2025年大学《化学》专业题库- 化学元素的周期规律性

2025年大学《化学》专业题库——化学元素的周期规律性考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列哪一项不是现代元素周期律建立的基础？A.道尔顿的原子学说B.门捷列夫编制的元素周期表C.某里核外电子排布理论D.原子序数的发现2.根据元素周期律，下列元素中第一电离能最小的是：A.NaB.MgC.AlD.Si3.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，一些元素既具有金属性又具有非金属性，下列元素中不属于这类元素的是：A.SiB.AlC.AsD.S4.下列元素中，电负性最小的是：A.FB.ClC.BrD.I5.随着原子序数的增加，下列性质中，一定呈现周期性变化的是：A.原子半径B.电离能C.电子亲和能D.元素的金属性6.下列元素中，原子半径最小的是：A.BeB.BC.CD.N7.下列说法正确的是：A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，电负性逐渐增大C.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大D.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能一定逐渐减小8.下列元素中，最易形成阳离子的是：A.FB.ClC.KD.Ca9.下列元素中，最易形成阴离子的是：A.NaB.MgC.AlD.Cl10.下列关于原子序数为37的元素（Rb）的描述中，错误的是：A.它位于元素周期表第五周期第ⅠA族B.它是一种活泼的金属元素C.它的最外层电子排布为4s¹D.它的原子半径小于同周期相邻的碱土金属元素二、填空题（每空1分，共20分。）11.现代元素周期律的发现，揭示了元素性质变化具有__________性，这是由原子结构中__________的周期性变化决定的。12.元素周期表共有__________个周期，其中长周期有__________个。13.元素周期表中，位于第ⅠA族第1周期的元素是__________，位于第ⅦA族第6周期的元素是__________。14.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________（填“增强”或“减弱”）。15.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一般逐渐__________，但第ⅠA族、第ⅡA族和第ⅤA族、第ⅥA族元素除外，这是因为__________。16.原子半径的大小顺序一般遵循：同主族从上到下__________，同周期从左到右__________（填“增大”或“减小”）。17.电负性是衡量原子__________能力的物理量，F是电负性最强的元素，其电负性值为4.0。18.元素的氧化性是指元素得电子的能力，非金属性越强的元素，其对应单质的__________性越强。19.元素的金属性是指元素失电子的能力，金属性越强的元素，其对应单质的__________性越强。20.镧系元素和锕系元素位于元素周期表__________区域，它们共同的特点是__________。三、判断题（每小题1分，共10分。下列说法正确请填“√”，错误请填“×”。）21.阴离子的半径一定大于其对应的原子半径。__________22.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能总是逐渐增大的。__________23.同一主族中，从上到下，元素的原子半径总是逐渐增大的。__________24.元素的电离能越大，其原子失电子的能力越强。__________25.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高。__________26.卤素单质从上到下，其水溶液的酸性逐渐增强。__________27.原子序数大的元素，其原子核外电子数一定多。__________28.元素周期表中，金属元素的数量多于非金属元素。__________29.所有主族元素的价电子数都等于其最外层电子数。__________30.过渡元素都是金属元素，且它们的性质在周期表中没有明显的周期性变化。__________四、简答题（每小题5分，共15分。）31.简述原子序数对元素性质的影响。32.解释为什么同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小？33.比较Na和Cl的第一电离能，并简要说明原因。五、论述题（10分）34.运用元素周期律的知识，解释为什么碱金属从上到下，其单质的化学活泼性逐渐增强？请结合其原子结构说明原因。试卷答案一、选择题1.A2.A3.B4.D5.A6.C7.A8.C9.D10.D二、填空题11.周期性；核外电子排布12.七；三13.氢；钋14.增强；减弱15.增大；原子核外电子层数增多，原子半径增大，核对外层电子的吸引力减弱；但第ⅠA族（ns¹）、第ⅡA族（ns²）、第ⅤA族（ns²np³）、第ⅥA族（ns²np⁴）原子在最外层分别有1个、2个、5个、6个电子，达到半满或全满稳定结构，能量较低，失去电子需要更多能量，故第一电离能反常增大。16.增大；减小17.得电子18.强19.还原20.镧系和锕系；原子半径很小，核外电子排布复杂，化学性质相似且活泼。三、判断题21.√22.×23.√24.×25.×26.√27.√28.√29.×(零族元素除外)30.×四、简答题31.原子序数决定核电荷数（即质子数），核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，影响原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质。随着原子序数的增加，核外电子排布呈现周期性变化，导致元素的性质也呈现周期性变化。32.随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增多（同周期），电子层之间相互排斥作用增强，导致原子半径增大。从左到右，虽然核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，但新增的电子是填充在相同电子层内，屏蔽效应增加的程度小于核电荷数增加的程度，因此原子半径逐渐减小。33.Na的第一电离能小于Cl的第一电离能。Na原子核外电子排布为3s¹，失去1个电子形成Na⁺后达到稳定的8电子结构（类氖结构）；Cl原子核外电子排布为3s²3p⁵，失去1个电子形成Cl⁻后也达到稳定的8电子结构（类氖结构）。由于Cl原子获得电子后达到稳定结构，克服核对外层电子的吸引力较小，因此Cl的第一电离能大于Na。另外，Cl的核电荷数（17）大于Na的核电荷数（11），原子核对核外电子的吸引力也更强，这也是Cl第一电离能大于Na的原因。34.碱金属从上到下，原子序数增大，原子核外电子层数增多（ns¹），原子半径增大。