2025年高三化学高考课程标准导向版模拟试题

2025年高三化学高考课程标准导向版模拟试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.化学与生活、科技及环境密切相关下列说法错误的是（）A.北京冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂相比更环保B.“神舟十八号”航天员舱外服使用的聚芳酯材料属于有机高分子化合物C.用草木灰（主要成分为K₂CO₃）与铵态氮肥混合施肥可提高肥效D.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性答案：C解析：草木灰中的CO₃²⁻与铵态氮肥中的NH₄⁺会发生双水解反应生成NH₃·H₂O，导致氮元素流失，降低肥效，C项错误。A项二氧化碳制冰技术可减少氟利昂使用，降低对臭氧层的破坏；B项聚芳酯属于芳香族聚酯类高分子材料；D项低温可抑制蛋白质变性，均正确。2.下列化学用语或模型表示正确的是（）A.中子数为18的氯原子：₁₇³⁵ClB.H₂O的空间填充模型：C.葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆D.过氧化钠的电子式：答案：B解析：A项中子数为18的氯原子质量数应为17+18=35，正确表示为₁₇³⁵Cl，但题目未明确要求质量数标注，此处无错误；B项H₂O为V形结构，空间填充模型正确；C项C₆H₁₂O₆是葡萄糖的分子式，结构简式应为CH₂OH(CHOH)₄CHO；D项过氧化钠电子式中过氧根离子的共用电子对未正确表示，应为。3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数目为3NₐB.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻的数目为0.1NₐC.7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数为0.1NₐD.1molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为Nₐ答案：C解析：A项苯在标准状况下为液体，且苯分子中不含碳碳双键；B项CO₃²⁻会水解，实际数目小于0.1Nₐ；C项Na₂O₂与CO₂反应中，1molNa₂O₂转移1mol电子，7.8g（0.1mol）转移0.1Nₐ电子，正确；D项CH₄与Cl₂反应生成CH₃Cl、CH₂Cl₂等多种产物，CH₃Cl分子数小于Nₐ。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Na⁺B.无色透明溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、S²⁻C.能使酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻D.由水电离的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液中：Ca²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、HCO₃⁻答案：C解析：A项pH=1的酸性溶液中，NO₃⁻会氧化Fe²⁺；B项Al³⁺与S²⁻发生双水解反应生成Al(OH)₃和H₂S；C项碱性溶液中，K⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻均不反应，可共存；D项水电离受抑制，溶液可能为酸性或碱性，HCO₃⁻在两种条件下均不能大量存在。5.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去CO₂中混有的HCl将气体通过饱和Na₂CO₃溶液B验证Fe³⁺与I⁻的反应向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液C制备无水AlCl₃将AlCl₃溶液加热蒸干D比较HClO和CH₃COOH的酸性用pH试纸测定NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH答案：B解析：A项CO₂会与Na₂CO₃溶液反应，应使用饱和NaHCO₃溶液；B项Fe³⁺氧化I⁻生成I₂，淀粉遇I₂变蓝，可验证反应；C项AlCl₃溶液加热蒸干会因水解生成Al(OH)₃，最终分解为Al₂O₃；D项NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确测定pH。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.向Fe(OH)₃胶体中滴加HI溶液：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂OB.用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl⁻+2H₂O电解2OH⁻+H₂↑+Cl₂↑C.向Na₂SO₃溶液中通入足量Cl₂：SO₃²⁻+Cl₂+H₂O=SO₄²⁻+2Cl⁻+2H⁺D.向NH₄HCO₃溶液中滴加过量NaOH溶液：NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O答案：C解析：A项Fe³⁺会氧化I⁻，正确离子方程式为2Fe(OH)₃+6H⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂+6H₂O；B项Mg²⁺与OH⁻结合生成Mg(OH)₂沉淀，正确方程式为Mg²⁺+2Cl⁻+2H₂O电解Mg(OH)₂↓+H₂↑+Cl₂↑；D项HCO₃⁻也会与OH⁻反应，正确方程式为NH₄⁺+HCO₃⁻+2OH⁻=NH₃·H₂O+CO₃²⁻+H₂O。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.简单氢化物的稳定性：X<WC.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.X的单质与Y的氧化物反应可制备Y的单质答案：A解析：X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S。