河南省百师联盟2025-2026学年高二上学期9月联考化学试题（A）含答案

①第1页(共8页)2025—2026学年度高二9月联考注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.碳酸钙受热分解B.天然气的燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.热化学方程式△H=-110.5kJ·mol-¹表示A.碳和氧气反应放出10.5kJ能量B.1mol碳和氧气反应生成1mol一氧化碳放出110.5kJ热量C.在298K、101kPa时，1mol固态碳单质mol氧气反应生成1mol一氧化碳气体，D.1个固态碳原子和氧气分子反应放出110.5kJ热量3.下列说法正确的是B.已知C₂H₅OH(1)的摩尔燃烧焓△则C₂H₅OH(1)+3O₂(g)==2CO2(g)+3H₂O(g)△H=-1366.8kJ·mol-¹则△H₁>△H₂D.保暖贴能较持久而又稳定地提供热量，是因为保暖贴内的铁粉与氧气发生化学腐蚀4.已知X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连并浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相相连时，W极发生氧化反应。据此判断这四种金属的活动性顺序是A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>WC.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X5.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是B.盐桥中的电解质溶液为KC1溶液C.开始时，银片上发生的反应是Ag-e=Ag+D.电流计中通过0.1mol电子时，则铜片质量减少G溶液AgNO,溶液银片6.某种甲醇(CH₃OH)燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是KHCO₃A.电池工作时，能量转换率高，可达100%B.N极为负极，电池工作过程中，右侧c(OH-)不变C.32g甲醇参加反应，理论上消耗1.5molO₂D.M极电极反应为CH₃OH-4e⁻+5OH-—HCO₃+4H₂O7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是二氧化锰、锌筒硫酸锌锰干电池铅蓄电池铅铅非水电解质/高聚物隔膜金属外壳锌粉溶液的隔板Ag₂OB.图乙：负极的电极反应为Ag₂O+2e⁻+H₂O—2Ag+2OH8.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中，下列有关分析中完全正确的是选项ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子9.用石墨作电极，电解稀Na₂SO₄溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是Na₂SO溶液B.逸出气体的质量比为m(A极):m(B极)=1:8C.A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D.电解一段时间后，若B极产生22.4L气体，则转移4mol电子10.某研究性学习小组设计了如下装置探究钢铁的腐蚀与防护，各容器中均盛有海水。铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是化学键H-HC1-C1Br-Br键能/(kJ·mol⁻¹)下列有关说法中正确的是B.H—F的键能大于431kJ·mol-¹D.表中稳定性最强的化学键是H—C1①第3页(共8页)12.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是AA22A.图1是原电池，总反应为Cu+2Fe³+—Cu²++2Fe²+B.图2可验证铁的析氢腐蚀，负极反应式为2H++2e-—H₂个C.图3装置可在待镀铁件表面镀铜D.图4装置中利用外接电流法，钢管桩与外接电源的负极相连被保护13.锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池结构如图所示，电池反应为Li,C₆+Li₁-xCoO₂下列说法正确的是铁件钢管桩铁件钢管桩A.放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移C.放电时，a极电极反应为Li₁-CoO₂+xLi++xe⁻—LiCoO₂D.充电时，若转移0.04mol电子，则石墨电极质量减少0.28g14.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备K₂FeO₄(紫色固体，能溶于水，微溶于KOH浓溶液)的装置如图。下列说法正确的是A.KOHA.KOH可以循环使用，制备过程中无须添加B.工作时，左室和右室溶液的pH均减小C.生成1mol高铁酸钾，左室溶液的质量会增加234gD.a交换膜为阳离子交换膜，b交换膜为阴离子交换膜K+FeO}①第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)某化学小组通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。将50mL0.50mol·L-¹的盐酸与50mL0.55mol·L-¹的NaOH溶液加入如图甲所示的甲乙(1)从实验装置上看，图甲中还缺少的一种玻璃仪器是。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是(2)若实验中改用60mL0.50mol·L-¹的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”应的反应热的数值(填“相等”或“不相等”)。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的△H偏大，可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度B.把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol·L-¹的氨水当作50mL0.55mol·L-¹NaOH溶液进行上述实验(4)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·mL-¹,又知中和反应后生成溶液的比热容为了计算中和反应的反应热，某学生做了如下表所示的实验记录。实验序号起始温度t₁/℃终止温度t₂/℃稀盐酸混合溶液123依据该实验数据，计算该实验测得的中和反应的反应热△H=kJ·mol-1(结果(5)将V,mL1.0mol·L-¹稀盐酸和V2mL某浓度的稀NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL)。通过分析图像可①第5页(共8页)①第6页(共8页)16.(14分)含碳物质的利用是能源领域的一个重要研究方向。(1)用CO₂催化加氢可以制取乙烯：①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=kJ·mol⁻¹(用含a、b的式子表示)。ab②如表所示，测得上述反应的△H=-153kJ·mol⁻¹,则表中的x=。