直击“化学计量”以物质的量为核心直击化学计量（教学课件）-高一上学期化学人教版

化学计量第1课时：以物质的量为核心直击化学计量第一部分

工具性知识重点掌握物质的量的概念，知道物质的量是微观和宏观的桥梁。

难点物质的量01摩尔质量02气体摩尔体积03化学方程式中的化学计量题型强化12瓶饮料可以称为1打饮料，这里的“打”是将12瓶的集合体称为“打”，如果将一定数量的微观粒子的集合体，是不是也可以用一个全新的单位来描述？物质的量物质的量：表示有一定数目粒子的集合体。符号n，单位摩尔，简称摩，符号mol。国际规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023。【特别强调】1．物质的量是描述具有一定数目微观粒子的集合体，不是物质的质量。2．物质的量是用来描述微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）的物理量，不能用于描述宏观物质。正确描述：1molFe，1molCu2＋，1mol电子，1molOH—，1molCO2；错误描述：1mol细胞，1mol铅笔，1mol小麦。3．用物质的量描述微观粒子时，必须指明微粒种类。正确描述：1mol氧气，1mol硫酸根离子；错误描述：1mol氧，1mol氢。物质的量

lmol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023

mol-1表示。（注意：NA是有单位的。）物质的量

10mol6．02×1023

1.5

3.03mol216x

mol—10.8a

mol—116.02×1022

或10NA2mol物质的量国际单位摩尔质量思考1：观察下列表格，发现规律微粒NaKClCl2CO32-相对原子/分子质量2374.571601mol质量/g2374.571602mol质量/g23×274.5×271×260×21.5mol质量/g23×1.574.5×1.571×1.560×1.5规律：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，常用的单位为g/mol（或g·mol-1）。

摩尔质量练习2：按要求作答硫酸的摩尔质量是

。10gCaCO3的物质的量是

。NA个CO的质量是

。常温常压下，32g氧气中含有

个氧分子16gO2中所含的电子数为

。7.1gCl2被

NaOH溶液完全吸收，转移电子数为

。

(已知：Cl2+

2NaOH=NaCl+NaClO

)20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质，3.6gD物质和0.2molE物质，E物质的摩尔质量为

。3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为

。

0.1NA64

g/mol98g/mol0.1mol28g2NA8NA108g/mol气体摩尔体积思考2：观察下列表格，发现规律（前提：0℃、101kPa时）微粒H2O2HeCO21mol体积/L22.422.422.422.42mol体积/L22.4×222.4×222.4×222.4×21.5mol体积/L22.4×1.522.4×1.522.4×1.522.4×1.5规律：在相同的温度和压强下，1mol气体体积为固定数值。可以说在相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol-1）。气体摩尔体积

【特别注意】1．气体摩尔体积只适用于气体（单一或混合），不适用于其他状态的物质。正确说法：0℃、101kPa时，1mol甲烷占据体积约22．4L；错误说法：0℃、101kPa时，1mol水的体积是22．4L。2．在0℃、101kPa时，气体摩尔体积是22．4L/mol，在25℃、101kPa时，气体摩尔体积约为24．5L/mol。气体摩尔体积练习3：按要求作答标准状况下，0.25molO2

的体积是

。标准状况下，224mlN2

的物质的量是

。标准状况下，33.6mlCO2

的物质的量是

。标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为

。标准状况下，22.4LCl2溶被NaOH溶液吸收，转移的电子数目

。

(已知：Cl2+

2NaOH=NaCl+NaClO

)0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体摩尔体积为

，气体所处的条件

(填“是”或“不是”)标准状况。5.6L0.01mol0.0015mol14.0L1NA24.5L/mol

不是练习4：下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（

）A．1gH2和8gO2

B．0．1molHCl和2．24LHeC．150℃、1．01×105Pa时，18LH2O和18LCO2

D．常温常压下，28g

CO和6．02×1022个SO2分子【答案】D2molCO2中含

mol碳原子，

个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，

个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是

g。16gO2与标准状况下

LCH4所含原子数相同。2gH2、16gO2组成的混合气体，在标准状况下体积为

L，该混合气体的平均相对分子质量为

。有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是

。已知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是

、

。71g/mol26.33

2mol4.4812g/mol8824NA44NA

33.6化学方程式中的化学计量练习6：实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，现有24.5gKClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是

。6.72L【解析】24.5gKClO3的物质的量是0.2mol，2KClO32KCl＋3O2↑

2mol

3mol

0.2mol

n(O2)2mol∶0.2mol＝3mol∶n(O2)，则n(O2)＝0.3mol。故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L。练习7：用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气x

mol，现需用20g氢气填充气球，需要消耗y

mol铁，则x、y分别为(

)A．0.5、0.5B．1、10C．1、1D．0.5、10D练习8：肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．28gN2中所含电子总数为7NAB．标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4NAC．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NAD．3.2gN2H4与2NA个H2O分子中所含氢原子数相同【答案】C1．下列说法错误的是（

）A．0.2

mol

H2OB．1

mol

NaClC．1.5

mol

CuD．0.3

mol

氧【答案】D2．下列物理量单位不正确的是（

）A．物质的量：molB．摩尔质量：g·mol-1

C．气体摩尔体积：mol·L-1D．阿伏伽德罗常数：mol-1

【答案】C3．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是（

）A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1

mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5

mol

H2约含有6.02×1023个原子【答案】B4．下列关于NH3的叙述正确的是（

）A．NH3的摩尔质量是17

g

B．1

mol

NH3含有氢原子数约为6.02×1023C．17

g

NH3的物质的量是1

mol

D．1

g

NH3中含有的电子数为17

mol【答案】C5．下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（

）A．S的摩尔质量为32g·mol-1

B．1molCO2

中含有的氧原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA【答案】C6．回答下列问题：（1）标准状况下33.6

L

H2中，所含质子个数是_______。（2）所含电子的物质的量为4

mol的H2，标准状况下的体积是_______。（3）标准状况下，4.8

g甲烷(CH4)所占的体积为_______L，它与标准状况下_______L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。（4）标准状况下，16

g

O2与14

g

N2的混合气体所占的体积是_______。