2025年高三化学高考考前三天定心卷模拟试题

2025年高三化学高考考前三天定心卷模拟试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法错误的是（）A.北京冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，利用了干冰的物理性质B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓属于半导体材料C.“奋斗者号”潜水器载人舱外壳使用的钛合金具有强度高、耐高压、耐腐蚀等特性D.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可减少白色污染2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{18}\text{O})B.(\text{NaCl})的电子式：(\text{Na}^+[:\text{Cl}:]^-)C.乙烯的空间填充模型：D.基态(\text{Cr})原子的价电子排布式：(3d^44s^2)3.设(N_A)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L(\text{CHCl}_3)中含有的分子数为(N_A)B.1L0.1mol/L(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液中含有的(\text{CO}_3^{2-})数目为0.1(N_A)C.1mol(\text{Fe})与足量水蒸气在高温下反应，转移的电子数为3(N_A)D.常温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2(N_A)4.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作或装置A除去(\text{CO}_2)中混有的(\text{HCl})将混合气体通过饱和(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液B配制100mL0.1mol/L(\text{NaOH})溶液将4.0g(\text{NaOH})固体溶于100mL水中C验证铁的吸氧腐蚀如图所示装置（铁钉、食盐水、红墨水）D比较(\text{Cl})和(\text{S})的非金属性向(\text{Na}_2\text{S})溶液中滴加氯水，观察是否有淡黄色沉淀生成5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的原子半径在同周期主族元素中最大，W的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：(X>Y>Z)B.最高价氧化物对应水化物的酸性：(Y>W)C.Z与X形成的化合物中只含离子键D.W的氧化物可用于制造光导纤维6.下列离子方程式书写正确的是（）A.向(\text{FeI}_2)溶液中通入过量(\text{Cl}_2)：(2\text{Fe}^{2+}+2\text{I}^-+2\text{Cl}_2=2\text{Fe}^{3+}+\text{I}_2+4\text{Cl}^-)B.向(\text{Na}_2\text{SiO}_3)溶液中通入少量(\text{CO}_2)：(\text{SiO}_3^{2-}+\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{H}_2\text{SiO}_3\downarrow+\text{CO}_3^{2-})C.用浓盐酸与(\text{MnO}_2)反应制取(\text{Cl}_2)：(\text{MnO}_2+4\text{HCl}\xlongequal{\Delta}\text{Mn}^{2+}+2\text{Cl}^-+\text{Cl}_2\uparrow+2\text{H}_2\text{O})D.向(\text{Ca(HCO}_3\text{)}_2)溶液中滴加过量(\text{NaOH})溶液：(\text{Ca}^{2+}+\text{HCO}_3^-+\text{OH}^-=\text{CaCO}_3\downarrow+\text{H}_2\text{O})7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在一定条件下都能发生取代反应C.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，且反应速率相同8.已知反应：(2\text{NO}(g)+2\text{CO}(g)\rightleftharpoons\text{N}_2(g)+2\text{CO}_2(g)\DeltaH=-746.8\text{kJ/mol})。下列说法正确的是（）A.该反应在任何温度下都能自发进行B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.增大压强，平衡常数K增大D.若断裂2mol(\text{N}\equiv\text{O})键的同时生成1mol(\text{N}_2)，则反应达到平衡状态9.下列关于电化学的说法错误的是（）A.铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为：(\text{Pb}-2\text{e}^-+\text{SO}_4^{2-}=\text{PbSO}_4)B.电解精炼铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量C.