2026届新高考化学精准冲刺复习+分子结构视角下氧族元素及化合物

2026届新高考化学精准冲刺复习

分子结构视角下氧族元素及化合物分子极性键角分子间氢键分子结构OH2回顾：①书写H2O的电子式：②画出H2O的VSEPR模型：③画出与H2O分子直接相连的所有氢键：任务一、理解分子极性2.已知氧族元素中O、S、Se对应的简单氢化物的分子极性大小顺序为：H₂O

H₂S

H₂Se，请结合分子结构和电负性说明原因。答：三者空间结构相似，均为V形，但H与O，H与S，H与Se的电负性差值越来越小，从而键的极性顺序为O-H>S-H>Se-H，因此分子极性H₂O>H₂S>H₂Se。1.请说明水分子为什么是一个极性分子。答：O与H的电负性差异大，O-H键具有强极性，且水分子的空间结构为V形，键的极性无法抵消，因此水分子具有显著的极性。>>任务一、理解分子极性3.二模174.请结合资料卡片说明O3为什么是一个极性分子。答：臭氧与水分子空间结构相似，均为V形，且臭氧分子中的共价键是极性键，两个O-O键的极性无法抵消，因此臭氧为极性分子。任务一、理解分子极性5.请比较O3与SO2的分子极性大小，并结合分子结构和电负性说明原因。答：二者空间结构相似，均为V形，但O与S的电负性差值大，从而键的极性顺序为O-S>O-O，因此分子极性SO2>O3。任务一、理解分子极性任务二、理解键角答：因为H2O分子中的氧原子采取sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，其杂化轨道的夹角为109°28'。其中两个轨道各有一个未成对电子，与氢原子成键；另两个轨道则各有一对孤电子对，它们未参与成键。由于孤电子对与成键电子对的排斥作用使两个O—H键之间的夹角被压缩到105°。1.请说明水分子中H-O-H的键角为何接近105°，而非90°或109°28’。任务二、理解键角2.二模173.请比较O、S、Se对应的简单氢化物的键角大小顺序为：H₂O

H₂S

H₂Se。>>一般规律：对于不同中心原子，相同配位原子且结构类似的分子，中心原子的电负性越强，键角越大。分析：三者中心原子均为sp3杂化，V形。电负性大小为O>S>Se，吸引成键电子对的能力依次减弱，且键长按O—H键、S—H键、Se—H键依次增大，H与H之间距离依次增大，使得H2O、H2S、H2Se中成键电子对的斥力依次减弱，键角减小,键角分别为104.5°、92.3°、91.0°。任务二、理解键角4.已知O3与SO2的键角大小顺序为：O3

SO2，请说明原因。>一般规律：对于不同中心原子，相同配位原子且结构类似的分子，中心原子的电负性越强，键角越大。答：二者中心原子均为sp2杂化，V形。电负性大小为O>S，吸引孤对电子的能力减弱，使得O3的中心原子孤电子对对成键电子对的斥力更大，键角减小。O3与SO2的键角分别为117°、119.5°。1.如何用分子间作用力说明图中曲线变化。任务三、理解分子间氢键任务三、理解分子间氢键2.二模18氢键实质：正电性的氢原子与负电性强的另一原子之间的静电吸引。答：甲醇分子中的甲基为推电子基，导致甲醇分子中氧上的电子云密度大于水分子中氧上的电子云密度，故水分子间氢键的强度弱于甲醇分子间。问：甲醇分子与水分子的沸点谁大？答2：水分子中的氧形成的氢键数目多于甲醇分子中的氧，导致水分子中氧上的电子云密度更小，故水分子间氢键的强度弱于甲醇分子间。3.已知苯酚分子中氧上的电子云密度小于水分子中氧上的电子云密度，但苯酚分子间氢键的强度仍高于水分子间单个氢键强度，请从结构角度进行解释。任务三、理解分子间氢键答：苯酚分子中O-H键的极性比水分子大，使得氢原子的正电性更强，该差异占主导地位，使得苯酚的氢键整体更强。分子极性键角分子间氢键分子结构总结空间结构键的极性孤电子对、成键电子对间的斥力氢原子的正电性与另一原子的负电性分子极性键角分子间氢键分子结构拓展请从结