物质的量 气体摩尔体积（含解析）-2026届高中化学一轮复习讲义

物质的量气体摩尔体积

【复习目标】

1.认识摩尔(mol)是物质的量的单位

2.知道摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义

3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间

的相互关系进行简单计算

考点一物质的量摩尔质量

【核心知识梳理】

1.物质的量(")

(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示含有一定数目粒子的集合体。

符号为"，单位是摩尔(mol)

⑵物质的量的规范表示方法

：x\!mol：：HSO!

一2厂4

数值单位指定微粒符号或微粒名称

如：1molFe>1molCh、1molNa+或钠离子

(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合

2.阿伏加德罗常数(NA)

⑴含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA

(2)单位：moP1

⑶数值：^A=6.02xl023mor1

NN

(4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目之间的关系：”=嬴或N=〃-NA或必=三

3.摩尔质量(物

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M

⑵单位：g-mol1(g/mol)

(3)数值：当粒子的摩尔质量以g-mol—为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量

(4)物质的量(〃)、物质的质量(雨)与摩尔质量(物之间的关系："=而

【易错提醒】

①摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、

中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H、H—O等)，但不适用于宏观物质

②阿伏加德罗常数(NA)与6.02x1023的区别：6.02x1()23是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德

罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12c所含的碳原子数相同，数值上

约为6.02X1023

③对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变

化

④摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，

单位不同。摩尔质量的单位是相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位

是g

如：钠的摩尔质量为23g钠的相对原子质量为23,1mol钠的质量为23g

【精准训练1]

1.下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是()

A.摩尔是一个单位而非物理量B.氧气的摩尔质量就是其相对分子质量

C.1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D.0.5mol氯气约含有3.01x1（）23个原子

2.下列说法正确的是（）

A.物质的量是物质所含粒子数目B.1molCh的质量与它的相对分子质量相等

C.1molOJT的质量为17g-rnol-1D.窗气的摩尔质量（单位g-mo「）在数值上等于它的相对原

子质量

3.下列几种说法中正确的是（）

A.摩尔是化学上常用的一个物理量

B.某物质含有6.02x1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1mol

C.1mol氢气分子可以表示为1molH2

D.硫酸的摩尔质量为98g

4.偏二甲肿（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙

述正确的是（）

A.偏二甲脐的摩尔质量为60gB.6.02x1023个偏二甲朋:分子的质量约为60g

C.1mol偏二甲月井分子的质量为60gD.6g偏二甲股含有NA个偏二甲股分子

5.某硫原子的质量是ag,12c原子的质量是6g,若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的

是（）

①该硫原子的相对原子质量为华②ng该硫原子的物质的量为惫mol

③该硫原子的摩尔质量是aNAg@ag该硫原子所含的电子数为16NA

A.①③B.②④C.①②D.②③

6.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿

素的分子式为Cl5H24。5,相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（）

青蒿素双氢青蒿素

A.1mol青蒿素的质量为282g-mol-1

B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284

C.14.1g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA

D.含有6.02x1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1mol

7.双酚基丙烷（BPA,分子式为Ci5Hl6。2）可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是

（）

A.BPA的摩尔质量是228g皿0「B.1molBPA中约含有6.02x1（）23个分子

C.BPA属于有机化合物D.1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L

8.下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.CP-的电子式为［:（）:下-，则-核外有8个电子

