2025年高三化学高考分层教学A层专用模拟试题

2025年高三化学高考分层教学A层专用模拟试题可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.化学与科技、环境、生活密切相关。下列说法错误的是A.我国自主研发的“北斗”导航系统芯片的主要成分为Si，其工业制备涉及反应SiO₂+2C$\stackrel{高温}{=}$Si+2CO↑，该反应属于置换反应B.量子点材料是一种新型半导体纳米材料，其粒子直径在1~100nm之间，可产生丁达尔效应C.三星堆青铜神树表面的绿色铜锈主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，形成过程中Cu元素被氧化D.北京冬奥会“冰丝带”采用CO₂跨临界制冰技术，该过程中CO₂只发生物理变化2.下列化学用语表示正确的是A.甲醛的电子式：H:$\stackrel{..}{\underset{..}{C}}$:O:HB.乙酸的球棍模型：C.反-2-丁烯的结构简式：CH₃CH=CHCH₃（双键碳原子上的两个甲基位于双键两侧）D.基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁴4s²3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数为NₐB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数为2NₐC.25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH⁻数目为0.1NₐD.常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为Nₐ4.下列关于物质性质的比较中，错误的是A.沸点：H₂O>H₂S（H₂O分子间存在氢键）B.第一电离能：N>O（N原子2p轨道半充满，能量更低）C.酸性：HClO₄>HClO（非羟基氧原子数越多，酸性越强）D.键能：C-C<C-Si（C原子半径小于Si，键长更短）5.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和NaOH溶液，振荡后分液B验证Fe²⁺的还原性向FeCl₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，观察溶液是否褪色C测定中和热用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，搅拌后测温度变化D检验蔗糖水解产物中的葡萄糖向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后直接加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，W的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>WC.X与Y形成的化合物中只含有极性共价键D.Z与X形成的化合物可用于呼吸面具中氧气的来源7.下列离子方程式书写正确的是A.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂OB.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻C.用浓盐酸与MnO₂反应制取Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻$\stackrel{△}{=}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂OD.向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃²⁻+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²⁻8.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)$\rightleftharpoons$3C(g)ΔH<0，反应过程中测定的部分数据如下表所示。下列说法正确的是时间/min051015n(A)/mol2.01.61.21.2A.0~5min内，用B表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)B.该温度下，反应的平衡常数K=3.6C.升高温度，平衡常数K增大D.15min时，向容器中再充入1molC，平衡不移动9.下列关于电化学的说法正确的是A.铜锌原电池中，电子从铜电极经导线流向锌电极B.电解精炼铜时，阳极泥中含有金、银等贵重金属C.用惰性电极电解NaCl溶液时，阳极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-3e⁻=Fe³⁺10.常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A.0.1mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+2c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)D.pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)11.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷和氯气在光照条件下反应的产物有4种C.乙醇和乙酸都能与Na反应，且反应速率相同D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应12.已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ/mol②CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₂=-890.3kJ/mol则反应CH₄(g)+H₂O(l)=CO(g)+3H₂(g)的ΔH为A.+250.9kJ/molB.-250.9kJ/molC.+1461.9kJ/molD.-1461.9kJ/mol13.下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定含有Fe³⁺，不含Fe²⁺B将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO₃C向AgCl悬浊液中加入KI溶液白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D将苯滴入溴水中，振荡溴水褪色苯与溴发生加成反应14.