吉林省吉林市2025-2026学年高三上学期第一次调研测试化学试题（含答案）

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吉林地区普通中学2025-2026学年度高中毕业年级第一次调研测试

化学试题

说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，

用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。

3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、

草纸上答题无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是

ABCD

A.西汉青玉璜B.明弘治黄釉大碗

C.明杨继盛谏草卷(纸本)D.明代一品百龄金印

2.化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是

A.制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点

B.利用臭氧的强氧化性处理污水中的Cr₂O-

C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D.节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验

3.下列表述错误的是

A.HCIO的电子式：H:0:C:

B.中子数为10的氧原子：8o

C.过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键

D.《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示

4.常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是

A.加入KSCN溶液显红色的溶液中：K、NH、CI、I

B.澄清透明溶液中：Fe³、Ba²+、Na+、CI-

C.0.1mol/LH₂SO₄溶液中：Na*、K、CI0⁻、[AI(OH)₄1

D.0.1mol/LNH₄SCN溶液中：Fe³、Mg²+、NO、SO²-

高三化学试题第1页(共8页)

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LSO₃含有的电子总数为4NA

B.46gNO₂和N₂O₄混合气体中，含有的氮原子总数为NA

C.1L0.1mol/L稀硝酸中，含有的氧原子总数为0.3NA

D.在核反应,0.1mol^X含有的中子数为9NA

6.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

A.向新制氯水中加入少量CaCO₃:

2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²++2CI⁻+CO₂↑+2HC1O

B.Fe₃O₄溶于HI溶液：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²++2Fe³++4H₂O

C.Ba(OH)₂溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：

Ba²++so₄²-+H++OH⁻=BaSO₄↓+H₂O

D.用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe³++3Cu=2Fe+3Cu²+

7.过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双

重性质。过碳酸钠的制备为：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂,下列说法错误的是

A.过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色

B.过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性

C.过碳酸钠宜采用低温的方法干燥

D.过碳酸钠与氧化性强的KMnO₄混用，会减弱杀菌及漂白效果

8.反应K₂S₂O₈(过硫酸钾)+MnSO₄+H₂O--KMnO₄+H₂SO₄+K₂SO₄(未配平),下列

说法正确的是

A.K₂S₂O₈中S的价态为+7

B.KMnO₄是还原产物

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2

D.若消耗3.6gH₂O时，则反应转移的电子数为0.5NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

9.下列有关离子检验的操作及结论均正确的是

A.向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中

一定存在CI

B.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，

则原溶液中一定含有CO?-或HCO₃

C.向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶

液中一定有SO²-

D.某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中

含NH

高三化学试题第2页(共8页)

10.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是

A.已知N₂(g)+3H₂(g)一2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol⁻¹,则在一定条件下将2mol

N₂和6molH₂置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8kJ

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知CH₃OH(1)的燃烧热△H=-726.8kJ·mol⁻¹,则有

2CH₃OH(1)+30₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H=-1453.6kJ·mol-¹

D.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则

Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJmol-¹

11.“价-类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的

化合价关系如图所示。下列说法错误的是

化合价

A.向a的溶液中通入c,出现黄色浑浊

B.温度计水银球被打破后，可以用b的粉末处理

C.c气体有还原性，不能用e的浓溶液干燥c气体

D.盐g与盐f之间也可能发生反应

12.下列说法错误的是

A.海水提溴过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气

B.接触法制硫酸，用98.3%H₂SO₄吸收SO₃,而不是用水吸收

C.将Cl₂通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为Ca(C1O)₂的漂白粉

D.合成氨反应的原料气必须经过净化

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13.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论

