2022届辽宁省大连市普兰店区高级中学高三新高考 化学猜想预测卷

第二届“双新”杯新高考命题大赛2022年新高考辽宁化学原创猜想预测卷考试时间:75分钟满分：100分考试范围：全册教材版本：人教版2019版一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是（）A．乙醇汽油、生物柴油可以减少机动车尾气污染B．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2C．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化D．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料﹣砷化镓属于金属材料2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是(）A．35Cl-和37Cl的结构示意图均可以表示为B．HF的电子式为C．基态原子价电子的轨道表达式：D．硫原子核外电子有16种运动状态3.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列错误的是()A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸钾B．“高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻”文中提到的“脂水”是指汽油C．“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料D．《后汉书》中记载有“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，其中造纸所用的“树肤”“麻头”“散布”“鱼网”的主要成分为均纤维素，故D正确4．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．把盐酸和Na2SO3反应生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中没有白色沉淀生成B．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NAC．Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NAD．将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA5．如图所示，b、d是运用有机合成制备的具有立体结构的有机物，p、m是广泛存在于动植物体内萜类化合物，下列说法正确的是（）A．b与d互为同系物，p与m互为同分异构体B．b、d、p中，只有p的所有碳原子在同一个平面上C．d、p、m均可发生加成反应D．b的二氯代物有三种，d与H2加成后的产物的一氯代物有四种6．如图所示为合成羟甲香豆素中间体的结构简式。下列说法正确的是（

）A．该物质分子中所有碳原子可能共平面B．该物质能在Cu作催化剂条件下氧化生成含醛基的物质C．1mol该分子最多可与3molNaOH反应D．与足量溴水反应，1mol该分子最多消耗1molBr27．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．该合金储氢后晶体的化学式为B．该晶胞中Fe的配位数为4C．该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个D．铁镁晶体的密度为g·cm-38．如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是（）A．x为单质，y为氧化物B．c为S，g为Na2SO4或NaHSO4C．f的浓溶液常温下能和Fe生成气体D．反应a→b的离子方程式可能是HS-+H+=H2S↑9．下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项实验操作和现象结论A在pH试纸上滴2~3滴一定浓度的溶液，试纸变红溶液中：B向淀粉­KI溶液中滴入无色溶液X，X一定为H2O2溶液C将大理石与稀盐酸反应得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊Cl的非金属性比C的强D向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置，有机层变为橙色Cl2的氧化性强于Br2A．A B．B C．C D．D10．科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电原理为，模拟装置如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是()A．放电时，电流由镁极经外电路流向石墨极B．放电时，正极的电极反应式为2MgCO3·H2O＋C－4e－=3CO2＋2Mg2＋＋2H2OC．充电时，阳极上放出，发生氧化反应D．充电时，当阳极质量净减12g时，转移了4mol电子11．在一密闭容器中发生可逆反应2X(g)+Y(?)2Z(g)，已知X为有色气体，下列说法正确的是（）A．若Y为固体，增加Y的量，平衡正向移动B．若保持体系压强不变，充入惰性气体，若平衡不移动，则Y为气体C．平衡后，恒温恒容下，通入气体Z，达到平衡后Z的体积分数一定增大D．若Y为气体，压缩容器体积，平衡正向移动，体系颜色变深12．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：①CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2·(g)+HBr(g)②CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH·CH3(g)+HBr(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应①是吸热反应B．反应②使用了催化剂C．产物中CH3CH2CH2·(g)含量比CH3CH·CH3(g)高D．CH3CH2CH2·(g)转变为CH3CH·CH3(g)时需要吸热13．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列正确的是()A．