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.4×10⁻¹³，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹²。向浓度均为0.01mol/L的Cl⁻、Br⁻、CrO₄²⁻的混合溶液中滴加0.01mol/LAgNO₃溶液，沉淀的先后顺序为A.AgBr、AgCl、Ag₂CrO₄B.AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄C.Ag₂CrO₄、AgBr、AgClD.AgBr、Ag₂CrO₄、AgCl二、非选择题（本题共5小题，共58分）15.（10分）A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C是地壳中含量最多的金属元素；D的原子半径在同周期主族元素中最大；E的单质是一种黄绿色气体。回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是__________。（2）B的简单氢化物的电子式为__________，其分子的空间构型为__________。（3）C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。（4）A、B、E三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的是__________（填化学式）。（5）用电子式表示D与E形成化合物的过程：__________。16.（12分）某化学兴趣小组用如图所示装置（部分夹持装置略）制备并探究SO₂的性质。（1）仪器a的名称是__________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________。（3）装置B中品红溶液褪色，说明SO₂具有__________性；装置C中酸性KMnO₄溶液褪色，反应的离子方程式为__________。（4）装置D中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为__________，产生沉淀的原因是__________（用离子方程式表示）。（5）装置E的作用是__________，反应的离子方程式为__________。17.（12分）工业上用含铬废水（主要含Cr₂O₇²⁻）制备Cr₂O₃的工艺流程如下：已知：①Cr³⁺在碱性条件下易生成Cr(OH)₃沉淀；②Cr(OH)₃的Ksp=6.3×10⁻³¹。（1）“还原”步骤中，Cr₂O₇²⁻被Fe²⁺还原为Cr³⁺，反应的离子方程式为__________。（2）“调pH”的目的是__________，若溶液中c(Cr³⁺)=0.01mol/L，则“调pH”应控制的pH范围为__________（已知lg$\sqrt[3]{6.3}$≈0.3）。（3）“过滤”所得滤渣的主要成分是__________（填化学式）。（4）“煅烧”步骤中，Cr(OH)₃分解生成Cr₂O₃和H₂O，反应的化学方程式为__________。（5）若处理1L含Cr₂O₇²⁻浓度为0.01mol/L的废水，理论上需要消耗FeSO₄·7H₂O的质量为__________g。18.（12分）某研究小组以甲醇燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备漂白液，装置如图所示。（1）甲池为__________（填“原电池”或“电解池”），通入甲醇的电极为__________（填“正极”或“负极”）。（2）乙池中，阳极的电极反应式为__________，阴极产生的气体为__________（填化学式）。（3）若甲池消耗1mol甲醇，理论上乙池可生成__________molNaClO。（4）丙池中，Ag电极的质量增加2.16g，则甲池中消耗O₂的体积（标准状况）为__________L。19.（12分）化合物X是一种新型药物中间体，其合成路线如下：已知：①R-CHO+R'CH₂CHO$\xrightarrow[\triangle]{NaOH溶液}$R-CH=CH-CHO+H₂O（R、R'为烃基或H）；②R-CH=CH-CHO$\xrightarrow[\triangle]{H₂/Ni}$R-CH₂CH₂CH₂OH。（1）A的名称是__________，B中官能团的名称是__________。（2）反应①的反应类型是__________。（3）反应②的化学方程式为__________。（4）C的结构简式为__________。（5）满足下列条件的B的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）：①能发生银镜反应；②能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为__________。参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共42分）D2.C3.D4.D5.C6.B7.C8.D9.B10.B11.D12.A13.C14.A二、非选择题（共58分）15.（10分）（1）第三周期第ⅦA族（1分）（2）$\begin{array}{c}H:\stackrel{..}{N}:H\,,,,,,,,H\end{array}$（1分）三角锥形（1分）（3）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（2分）（4）HCl（1分）（5）Na⁺+$\stackrel{..}{\underset{..}{Cl}}$:⁻→Na⁺[:$\stackrel{..}{\underset{..}{Cl}}$:]⁻（2分）16.（12分）（1）分液漏斗（1分）（2）Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2分）（3）漂白（1分）5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺（2分）（4）BaSO₄（1分）SO₂+H₂O+Ba²⁺+NO₃⁻=BaSO₄↓+2H⁺+NO↑（2分）（5）吸收多余的SO₂，防止污染空气（1分）SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（2分）17.（12分）（1）Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O（2分）（2）使Cr³⁺转化为Cr(OH)₃沉淀（2分）5~7（2分）（3）Cr(OH)₃、Fe(OH)₃（2分）（4）2Cr(OH)₃$\stackr