2024-2025北京市高一化学12月阶段测试

24--25高一化学第一学期阶段测试（2）本试卷共5页，100分。考试时长60分钟。一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。）下列分散系中，属于胶体的是A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是A．次氯酸B．氯化钙C．次氯酸钙D．次氯酸钙和氯化钙下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶常温下可以用铁制容器盛装的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．金属的冶炼

B．燃放鞭炮

C．食物的腐败

D．豆浆制豆腐市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+Al3+Cl－SO42－B．Cu2+Cl－NO3－OH－C．Ca2+Na+CO32－NO3－D．H+SO42－NO3－OH－下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是A．NOB．NO2C．MgCl2D．CuCl2下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O下列叙述中，正确的是A．金属单质一般只能作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．FeB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaHCO3依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A．H2SB．SO2C．SD．H2SO4下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前要检查是否漏水B．溶液未经冷却即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中转移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固体某同学在实验室里过滤一种浑浊液体，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边下列关于金属钠的叙述不正确的是A．金属钠可以保存在煤油中 B．C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是A．NO2只做氧化剂B．NO2只做还原剂C．NO2既做氧化剂，又做还原剂D．NO2既不做氧化剂，又不做还原剂下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应CO32－+2H+=H2O+CO2↑NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是A．1mol任何物质所含的分子数均为NAB．14g氮气所含的N原子数为NAC．标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为NAD．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA二、非选择题：（共50分。）（4分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。NaNa2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液分类标准1分类标准1类别1为类别1为空气、NaCl溶液Na空气、NaCl溶液Na2O、Na2SO4、N2分类标准2分类标准2类别2为类别2为（化合物）（类别2）Na2Na2O、Na2SO4N2（8分）将等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，再取出部分溶液进行下列实验：（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有_____________；（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_______，可能存在的金属粉末有________________________；（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)＝________________________。（4分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_____________________________，反应中氧化剂是__________，还原剂是__________；（4分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请（1）碳酸氢钠的化学式是，俗称。（2）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式和离子方程式为。（5分）用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4mL的浓H2SO4缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约10mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的稀H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。（1）正确的操作顺序为(用字母填写)；（2）进行A步操作时，应选择下列量器(填序号)；①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒如果装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；（3）A步操作后，必须后才能进行下一步操作。（8分）已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在上述反应中电子由元素转移到元素（均填元素符号）。（2）若有1molMnCl2生成，则转移电子的物质的量是______mol。（3）若15.8gKMnO4（摩尔质量为158g/mol）参加反应，则被氧化的HCl物质的量是____mol；产生的Cl2在标准状况下的体积是_________L。（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）金属金属A（焰色为黄色）气体甲物质D气体丙物质E物质G物质F金属B③金属C④水①黄绿色气体乙②黄绿色气体乙⑤红褐色沉淀H⑥（1）写出下列物质的化学式或现象：A_______，B________，C_________，反应②现象：_________________；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①_____________________________；反应③______________________________；（3）写出下列反应的离子方程式：反应④_____________________________；反应⑥_____________________________。（7分）化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。【药品名称】碳酸氢钠。【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、。【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是。（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反