溶

解度大)，提高析出的NH4cl纯度。

④循环使用的物质：C02,饱和食盐水。

知识点2Na2cCh和NaHCO3的鉴别与除杂

1.Na2co3、NaHCCh的鉴别

热稳定性不同若为固体，加热无明显变化的是_________Na2cCh

速率：滴加盐酸，产生气泡快的是__________NaHCCh;或滴加盐酸，立即产生气泡的是

反应速率不同

NaHCCh,滴加盐酸开始不产生气泡，后有气泡产生的是Na2cCh

碱性不同同浓度时，pH大的是__________Na2cCh

沉淀不同滴加MgCb溶液，产生沉淀的是Na2co3,无沉淀生成的是NaHCCh

2.Na2c03、NaHCCh的除杂

序号混合物(括号内为杂质)除杂方法

加热法

©Na2CO3(s)(NaHCO3)

通入足量

②NaHCO3(aq)(Na2CO3)C02

滴加适量溶液

③Na2CO3(aq)(NaHCO3)NaOH

，得分速记

①NaHCCh与碱溶液反应的实质是HCO3与OIT反应生成COF,CO/有可能发生后续反应，如NaHCCh与

Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCCh；

②不能用澄清石灰水来鉴别Na2cO3与NaHCCh：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCCh,无法区

别；

③用盐酸鉴别Na2cCh溶液和NaHCCh溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大;

④Na2cCh、NaHCCh与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。

知识点3Na2c03、NaHCCh与盐酸反应的基本图象

实验操作w(C02)—“(HC1)图像反应

产(82)

段：CO?+H+=HCOr

向Na2c03溶液中逐滴滴入盐酸"段：HCOf+H+=CO2T+H2O

图像特点：Oa=ab

C

abn(HCl)

n(CO2)

+

向NaHCCh溶液中逐滴滴入盐酸1HCOf+H=CO2T+H2O

oan(HCI)

n(CO)+

2段：H+0H=H20

向NaOH和Na2cCh的混合溶液中C0r+H+=HC0f

/\.

+

逐滴滴入盐酸ab段：HCOf+H=CO2T+H2O

0ab(HCl)图像特点：Oa>ab

1n

知识点4金属钠露置在空气中发生的一系列变化

①②③④

银白色金属钠—表面变暗一一出现白色固体接着表面变稀—白色块状固体―白色粉末状物质

写出上述各步反应的化学方程式：

①4Na+C)2^=2NazO：

②NazO+H2O=2NaOH：

③2NaOH+CO2+9H20=Na2c01OH2O；

④Na2cCh-10H2<J=Na2cO3+1OH2O。

重考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验

例Jj实验小组利用传感器探究Na2cCh和NaHCCh的性质，下列说法不正卿的是

测量下述实验过程的pH变化

A.Na2cCh溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：COj+Ca2+=CaCO31

B.滴加Na2cCh溶液的pH变化曲线与滴加蒸储水的基本重合，说明Na2cCh溶液和澄清石灰水反应时OH

未参与反应

C.滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,原因是滴加NaHCCh溶液的烧杯中HC0

］消耗了OH

D.NaHCCh溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO；+OH-=CO*+H2O

【答案】D

【解析】A.Na2c03溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式为C0:

2+

+Ca=CaCO3l，A正确；

B.滴加Na2cCh溶液的pH变化曲线与滴加蒸储水的基本重合，即溶液中氢氧根的浓度变化基本一致，因

此可以说明Na2cCh溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应，B正确；

C.滴加NaHCCh溶液的pH变化与滴加Na2cCh溶液的有明显差异，且前者pH小于后者，说明前者氢氧根

的浓度小于后者，因此原因是滴加NaHCCh溶液的烧杯中HCOI消耗了0H-,导致氢氧根浓度减小，pH增

大，C正确；

D.澄清石灰水中滴加碳酸氢钠发生Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3i+H2O+NaOH,因此反应的离子方程式为

2+

Ca+HCO；+OH=CaCO3；+H2O,D错误；

答案选D。

【变式训练1•变载体】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以

下实验，如图I〜IV所示。

（1）只根据图I、n所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）。

（2）图卬、w所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验m

相比，实验w的优点是（填字母）。

A.w比ni复杂

B.IV比III安全

c.w比ni操作简便

D.w可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而m不行

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）。

【答案】（1）II（2）2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2OD（3）

NaHCO3

【解析】（1）图I不能达到实验目的，因为碳酸钠和碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳

气体使澄清石灰水变浑浊；图n可以鉴别，因为等质量的碳酸