A项原子半径：Mg>Si>S>O，正确；B项简单氢化物稳定性：H₂O>H₂S（非金属性O>S）；C项酸性：H₂SiO₃<H₂SO₄；D项MgO与O₂不反应，制备Mg需电解熔融MgCl₂。8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷与氯气在光照下反应生成的四种氯代物均为正四面体结构C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别D.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物答案：C解析：A项乙烯与溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴，褪色原理不同；B项CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄分子结构不对称，不是正四面体；C项乙醇与饱和Na₂CO₃溶液互溶，乙酸与Na₂CO₃反应产生气泡，乙酸乙酯分层，可鉴别；D项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。9.已知反应：2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-665kJ·mol⁻¹，其反应历程如下：①2NO(g)=N₂O₂(g)（快反应）②N₂O₂(g)+H₂(g)=N₂O(g)+H₂O(g)（慢反应）③N₂O(g)+H₂(g)=N₂(g)+H₂O(g)（快反应）下列说法正确的是（）A.该反应的速率主要由反应①决定B.N₂O₂和N₂O是该反应的催化剂C.升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小D.增大H₂浓度，可提高反应②的速率答案：D解析：A项慢反应（反应②）决定总反应速率；B项N₂O₂、N₂O是中间产物，不是催化剂；C项升高温度，正、逆反应速率均增大；D项H₂是反应②的反应物，增大其浓度可提高反应②速率。10.常温下，用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L⁻¹H₂A溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）（图像提示：滴定至V=20mL时，pH=4.7；V=40mL时，pH=9.3）A.H₂A的第一步电离平衡常数Ka₁>1×10⁻⁵B.当V=10mL时，溶液中c(H₂A)>c(HA⁻)>c(A²⁻)C.当V=20mL时，溶液中c(Na⁺)=2c(A²⁻)+c(HA⁻)D.当V=30mL时，溶液中c(Na⁺)>c(HA⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)答案：B解析：A项V=20mL时，溶质为NaHA，pH=4.7，说明HA⁻电离程度大于水解，Ka₂>Kh(HA⁻)=Kw/Ka₁，结合Ka₁·Ka₂≈10⁻¹⁴，可得Ka₁>10⁻⁵；B项V=10mL时，溶质为H₂A和NaHA，溶液呈酸性（H₂A电离为主），c(HA⁻)>c(H₂A)>c(A²⁻)；C项V=20mL时，电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(A²⁻)+c(HA⁻)+c(OH⁻)，因pH=4.7，c(H⁺)≠c(OH⁻)，但题目选项未考虑H⁺和OH⁻，表述不严谨，实际应为物料守恒c(Na⁺)=c(A²⁻)+c(HA⁻)+c(H₂A)，此处选项C错误；D项V=30mL时，溶质为Na₂A和NaHA，溶液呈碱性，A²⁻水解为主，c(Na⁺)>c(HA⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。11.下列实验现象与结论对应正确的是（）选项实验操作现象结论A将铜片插入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸表现酸性和强氧化性B向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO₄²⁻C将SO₂通入品红溶液中品红溶液褪色，加热后恢复红色SO₂具有氧化性D向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色Fe³⁺与SCN⁻发生氧化还原反应答案：A解析：A项Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO₃)₂（酸性）和NO₂（氧化性），正确；B项白色沉淀可能为AgCl、BaCO₃等，需加稀硝酸排除干扰；C项SO₂漂白品红体现漂白性，加热恢复红色是因为不稳定的无色物质分解；D项Fe³⁺与SCN⁻发生络合反应，非氧化还原反应。12.某种新型电池的工作原理如图所示，总反应为：2Zn+O₂+4OH⁻+2H₂O=2Zn(OH)₄²⁻。下列说法错误的是（）（图像提示：该电池为碱性燃料电池，Zn为负极，多孔碳为正极，电解质溶液为KOH溶液）A.放电时，电子由Zn电极经外电路流向多孔碳电极B.正极反应式为：O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻C.放电过程中，溶液的pH逐渐增大D.每消耗1molO₂，理论上转移4mol电子答案：C解析：总反应消耗OH⁻（4OH⁻参与反应），生成Zn(OH)₄²⁻，溶液碱性减弱，pH减小，C项错误；A、B、D项均正确。13.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）A.明矾水解生成Al(OH)₃胶体，可用于净水B.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料C.过氧化钠与CO₂反应生成O₂，可用于呼吸面具供氧D.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具表面的油污答案：B解析：晶体硅用于制作半导体材料是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点、硬度无关，B项错误。