在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B．阳极上的反应式为：+2H++2e-=+H2OC．制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子D．双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移14．化合物是一种常见的高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于杀灭新冠病毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述错误的是（）A．原子半径：X<Z<YB．第一电离能：Y>Z>XC．该化合物中Y原子的杂化方式为sp2和sp3D．该化合物中既存在非极性键又存在极性键15．用0.1mol·L−1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=或或]的关系分别如图1、图2所示。下列错误的是（）A．曲线Ⅲ表示pH与lg的变化关系B．由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃C．当体系中溶液的pH=9时，=1.8D．当滴入20mLNaOH溶液时，c(Na+)＞c(H2A−)＞c(H+)＞c(HA2−)＞c(OH−)二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）钒在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒、铬的工艺流程如图：(1)“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化学方程式是___________。(2)滤渣1中主要含___________。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于___________。(常温下，当溶液中离子浓度不大于1×10-6mol·L-1时认为沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)(3)“沉钒”所用的0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________。(4)“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用___________(填标号)。A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．硫酸铵(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅烧时发生反应的类型是否相同？___________。(6)工业上可用电解还原法处理含Cr2O的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升，Cr3＋、Fe3＋都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。①其中阳极的电极反应式是_________________________________。②用离子方程式表示废水中含铬元素微粒的转化过程___________。17.（14分）按要求回答下列问题。I.乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。制备苯乙烯原理：△H=+124kJ/mol，(1)反应在_______更易自发进行(填“高温”或“低温”)。(2)lmol苯乙烯在一定条件下最多与_______mol氢气发生加成反应。(3)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_______。Ⅱ.将一定量氨基甲酸铵()加入体积为2L密闭容器中，发生反应△H=a。该反应的平衡常数的负对数()值随温度(T)的变化曲线如图所示。(1)某温度时，若测得3min时容器内氨气的物质的量为，则3min内平均速率_______。(2)a_______0(填“＞”“＜”或“=”)。(3)30℃，B点对应状态的v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。Ⅲ.工业上以、为原料生产尿素，，时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图为平衡转化率()与x的关系图。(1)该反应的平衡常数表达式为_______。(2)时，起始压强为，根据图中提供信息，求该反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压总压体积分数)。18.（13分）亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为____________________________________________。(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，存在于中性溶液中)：①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_______________________________。②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判断达到滴定终点的方法是____________。该水样中ClO2的浓度是_______mg·L-1。(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。②装置B的作用是_______。③某同学认为上述装置并不完整，其原因是_____________________________________。19.（14分）从甲苯出发，按如图流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸：已知：水杨酸的结构简式为，请回答：(1)反应①的条件为：_______；反应⑤的反应类型为_________反应。(2)反应③的化学方程式为：_______。反应⑥的化学方程式为：__________________。(3)中官能团的名称_______。