2025年高三化学高考基础性考查模拟试题

2025年高三化学高考基础性考查模拟试题一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A.利用二氧化碳合成淀粉技术可减少碳排放，实现“碳中和”目标B.废旧电池需分类回收，防止重金属离子污染土壤和水源C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于生产肥皂D.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化，可得到多种化工原料2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为12的钠原子：(^{23}_{11}\text{Na})B.次氯酸的电子式：(\text{H}:\text{Cl}:\text{O}:)C.乙酸的结构简式：(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2)D.硫离子的结构示意图：3.设(N_A)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数目为3(N_A)B.1L0.1mol·L(^{-1})的(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液中(\text{CO}_3^{2-})的数目为0.1(N_A)C.7.8g(\text{Na}_2\text{O}_2)与足量水反应转移的电子数目为0.1(N_A)D.1mol(\text{CH}_4)与足量(\text{Cl}_2)在光照下反应生成的(\text{CH}_3\text{Cl})分子数目为(N_A)4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的原子半径在同周期主族元素中最小，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>Z>W>XB.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC.化合物(\text{YX})、(\text{ZX}_3)中化学键类型相同D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去(\text{CO}_2)中的(\text{HCl})将混合气体通过盛有饱和(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液的洗气瓶B验证(\text{Fe}^{3+})的氧化性向(\text{FeCl}_3)溶液中滴加(\text{KI})溶液，再滴加淀粉溶液C制备无水(\text{AlCl}_3)将(\text{AlCl}_3)溶液加热蒸干并灼烧D比较(\text{HClO})和(\text{H}_2\text{CO}_3)的酸性向(\text{NaClO})溶液中通入(\text{CO}_2)，观察是否有气泡产生6.下列关于化学反应原理的说法正确的是A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快B.对于可逆反应(\text{N}_2(\text{g})+3\text{H}_2(\text{g})\rightleftharpoons2\text{NH}_3(\text{g}))，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.电解精炼铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量D.反应(\text{CaCO}_3(\text{s})=\text{CaO}(\text{s})+\text{CO}_2(\text{g}))在常温下不能自发进行，说明该反应的(\DeltaH<0)7.常温下，下列溶液中微粒浓度关系正确的是A.pH=11的(\text{NaOH})溶液与pH=3的(\text{CH}_3\text{COOH})溶液等体积混合：(c(\text{Na}^+)>c(\text{CH}_3\text{COO}^-)>c(\text{OH}^-)>c(\text{H}^+))B.0.1mol·L(^{-1})的(\text{NH}_4\text{Cl})溶液中：(c(\text{NH}_4^+)+c(\text{H}^+)=c(\text{Cl}^-)+c(\text{OH}^-))C.0.1mol·L(^{-1})的(\text{NaHCO}_3)溶液中：(c(\text{Na}^+)=c(\text{HCO}_3^-)+c(\text{CO}_3^{2-})+c(\text{H}_2\text{CO}_3))D.0.1mol·L(^{-1})的(\text{CH}_3\text{COONa})溶液中：(c(\text{Na}^+)>c(\text{CH}_3\text{COO}^-)>c(\text{H}^+)>c(\text{OH}^-))二、非选择题（本题共4小题，共58分）8.（14分）A、B、C、D、E为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A的最外层电子数是其周期数的2倍；B的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C是地壳中含量最高的金属元素；D的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；E的单质为黄绿色气体。回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是________，B的简单氢化物的电子式为________。（2）A与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体，该气体的化学式为________，其与水反应的化学方程式为________。（3）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。（4）C的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。（5）A、B、D三种元素形成的一种盐，其水溶液呈酸性，该盐的化学式为________，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。9.（14分）某实验小组用如图所示装置探究(\text{SO}_2)的性质及制备。（1）装置A中发生反应的化学方程式为________，装置B的作用是________。（2）若装置C中盛有品红溶液，观察到的现象是________，说明(\text{SO}2)具有________性；若装置C中盛有酸性(\text{KMnO}4)溶液，观察到的现象是______，说明(\text{SO}2)具有________性。（3）装置D中发生反应的离子方程式为_______，若反应后溶液中(c(\text{SO}4^{2-})=0.1\\text{mol·L}^{-1})，则溶液中(c(\text{Ba}^{2+}))的最大值为_______（已知(K_{\text{sp}}(\text{BaSO}4)=1.0\times10^{-10})）。（4）该实验存在的不足之处是_______，改进措施是________。10.（15分）氮及其化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题：（1）已知：①(\text{N}_2(\text{g})+\text{O}_2(\text{g})=2\text{NO}(\text{g})\\DeltaH_1=+180.5\\text{kJ·mol}^{-1})②(\text{2NO}(\text{g})+\text{O}_2(\text{g})=2\text{NO}_2(\text{g})\\DeltaH_2=-114.1\\text{kJ·mol}^{-1})③(\text{3NO}_2(\text{g})+\text{H}_2\text{O}(\text{l})=2\text{HNO}_3(\text{aq})+\text{NO}(\text{g})\\DeltaH_3=-138.0\\text{kJ·mol}^{-1})则反应(\text{4NO}_2(\text{g})+\text{O}_2(\text{g})+2\text{H}_2\text{O}(\text{l})=4\text{HNO}_3(\text{aq}))的(\DeltaH=)________(\text{kJ·mol}^{-1})。（2）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2mol(\text{NO}2)和1mol(\text{O}2)，发生反应(\text{4NO}2(\text{g})+\text{O}2(\text{g})+2\text{H}2\text{O}(\text{l})\rightleftharpoons4\text{HNO}3(\text{aq}))。5min后反应达到平衡，此时(\text{NO}2)的转化率为50%，则0~5min内用(\text{O}2)表示的平均反应速率为(\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1})，该温度下反应的平衡常数(K=)________（用含浓度的表达式表示，无需计算）。（3）工业上可用电解法处理含氮氧化物的废气。以石墨为电极，电解(\text{NaNO}3)溶液可生成(\text{NH}3)和(\text{O}2)，则阳极的电极反应式为_____，阴极生成(\text{NH}3)的电极反应式为_______。（4）常温下，将(\text{NO}2)通入水中，得到pH=2的(\text{HNO}3)溶液，该溶液中由水电离出的(c(\text{H}^+))为______(\text{mol·L}^{-1})。若向该溶液中加入等体积pH=12的(\text{NaOH})溶液，反应后溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。11.（16分）某工厂用含镍废料（主要成分为(\text{Ni})，含少量(\text{Fe})、(\text{Cu})、(\text{SiO}_2)）制备(\text{NiSO}_4·7\text{H}_2\text{O})的工艺流程如下：（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有________（任写一条），(\text{SiO}2)与稀硫酸不反应，其在“滤渣1”中的存在形式为_______。（2）“氧化”时，加入(\text{H}2\text{O}2)的目的是______，发生反应的离子方程式为________。（3）“调pH”时，需控制溶液的pH范围为________（已知：(K_{\text{sp}}[\text{Fe(OH)}3]=2.7\times10^{-39})，(K{\text{sp}}[\text{Ni(OH)}2]=5.5\times10^{-16})，当离子浓度小于(10^{-5}\\text{mol·L}^{-1})时，认为沉淀完全）。（4）“沉铜”时，加入(\text{NiS})的目的是除去(\text{Cu}^{2+})，发生反应的化学方程式为_______，该反应的平衡常数(K=)__（已知：(K_{\text{sp}}(\text{NiS})=3.0\times10^{-19})，(K_{\text{sp}}(\text{CuS})=6.3\times10^{-36})）。（5）“