B.1moiNH4cl中含有的H—C1键的数目为NA

C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrOs分子中存在两个过氧键

D.20gNa2。和Na2C>2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定

9.中共二十大作出加强实施乡村振兴战略的重大决策部署。截止到2023年10月底，我国5G基站

总数达321.5万个，需大量光纤连接各种基站，至少需要几亿芯公里。光缆的主要成分为SiCh。下

列叙述正确的是（）

A.SiCh的摩尔质量为60B.标准状况下，15gSiC>2的体积为5.6L

C.SiO2中Si与。的质量比为7：8D.相同质量的SiC)2和C02中含有的氧原子数相

同

10.按要求填空

⑴某A12(SO4)3晶体含AF+0.5mol,则含有SO『的数目是个

(2)1.204x1024个M分子的质量为88g,则M的摩尔质量为

(3)0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等(用NA代表阿伏加德罗常数

的值，下同)。2.2g/80中所含中子数为,L5gCH7中的电子数为,15.6gNa2Ch中

的阴离子数目为

+

(4)12.4gNa2R含Na0.4mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。含

R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为

考点二气体的摩尔体积阿伏加德罗定律

【核心知识梳理】

1.影响物质体积大小的因素

〔粒子的大决东(-------------------------s

-------------伏正A(固、液体的体积)

(粒子的数目Y,、，

【易错提醒】对于气体，分子之间的距离受温度和压强影响；一般来说，温度越高，压强越小，气体

分子之间的距离越大

2.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm

(2)单位:L/mol(或L-moL)和mVmol(或m3-mol-1)

(3)物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系：V=n-Vm

(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强

⑸计算时常用标准状况下的气体摩尔体积

1

①数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101kPa),Vm~22.4L-moF

V

②标准状况下气体的物质的量："=五？mol

【易错提醒】

①气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L-mo「i,也可

能不是22.4故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况，如：

1

气体在273℃和202kPa时，Vm也为22.4LmoF

②使用对象必须是气体，可以是单一气体或混合气体。标准状况下，非气体物质不能用气体摩尔体

积计算其物质的量

3.阿伏加德罗定律及其推论

(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子(或气体的物

质的量相同)

⑵适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体

(3)阿伏加德罗定律的推论——理想气体状态方程为：pV=nRT

ryirii

由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：PV=nRT=-^RT^^pM=yRT=pRT

［其中：p为气体压强；V为气体体积；”为物质的量；R为常数；T为热力学温度（单位为开尔文,

符号是〃为密度；M为摩尔质量；机为质量；N气体的分子数］

结论

前提条件

公式语言叙述

VimNi

同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比

T、p相同V2〃2N?

P\_M\

同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比

T、p相同p2M2

包=&=空

八相同同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比

VP2〃2N2

【易错提醒】

①阿伏加德罗定律适用于任何气体，既包括单一气体，也包括混合气体，但不适用于非气体

②同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等

③同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立,

即“三

同”定“一同”

4.混合气体的平均摩尔质量0或平均相对分子质量

（1）混合气体的平均摩尔质量：=丽蕾

（2）根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量

m（总）"1〃1+“2〃2+…+监历,,.

①=M（邙）=〃（邙）=跖〃］%+田2〃2%+…

其中ai%=^）xl00%,是混合气体中某一组分的物质的量分数

+M2n2+...+M@MiVi+M2V2+...+MK

=〃/1%+U2历％+…+AfiZ?i%

〃(总)V(总)

其中Z7i%=vchxioo%,是混合气体中某一组分的体积分数

（3）已知混合气体的密度：=0/22.4

5.求气体摩尔质量（物的常用方法

依据计算公式适用对象

,,m

根据摩尔质量的定义计算M=~任意状态的任意物质

n

根据标准状况下气体的密度〃计算M=px22.4(g-mol-1)标准状况下的气体

根据气体的相对密度（。=马计算M(A)=M(B)xZ)同温同压下的气体

P2

m

根据一定质量的物质中微粒数目（N）计算任意状态的任意物质

M=^-NA

【精准训练2】

1.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02x1023个分子，这些分子由1.204x1024个原子

组成，下列有关说法不正确的是（）

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C.该气体中每个分子含有2个原子

D.若。2在该条件下为气态，贝U1mol。2在该条件下的体积也为30L

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状

况下的体积,9）是（）

22.4即22.4"22.4NA622.4pb

CD-

A・WVAPNR--a-aNA

3.下列说法不正确的是（）

A.温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同

B.等温等压下，S02气体与C02气体的密度之比等于16：11

C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5moiC）2（g）和2molN2（g）,两容器中的压强之比等于5:2