(4)⑦、⑧两步反应________(填“能”或“否”)互换，原因是_______。(5)水杨酸有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。①苯环上有3个取代基②能发生银镜反应③与足量溶液反应可消耗。其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为的结构简式为_______。(任写一种)(6)工业上，苯甲酸苯甲酯多采用苯甲酸钠与氯甲基苯()在催化剂作用下直接反应制备，写出该反应的化学方程式_______。参考答案1．A【详解】A．汽油中加入适量的乙醇形成乙醇汽油、生物柴油属于酯类，乙醇和酯类物质燃烧后的产物是二氧化碳和水，不会造成污染，故A正确；B．“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，主要成分为CaCO3，故B错误；C．硅是没有导光性，是良好的半导体材料，可用于制造芯片，不用于制造光纤，制造光纤的是二氧化硅，故C错误；D．砷化镓是一种半导体材料，是化合物，不是金属材料，故D错误2．D【详解】A．35Cl-和37Cl的核电荷数均为17，37Cl核外电子总数均为17；但35Cl-核外电子总数为18，故为35Cl-，故A错误；B．HF属于共价化合物，电子式为，故B错误；C．基态原子价电子排布式为2s22p2，价电子的轨道表达式为：，故C错误；、D．硫原子核外电子有16个电子，每一个电子的运动状态都不一样，则硫原子核外电子有16种运动状态，故D正确3．B【详解】A．由题意可知，火药的原料中的“硫”为硫磺、“硝”为是硝酸钾，故A正确；B．高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻，说明易燃烧，但烟甚浓，应为石油，不属于汽油，故B错误；C．由题意可知，胶泥主要成分是黏土，属于硅酸盐材料，故C正确；D．造纸所用的“树肤”“麻头”“散布”“鱼网”的主要成分为均纤维素，故D正确；4．C【详解】A．把盐酸和Na2SO3反应生成的气体SO2，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被Ba(NO3)2氧化生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；B．标准状况下，SO3是非气态的物质，故B错误；C．7.8gNa2S物质的量为0.1mol，含有的阴离子数为0.1NA，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，含有的阴离子数为0.1NA，故C正确；D．2gH2物质的量为1mol，氢气和氮气反应是可逆反应，因此2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2NA，故D错误；5．C根据有机物的组成结构判断同分异构体和共面问题，根据官能团推断其化学性质。【详解】A项：b、d分子式都是C6H6，但结构不同，互为同分异构体；p、m分子式分别是C10H14O、C10H16O，不是同分异构体，A项错误；B项：p分子中连接羟基的碳原子是四面体结构的，故p分子的所有碳原子也不可能共面，B项错误；C项：d中的碳碳双键、p中苯环、m中的醛基，均可与H2发生加成反应，C项正确；D项：b分子中每个碳原子上连接一个氢原子，其一氯代物只有一种，二氯代物有三种；d与H2加成产物为，其中氢原子有三种类型，它的一氯代物有三种，D项错误。【点睛】牢记甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛等典型物质的结构，可推测其它有机物的共线共面问题。有机物的一氯代物数目等于分子中氢原子的位置类型，二氯代物是一氯物分子中再有一个氢原子被氯原子取代的产物，由此判断二氯代物的种类。6.C【分析】根据题中羟甲香豆素中间体的结构简式可知，本题考查有机化合物的基本结构和反应，运用正四面体上的原子不共面，能在Cu催化下氧化生成醛的醇要求-OH所连C上要有两个H，-COO-、酚羟基均能分别与NaOH反应分析。【详解】A.该物质分子有3个饱和的碳原子，根据甲烷的正四面体结构可知，该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，故A错误；B.能在Cu催化下氧化生成醛的醇，要求-OH所连C上要有两个H，该物质-OH所连C上只有一个H或者无H，因此该物质不能在Cu作催化剂条件下氧化生成含醛基的物质，故B错误；C.1mol该分子中含有1mol-COO-、1mol酚羟基均能分别与1molNaOH反应，-COO水解后又生成1mol酚羟基与1molNaOH反应，因此1mol该分子最多可与3molNaOH反应，故C正确；D.酚羟基的邻、对位可以与溴水发生取代反应，由于对位被占，因此其与足量溴水反应，1mol该分子至少可以消耗2molBr2，故D错误；7．B【详解】B.该晶胞中的配位数为8，选项B错误；8．C【分析】a、g的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；根据图示，最低价为-2价，即为第ⅥA族元素，可能为硫元素或氧元素，且存在+4价，即元素为硫元素。根据物质分类可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，即x为氧气，e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g为硫酸钠或硫酸氢钠，a为硫化钠或硫氢化钠。【详解】A．根据物质分类和反应过程可知，x为O2，y为H2O，A正确，不选；B．根据物质分类可知，c为S，g为Na2SO4或NaHSO4，B正确，不选；C．常温下，f的浓溶液即浓硫酸具有强氧化性，常温下遇Fe能使之钝化，不生成气体，C错误，符合题意；D．a为硫化钠或硫氢化钠，b为硫化氢，反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑或HS-+H+=H2S↑D正确，不选。9．D【详解】A．pH试纸变红，说明溶液呈酸性，即电离程度大于水解程度，则溶液中：，A错误；B．由现象可知X具有氧化性，则X可以为氯水、过氧化氢、溴水等，故A不符合题意；C．HCl是无氧酸，实验操作只能证明盐酸的酸性比碳酸的强，无法比较非金属性，C错误；D．