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极区溶液的pH增大D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为：(\text{O}_2+2\text{H}_2\text{O}+4\text{e}^-=4\text{OH}^-)10.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=2的(\text{CH}_3\text{COOH})溶液与pH=12的(\text{NaOH})溶液等体积混合：(c(\text{Na}^+)>c(\text{CH}_3\text{COO}^-)>c(\text{OH}^-)>c(\text{H}^+))B.0.1mol/L(\text{NaHCO}_3)溶液：(c(\text{Na}^+)>c(\text{HCO}_3^-)>c(\text{CO}_3^{2-})>c(\text{H}_2\text{CO}_3))C.0.1mol/L(\text{NH}_4\text{Cl})溶液与0.1mol/L氨水等体积混合：(c(\text{NH}_4^+)+c(\text{H}^+)=c(\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O})+c(\text{OH}^-))D.0.1mol/L(\text{Na}_2\text{SO}_3)溶液：(c(\text{Na}^+)=2c(\text{SO}_3^{2-})+2c(\text{HSO}_3^-)+2c(\text{H}_2\text{SO}_3))11.下列实验现象与结论对应正确的是（）实验操作实验现象结论向某溶液中滴加(\text{KSCN})溶液溶液变红该溶液中一定含有(\text{Fe}^{3+})向某溶液中滴加(\text{BaCl}_2)溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有(\text{SO}_4^{2-})向某溶液中滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有(\text{CO}_3^{2-})将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是(\text{SO}_2)12.一种新型可充电电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）（图：Li电极|有机电解液|正极材料（(\text{FePO}_4)））A.放电时，Li电极是正极B.充电时，正极的电极反应式为：(\text{FePO}_4+\text{Li}^++\text{e}^-=\text{LiFePO}_4)C.放电时，电子由Li电极经有机电解液流向正极D.该电池的总反应式为：(\text{Li}+\text{FePO}_4\rightleftharpoons\text{LiFePO}_4)13.已知：①(\text{H}_2\text{O}(l)=\text{H}_2\text{O}(g)\DeltaH_1=+44\text{kJ/mol})②(2\text{H}_2\text{O}_2(l)=2\text{H}_2\text{O}(l)+\text{O}_2(g)\DeltaH_2=-196\text{kJ/mol})则反应(2\text{H}_2\text{O}_2(l)=2\text{H}_2\text{O}(g)+\text{O}_2(g))的(\DeltaH)为（）A.-108kJ/molB.-152kJ/molC.+108kJ/molD.+152kJ/mol14.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同B.(\text{NH}_3)的沸点高于(\text{PH}_3)，是因为(\text{NH}_3)分子间存在氢键C.(\text{SO}_2)和(\text{CO}_2)都是直线形分子D.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高15.某有机物的结构简式为：(\text{CH}_2=\text{CHCH}_2\text{COOH})。下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能发生酯化反应C.能与(\text{NaHCO}_3)溶液反应产生(\text{CO}_2)D.1mol该有机物最多能与2mol(\text{H}_2)发生加成反应二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）某化学兴趣小组为探究(\text{Fe}^{3+})和(\text{SO}_3^{2-})的反应，设计了如下实验方案：实验步骤：①取5mL0.1mol/L(\text{FeCl}_3)溶液于试管中，滴加5mL0.1mol/L(\text{Na}_2\text{SO}_3)溶液，观察现象。②向上述溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察现象。③另取5mL0.1mol/L(\text{FeCl}_3)溶液于试管中，滴加5mL0.5mol/L(\text{Na}_2\text{SO}_3)溶液，观察现象。实验现象：①溶液由黄色变为红棕色，无气泡产生。②溶液不变红色。③溶液由黄色变为浅绿色，有气泡产生。请回答下列问题：（1）实验①中溶液变为红棕色，可能的原因是生成了________（填化学式）胶体。（2）实验②中溶液不变红色，说明(\text{Fe}^{3+})（填“已完全”或“未完全”）参与反应。（3）实验③中产生的气泡的化学式为，写出该反应的离子方程式：________。