用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO₂、

A试纸变蓝该气体为溴蒸气

溴蒸气

有白色沉淀生该沉淀的成分为

B向BaCl₂溶液中通入SO₂气体

成BaSO₃

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振X溶液中一定含有

C溶液变为红色

荡，再加入少量KSCN溶液Fe²+

向碘水中加入等体积CCl₄,充分振上层接近无色，I₂在CCl₄中的溶解度

D

荡后静置下层显紫红色大于在水中的溶解度

14.在一容积可变密闭容器中，发生反应aA(g)=bB(g),达平衡后，保持温度不变，

将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度由原来的0.2mol/L减小为0.15

mol/L。则下列说法正确的是

A.物质A的转化率减小了

B.平衡向正反应方向移动了

C.物质B的质量分数减小了

D.化学计量数关系a>b

15.以废旧锂钴电池正极材料(LiCoO₂颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴

元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是

稀硫酸、

Na₂S₂O₃

溶液NaOH溶液NaOH溶液试剂X的热溶液

废旧锂

酸浸

钴电池调pH除杂调pH沉钴沉锂Li₂CO₃

正极材料还原

滤渣1Co(OH)₂Na₂SO₄溶液

已知：Li₂CO₃微溶，其溶解度随温度的升高而降低。

A.“酸浸还原”中仅发生反应：8LiCoO₂+11H₂SO₄+Na₂S₂O₃=8CoSO₄+4Li₂SO₄

+Na₂SO₄+11H₂O

B.“调pH除杂”时应加入过量的NaOH溶液

C.试剂X可选用Na₂CO₃溶液，沉锂反应为：2Lit⁺+CO²-=Li₂CO₃↓

D.“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得Li₂CO₃

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二、非选择题：本题共4个小题，共55分。

16.(13分)水是生命之源，清洁的饮用水是我们健康生活的基本保障。某城市水处理厂

采用“预处理→混凝沉淀→消毒→硬水软化→深度处理”的流程处理当地含悬浮颗

粒、Ca²+、Mg²+、少量H+及微量Pb²+的原水。回答下列各环节的相关问题。

(1)预处理：

未经处理的污水首先要通过“格栅间”除去污水中的大块物体，其去除原理与下列

实验操作原理相同的是(填标号)。

A.蒸馏B.分液C.过滤D.萃取

(2)混凝沉淀：

原水经预处理后进入混凝池，在混凝池中加入混凝剂可去除悬浮颗粒。常用混凝

剂为明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。用离子方程式表示明矾能够作为混凝剂净水的原

因_。混凝池的pH需控制在6.5~7.5,若pH过低(酸性过强),

会导致混凝效果下降，结合平衡移动原理解释原因

(3)消毒：

①自来水厂常用氯气消毒。氯气的实验室制法的化学方程式为

②若水中含有较多的NH,氯气会与之反应生成NCl₃(三氯胺),反应的离子方

程式为NH+3Cl₂=NCl₃+4H⁴+3CI⁻。预处理1L含0.001molLNH的水，

至少需要标准状况下的Cl₂mL。

③高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型水处理剂，兼具消毒和混凝功能。工业上常用

硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下制取，用离子方程式表示其反应原理o

(4)我国饮用水质量标准规定水中Ca²+、Mg²总浓度(Ca²+、Mg²+的浓度和)不超

过0.0045mol/L。水中Ca²+、Mg²的含量可用含Y²-的溶液进行测定，Y²-与Ca²+

和Mg²+均以1:1完全反应。现取水样100mL,测得完全反应时消耗40mL0.01

mol/L含Y²-的溶液，则该水样中Ca²+、Mg²+总浓度为(假定水

中其他离子不与Y²-反应)。

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17.(14分)硫酰氯(SO₂Cl₂)和亚硫酰氯(SOCl₂)都是重要的化工原料，均易水解。

I.甲同学在实验室利用SO₂+Cl₂=SO₂Cl₂的反应原理在活性炭催化作用下制取

SO₂Cl₂,装置如图所示。

浓硫酸

浓盐酸

h

a

饱Na₂SO,

和

KMnO浓固体

固体硫食

酸盐

水

ABCDE

(1)i装置名称是_,进水口是_(填“m”或“n”)。

(2)欲制取少量SO₂Cl₂,选择上图装置(可重复选用),其连接顺序为：a、

bc、_、h(用小写字母表示)。

(3)B中干燥管盛装的最佳试剂是(填标号),其作用为。

A.碱石灰B.浓硫酸C.无水CuSO₄D.无水CaCl₂

(4)装置C的作用是0

Ⅱ.SOCl₂水解后无残留物，较SO₂Cl₂是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl₂(1)