D.等温等压条件下，5mol02（g）和2molHz（g）的体积之比等于5：2

4.某温度下，向图中所示a、b、c、d中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种（已

知密封隔板I、II、III、IV可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计）。下列说法错误的是（B）

b

A.d中通入的气体是CH4B.a和b中原子个数之比为16：11

C.a和c容器体积之比为1：2D.c和d中气体密度之比为2：1

5.下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L任何气体都含有6.02x1023个分子

B.含1mol氯原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L

C.常温常压下，H.2LCL含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，II.2LH2O含有的分子数为0.5NA

6.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）

A.体积之比为13：13：14B.密度之比为14：14：13

C.质量之比为1：1：1D.原子数之比为1：1：1

7.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是（）

A.温度、压强相同时，三种气体的密度关系：p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

B.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

C.质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）

D.温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：机（H2）＞/M（Ne）＞根（Ch）

8.已知标准状况下：①6.72LNH3；②1.204x1（）23个H2s分子；@5.6gCH4；@0.5molHCL下列关

系正确的是（）

A.体积大小：④＞③＞①＞②B.原子数目：③＞①＞②＞④

C.密度大小：④＞②＞③＞①D.质量大小：④〉③，②〉①

9.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、

乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是（）

A.若〃（甲）＜M（乙），则分子数：甲〈乙B.若M（甲）＞M（乙），则气体摩尔体积：甲

〈乙

C.若加（甲）＜〃（乙），则气体的压强：甲〉乙D.若M甲）〉M乙），则气体的体积：甲＜

乙

10.已知32gx和40gY恰好完全反应，生成，，zgQ和9gH,在相同条件下，16gX和30gY混合

反应生成0.25molQ及若干摩尔H,则物质Q的摩尔质量应是（）

A.163g-mor1B.126g-mol-1C.122g-mol_1D.63g-mol-1

11.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a,使两烧瓶内的气体

相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（）

00

编号©②③④

气体

XHINH3H2NO

气体YClHC1Cl

22o2

A.②>③>①>④B.③>①=①>②C.③>①>④>②D.④>①>②>③

12.按要求填空

⑴在25℃,101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8,则A的摩尔质量为

(2)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCE气体，X与

Y内的压强之比是4：11,则A的摩尔质量为

(3)相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是

__________和____________

13.在一定条件下，加gNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2>H2O(g)o按要求填空。

(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为,NH4HCO3的摩尔质量

为(用含机、d的代数式表示)

(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为pg-L-i,则混合气体的平均摩尔质量为o

⑶在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分

子质量为__________

【课时精练】

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.CO2的摩尔质量为44g

B.1L0.5mol-L1K2sO4溶液中含有K卡的质量为78g

C.常温常压下，22.4LO2含分子数为NA

D.16gCH4中含有氢原子的总数为4NA

2.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成三部分,

已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法

错误的是()

A.分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y)B.若Y是O2,则X可能是CH4

C.气体密度：p(X)=p(Z)=2p(Y)D.X和Z分子中含有的原子数可能相等

3.下列说法正确的是()

A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相同

B.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相同

C.同温同压下，和CO2的密度相同

D.质量相同的H2O和DzCX重水)所含的原子数相同

4.我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中

一步分离、提纯C2H4。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为?=

V2

下列叙述错误的是()

A.同温同压下，气体扩散相等距离所用时间：C2H6>C2H4>C2H2

B.常温常压下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6中所含极性键数目之比为1：2：3

C.同温同压下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6中所含原子数之比为1：1：1

D.同温同密度下，气体压强C2H2>C2H4>C2H6

4.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当左侧充入1H101N2,

右侧充入一定量的co时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A.右侧与左侧分子数之比为4：1

B.右侧CO的质量为5.6g

C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D.若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO

6.下列说法正确的是（）

A.1mol02和1molN2所占的体积都约为22.4L

B.氏的气体摩尔体积约为22.4L

C.在标准状况下，1molH2和1mol所占的体积都约为22.4L

D.标准状况下，22.4L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA

7.同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12cl8。和"N2两种气体。关于这两个容器中气体的说

法正确的是（）

A.质子数相等，质量不等B.分子数和质量都不相等

C.分子数和质量都相等D.原子数和中子数都相等

8.下列说法正确的是（）

A.同温同压下，N2和CO的密度相同B.质量相同的NO?和CCh所含的原子数相

同

C.物质的量相同的CH4和P4所含共价键数相同D.体积相同的H2和。2所含的分子数相同

9.一定温度和压强下，用机g的CH4、CO2、。2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。

下列说法正确的是（）

ooO

①②③④

A.气球②中装的是

B.气球①和气球③中气体分子数相等

C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1

D.气球③和气球④中气体密度之比为2：1

10.现有14.4gCO和CCh的混合气体，在标准状况下所占的体积约为&96L。将混合气体依次通过

如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是（）

A.原混合气体所含碳原子总数为0.8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

B.标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48L

C.NaOH溶液增重8.8g

D.原混合气体中CO和CO2的体积比为1：1

11.室温下如图所示，关闭活塞，向左右两室（容积相同）各充入一定量H2和C12,且恰好使两容器内

气体密度相同，打开活塞，放电使H2与C12充分反应生成氯化氢气体：H2+C122HC1,恢复至原温

度后，下列判断正确的是（）

H2Cl2

A.开始时左右两室分子数相同B.最终容器内无H2存在

C.反应后H2室压强减小D.最终容器内气体密度比原来大

12.现有两种金属单质X和Y,取等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产

生气体的体积分别为山mL、V2mL»下列推断正确的是（）

A.参与反应的X、Y的质量之比为V2:%

B.X、Y的摩尔质量之比为％：V2

C.反应产物中X、Y对应元素的化合价之比为Vi：V2

D.X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2Vl:V2

13.下列说法不正确的是（）

A.同温、同压、同体积的O2（g）和N2（g）所含的分子数一定相同

B.同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11：16

C.温度和容积相同的两容器分别盛有5mol02（g）和2molN2（g）,则压强之比为5:2

D.同温同压条件下，5moic>2和2moiH2（g）的体积之比等于5:2

14.在2.7gAl粉中加入过量NaOH溶液，发生反应:2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T»

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)

A.溶液中的Na+数为O.INAB.该反应中转移的电子数为0.3NA

C.该反应的氧化产物是H2D.该反应中生成3.36LH2

15.雷雨天气空气中有O3生成，下列说法正确的是（)

A.。2和。3互为同位素

B.02和03的相互转化是物理变化

C.在标准状况下，等体积的02和。3含有相同的分子数

D.等物质的量的02和。3含有相同的质子数

16.如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（）

A.用CC14代替水，测得氢气的体积更准确

B.量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C.必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D.上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

17.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB+2C+2D,测得生成

的混合气体对氢气的相对密度为2d,则A的相对分子质量为（）

A.7dB.5dC.2.5dD.2d

18.同温同压下，甲容器中充满35cl2，乙容器中充满37cl2,下列叙述不正确的是（）

A.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35：37

B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37

C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37：35

D.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9：10

19.某气体的摩尔质量为NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为

VL的该气体所含有的分子数为X。则党表示的是（）

vFNA

A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1L该气体的质量(以g为单位)

C.Imol该气体的体积(以L为单位)D.1L该气体中所含的分子数

20.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氢原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑

动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氮气的是()

21.按要求填空

(1)0.01mol某气体的质量为0.28g,该气体的摩尔质量为,在标准状况下，该气体的体积

是________

(2)0.3molNH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等

(3)12g乙烷中所含共价键的物质的量是

(4)2.3gNa中含电子的物质的量为mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为mol

⑸若12.4gNa2X中含0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为,X的相对原子质量为

22.填写下列空白。

⑴将等物质的量的NH3和CK混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为

⑵标准状况下，密度为0.75g1-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为

(3)已知agA和6gB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为

(4)现有下列三种气体：①32gCH4；②约含有6.02x1023个HC1分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6