有机层变为橙色，氯气与NaBr反应生成溴，溴易溶于苯，由现象可知氧化性：Cl2的氧化性强于Br2，故D正确；；10.C【分析】该装置为电池装置，根据放电原理，Mg的化合价升高，Mg电极为负极，石墨为正极，据此分析；【详解】A．放电属于原电池，电流的方向是由正极经外电路流向负极，即电流由石墨经外电路流向镁极，故A错误；B．放电时，Mg2＋由负极向正极迁移，根据在潮湿条件下的放电原理，正极反应式为3CO2＋2Mg2＋＋2H2O＋4e－=2MgCO3·H2O＋C，故B错误；C．充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，充电时，石墨为阳极，阳极电极反应式为2MgCO3·H2O＋C－4e－=3CO2＋2Mg2＋＋2H2O，故C正确；D．根据C选项分析，充电时，阳极上质量减少的是2[MgCO3·H2O]和C，即当阳极质量净减(2×102＋12)g=216g时，转移电子物质的量为4mol，故D错误；11．D【详解】A．若增加固体的量，浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B．若保持体系压强不变，充入惰性气体，容器体积变大，相当于减小压强，若平衡不移动，则Y为非气体，故B错误；C．若保持容器体积不变，再充入Z，若Y为固体，平衡不移动，则Z的体积分数不变，故C错误；D．若Y为气体，压缩容器体积，X的浓度增大，虽然平衡正向移动，但体系颜色加深，故D正确。12．A【详解】A．由反应过程的能量变化图可知，反应①和②生成物的能量都高于反应物的能量，属于吸热反应，故A正确；B．无法判断反应②是否使用了催化剂，故B错误；C．反应①的活化能比反应②活化能高，因此反应②更容易进行，反应②产物CH3CH·CH3(g)含量高，故C错误；D．由反应过程的能量变化图可知，CH3CH·CH3(g)能量低，CH3CH2CH2·(g)能量高，CH3CH2CH2·(g)转变为CH3CH·CH3(g)时需要放热，故D错误；13．D【分析】该装置通电时，乙二酸被还原为乙醛酸，因此铅电极为电解池阴极，石墨电极为电解池阳极，阳极上Br-被氧化为Br2，Br2将乙二醛氧化为乙醛酸，双极膜中间层的H+在直流电场作用下移向阴极，OH-移向阳极。【详解】A．KBr在上述电化学合成过程中除作电解质外，同时还是电解过程中阳极的反应物，生成的Br2为乙二醛制备乙醛酸的中间产物，故A错误；B．阳极上为Br-失去电子生成Br2，Br2将乙二醛氧化为乙醛酸，故B错误；C．电解过程中阴阳极均生成乙醛酸，1mol乙二酸生成1mol乙醛酸转移电子为2mol，1mol乙二醛生成1mol乙醛酸转移电子为2mol，根据转移电子守恒可知每生成1mol乙醛酸转移电子为1mol，因此制得2mol乙醛酸时，理论上外电路中迁移了2mol电子，故C错误；D．由上述分析可知，双极膜中间层的H+在外电场作用下移向阴极，即H+移向铅电极，故D正确；14．B【分析】X、Y、Z原子序数依次增大，Y形成4条共价键，可能为C或Si，Z与Y形成双键，又存在-Z-Z-的形式，可知Z为O，则Y为C，X为H，X、Y、Z分别为H、C、O。【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：H<O<C，A正确；B．同一周期从左到右元素第一电离能有减小趋势，H原子为半满结构，则第一电离能：O>H>C，B错误；C．该化合物中形成4个单键的碳原子，杂化方式为sp3，形成碳氧双键的碳原子的杂化方式为sp2，C正确；D．C—H、O—H、C—O是极性键，C—C、O—O是非极性键，D正确；故选B。15．C【分析】将NaOH溶液滴入H3A溶液中，有①H3A+NaOH=NaH2A+H2O；②NaH2A+NaOH=Na2HA+H2O；③Na2HA+NaOH=Na3A+H2O，二者浓度均为0.1mol·L−1，三元酸H3A溶液体积为20mL，则反应①②③完全对应NaOH溶液体积分别为20mL、40mL、60mL。【详解】A．加入NaOH过程中，pH增大，当lgX=0时，直线对应pH最大，曲线Ⅲ表示pH与lg的变化关系，A正确；B．中和Na2HA为反应③，NaOH溶液体积从40mL到60mL，从图中分析40mLNaOH溶液加入时，溶液碱性已经很强，当60mLNaOH溶液加入时，从图中看，，未出现pH突跃，B正确；C．曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系，从图中看，pH=10时，lgX=2.8，则=102.8，K2==10-10×102.8=10-7.2，当pH=9时，即c(H+)=10-9，=，C错误；D．当加入20mLNaOH溶液时，溶质为NaH2A，从图1看溶液显酸性，则H2A-的电离程度大于H2A-的水解程度，离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(H2A−)＞c(H+)＞c(HA2−)＞c(OH−)，D正确；二、非选择题16.【答案】2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2H2SiO35c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH-)B相同Fe-2e-=Fe2＋6Fe2++Cr2O＋4H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【分析】向钒渣中加入碳酸钠后，在空气中焙烧时，四氧化三铁被空气中氧气氧化为氧化铁，氧化铬在碳酸钠作用下与氧气发生氧化还原反应生成铬酸钠，五氧化二钒、氧化铝、二氧化硅与碳酸钠反应生成钒酸钠、偏铝酸钠和硅酸钠；向焙烧后的固体中加入稀硫酸酸浸，氧化铁溶于硫酸转化为铁离子，偏铝酸钠与硫酸反应转化为铝离子，硅酸钠与硫酸反应转化为硅酸沉淀，过滤得到含有硅酸沉淀的滤渣1和含有钠离子、铁离子、铝离子、钒酸根离子、铬酸根离子、硫酸根离子的滤液；向滤液中加入碱性容易调节溶液pH使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁和氢氧化铝的滤渣2和含有钠离子、钒酸根离子、铬酸根离子、硫酸根离子的滤液；向滤液中加入硫酸铵溶液将溶液中钒酸根离子转化为钒酸铵沉淀，过滤得到钒酸铵沉淀和含有钠离子、铬酸根离子、硫酸根离子的滤液；钒酸铵受热分解生成五氧化二钒；向滤液中加入酸调节溶液pH使铬酸根离子转化为重铬酸根离子，加入亚硫酸钠溶液将重铬酸根离子转化为铬离子，向反应后的溶液中加入碱溶液将铬离子转化为氢氧化铬沉淀，氢氧化铬沉淀受热分解生成氧化铬。