湖南省宁乡市第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考 化学试题（原卷版）

第1页/共1页2024年下学期宁乡一中高一六月阶段测试化学试卷(满分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，考生保存好本试卷，答题卡上交监考老师。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Fe：56Cu：64第Ⅰ卷(选择题共42分)一：选择题(本题共14小题每小题只有一个正确答案，共42分)1.化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是A.重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应B.“C919”大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点C.FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用D.“张弓粮液”由高粱酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇2.下列化学用语表述正确的是A.丙烯的键线式： B.乙炔的分子的球棍模型C.-OH的电子式： D.乙烷的实验式为：CH23.糖类、油脂、蛋白质既是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。下列说法正确的是A.温度越高，酶的催化效率越高B.糖类、油脂和蛋白质都可以发生水解反应C.棉花、蚕丝都属于天然纤维，主要成分相同D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.0molSO2和0.5molO2混合充分反应后，SO3气体分子总数为1.0NAB.0.1mol/L的H2SO4溶液电离出H+的数目为0.2NAC.常温下，在14gC2H4和C4H8混合气体中含有极性键数目为2NAD.标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数约为2NA5.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.纳米能与酸反应，可用作磁性材料B.能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C.是两性氧化物，可用作耐火材料D.是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃6.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法正确的是A.该反应中断裂N2O和CO中化学键释放的能量大于形成N2和CO2中化学键吸收的能量B.FeO+是该反应的催化剂C.由图可知，CO2比CO稳定D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步均放热反应7.下图所示有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法错误的是A.分子式为C6H12O4B.既能发生取代反应，又能发生加成反应C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气8.用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确是A.装置①可用于演示喷泉实验B.装置②可用于比较金属X和Fe的金属活动性强弱C.装置③可用于除去甲烷中混有的乙烯气体D.装置④可用于制备乙酸乙酯9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B.向稀硝酸中加入少量铁屑：3Fe+8H++2NO=3Fe2++4H2O+2NO↑C.硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+COD.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3↑+H2O10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数之和相同的甲、乙、丙三种分子，丙的水溶液可刻蚀玻璃，丁和戊是由X、Y、Z中的两种元素组成的二元化合物，反应①②均是在催化剂下发生的反应。上述物质有如图所示转化关系，下列说法错误的是A.四种元素形成的单质中W的单质的氧化性最强B.Y、Z、W的简单氢化物的沸点属Z的最高C.X、Y、Z中任两种元素都能形成多种化合物D.甲、乙、丙、丁、戊中均只含极性共价键11.为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法正确的是A.该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2B.电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强C.同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为3∶4D.若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧12.工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是A.在焙烧阶段可用小苏打代替纯碱B.浸取后所得滤渣主要成分是Fe2O3C.在上述流程中可得到副产品Na2SO4D.母液中无可循环利用的成分13.某实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是已知：实验结果：t1>t2>t3。序号温度Na2S2O3溶液体积H2SO4溶液体积H2O体积出现沉淀的时间Ⅰ205510t1Ⅱ20510at2Ⅲ60b510t3A.当a=5，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响B.根据实验结果可知b>5C.进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2OD.用出现沉淀所需时间比较反应速率比用产生气泡所需时间来比较反应速率更合理14.向由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V[NO](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中错误的是A.a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉8.4gB.稀硝酸的浓度为4mol/LC.原混合物中铜粉的质量是8gD.b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+和Cu2+第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本大题共四小题，每空2分共58分)15.I．已知常见有机分子球棍模型如图：（1）甲与氯气光照条件下反应后的产物中，能证明甲为立体结构的物质是___________。(填结构简式)（2）写出己的结构简式：___________。（3）分子量比丙大14的同系物中，共平面的碳原子有___________个。（4）丁在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式：___________。Ⅱ．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物D和石油化工产品丙烯等为原料进行合成。已知：D的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。（5）有机物B中含有的官能团名称：___________。（6）A与B反应生成丙烯酸乙酯的反应的类型是___________。（7）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出其聚合的化学反应方程式___________（8）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有___________(填正确答案标号)。①中和反应②取代反应③加成反应④氧化反应16.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：Ⅰ．氨气的制备（1）装置B中的盛放干燥剂的装置名称为___________。（2）气体通过C、D装置时，试纸颜色不会发生变化的是___________(填字母)，原因是___________。Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应（3）二氧化氮的制备：铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是___________。（4）将Ⅰ中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入Y中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中反应的化学方程式___________。（5）装置E中可能出现的现象___________。（6）除开此实验室制备氨气的方法，请你再写出一种途径___________。17.甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用CO2加氢来生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。I．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。（1）下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A．容器内气体的压强保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)

D．混合气体的密度不变E．n(CO2)：n(H2)保持不变

F．CO2的物质的量分数不变（2）a点正反应速率___________(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。（3）前3min，用CH3OH表示的反应速率为___________。平衡时CO2的转化率为___________。(计算结果均保留两位有效数字)Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；（4）电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为___________。（5）当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为___________L(标准状况)。18.“协同去污，变废为宝”为处理工业废水提供了新思路，现将含FeSO4、CuSO4电镀废液以及含K2Cr2O7的废液联合处理，回收Cu并生产铁红和媒染剂Cr2(SO4)3·6H2O，回收过程如下，请回答以下问题：（1）K在周期表的位置为___________。（2）试剂1是___________，操作2是___________。（3）写出滤液与含酸性K2Cr2O7的废液反应的离子方程式为___________。（4）证明滤液完全被试剂3氧化的实验方法是___________。（5）对于该工艺的说法正确的是___________。A.从Cr2(SO4)3溶液制取Cr2(SO4)3·6H2O晶体可采取蒸发结晶的方法B.试剂2是过量的H2