LO2»请按物理量由小到大的顺序排列：

a.质量：(填序号，下同)

b.分子数目：__________________________________

c.相同状况下气体的体积：

23.合成氨工业生产中所用的aFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3

⑴某FeO、FezCh混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4：5,其中Fe?+与Fe3+物质的量之比为

(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分

数约为______

⑶写出由C(炭粉)与FezCh在高温下反应制备a—铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于

水)_________________

(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFezCh粉末中加入炭粉的质量为，生成

1

实验条件下CO2的体积为(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L-moP)

24.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常

状况(约20℃>l.OlxlO5Pa)下的气体摩尔体积(%)。

图1图2

I.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。

(1)写出装置［中发生反应的离子方程式：

(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利

滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因

(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于

(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：(填“有”、“没有”或“不能判断”)，简述理由:

II.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会

将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存

在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据,

如下表：

实验前实验后

铝铜合金质量(g)m\m2

量液管(C)体积(mL)V1V1

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=

25.某同学利用碳酸钠进行实验探究，测定气体摩尔体积。回答下列问题:

实验步骤如下：

①连接好如图实验装置，并________________________________________

②称取0.053g无水碳酸钠加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整量气管(A)和水准管(B)

液面相平，记录初读数为0.20mL

③倾斜Y形管，使稀硫酸全部注入无水碳酸钠中，直到不再有气体产生为止

④冷却至室温，读取量气管(A)读数为11.22mL

(1)实验步骤①连接好如图实验装置，并____________________________________________

(2)实验测得的气体摩尔体积是L.moPi(保留小数点后两位)

⑶实验结束读取气体体积时，若量气管(A)中液面低于水准管(B)中液面，会使测得气体的体积

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

26.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目

的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。

【实验装置】

【部分实验数据】

温度压强时间体积。体积

水槽中H2O的质量H22

30℃101kPa0300g00

30℃101kPa4分钟298.2g1.243L

请回答下列问题：

(1)4分钟时H2、。2的物质的量分别是mol、mol

(2)该温度下，气体摩尔体积是o

(3)下列叙述不正确的是(填字母)。

A.气体摩尔体积与气体的温度相关

B.在该实验条件下，3moiCh的气体摩尔体积为74.58L.moH

C.同温、同压下，2moicO、CO2混合气体和2moic>2的体积相同

D.该实验条件下，。2的密度为L287g1-i

27.某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验:

①装配好装置，检查气密性

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1

mol/L硫酸溶液

③量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10mL)