14.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。反应过程中部分数据如下表：时间/minn(SO₂)/moln(O₂)/moln(SO₃)/mol02.01.0051.2--10-0.2-150.4--下列说法正确的是（）A.5min时，n(O₂)=0.6molB.10min时，反应达到平衡状态C.0~10min内，v(SO₃)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹D.升高温度，平衡常数K增大答案：A解析：A项5min时，消耗SO₂0.8mol，根据反应式消耗O₂0.4mol，剩余n(O₂)=1.0-0.4=0.6mol，正确；B项15min时n(SO₂)=0.4mol，消耗1.6mol，此时n(O₂)=1.0-0.8=0.2mol，与10min时数据一致，说明10min时已平衡；C项0~10min内生成SO₃1.6mol，v(SO₃)=1.6mol/(2L×10min)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹，正确；D项正反应放热，升高温度平衡逆向移动，K减小。15.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，观察是否有沉淀生成B分离苯和水的混合物分液漏斗分液，上层为水层，下层为苯层C检验FeSO₄溶液是否变质滴加KSCN溶液，若溶液变红则变质D制备少量NH₃加热NH₄Cl固体，将气体通入碱石灰干燥答案：C解析：A项未排除CO₂中HCl的干扰，应先通过饱和NaHCO₃溶液；B项苯的密度比水小，上层为苯层；C项Fe³⁺与KSCN反应变红，可检验变质；D项NH₄Cl分解生成的NH₃和HCl在试管口重新化合为NH₄Cl，无法收集NH₃，应使用NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热。二、非选择题（共55分）16.（14分）某研究小组以废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备FeSO₄·7H₂O晶体，流程如下：废铁屑→酸溶→过滤→还原→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→产品（1）“酸溶”时选用稀硫酸，不宜用浓盐酸的原因是________。（2）“还原”步骤中，需加入过量废铁屑，其目的是________，反应的离子方程式为________。（3）“蒸发浓缩”时需控制温度不宜过高，原因是________。（4）若产品中含有少量Fe³⁺，可用比色法测定其含量。取ag产品溶于水，加入显色剂后配成100mL溶液，用标准比色液测得c(Fe³⁺)=bmol·L⁻¹，则产品中Fe³⁺的质量分数为________（用含a、b的代数式表示）。答案：（1）浓盐酸易挥发，导致产品中混有Cl⁻杂质（2分）（2）将Fe³⁺还原为Fe²⁺，并防止Fe²⁺被氧化（2分）；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（2分）（3）防止FeSO₄·7H₂O失去结晶水或Fe²⁺被氧化（3分）（4）(56b×0.1)/a×100%=5.6b/a%（5分）17.（14分）氮及其化合物在生产生活中具有重要作用。（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+180.5kJ·mol⁻¹②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=-114.1kJ·mol⁻¹③3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)ΔH₃=-136.2kJ·mol⁻¹则反应N₂(g)+3O₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（2）一定温度下，在密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。若起始时c(NO₂)=0.2mol·L⁻¹，平衡时NO₂的转化率为50%，则平衡常数K=________。（3）用如图装置进行NH₃的催化氧化实验：①装置A中发生反应的化学方程式为________。②装置B中观察到的现象是________。③装置C的作用是________。答案：（1）ΔH=ΔH₁+ΔH₂+2ΔH₃/3=180.5-114.1+2×(-136.2)/3=-183.7kJ·mol⁻¹（4分）（2）平衡时c(NO₂)=0.1mol·L⁻¹，c(N₂O₄)=0.05mol·L⁻¹，K=0.05/(0.1)²=5L·mol⁻¹（4分）（3）①4NH₃+5O₂催化剂△4NO+6H₂O（2分）②无色气体变为红棕色（2分）③吸收尾气中的NO₂和NO，防止污染空气（2分）18.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C⁺与Ne具有相同的电子层结构，D的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，E的单质为淡黄色固体。（1）元素E在周期表中的位置是________。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。（3）A与B形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的是________（填化学式），其电子式为________。（4）D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为________。（5）用电子式表示C与E形成化合物的过程：________。答案：（1）第三周期第ⅥA族（2分）（2）Cl⁻>O²⁻>Na⁺（3分）（3）C₂H₂（或C₂H₄等合理答案，2分）；（以C₂H₂为例，2分）（4）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（3分）（5）（2分）19.（13分）某有机物X的分子式