【详解】(1)“焙烧”时会生成铬酸钠的反应为氧化铬在碳酸钠作用下与氧气发生氧化还原反应生成铬酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2，故答案为：2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2；(2)由分析可知，滤渣1为硅酸沉淀；由溶度积可知，调节溶液pH时，铁离子先转还为氢氧化铁沉淀，则铁离子、铝离子完全沉淀时溶液的氢氧根离子浓度为c(OH—)===1.0×10-9mol/L，则铁离子、铝离子完全沉淀时溶液的pH不低于5，故答案为：H2SiO3,5；(3)(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中微弱水解使溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH-)，故答案为：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH-)；(4)“还原”时调节溶液的pH在2.5左右不能加入盐溶液，应加入酸溶液，加入的酸溶液不能是能与重铬酸根离子发生氧化还原反应的具有还原性的盐酸，也不能是能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应的具有强氧化性的硝酸，应该是稀硫酸，故选B；(5)由分析可知，钒酸铵和氢氧化铬受热发生分解反应时都没有元素发生化合价变化，都属于非氧化还原反应，反应类型相同，故答案为：相同；(6)①由题意可知，电解过程中，作阳极的铁板失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋，故答案为：Fe-2e-=Fe2＋；②废水中含铬元素微粒的转化过程的反应为酸性条件下，重铬酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、铬离子和水，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O＋14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O＋14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。17.【答案】高温4正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的转化率0.075mol·L-1·min-1＞＜【解析】根据自由能变化△G＝△H-T△S判断反应自发进行采取高温；根据苯乙烯的结构判断与H2加成的物质的量；根据平衡移动原理解释加入水蒸气的原因；根据v=计算速率的值；根据题中图示判断△H的值及B点时v(正)、v(逆)的关系；根据化学平衡方程式写出平衡常数的表达式；根据“三段式”计算Kp的值；据此解答。【详解】I．(1)由△H=+124kJ•mol-1反应可知，反应为气体体积增大的吸热反应，△H＞0，△S＞0，满足△G＝△H-T△S＜0，能自发进行，需要高温条件下才能使△G＜0；答案为高温。(2)由的结构简式可知，苯环和碳碳双键都能和氢气在一定条件下发生加成反应，所以1mol苯乙烯在一定条件下最多与4mol氢气发生加成反应；答案为4。(3)由△H=+124kJ•mol-1反应可知，正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率；答案为正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率。II．(1)由△H=a可知，某温度时，若测得3min时容器内氨气的物质的量为，v(NH3)=＝＝0.15mol·L-1·min-1，根据速率之比等于方程式的系数比，则v(CO2)=v(NH3)=×0.15mol·L-1·min-1=0.075mol·L-1·min-1；答案为0.075mol·L-1·min-1。(2)由可知，温度升高平衡常数的负对数(-lgK)减小，即温度越高K值越大，升高温度，平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，即△H＞0；答案为＞。(3)30℃，B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的(-lgQc)＜(-lgK)，即Qc＞K，B点对应的状态v(正)＜v(逆)；答案为＜。Ⅲ．(1)由可知，平衡常数的表达式为K＝；答案为。(2)由，时，达平衡CO2的转化率为50%，则，平衡时气体的总物质的量为n(平)=2mol+0.5mol=2.5mol，由气体的压强比等于气体的物质的量之比，开始时压强为，即，平衡时的压强为p＝＝＝kPa，平衡时各物质的分压为p(NH3)=×kPa=p0kPa，p(CO2)=×kPa=p0kPa，平衡常数KP＝＝＝；答案为。18.【答案】(1)(2)最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液蓝色褪去，30秒不变。1.35(3)防止装置C中的液体倒吸入装置A中ClO2不能直接排放，应设置尾气处理装置【解析】(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应中，碳元素从+3价升高到+4价、氯元素从+5价降低到+4价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：反应的离子方程式为。(2)①已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，存在于中性溶液中，取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，则有I2生成、ClO2与碘化钾反应中，碘元素从-1价升高到0价、氯元素从+4价降低到+3价()，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得化学方程式：。②碘与淀粉反应显蓝色；已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，该反应消耗碘单质，则判断达到滴定终点的方法是：最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液由蓝色变为无色，30秒不变。由、2Na2S2