④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应

⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60mL)。

完成下列填空：

⑴仪器a的名称,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是

⑵在记录量气管读数时，应注意将，再

______________________________________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数

(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为,测定结果比理论值偏大，可能的原因是(填字母代

号)________

a.镁带中氧化膜未除尽b.镁带含有杂质铝

c.③记录量气管读数时俯视读数d.镁带完全反应后有残留的未溶固体

⑷与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A,实验精确度更高。请说明理由

【物质的量气体摩尔体积】答案

【精准训练1】

1.Bo解析：A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是

物理量，正确；B项，摩尔质量的单位为g/mol,相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值

上等于其相对分子质量，错误；C项，Imol任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1mol

任何气体所含气体的分子数目都相等，正确；D项，氨气是单原子分子，0.5mol氨气约含有原子的

数目为0.5molx6.02xl023mol^S.OlxlO23正确。

2.D

3.C

4.Bo解析：偏二甲腓的摩尔质量应为60g-molT,A错误；6.02x1()23个偏二甲腓分子约为】mol,

6g

其质量约为60g,B正确；6g偏二甲胱的物质的量为(1=0.1mol,含有的分子数为O.INA,

oug,lnoi

D错误。

5.Co解析：该硫原子的相对原子质量为十①对；该硫原子的摩尔质量MSLagxNAmol一・

T?g

QNA

g-mol-1,③错；mg该硫原子的物质的量〃(S)=i-mol,②对；〃g硫原子即1个硫

6Z1VAg,UlOlU1N\

原子，其所含电子数为16个，④错。

6.D

7.Do解析：二氧化硫的摩尔质量为64gmolT,故A错误；一个镁原子的质量等于镁的摩尔质量

与阿伏加德罗常数的比值，故B错误；水的相对分子质量为18,故C错误；一个16。的实际质量

16g-moL

“6.02x1()23moL，故D正确。

［：()：¥一

。2一的电子式为一，表示。2一的最外层有8个电子，但其核外有10个电子，A错误；

NH4cl是离子化合物，NHt与C「间形成离子键，无H—C1共价键存在，B错误；根据化合物中所

有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为一6价，说明以一1价氧存在的共有两个过氧根,

一个氧化合价为一2价，C正确；NazO和Na2C)2都是离子化合物，其中含有的阴、阳离子数目之比都

是1：2,与物质质量的多少无关，D错误。

9.Co解析：摩尔质量的单位为g-mor1,A错误；标准状况下，SiCh为固体，B错误；SiCh中Si

与。的质量比为28：32=7：8,C正确；SiCh和CO2的摩尔质量不同，D错误。

10.(1)0.75NA(或4.515x1023)

(2)44g,mol-1

(3)0.3NA1.2NA0.8NA0.2NA

(4)62g-rnol_1160.1mol

【精准训练2】

N

1.Ao解析：据〃可知，该气体的物质的量为1moL该温度和压强下，1mol该气体的体积为

30L,若是标准状况，其体积约是22.4L,故A不正确、B正确；1mol该气体含有1.204x1024个原

1204x1024

子，则1个该气体分子中含有原子个数为602x1023=2,故C正确；因1mol该气体在该条件下为

30L,由此可知该条件下气体摩尔体积为30LmolT,故若。2在该条件下为气态，则1molCh在该

条件下的体积也为30L,故D正确。

2.Do解析：同种气体的分子数与质量成正比，设6g气体的分子数为N,

ag-p

bg〜N

则：N=%双原子分子的物质的量为%tmol,所以6g该气体在标准状况下的体积为L。

3.A。解析：A项，压强没有确定，错误；B项，等温等压下，SO?气体与CO2气体的密度之比等于

其相对分子质量之比为64：44=16：11,正确；C项，温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于其

物质的量之比，即5：2,正确；D项，等温等压条件下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，

即5：2,正确。

mm

4.Bo解析：设四种气体的质量均为mg,则CH4、CO2>O2、SO2的物质的量分别表示为而mol、44

mm

mol、煲mol、g4mol,同温同压下，气体体积之比=物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，

则a、b、c、d中分别为SO2、CC)2、O2、CH40由分析可知d中通人的气体是CH4,A项正确；a、b

mrn

中分别为SO2>CO2,二者物质的量之比=Mmol：石mol=ll：16,则原子个数之比=(11x3):

(16x3)=11：16,B项错误；a、c中分别为SO2、O2,同温同压下，气体体积之比=物质的量之比，

mm

则a和c容器体积之比=打0。1：豆mol=1：2,C项正确；c、d中分别为O2、CH4,同温同压下，

两种气体的密度之比=摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比=32：16=2：1,D项正确。

5.Ao解析：在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L,A正确；氨气为单原子分子，含

1mol氨原子的氨气在标准状况下的体积应为22.4L,B错误；不是在标准状况下，C错误；在标准

状况下，H2O的状态不是气态，D错误。

6.B

m

7.B。解析：根据阿伏加德罗定律的推论夕/=献?7=萨7可知，则pM=pR7,即温度、压强相同时，

气体的密度与其摩尔质量成正比，A项错误；同理，温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成

反比，B项正确；质量、温度