键能/(kJ·mol⁻¹)X(2)已知14gC₂H(g)完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时，放出705kJ的热量，则其摩尔燃烧焓的热化学方程式为(3)钉(Ru)及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钉(Ru)基催化剂催化合成甲写出生成1molHCOOH(1)的反应的热化学方程式：0(4)二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，也可用CO和H₂制得，反应的热化学方程式始时向容器中投入2molCO和4molH₂,测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ,此(5)把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径Ⅱ:先制成水煤气，反EC(s)+H₂O(g)一CO(g)+H₂(g)△H₂>0;再燃烧水煤则途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；17.(15分)运用电化学原理可进行工业生产或研究物质的性质。(1)如图所示，运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO₂+(₂+2H₂()=—2H₂SO)。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许水硫酸水硫酸电极a电极b质子交换膜稀硫酸①电池的负极是(填“电极a”或“电极b”)。②通入(2的电极反应是o(2)氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下。淡盐水淡盐水离子交换膜精制饱和稀NaOH溶液NaCl溶液①电解饱和NaC1溶液的离子方程式为O③离子交换膜主要允许(填离子符号)通过。④结合化学用语解释b极区产生较浓NaOH的原因：(3)利用电解原理还可以用来处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O²一),以铁板作阳极，石最后Cr³-以Cr(OH)₃的形式除去，其中阳极的电极反应为;若处理含1molCr₂O-的废水，理论上电路中转移mol电子(Cr₂O-不放电)。18.(15分)电化学在冶金、航空、航天、材料、能源、环境科学等领域有广泛的应用。(1)一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示。NN用电器K催化重整CH₄+H₂OfC①第7页(共8页)①电池工作时，该电池是由(填“化学能转化为电能”或“电能转化为化学能”)。③M电极上CO参与反应的电极反应为0(2)电解精炼法提纯镓(Ga)是工业上常用的方法，具体原理如图示。已知：金属活动性顺序Zn>Ga>Fe镓的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以[Ga(OH)]形式存在。高纯高纯①电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有(填化学式)。O②电解过程中阴极的电极反应是(3)全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，该电池储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含NH₄NO₃的废水制备硝酸和氨水的原理如图Oa.C质子VO:/VO²+V³+/V2+b①全钒液流电池放电时，a电极反应为o②隔膜2为(填“阴”或“阳”)离子交换膜，装置B中q口流出液中主要的溶质③当装置B中产生气体的总体积为67.2L(标准状况下)时，装置A中有molH+通过质子交换膜。2025—2026学年度高二9月联考化学参考答案及评分意见1.A【解析】碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，A符合题意；天然气的燃烧反应是一个放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，B不符合题意；铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，C不符合题意；氧化钙溶于水是一个放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，D不符合题意。2.C【解析】未指明物质的量的多少及各物质的状态，A项错误；未指明各物质的状态，B项错误；既指明了反应物和生成物的物质的量，又指明了各物质的状态，可以确定反应的热效应，C项正确；从△H的单位可知，热化学方程式的化学计量数指的是物质的量，不是原子数或分子数，D项错误。错误；因为同种物质由气态变为液态会放热，所以生成2molSO₃(g)比生成2molSO₃(1)放出的热量少，即△H₁>△H₂,C正确；保暖贴内有铁粉、水、活性炭、无机盐等成分，撕开包装袋，袋内的铁粉与空气接触，发生吸氧腐蚀(电化学腐蚀)而放出热量，D错误。4.A【解析】在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失去电子发生氧化反应；不活泼的金属或非金属导体作原电池的正极，阳离子或氧气等在正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反。极上产生大量气泡，则活动性X>Z;W、Y相连时，W极发生氧化反应，则活动性W>Y。A正确。发生的反应是Ag++e-—Ag,C错误；电流计中通过0.1mol电子时，铜片发生反应Cu-2e⁻—Cu²+,故铜片质量减少0.05mol×64g·mol⁻¹=3.2g,D正确。理论上消耗1.5molO₂,C正确；M极甲醇被氧化为HCO₃,其电极反应式为CH₃OH—6e+7OH-—HCO₃+5H₂O,D错误。7.C【解析】图甲中为非水电解质，所以不可能有水参与电极反应，正极的电极反应为O₂+4e-—20²-,A错误；图乙为纽扣电池，正极为Ag₂O得电子发生还原反应，反应式为Ag₂O+2e+H₂O—2Ag+2OH-,而负极为活泼金属锌单质，B错误；图丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，C正确；图丁为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄—2PbSO₄+2H₂O,使用一段时间后，则硫酸的浓度减极，b极是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则Q离子是阳离子，P离子是阴离①化学答案第1页(共5页)①②③④,选D。11.B【解析】1molH₂(g)和1molCl₂(g)反应的△H=(436+243-2×431)kJ·1molH₂(g)和1molBr₂(g)反应的△H=(436+193-2×356)kJ·mol-¹=-83kJ·mol-¹,1molH₂(g)和室，所以a交换膜为阳离子交换膜，b交换膜为阴离子交换膜，D正确。的稀溶液发生反应生成1molH₂O所放出的热量，则改用60mL0.50mol·L-¹的盐酸跟50mL0.55mol·L-(5)加入盐酸5mL时温度为22℃,酸碱中和为放热反应，则该实验时环境温度低于22℃;由题图可知，当盐酸的体积为30mL时酸碱恰好完全反应，n(NaOH)=n(HC1),即c(NaOH)×0.02L=1.0mol/L×0.03(1)①a—b(2分)②766(2分)(2)C₂H₄(g)+3O₂(g)一2CO₂(g)+2H₂O(3)H₂(g)+CO₂(g)—HCOOH(1)△H=-31.2kJC₂H₄(g)+3O₂(g)—2CO₂(g)+2H₂O(1)△H=-1410kJ/m62.4kJ的热量，则生成1mol甲酸放热31.2kJ。(4)起始时向容器中投入2molCO和4molH₂,测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ,则参与反应的(5)由盖斯定律可知，途径I和途径Ⅱ是等效的，所以途径I和途径Ⅱ放出的热量相等；2CO(g)+O₂(g)—2CO₂(g)