2026届山东省济南市金柱化学高二上期末统考试题含答案

2026届山东省济南市金柱化学高二上期末统考试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程表达式中，属于电离方程式的是A．B．C．D．2、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()A．电极Ⅰ发生还原反应B．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-=Cu2＋D．电子移动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ3、已知:在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol，下列说法错误的是A．与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是283kJB．CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+393．5kJ/molC．3molC(s)与2molO2(g)完全反应放出的热量为614.5kJD．已知相关的化学键键能数据如下化学键H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=+99kJ/mol4、铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是A．铝化学性质很稳定（即很不活泼）B．铝与氧气在常温下很难反应C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应）D．铝易氧化形成一层致密氧化膜5、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（）A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6、下图所示各种装置中能构成原电池的是A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，10mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NAB．合成氨反应中，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NAD．常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA8、下列过程表达式中,属于电离方程式的是(

)A．HSO3-+H3O+H2SO3+H2O B．NH3·H2ONH4++OH-C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D．HCO3-+OH-=H2O+CO32-9、用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则（）

A

B

C

D

碱性

AOH>BOH

AOH<BOH

AOH>BOH

AOH<BOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC<HD

HC<HD

10、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是()A．乙酸丙酯B．麦芽糖C．甲酸甲酯D．丙酸乙酯11、已知Na2SO3和KIO3反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)下列说法不正确的是：A．IO2－和I－是该反应的催化剂B．此反应总反应速率由反应①决定C．此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是I－D．若生成0.5mol碘单质，则总反应中有5mol电子转移12、对于0.1mol•L-1Na2CO3溶液,下列说法正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（H2CO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+c（OH―）D．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大13、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）A．CH3OH B．C． D．14、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()。A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)15、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶416、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述，不正确的是()A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红17、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A．该电池不适宜在过高或过低温度下使用B．正极反应中有CO2生成C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+

6O2==6CO2

+6H2O18、下列各化学式中，只表示一种纯净物的是A． B． C． D．C19、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1S(g)+H2(g)=H2S(g)ΔH=-20kJ·mol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．稳定性：H2O>H2S>H2SeB．降温有利于Se与H2反应生成H2SeC．O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g)ΔH=444kJ·mol-1D．随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生20、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥21、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A．m点:v(正)>v(逆)B．活化能：过程Ⅱ>过程IC．n点时该反应的平衡常数K＝50D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度22、下列关于铜电极的叙述中不正确的是A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极B．在原电池中，铜电极只能作正极C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应二、非选择题(共84分)23、（14分）中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：已知：i、（R、表示烃基或氢）ii、请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。24、（12分）某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。25、（12分）某学生用0.2mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.（计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________。A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液26、（10分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将过量SO2通入紫色石蕊试液溶液变红SO2不能漂白酸碱指示剂B取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看焰色呈紫色说明该溶液含K+，不含Na+C高温加热炭粉和Fe2O3的混合物产物能被磁铁吸引产物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液变橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D27、（12分）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。a漏斗b分液漏斗c长颈漏斗28、（14分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用右图模拟该电池工作原理。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请填空：充电时：①原电池的负极与电源_______极相连。②阳极的电极反应式为____________________________________________。放电时：负极的电极反应式为_______________________________________________。某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况下）。已知常温时CuS的Ksp=1.3×10-36，向100mL2×10-18mol·L-1的K2S溶液中加入100mL2×10-18mol·L-1的CuCl2溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成(写出计算推理过程,忽略溶液混合时的体积变化)_____________________________________________________________________________。29、（10分）脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物，现以某工厂废弃的脱硫渣（主要成分为Fe、CaO

及少量MgO、Al2O3、SiO2）为原料，制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下：在结晶过程中，pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2，则蒸发结晶时适宜的条件为_____。离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体，30℃下干燥其原因可能是______。实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_______。硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水，取一定质量的FeSO4·7H2O和足量