（4）为进一步探究(\text{Fe}^{3+})和(\text{SO}_3^{2-})反应的影响因素，该小组同学设计了如下实验：实验编号(\text{FeCl}_3)溶液浓度（mol/L）(\text{Na}_2\text{SO}_3)溶液浓度（mol/L）反应温度（℃）现象④0.10.125红棕色溶液⑤0.10.525浅绿色溶液，有气泡⑥0.10.560浅绿色溶液，气泡产生速率加快由实验④和⑤可知，________对反应产物有影响；由实验⑤和⑥可知，_对反应速率有影响。（5）工业上常用(\text{FeCl}3)溶液作印刷电路板的腐蚀液，其原理是（用离子方程式表示）。17.（14分）工业上以黄铁矿（主要成分为(\text{FeS}_2)）为原料生产硫酸的工艺流程如下：黄铁矿→焙烧→净化→催化氧化→吸收→硫酸请回答下列问题：（1）焙烧黄铁矿的化学方程式为：。（2）净化过程中，除去炉气中含有的(\text{As}2\text{O}3)等杂质的目的是。（3）催化氧化反应的化学方程式为：，该反应在__（填设备名称）中进行。（4）吸收过程中，用98.3%的浓硫酸吸收(\text{SO}3)，而不用水吸收的原因是_______。（5）某工厂用含(\text{FeS}_2)80%的黄铁矿100t生产硫酸，假设反应过程中硫元素的损失率为10%，则理论上可生产98%的硫酸________t。18.（13分）氮及其化合物在生产、生活中具有重要的意义。请回答下列问题：（1）(\text{NH}3)的电子式为_______，其空间构型为________。（2）写出工业上合成氨的化学方程式：__，该反应的(\DeltaH)0（填“>”“<”或“=”）。（3）(\text{NO})和(\text{NO}_2)是大气污染物，可用(\text{NaOH})溶液吸收，生成(\text{NaNO}_2)和(\text{H}_2\text{O})，该反应的化学方程式为：。（4）常温下，将0.1mol/L(\text{NH}3\cdot\text{H}2\text{O})溶液加水稀释，下列说法正确的是（填字母）。A.(\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O})的电离程度增大B.(c(\text{OH}^-))增大C.(\frac{c(\text{NH}_4^+)}{c(\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O})})增大D.(\text{pH})增大19.（14分）有机化学基础已知：①(\text{RCH}=\text{CH}_2+\text{HBr}\xrightarrow{\text{过氧化物}}\text{RCH}_2\text{CH}_2\text{Br})②(\text{RCHO}+2\text{Cu(OH)}_2+\text{NaOH}\xrightarrow{\Delta}\text{RCOONa}+\text{Cu}_2\text{O}\downarrow+3\text{H}_2\text{O})某有机物A的合成路线如下：(\text{CH}_2=\text{CH}_2\xrightarrow{\text{HBr,过氧化物}}\text{B}\xrightarrow{\text{NaOH水溶液,}\Delta}\text{C}\xrightarrow{\text{O}_2,\text{Cu,}\Delta}\text{D}\xrightarrow{\text{新制Cu(OH)}_2,\text{NaOH,}\Delta}\text{E}\xrightarrow{\text{H}^+}\text{A})请回答下列问题：（1）A的结构简式为________，其官能团的名称为________。（2）反应①的反应类型为________，反应②的化学方程式为________。（3）B的同分异构体中，能发生银镜反应的有________种（不考虑立体异构）。（4）写出由A制备高分子化合物的化学方程式：。（5）设计由(\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH})制备(\text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3)的合成路线（无机试剂任选）：。参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）D2.B3.D4.C5.A6.B7.B8.A9.B10.D11.A12.D13.A14.B15.D二、非选择题（共55分）16.（14分）（1）(\text{Fe(OH)}_3)（2分）（2）已完全（2分）（3）(\text{CO}_2)（2分）；(2\text{Fe}^{3+}+3\text{SO}_3^{2-}+\text{H}_2\text{O}=2\text{Fe}^{2+}+\text{SO}_4^{2-}+2\text{HSO}_3^-)（3分）（4）(\text{SO}_3^{2-})的浓度（2分）；温度（2分）（5）(2\text{Fe}^{3+}+\text{Cu}=2\text{Fe}^{2+}+\text{Cu}^{2+})（3分）17.（14分）（1）(4\text{FeS}_2+11\text{O}_2\xrightarrow{\text{高温}}2\text{Fe}_2\text{O}_3+8\text{SO}_2)（3分）（2）防止催化剂中毒（2分）（3）(2\text{SO}_2+\text{O}_2\xrightarrow{\text{催化剂,}\Delta}2\text{SO}_3)（3分）；接触室（2分）（4）防止形成酸雾，提高(\text{SO}_3)的吸收效率（2分）（5）108（2分）18.（13分）（1）(\text{H}:\text{N}:\text{H})（2分）；三角锥形（2分）