和MgCl₂·6H₂O混合加热制取无水MgCl₂。

(5)写出反应的化学方程式_o

(6)SOCl₂与FeCl₃·6H₂O混合加热不宜制取无水FeCl₃,是因为o

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18.(14分)铜氨废液含有[Cu(NH₃)₃Co]*、[Cu(NH₃)₂]²+、[Cu(NH₃)4]²+、NH₃、CO₃-、

CH₃COO-等微粒，从其中回收铜的工艺流程如图：

20%硫酸20%NaS溶液硝酸NO硫酸

CuSO₄CuS

CO₂、NH₃解吸沉铜制硫酸铜

(NH₄)₂SO₄溶解CuSO₄5H₂O

(IY)(V)

铜氨废液含|Cu(NH₃4|²+pH=2pH6~7

(II)(III)S

热空气吹脱→滤液

约100℃CH₃CO0-、co

(1)碱式氯化铜

调H过滤、洗涤、干燥一

(V¹)

盐酸

回答下列问题：

(1)步骤(I)中被氧化的元素是_和(填元素符号)。

(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为0

(3)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的操作为、过滤、洗涤、干燥。

(4)该流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。

(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H₂O和HCl。为测定碱式氯化铜的

组成进行如下实验：准确称取21.45g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，

剩余固体16.00g,将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重1.80g。

碱式氯化铜的化学式为

(6)步骤(VI)制备难溶碱式氯化铜的离子方程式为.。

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19.(14分)MgCO₃/MgO循环在CO₂捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计

了利用MgCO₃与H₂反应生成CH₄的路线，主要反应如下：

反应I.MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)△H₁=+101kJ·mol⁻¹Kpi

反应Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂Kp2

回答下列问题：

(1)反应MgCO₃(s)+4H₂(g)=MgO(s)+CH₄(g)+2H₂O(g)的Kp=.(用Kp1、

Kp₂表示)。

表所示，则△H₂=kJ·mol⁻¹。

物质CO₂(g)CH₄(g)H₂O(g)

△₁H(kJmol-)-393.5-74.8-241.8

(3)一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是

(填标号)。

A.容器内的压强不再变化

B.混合气体的密度不再变化

C.单位时间内生成1molH₂O,同时消耗2molH₂

(4)高温下MgCO₃分解产生的MgO催化CO₂与H₂反应生成CH,部分历程如图，

其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中生成水的基元反应是

(填标号),最慢的基元反应方程式为

过

渡

态过过过

渡渡过

态态态

①···②⑧④

(5)已知：376K时，反应I的平衡常数Kpi=4.0kPa。在一硬质玻璃烧瓶中加入过

量的MgCO₃,抽真空后，通过一个支管通入H₂(然后将支管封闭)。在376K,

H₂的初始压强为20.0kPa,平衡时，测得烧瓶中压强为21.0kPa,则平衡时CH₄

的分压P(CH₄)=kPa。

命题、校对：高三化学命题组

高三化学试题第8页(共8页)

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化学答案和评分标准

阅卷时间：请各位老师在10月31日14:00前完成阅卷，辛苦啦!

一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分)

12345678

DBDBBABC

9101112131415

DDCADBC

二、非选择题(4道题，共55分)

16.(13分)

(1)C(1分，多写、小写不给分)

(2)Al³⁺+3H₂0A1(OH)₃(胶体)+3H(2分，不配平给1分，写直等号

给1分，写化学方程式不给分)

酸性过强，c(H)大，抑制A1³水解或平衡逆向移动，生成的A1(OH)₃

少，净水效果不好(2分，划线部分是采分点)

(3)①MnO₂+4HC1(浓)△MnCl₂+Cl₂4+2H₂O(2分，写离子方程式也可以，

不配平给1分，不写“浓”或不写加热条件扣1分)

②67.2(2分)

③3C10+2Fe³⁺+100H=2Fe0²-+3C1+5H₂O(2分，不配平给1分，写化学